化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制課件

第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條1.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的含義，知道當(dāng)一定的外界條件改變時(shí)化學(xué)反應(yīng)限度可能發(fā)生改變。2.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引一化學(xué)反應(yīng)限度二化學(xué)反應(yīng)條件的控制當(dāng)堂檢測(cè)40分鐘課時(shí)作業(yè)1.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度、可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的含義，知一化學(xué)反應(yīng)限度一化學(xué)反應(yīng)限度1.可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下，

和

均能同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。(2)特征①可逆反應(yīng)在一定條件下不能進(jìn)行到底，只能進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)有一定限度，即達(dá)到

，此時(shí)各物質(zhì)的量都大于零；②在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“”號(hào)代替“

”號(hào)。答案導(dǎo)學(xué)探究正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向平衡狀態(tài)===1.可逆反應(yīng)答案導(dǎo)學(xué)探究正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向平衡狀態(tài)===2.化學(xué)平衡的建立(1)對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，將2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定體積的密閉容器中。其化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖所示。分析回答下列問題：2.化學(xué)平衡的建立答案①反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率

，原因是

；逆反應(yīng)速率為

，原因是

；②反應(yīng)進(jìn)行中，正反應(yīng)速率的變化是

，原因是____________________；逆反應(yīng)速率的變化是

，原因是________________________；③反應(yīng)一段時(shí)間(t1)后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是

，反應(yīng)物的濃度

，生成物的濃度

。最大反應(yīng)物濃度最大0生成物濃度為0逐漸減小反應(yīng)物濃度逐漸減小逐漸增大生成物濃度逐漸增大大小相等不再改變不再改變答案①反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率 ，原因是 (2)化學(xué)平衡狀態(tài)也可從逆反應(yīng)開始建立。如圖：(2)化學(xué)平衡狀態(tài)也可從逆反應(yīng)開始建立。如圖：答案3.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：如果外界條件(

、

、

等)不發(fā)生改變，當(dāng)

反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，

與______________相等，反應(yīng)物的

與生成物的

不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，化學(xué)平衡研究的對(duì)象是

。溫度濃度壓強(qiáng)可逆正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率濃度濃度可逆反應(yīng)答案3.化學(xué)平衡狀態(tài)溫度濃度壓強(qiáng)可逆正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率濃度答案(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：=≠動(dòng)態(tài)保持一定化學(xué)平衡的移動(dòng)答案(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：=≠動(dòng)態(tài)保持一定化學(xué)平衡的移動(dòng)答案4.影響化學(xué)反應(yīng)的限度的因素(1)決定因素：化學(xué)反應(yīng)的限度首先決定于

。不同的可逆反應(yīng)在給定條件下的化學(xué)反應(yīng)限度不同，反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率不同。(2)外界因素：化學(xué)反應(yīng)的限度受

、

、

等條件的影響。改變其中的一個(gè)條件，可以在一定程度上改變一個(gè)

。要注意的是，壓強(qiáng)只影響

的可逆反應(yīng)的限度。反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)溫度濃度壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)的限度有氣體物質(zhì)參與或生成答案4.影響化學(xué)反應(yīng)的限度的因素反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)溫度濃度壓強(qiáng)歸納總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)主要有以下兩個(gè)特征：①v正＝v逆；②混合物中各組分的百分含量不變(除百分含量外其他在反應(yīng)過程中變化的量，達(dá)到平衡后均不再發(fā)生變化，即“變化量達(dá)不變”)。以上兩個(gè)特征均可作為判斷可逆反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志。對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，判斷下列條件下是否平衡。歸納總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法條件是否平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成mmolA，則v正＝v逆平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗了pmolC，則v正＝v逆平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗了qmolD，v正不一定等于v逆不一定平衡條件是否平衡正、逆反應(yīng)速在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同變化量達(dá)不變的關(guān)系混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡壓強(qiáng)m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)平衡m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定平衡變混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量達(dá)不變的關(guān)系混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(r)r一定，且m＋n≠p＋q平衡r一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他條件一定)平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(r)r一定，且m＋n活學(xué)活用121.某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是(

