化學(xué)平衡常數(shù)-轉(zhuǎn)化率課件

2022/10/18化學(xué)基本理論灤平一中高三化學(xué)組化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡常數(shù)2016屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課件2022/10/15化學(xué)基本理論灤平一中高三化學(xué)組化學(xué)反應(yīng)限考綱要求：理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(高頻)考綱要求：化學(xué)平衡

濃度冪之積

濃度冪之積

K

3．影響因素K僅與_____有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1．概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到_________時(shí)，生成物____________與反應(yīng)物____________的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)___表示。2．表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝_____________溫度

化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積K3．影響因素知識(shí)點(diǎn)一越大越大越小越小越大越大越小越小化學(xué)平衡常數(shù)-轉(zhuǎn)化率課件3．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變嗎？提示：不一定，平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)。4．若反應(yīng)①N2＋3H22NH3的化學(xué)平衡常數(shù)K1＝a，則反應(yīng)②2NH3N2＋3H2的化學(xué)平衡常數(shù)K2，反應(yīng)③N2＋H2NH3的化學(xué)平衡常數(shù)K3如何表示？反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之間有何關(guān)系？答案：K2＝，K3＝，反應(yīng)①和③中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和為100%。1aa√12323．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變嗎？1aa√12特別提醒：特別提醒：化學(xué)平衡常數(shù)-轉(zhuǎn)化率課件Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+Fe3O4(s)+4H2(g)

高溫3Fe(s)+4H2O(g)N2+3H22NH32NH3N2+3H2

N2+H2NH31232根據(jù)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)大家寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Fe練習(xí)：1．易誤診斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝(

)(2)對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡，在溫度不變、容積不變的密閉容器中充入N2，化學(xué)平衡常數(shù)不變(

)(3)化學(xué)平衡移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變(

)(4)對(duì)某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大(

)(5)增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大(

)(6)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行的程度(

)(7)焓變和熵變都可以獨(dú)立的作為判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的判據(jù)(

)(8)ΔH<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行(

)(9)相同溫度下，可逆反應(yīng)的兩方向平衡常數(shù)互為倒數(shù)(

)√××××××√√C(CO)·C(O2)C(C)·C(H2O)練習(xí)：1．易誤診斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)?！獭?、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4INH3+HI；2HIH2+I2。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9B．16C．20D．25C3．在一定溫度下將3molCO2和2molH2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________。(2)已知在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4＝1.0，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________，反應(yīng)1/2CO2(g)＋1/2H2(g)1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝________。2、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)平衡常數(shù)-轉(zhuǎn)化率課件5.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)利用K可以推測(cè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

K越大說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行程度大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大。K>105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。

K小說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小。

5.在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)

K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)

K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)

K3＝4×10－92以下說(shuō)法正確的是(

)A.常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)B.常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80C.常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2D.以上說(shuō)法都不正確

C5.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用C5.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(2)借助平衡常數(shù)，可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

提示：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，我們可以假設(shè)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，通過(guò)體系中各物質(zhì)的濃度計(jì)算濃度商：Qc與給定的平衡常數(shù)比較。(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。5.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用提示：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g6．[2014·云南昆明摸底調(diào)研測(cè)試]甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。甲醇制備的相關(guān)信息如下表：(1)反應(yīng)②是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)據(jù)上表信息推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，K3＝________(用K1、K2表示)。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時(shí)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。6．[2014·云南昆明摸底調(diào)研測(cè)試]甲醇是重要的化工原料和(3)若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖1所示，則用H2濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________。若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)KA________KB(填“>”“<”或“＝”)。(4)一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________(用相應(yīng)字母表示)。A.容器中總壓強(qiáng)不變B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C.混合氣體的密度不變D.CO2(g)或CO(g)的濃度不變(3)若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_始到平衡CO和CH3OH的濃度變化知識(shí)點(diǎn)二：平衡轉(zhuǎn)化率

平衡轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)用來(lái)表示反應(yīng)限度。對(duì)于反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率可以表示為：特別提醒：

(1)同一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物可以有多種，但不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同。(2)增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中常常提高廉價(jià)原料的比例，從而增大昂貴原料的轉(zhuǎn)化率，如工業(yè)合成氨中增大氮?dú)獾臐舛?，從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率。×100%

=該反應(yīng)物的起始濃度－該反應(yīng)物的平衡濃度該反應(yīng)物的起始濃度已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與該反應(yīng)物起始時(shí)的量之比知識(shí)點(diǎn)二：平衡轉(zhuǎn)化率特別提醒：×100%=該反應(yīng)物的C

8.在一容積恒定密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的4/5，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是(

)A.40%

B.50%C.60%D.70%C

C8.在一容積恒定密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反9.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g）ΔH＞0

。其平衡常數(shù)可表達(dá)為:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263(1)若要使反應(yīng)向右進(jìn)行，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值______，平衡常數(shù)K值______(填“增大”“減小”或“不變”)(2)1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_______(填