考點(diǎn)突破：氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)

1、PAGE12考點(diǎn)一：氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)基礎(chǔ)自主落實(shí)1氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性黃綠色強(qiáng)烈刺激性氣味有毒比空氣大易液化注意聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的Cl2飄進(jìn)鼻孔。2從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性1與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl2eqo=,sup7點(diǎn)燃2FeCl3。與銅反應(yīng)：CuCl2eqo=,sup7點(diǎn)燃CuCl2。2與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2Cl2eqo=,sup7點(diǎn)燃或光照2HCl。3與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2。與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HC

2、l。與FeCl2溶液反應(yīng)：2FeCl2Cl2=2FeCl3。3從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。1與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2H2OHClHClO。2與堿NaOH反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4次氯酸1不穩(wěn)定性：次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClOeqo=,sup7光照2HClO2。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶，置于冷暗處。2強(qiáng)氧化性能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。殺菌、消毒。3弱酸性向NaClO溶液中通入少量CO2，化學(xué)方程式為2NaClOCO2H2

3、O=Na2CO32HClO。5次氯酸鹽1漂白液2漂白粉成分：漂白粉的主要成分是CaClO2、CaCl2，其中有效成分是CaClO2。制備原理：化學(xué)方程式為2Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2O。漂白原理：化學(xué)方程式為CaClO2H2OCO2=CaCO32HClO。小題熱身1判斷正誤正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)2新制取的漂白粉是純凈物3Cl2通入水中的離子方程式為Cl2H2O=2HClClO4用pH試紙測定氯水的pH為45Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑6過量的鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成FeCl27次氯酸是酸性比碳酸強(qiáng)的弱酸

4、8漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的2漂白粉和明礬都用于自來水的處理，二者有何不同提示：漂白粉是利用其氧化性殺菌消毒，明礬凈水是利用Al3水解產(chǎn)生的AlOH3膠體吸附水中的固體懸浮物?？枷蚝献魈骄柯葰獾男再|(zhì)及應(yīng)用1氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析：選BCl2與Fe反應(yīng)需要

5、點(diǎn)燃或加熱。2向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是A品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色；氯氣具有漂白性B紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑D硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑解析：選BA項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，且加熱已褪色的溶液，溶液不會(huì)恢復(fù)原來的顏色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，能使變紅的石蕊溶液褪色，正確；C項(xiàng)，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，次氯酸鈉的漂白性和

6、溶液堿性的減弱均會(huì)使溶液的紅色褪去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2Na2S=2NaClS，溶液變渾濁，氯氣作氧化劑，錯(cuò)誤。氯水的成分與性質(zhì)32022寧德模擬某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是A該實(shí)驗(yàn)說明Cl2分子具有漂白性B該實(shí)驗(yàn)說明H擴(kuò)散速度比HClO分子快C將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙?jiān)诰凭珶羯衔?，試紙又恢?fù)為原來的顏色D若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同解析：選BHClO具有漂白性，Cl2無漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤。久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。HClO的漂白持久、穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)后的pH試紙加熱不會(huì)恢復(fù)原來的顏色，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列關(guān)于氯水的說法正確的是A向

7、氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強(qiáng)B氯水中加入NaCl固體，對(duì)溶液的pH無影響C常溫下，pH2的氯水中：cClcClOcOHL1D向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為Cl22HCOeqoal,3=2CO2ClClOH2O解析：選CA項(xiàng)，氯水與二氧化硫反應(yīng)生成無漂白性的物質(zhì)，Cl2SO22H2O=4HSOeqoal2,42Cl，漂白性減弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入NaCl固體，cCl增大，Cl2H2OHClHClO平衡逆向移動(dòng)，cH減小，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯水的pH2，說明溶液中cHL1，根據(jù)電荷守恒，cHcClcClOcOH，正確；D項(xiàng)，HClO的酸性弱于H2CO3，正確

8、的離子方程式為Cl2HCOeqoal,3=CO2ClHClO，錯(cuò)誤。知能存儲(chǔ)氯水成分的實(shí)驗(yàn)探究方法新制氯水為淺黃綠色有刺激性氣味的液體，由多種成分組成決定了它具有多重性質(zhì)，在與不同的試劑反應(yīng)時(shí)，起作用的微粒不同。具體的探究過程見下表：所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參與反應(yīng)的微粒離子方程式或解釋AgNO3溶液白色沉淀ClClAg=AgClNa2CO3固體有氣泡產(chǎn)生H2HCOeqoal2,3=O2H2O有色布條布條顏色褪去HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2黃綠色褪去Cl2SO2Cl22H2O=4H2ClSOeqoal2,4石蕊溶液先變紅后褪色H、HClO酸性和漂白性次氯酸、次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性52022浙江高考氯在飲

9、用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)。25 Cl2gCl2aqK110Cl2aqH2OHClOHClK210HClOHClOKa其中Cl2aq、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是ACl2gH2O2HClOClK10B在氯處理水體系中，cHClOcClOcHcOHC用氯處理飲用水時(shí)，pH時(shí)殺菌效果比pH時(shí)差D氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好解析：選CCl2gH2O2HClOCl，KK1K2Ka，由圖可得Ka10，故K值為10，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒得，cHcOHcClOcCl，而cHClO由于部分電離而不等于cCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤

10、；已知HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng)，從圖中可知，cHClO在pH時(shí)比在pH時(shí)低，則殺菌效果較差，C項(xiàng)正確；夏季溫度高，氯的溶解能力變差，殺菌效果也變差，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6在淀粉KI溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是A氧化性：ClOI2SOeqoal2,4eqavs4alB漂白粉溶液可使淀粉KI試紙變藍(lán)C次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉大量共存D向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色解析：選C在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO2H2I=ClI2H2O，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明氧化性ClOI2；在溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液

11、，藍(lán)色逐漸消失，是因?yàn)橛职l(fā)生了反應(yīng)：I2H2OSOeqoal2,3=2I2HSOeqoal2,4，證明氧化性I2SOeqoal2,4，所以微粒的氧化性：ClOI2SOeqoal2,4，A正確。漂白粉的有效成分是CaClO2，電離產(chǎn)生ClO，由于氧化性ClOI2，所以漂白粉溶液可使淀粉KI試紙變藍(lán)，B正確。由于氧化性：ClOSOeqoal2,4，所以當(dāng)次氯酸鈉與亞硫酸鈉混合時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：ClOSOeqoal2,3=ClSOeqoal2,4，因此二者不能大量共存，C錯(cuò)誤。在氯水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，Cl2H2OHClHClO，由于氧化性ClOSOeqoal2,3=ClSOeqoal2,4，所以向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：ClOSOeqoal2,3=ClSOeqoal2,4，使ClO濃度減小，氯氣