)①正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，兩者的速率完全相等②反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會(huì)因時(shí)間而改變A.①

B.①③

C.②

D.①②③解析答案活學(xué)活用121.某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是(12解析

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝v逆≠0，且各組分的含量保持不變，故①③正確；而反應(yīng)物和生成物濃度相同，只是反應(yīng)達(dá)到的某一特殊狀態(tài)，并不一定達(dá)到平衡。答案B12解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝v逆≠0，且各組分的122.在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，同時(shí)就有nmolHI生成B.單位時(shí)間內(nèi)有nmolH2生成，同時(shí)就有nmolI2生成C.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化D.1個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂解析答案理解感悟返回122.在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(12解析

選項(xiàng)A，生成H2是逆反應(yīng)，生成HI是正反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果正、逆反應(yīng)速率相等，則生成nmolH2的同時(shí)應(yīng)有2nmolHI生成，因此A選項(xiàng)并沒有達(dá)到化學(xué)平衡；選項(xiàng)B，生成H2和生成I2均是逆反應(yīng)，沒有說明正反應(yīng)速率，且不管平衡是否建立，只要反應(yīng)進(jìn)行，生成H2和I2的物質(zhì)的量之比始終為1∶1，因此B選項(xiàng)并不一定達(dá)到化學(xué)平衡；選項(xiàng)C，該反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)從開始到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)就一直保持不變，故氣體總的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；解析答案理解感悟12解析選項(xiàng)A，生成H2是逆反應(yīng)，生成HI是正反應(yīng)，根據(jù)化12選項(xiàng)D，斷裂H—H鍵是正反應(yīng)，斷裂H—I鍵是逆反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系，斷裂1個(gè)H—H鍵的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂，其正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，因此D選項(xiàng)一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案D理解感悟12選項(xiàng)D，斷裂H—H鍵是正反應(yīng)，斷裂H—I鍵是逆反應(yīng)，根據(jù)返回理解感悟在運(yùn)用“v正＝v逆”來判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，要把握兩點(diǎn)：①既要描述正反應(yīng)，又要描述逆反應(yīng)；②根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系來判斷速率是否相等。只有這兩點(diǎn)均滿足，才能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。12返回理解感悟在運(yùn)用“v正＝v逆”來判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀二化學(xué)反應(yīng)條件的控制二化學(xué)反應(yīng)條件的控制答案導(dǎo)學(xué)探究1.化學(xué)反應(yīng)條件的控制(1)目的：促進(jìn)

的化學(xué)反應(yīng)，抑制

的化學(xué)反應(yīng)。(2)基本措施①改變化學(xué)反應(yīng)速率：改變反應(yīng)物的溫度、溶液中溶質(zhì)的濃度、氣體壓強(qiáng)(或濃度)、固體表面積以及催化劑的合理使用等；②改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度：改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液中溶質(zhì)的濃度、氣體壓強(qiáng)(或濃度)等。有利有害答案導(dǎo)學(xué)探究1.化學(xué)反應(yīng)條件的控制有利有害答案2.提高煤的燃燒效率問題探究(1)煤燃燒時(shí)，將煤塊粉碎成煤粉的依據(jù)是_________________________

；通入過量空氣的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________。(2)選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的主要目的是

。(3)充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是_____________________________________________________。與空氣中O2的接觸面積增大，煤粉燃燒更充分，反應(yīng)速率快足，煤粉燃燒充分，生成CO2，放出熱量多，若空氣不足，煤燃燒不完全，生成CO，產(chǎn)生熱量減少，且會(huì)造成污染空氣充防止熱量散失將燃燒后的廢氣通過交換裝置，供其他方面使用答案2.提高煤的燃燒效率問題探究與空氣中O2的接觸面積增大，歸納總結(jié)1.提高燃料的燃燒效率的措施(1)盡可能使燃料

