2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)模型課后習(xí)題魯科版選擇性必修2

1、 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！ 歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)模型A級必備知識基礎(chǔ)練1.自從1803年英國化學(xué)家道爾頓提出原子論以來,人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識不斷深入、不斷發(fā)展,通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒B.每一類原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒的個數(shù)都是相等的C.原子核

2、對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引D.原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒不可能再進一步分成更小的微粒2.下列說法錯誤的是()A.湯姆孫發(fā)現(xiàn)原子中存在電子,提出“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型B.盧瑟福研究了氫原子光譜并提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C.玻爾研究氫原子光譜,引入量子理論觀點,提出電子在穩(wěn)定軌道上運動D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:3.下列說法正確的是()A.s軌道電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運動B.電子云圖中的小黑點密度越大,說明該原子核外空間電子數(shù)目越多C.ns能級的原子軌道圖可表示為D.3d表示d能級有3個軌道4.下列說法正確的是()A.1s軌道的電子云形狀為圓

3、形的面B.2s的電子云半徑比1s電子云半徑大,說明2s能級的電子比1s的多C.4f能級中有7個原子軌道D.電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)5.對于鈉原子的第三層電子p能級的3px、3py、3pz間的差異,下列幾種說法正確的是()A.電子云形狀不同B.原子軌道的對稱類型不同C.電子(基態(tài))的能量不同D.電子云空間伸展的方向不同6.(2022全國高二課時練習(xí))對充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下,氖電子與構(gòu)成

4、燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)7.下列說法正確的是()A.不同電子層的p能級的軌道數(shù)不同B.3d能級有3個原子軌道C.第三電子層最多容納8個電子D.第n電子層中含有n個能級8.下列敘述正確的是()A.在一個基態(tài)多電子的原子中,所有s軌道的能量都比p軌道小B.在一個基態(tài)多電子的原子中,不可能有兩個能量完全相同的電子C.在一個基態(tài)多電子的原子中,M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.處于同一原子軌道上的電子自旋狀態(tài)只能有一種9.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是()A.通常用小黑點來表示電子的多少,黑點密度大,電子數(shù)目大B.黑點密度大,單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概念大C.通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周

5、運動D.電子云圖是對電子運動軌跡無規(guī)律性的描述10.與氯元素同族的短周期元素的原子,其最外電子層原子軌道數(shù)是;碘元素在元素周期表中的位置是;液溴的保存通常采取的方法是。B級關(guān)鍵能力提升練以下選擇題中有12個選項符合題意。11.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程,正確的是()A.湯姆孫原子結(jié)構(gòu)模型道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型玻爾原子結(jié)構(gòu)模型量子力學(xué)模型B.湯姆孫原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型玻爾原子結(jié)構(gòu)模型量子力學(xué)模型道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型C.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型湯姆孫原子結(jié)構(gòu)模型玻爾原子結(jié)構(gòu)模型量子力學(xué)模型D.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型湯姆孫原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型玻爾原子結(jié)構(gòu)模型量

6、子力學(xué)模型12.以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是()A.電子的運動與行星相似,圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能量低的電子只能在s軌道上運動,能量高的電子總是在f軌道上運動C.電子層序數(shù)越大,s軌道的半徑越大D.在同一原子軌道上運動的電子,其自旋狀態(tài)有兩種13.下列對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是()A.人們可以同時準(zhǔn)確地測定電子在核外運動的位置和速率B.第三電子層有3s、3p、3d、3f四個能級C.氫原子中只有一個電子,故氫原子只有一個軌道D.在不同能級上運動的電子,其運動狀態(tài)肯定不同14.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對核外電子運動的描述方法,根據(jù)對它們的理解,下列敘述正確的是()A.

7、因為s軌道的形狀是球形的,所以s電子做的是圓周運動B.3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C.釩原子核外有4個原子軌道D.原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的15.(1)K層有個能級,用符號表示為;L層有個能級,用符號分別表示為;M層有個能級,用符號分別表示為。由此可推知第n電子層有個能級。每個電子層中一定含有的能級符號為,其對應(yīng)的原子軌道電子云形狀為。(2)比較下列多電子的原子軌道的能量高低(填“”“”或“=”)。2s3s2s3d2px2py4f6fC級學(xué)科素養(yǎng)拔高練16.下表給出了五種元素的相關(guān)信息,其中A、B、C、D均為短周期元素,E是長周期元素。

8、元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下,其單質(zhì)是氣體,隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高,它將成為備受青睞的清潔燃料B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障C植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑D室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰E它是人體不可缺少的微量元素,其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料,常用于制造橋梁、樓房等根據(jù)上述信息填空:(1)B元素的基態(tài)原子含有個電子層,其中第二電子層中含有的能級為;畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。(2)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化

9、合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比均為12)一起用作火箭助推劑,寫出兩者在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式:。(3)某礦藏主要含D、E兩種元素組成的化合物,它是我國生產(chǎn)某強酸的主要原料。試寫出該生產(chǎn)過程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:。第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)模型1.C普通氫原子沒有中子,大多數(shù)原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒,故A錯誤;原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),但中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)不一定相等,故B錯誤;質(zhì)子帶正電,中子不帶電,電子帶負電,則原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引,故C正確;隨著科學(xué)的發(fā)展,可認(rèn)識到質(zhì)子等微粒還可以再分成更小的微粒,故D錯誤。

