四川省攀枝花市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期半期調(diào)研檢測試題

.1.2.3.4.四川省攀枝花市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期半期調(diào)研檢測試題注意事項(xiàng)：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?第I卷1至2頁，第II卷3至4頁。全卷滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。只交答卷，第I卷學(xué)生帶走，以備講評?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16N-14S-32Zn-65第I卷（選擇題共40分）一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1.下列各能層中不.包.含.P能級的是2．3．A.NB.KC.LD.M13C6A.BCD.—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子的碳原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子的碳原子質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子的碳原子核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵的碳原子6表示的是下列化學(xué)用語的書寫，正確的是氯氣的電子式：C1:C1硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:4.5.6.C.溴化鈉的電子式：在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A.農(nóng)藥B.催化劑C.半導(dǎo)體材料下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是A.HS、MgClB.NH、CO2232C.CaCl、NaOHD.HO、NaO22222部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，以下敘述正確的是D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子37Cl17D.合金兀素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、一2—2氫化物的沸點(diǎn)為HTVHR22元素的金屬性強(qiáng)弱為LVQM與T形成的化合物具有兩性7.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等7.X+與Y2-具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是原子序數(shù)：XVYB.原子半徑：XVY離子半徑：X>YD.最外層電子數(shù)：XVY下列關(guān)）&氫化銨（NHH）是一種離子化合物，與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成.下列關(guān)）于氫化銨敘述不.正.確.的是（是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵

；］|：N:KT電子式是與水反應(yīng)時(shí)，氫化銨被氧化固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生9．海水資源的綜合利用十分重要，不．需．要．通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）食鹽B.鈉C.溴D.碘10.下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不.正.確.的是（）形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣綠色化學(xué)的核心就是如何對被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的污水任意排放造成的A.HF溶液B.KOH溶液C.鹽酸D.水玻璃不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（觀察顏色滴一滴濃硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象用手掂量輕重查看圖案入將海帶灼B.過泯得含廠的禱陋C向腿液中加稀和液A.HF溶液B.KOH溶液C.鹽酸D.水玻璃不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（觀察顏色滴一滴濃硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象用手掂量輕重查看圖案入將海帶灼B.過泯得含廠的禱陋C向腿液中加稀和液D.加入CCIj,萃取在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是A.硅酸鈉溶液2B.漂白粉溶液C.石灰水D.氯化鋇溶液下列常見金屬的冶煉原理中不.合.理.的是A.2Hg0呈2Hg+0frFeO+3CO高溫2Fe+3COC.232下列在酸性溶液中能大量共存的離子組是A.Fe2＋、N0－、Na＋、Cl－3C.S2－、Na＋、NH＋、N0－43可用右圖所示裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、電解B.D.2Al023KO+24A1+30f2H竺三2K+H022（）（）（）K＋、Cl－、S02－、Al3＋4S02－、K＋、N0－、Cl－33）B.D凈化、收集的氣體是（亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣18．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：下列說法不正確的是()為使海水中的MgSO轉(zhuǎn)化成Mg(0H)，試劑①可選擇石灰乳42加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=HO2通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子M、N、X、Y均為常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已略去)下列選項(xiàng)符合的是()A.M：N,，X：O22M：Al，X：NaOHM：Fe，X：Cu2+M：Ca(OH),，X：NaCO223已知(NH)SO在高溫下分解，產(chǎn)物是SO、H0、N和NH。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是()4242223N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物反應(yīng)的化學(xué)方程式中，NH「H20的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2：3反應(yīng)中生成4molNH時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-3氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3:1II卷(非選擇題共60分)二、(本大題包括21、22、23、24題，共40分)(4分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式在加熱條件下，二氧化錳與濃硫酸反應(yīng)制得氯在催化劑存在下，氨與氧氣反應(yīng)生成N0和水(8分)按要求回答下列問題：寫出電子式：HNaOH2用電子式表示HCl的形成過程用電子式表示MgCl2的形成過程23.(共16分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①?⑧種元素，填寫下列空白:^主族周期IAIIAIIIAWAVAWAWA2①②③④3⑤⑥⑦⑧在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是，堿性最強(qiáng)的化合TOC\o"1-5"\h\z物的化學(xué)式是。⑤④形成化合物的電子。②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式。最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是，它的電子排布式是；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是。⑤和⑧(最重要的成鹽元素)形成的物質(zhì)是海洋中的主要物質(zhì)，用電子式表示它的形成過程：。24.(共12分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示：兀素編號兀素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)W周期表中原子半徑最小的兀素X氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽Y一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代ZM層比K層少1個(gè)電子T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線元素Y的原子符號是，在周期表中的位，元素T的簡單TOC\o"1-5"\h\z離子結(jié)構(gòu)示意圖。W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式。元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微?？梢园l(fā)生反應(yīng)：甲+乙全丙+丁，該反應(yīng)為：。元素X與元素W以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個(gè)數(shù)比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程。三、(本大題包括25題，共14分)(14分)某同學(xué)學(xué)習(xí)過元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。實(shí)驗(yàn)用品：儀器：;。(請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器)藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)：