，提高

。關(guān)鍵是________

。(2)盡可能充分利用

，提高

。2.提高燃料的燃燒效率的意義在于

、

、

。答案充分燃燒能量的轉(zhuǎn)化率空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過量燃料與燃料燃燒所釋放出的熱能熱能的利用率節(jié)約能源節(jié)省資源減少污染歸納總結(jié)1.提高燃料的燃燒效率的措施答案充分燃燒能量的轉(zhuǎn)化率34解析答案活學(xué)活用3.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是(

)①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣

④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A.①②③

B.②③④C.①③④

D.①②③④34解析答案活學(xué)活用3.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的34解析

煤塊粉碎是為了提高煤的利用率；脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生；過量空氣是為了減少CO的產(chǎn)生。答案A34解析煤塊粉碎是為了提高煤的利用率；脫硫是為了減少SO234解析答案4.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(

)①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進(jìn)行氣化處理⑥通入適當(dāng)過量的空氣A.①③④⑤ B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥ D.①②③④理解感悟34解析答案4.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()理解解析

理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入適當(dāng)過量的空氣。對(duì)于①和②，由于燃料的著火點(diǎn)是其固有的性質(zhì)，不可改變，故這兩項(xiàng)措施不可行。③、④、⑤所采取的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。答案C34理解感悟解析理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接理解感悟當(dāng)今世界各國(guó)能源研究的前沿課題之一就是如何提高燃燒效率，節(jié)約能源。如果我們能把煤等燃料的燃燒利用率提高一倍，就相當(dāng)于將這些燃料的使用時(shí)間延長(zhǎng)一倍。燃料燃燒不充分，不僅使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源，而且還會(huì)產(chǎn)生大量的CO等氣體。這些氣體及燃燒時(shí)產(chǎn)生的固體顆粒等隨煙氣排出后，會(huì)污染空氣，危害人體健康。為了提高鍋爐的供熱效率，工業(yè)上常采用粉碎固體燃煤的方法，從而使固體燃煤可以和液體燃料一樣，采用“噴霧”式的燃燒工藝，以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率。煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑。34理解感悟當(dāng)今世界各國(guó)能源研究的前沿課題之一就是如何提高燃燒效學(xué)習(xí)小結(jié)返回學(xué)習(xí)小結(jié)返回當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)12435答案1.化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.能夠節(jié)約原料和能源B.能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C.能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D.能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率D12435答案1.化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方12435解析答案2.下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是(

)A.SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4(濃)===Br2＋SO2↑

＋2H2O互為可逆反應(yīng)B.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C.在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D.電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)解析

正確理解可逆反應(yīng)定義中的“同一條件下”、“同時(shí)”、“正、逆兩個(gè)方向”等關(guān)鍵字眼。C12435解析答案2.下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()解124353.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯(cuò)誤的是(

)A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的解析答案解析

任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，此時(shí)v正＝v逆，對(duì)同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng)的限度不變，與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，但當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的限度也會(huì)發(fā)生改變。D124353.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯(cuò)誤的是()解析124354.在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是(

)A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C.XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D.X2和Y2的消耗速率相等解析答案124354.在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(12435解析

該反應(yīng)的特點(diǎn)：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體體積相等。根據(jù)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷，該反應(yīng)在整個(gè)反應(yīng)過程中總壓強(qiáng)是不變的，A項(xiàng)不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；同理推斷，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不隨時(shí)間變化而變化，B項(xiàng)不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；X2和Y2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，其消耗速率始終相等。答案C12435解析該反應(yīng)的特點(diǎn)：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體124355.將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是(

)A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

混合氣體的顏色變淺解析答案返回124355.將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO12435解析