10、2.B湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子后,提出“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型,故A正確;盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型,故B錯誤;玻爾研究氫原子光譜,引入了量子理論觀點,提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型,故C正確;硫原子的核電荷數(shù)為16,硫離子核外電子數(shù)為18,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故D正確。3.Cs軌道電子云呈球形,但量子力學(xué)中的軌道不是圓周軌道,也不是其他經(jīng)典意義上的固定軌道,A項錯誤;電子云中的小黑點的疏密程度僅表示在此區(qū)域出現(xiàn)的概率,B項錯誤;s能級原子軌道為球形,C項正確;3d表示第三電子層上的d能級,D項錯誤。4.C1s軌道的電子云形狀為球形,故A錯誤;2s的電子云比1s的電子云大,s

11、電子云的大小與電子層有關(guān),與電子數(shù)無關(guān),故B錯誤;每個f能級都有7個原子軌道,故C正確;電子在原子核外做無規(guī)則的運動,不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn),故D錯誤。5.D3px、3py、3pz所表示的是同一電子層上同一能級中的三個不同的原子軌道,其能量都相同。3px、3py、3pz的電子云形狀、原子軌道類型都相同,都分別相對于x、y、z軸對稱。在空間伸展方向上,3px電子云沿x軸方向伸展,3py電子云沿y軸方向伸展,3pz電子云沿z軸方向伸展。6.A霓虹燈發(fā)紅光是因為電子吸收能量后躍遷到能量較高的軌道,能量較高的軌道上的電子會很快以光的形式輻射能量而躍遷回能量較低的軌道。7.D不同電子層的p能級都

12、有3個原子軌道,A項錯誤;3d能級有5個原子軌道,故B項錯誤;每一電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層序數(shù)),第三電子層最多容納18個電子,故C項錯誤;各電子層的能級數(shù)等于其所處的電子層序數(shù),即第n電子層中含有n個能級,D項正確。8.C在一個基態(tài)多電子原子中,3s軌道比2p軌道能量高,A錯誤;在同一電子層同一能級上的電子能量相同,故B錯誤;L層只有2s、2p能級,2s、2p能級能量比3s、3p能級低,故M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高,故C正確;處于同一原子軌道上的電子自旋狀態(tài)有兩種,故D錯誤。9.B小黑點不表示電子數(shù)目,小黑點密度大表示電子在原子核外此處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大,

13、故A錯誤、B正確;電子在核外的運動不是圓周運動,故C錯誤;電子云圖表示電子在核外無規(guī)則運動時在某處出現(xiàn)的概率,不是運動軌跡的描述,故D錯誤。10.答案4第5周期A族用水封在棕色瓶中,密閉保存解析與氯元素同族的短周期元素原子為氟原子,氟原子核外有2個電子層,最外電子層是第二電子層,原子軌道數(shù)為4;碘元素在元素周期表中的位置是第5周期A族;液溴容易揮發(fā),溫度越高,揮發(fā)性越強,所以液溴通常用水形成水封并存放在棕色瓶中,以密閉保存。11.D模型建立先后順序為:道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型(1803年)湯姆孫原子結(jié)構(gòu)模型(1904年)盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型(1911年)玻爾原子結(jié)構(gòu)模型(1913年)量子力學(xué)模型(20

14、世紀(jì)20年代中期)。12.CD電子運動不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn),只是在某個區(qū)域出現(xiàn)的概率大些,故A錯誤;能量高的電子也可以在s軌道上運動,如7s軌道上的電子能量也很高,比4f軌道能量還高,故B錯誤;電子層序數(shù)越大,電子離原子核越遠,所以電子層序數(shù)越大,s軌道上的電子距離原子核越遠,則相應(yīng)s原子軌道的半徑越大,故C正確;在同一原子軌道上運動的電子,其自旋狀態(tài)有兩種,故D正確。13.D人們不可能同時準(zhǔn)確地測定電子運動的位置和速率,A項錯誤。第三電子層只有3s、3p、3d三個能級,B項錯誤。氫原子中只有1個電子,只填充在1s軌道,但還存在其他空軌道,C項錯誤。電子的運動狀態(tài)與能層、能級、

15、原子軌道和自旋狀態(tài)有關(guān),在不同能級上的電子運動狀態(tài)不同,D項正確。14.Ds軌道是球形的,s軌道電子云圖表示電子在核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小,不能說明電子在做圓周運動,A錯誤;p能級有三個原子軌道,同一電子層上的p軌道能量相同,3px、3py、3pz能量相同,它們的差異是在空間延伸方向不同,B錯誤;釩元素位于第4周期,其原子核外原子軌道多于4個,C錯誤;電子云和原子軌道都能形象地描述電子的運動狀態(tài),D正確。15.答案(1)11s22s、2p33s、3p、3dns球形(2)=解析(1)第n個電子層有n個能級;每個電子層中都含有s能級,s能級對應(yīng)的原子軌道電子云形狀為球形。(2)相同電子層上原子軌道能量由低到高的順序是nsnpndnf;相同形狀的原子軌道能量由低到高的順序是1s2s3s4s同一電子層上形狀相同的原子軌道的能量相等。16.答案(1)22s、2p(2)2N2H4+N2O43N2+4H2O(3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2解析氫氣是一種清潔燃料,所以A為氫元素;臭氧層對紫外線有吸收作用,是保護地球地表環(huán)境的重要屏障,所以B為氧元素。氮、磷、鉀是植物生長的三要素,N2O俗名“笑氣”,是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑,所以C為氮元素;單質(zhì)硫在氧氣中燃燒時發(fā)出明亮的藍紫色火焰,所以D為