序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈色（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（5）問題和討論：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離．子．方．程．式．分別為由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)沸點(diǎn)：HFHCl，原因是四、（本大題包括26題，共6分,請寫出規(guī)范的解題過程及結(jié)果）（6分）將一定量的鋅與lOOmLl8.5mol/L的濃硫酸反應(yīng)，鋅完全溶解，生成由SO?和屯組成的混合氣體16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液中的c（H+）=1.0mol/L。求：（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量（2）生成的氣體中SO和H的物質(zhì)的量之比級班級年攀枝花市第十二中學(xué)校級班級年攀枝花市第十二中學(xué)校2016-2017學(xué)年度（下）半期調(diào)研檢測高2019屆化學(xué)試題答題卡得分第I卷（選擇題共40分）（請用2B鉛筆填涂）1、1、[A][B][C][D]8、[A][B][C][D]15、[A][B][C][D]2、[A][B][C][D]9、[A][B][C][D]16、[A][B][C][D]3、[A][B][C][D]10、[A][B][C][D]17、[A][B][C][D]4、[A][B][C][D]11、[A][B][C][D]18、[A][B][C][D]5、[A][B][C][D]12、[A][B][C][D]19、[A][B][C][D]6、[A][B][C][D]13、[A][B][C][D]20、[A][B][C][D]7、[A][B][C][D]14、[A][B][C][D]【21題】（4分）（1）（2）【22題】（8分）（1）寫電子式：比NaOH2（2）（3）【23題】（16分）（1）名稱是（1分），化學(xué)式是（1分）（2）電子式是結(jié)構(gòu)式是（3）兀素符號是：電子排布式是離子方程式（4）化學(xué)方程（5）用電子式表示甲的形成過程第II

卷（非

選擇題共60

分）【24題】（14分）（1）Y的原子符號是，位置是,T的離子結(jié)構(gòu)示意圖（2）電子式（3）（4）化學(xué)方程式25題】（14分）（2）儀器：；（共2分）下層呈色（1分）下層呈色（1分）（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（5）①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為:

第I卷（選擇題共40分）（請用2B鉛筆填涂）1、[A]1、[A][B][C][D]2、[A][B][C][D]3、[A][B][C][D]4、[A][B][C][D]5、[A][B][C][D]6、[A][B][C][D]7、[A][B][C][D]8、[A][B][C][D]9、[A][B][C][D]10、[A][B][C][D]11、[A][B][C][D]12、[A][B][C][D]13、[A][B][C][D]14、[A][B][C][D]15、[A][B][C][D]16、[A][B][C][D]17、[A][B][C][D]18、[A][B][C][D]19、[A][B][C][D]20、[A][B][C][D]第II卷（非選擇題共60分）【21題】(4分)MnO+4HCl(濃)圭MnCl+Clf+2HO廠222~4NH+5O催化劑4NO+6HO32△2~【22題】(8分)寫電子式：HH：HNaOH2【23【23題】（16分）（1）名稱是高氯酸（1分），化學(xué)式是NaOH（1分）（2）電子式是結(jié)構(gòu)式是（3）元素符號是_Al；電子排布式是離子方稈式Al（OH）+3H+=Al3++3HO~2（4）化學(xué)方程22「（5）用電子式表示甲的形成過禾【24題】（14分）（1）Y的原子符號是14C,位置是第二周期第IVA【24題】（14分）構(gòu)示意圖（2）電子式.構(gòu)示意圖（2）電子式.NH+NH++0H-NHf+H0化學(xué)方程式NH.+2H0=Nf+4H024222°2【25題】（14分）

（2）儀器：試管：膠頭滴管（共2分）①下層呈_橙（或橙紅）色（1分）下層呈紫（或紫紅）色（1分）（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱（5）①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：①Cl+2Br-===2Cl-+Br；②Br+2I-===2Br-+I2222②列舉事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng):F在冷暗處就可以與H劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl.與H要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng)或HF比HC1更穩(wěn)定（合理即可）②沸點(diǎn)：HF>HCl（1分），原因是HF分子間形成了氫鍵（1分）【26】(6分)請寫出規(guī)范的解題過程及結(jié)果：反應(yīng)前有n(HSO)總二0.1Lx18.5mol/L=1.85mol，241反應(yīng)后剩余n(HSO)剩=一x1Lx1.0mol/L=0.5mol24216.8L(1分)反應(yīng)生成氣體n(氣)總=(1分)22.4mol/L（DT發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4（濃）ZnSO+S0f+2HO422Zn+HSO（稀）ZnSO+Hf244