升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，壓縮體積，氣體顏色加深，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使混合氣體的顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯(cuò)誤；同理C項(xiàng)，首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，若體積減小一半，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼膬杀叮胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，正確；體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，顏色無(wú)變化，D錯(cuò)誤。答案C返回12435解析升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移40分鐘課時(shí)作業(yè)40分鐘課時(shí)作業(yè)1243567810911121314經(jīng)典基礎(chǔ)題15解析答案解析可逆反應(yīng)在相同條件下，可以同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)體系中各物質(zhì)同時(shí)存在，由于三種物質(zhì)均含有氧元素，故

原子可能存在于三種物質(zhì)中。DA.O2

B.SO2C.O2和SO2 D.O2、SO2和SO31243567810911121314經(jīng)典基礎(chǔ)題15解析答案2.下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是(

)A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B.氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又

分解為氮?dú)夂蜌錃釩.單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽

酸和氧氣124356781091112131415答案B2.下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是()124356781二、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征3.一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)未達(dá)到平衡的是(

)A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA同時(shí)消耗4nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.C的百分含量達(dá)到最大值124356781091112131415解析答案二、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征1243567810911121314解析

化學(xué)平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)達(dá)到平衡；A、B、C各物質(zhì)的濃度不變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，C項(xiàng)達(dá)到平衡；逆反應(yīng)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB，對(duì)于正反應(yīng)卻消耗了4nmolB，說明v正>v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B項(xiàng)未達(dá)到平衡；C的百分含量達(dá)到最大值，說明反應(yīng)達(dá)到限度，即D項(xiàng)達(dá)到平衡。答案B124356781091112131415解析化學(xué)平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。C的生成速4.在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3(g)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是(

)A.SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等B.NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C.反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)

的量D.SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等124356781091112131415解析答案4.在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)解析

題中沒有給出各物質(zhì)的投料情況，NO2、SO2和SO3的量之間沒有必然的關(guān)系，可能相等，也可能不等，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量，C項(xiàng)正確。答案C124356781091112131415解析題中沒有給出各物質(zhì)的投料情況，NO2、SO2和SO3的5.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(

)A.Z為0.3mol·L－1

B.Y2為0.4mol·L－1C.X2為0.2mol·L－1

D.Z為0.4mol·L－1124356781091112131415解析答案A5.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷6.一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是(

)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率A.vA＝2mol·L－1·min－1

vB＝2mol·L－1·min－1B.vA＝2mol·L－1·min－1

vC＝2mol·L－1·min－1C.vA＝1mol·L－1·min－1

vB＝2mol·L－1·min－1D.vA＝1mol·L－1·min－1

vC＝1.5mol·L－1·min－1124356781091112131415解析答案解析

將逆反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)方程式統(tǒng)一折算成A表達(dá)的速率來表示A的生成速率，正反應(yīng)速率表示A的消耗速率，二者相等，則說明達(dá)到了平衡狀態(tài)。D三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷12435678109111213147.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是(

)A.容器內(nèi)A2、B2、AB三種氣體的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)有xmolA2生成，同時(shí)就有xmolB2生成C.單位時(shí)間內(nèi)有xmolA2被消耗，同時(shí)就有2xmolAB生成D.單位時(shí)間內(nèi)有xmolB2發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)就有2xmolAB被分解124356781091112131415解析答案解析

選項(xiàng)A，達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再變化，而不是濃度的具體值為多少，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度大小不僅與反應(yīng)限度有關(guān)，還與起始加入的物質(zhì)的濃度有關(guān)；選項(xiàng)B所指的均是逆反應(yīng)，選項(xiàng)C所指的均是正反應(yīng)，都不能體現(xiàn)出正、逆反應(yīng)速率相等，因此是錯(cuò)誤的。D7.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)8.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是(

)A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量124356781091112131415解析答案解析

根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)：各物質(zhì)均為氣態(tài)且反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，故在反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變；由質(zhì)量守恒，該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，體系的密度不變，故A、B、D三項(xiàng)中的物理量均不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)。C8.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制9.下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是(

)A.多加煤以使?fàn)t火更旺B.把煤炭做成大煤球C.把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤D.把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒124356781091112131415解析答案解析

A項(xiàng)中只會(huì)增加煤的用量，不會(huì)使煤炭燃燒充分，也不能提高熱能的利用率；B、C項(xiàng)無(wú)論從煤的粉碎程度，還是空氣用量上都比不上D項(xiàng)。D四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制124356781091112131410.天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O?，F(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燃燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是(

)A.減少空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量B.增大空氣進(jìn)入量或減少石油氣進(jìn)入量C.減少空氣進(jìn)入量或減少石油氣進(jìn)入量D.增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量124356781091112131415解析答案解析

從燃燒的化學(xué)方程式知，燃燒單位體積的天然氣比液化石油氣耗O2少。因此，原來燒天然氣的灶具今若改燒液化石油氣，必須增大空氣進(jìn)入量或減少石油氣進(jìn)入量。B10.天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4＋211.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：124356781091112131415解析答案解析Δn(X)＝0.3mol，Δn(Y)＝0.1mol，Δn(Z)＝0.2mol，所以3X＋Y2Z。能力提升題(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。3X＋Y2Z11.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________________；平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為________；平衡時(shí)，X的濃度為____________。124356781091112131415解析答案0.05mol·L－1·min－1

10%

0.35mol·L－1(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化C.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的Z的同時(shí)消耗nmol的YE.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)消耗3nmol的X124356781091112131415答案ACD(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______12.在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol。已知容器的容積為5.0L，試求：(1)H2的轉(zhuǎn)化率是____________。(2)平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是____________。124356781091112131415解析答案12.在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)解析

N2＋3H2

2NH3起始3.0mol6.0mol0轉(zhuǎn)化1.2mol3.6mol2.4mol平衡1.8mol2.4mol2.4mol124356781091112131415答案(1)60%

(2)27.3%解析N2＋3H22NH312435613.已知：①工業(yè)上合成氨：N2＋3H22NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；②鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑，能同等程度的加快合成氨的正、逆反應(yīng)速率，但不能改變合成氨反應(yīng)的限度；③在一定條件下進(jìn)行的合成氨反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)上述合成氨反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)限度？124356781091112131415答案答案反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)限度。13.已知：①工業(yè)上合成氨：N2＋3H22NH3的反應(yīng)為(2)t3時(shí)，向反應(yīng)混合物中加入了鐵觸媒，請(qǐng)你在圖中畫出t3后的速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線圖。124356781091112131415答案答案(2)t3時(shí)，向反應(yīng)混合物中加入了鐵觸媒，請(qǐng)你在圖中畫出t314.某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。(1)v(CH3OH)＝________mol·L－1·min－1。124356781091112131415解析答案14.某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣解析某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)方程式可知轉(zhuǎn)移電子4mol消耗CO物質(zhì)的量為1mol，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol，消耗CO物質(zhì)的量＝

×1mol＝1.5mol，

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始量/(mol)25 0變化量/(mol)1.53 1.5平衡量/(mol)0.5

2 1.5甲醇表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)＝

＝0.15mol·L－1·min－1。124356781091112131415答案0.15

解析某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣(2)在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。124356781091112131415解析答案解析在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。增大(2)在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5m(3)下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a.CH3OH的質(zhì)量不變b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變c.v逆(CO)＝2v正(H2)d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變124356781091112131415解析答案(3)下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。解析CH3OH的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a不符合；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)滿足2v逆(CO)＝v正(H2)時(shí)，說明氫氣的正、逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但v逆(CO)＝2v正(H2)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不發(fā)生改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d符合。124356781091112131415答案cd

解析CH3OH的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀(4)在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。124356781091112131415解析答案解析相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像知，p1小于p2；溫度升高CO轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。小于放熱(4)在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。