2023學(xué)年度 高一化學(xué)易錯(cuò)題重組

高一化學(xué)易錯(cuò)題重組一．選擇題（本題包括13小題，每小題3分，共45分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。硫酸溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是（）2.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾正確的操作順序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3.下列敘述正確的是（）A．同溫同壓下，體積相同的氧氣和氫氣所含分子數(shù)都是NAB．5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NAC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L4．下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液5.質(zhì)量都為4.2g的A氣體和B氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為3.36L和2.94L,則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為(

)

A.1:1B.15:13C.7:8

D.

8:76.在═反應(yīng)中(

)

A.

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5;2

B.

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

C.

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

D.

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:17、現(xiàn)有NO、NO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A.6：3：2B.1：2：3C.3：2：1D.2：3：68、采用不同分類(lèi)方法，可將非金屬氧化物分為不同的類(lèi)別。例如從某種意義上可將P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類(lèi)，則下列氧化物與它們屬于同一類(lèi)的是()A．COB．NOC．Na2OD．N2O59.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cu2+

+

2OH－

=

Cu(OH)2↓B．鹽酸和氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H+

+

OH－

=H2OC．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32－

+

2H+

=

H2O

+CO2↑D．氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)：Ba2+

+SO42－

=BaSO4↓10、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe(OH)3膠體帶正電荷B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間C．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的11、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融的KOH12、下列各組中的離子，能在無(wú)色堿性溶液中大量共存的是：()A．K＋、Cu2＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－E．Al3+、K+、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋、SO42－13、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．MgB．CuC．AgD．H214、當(dāng)溶液中XO4?與Fe2+離子個(gè)數(shù)比為1：5時(shí)，XO4?離子恰好全部被還原成較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)?)A.+3價(jià)B.+2價(jià)C.+5價(jià)D.+6價(jià)15、對(duì)于6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑反應(yīng)說(shuō)法正確是（）A.Cl2是還原產(chǎn)物，KCl是氧化產(chǎn)物B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比5:1D.HCl在反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性填空題（43分）1、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①液氨，②MgCl2晶體，③液態(tài)的醋酸，④汞，⑤BaCO3固體，⑥礦泉水，

⑦酒精（C2H5OH），

⑧熔化的KOH，

⑨硫酸溶液，

⑩干冰；請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___

；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________

_；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是__________

；（4）以上物質(zhì)中屬于混合物的是____

。2.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）操作③可選用的有機(jī)試劑是________（只填一種）。步驟②生成

的離子方程式。

（2）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：A．將分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中靜置、分層；B．把50.0mL碘水和15.0mL所選有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；將漏斗上口玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)，旋開(kāi)活塞，用燒杯接收液體；

F.從分液漏斗上口倒出上層液體；

（a）過(guò)程③正確操作步驟的順序是（填編號(hào)字母）__________；

（b）上述E步操作中“將漏斗上口玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔”的目的是___________。（c）操作B中所用的有機(jī)試劑可以是（只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由。從含碘的有機(jī)溶液中提取和回收有機(jī)溶液，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其中明顯的三處錯(cuò)誤3、某實(shí)驗(yàn)需要200mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：①把稱(chēng)量好的g固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用(填儀器名稱(chēng))攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入(填儀器名稱(chēng))；③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線(xiàn)1～2cm處，改用(填儀器名稱(chēng))小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)操作步驟正確的順序是(填序號(hào))。(2)若沒(méi)有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)(填“偏高”或“偏低”)。(3)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為_(kāi)_______mL。(4)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的________會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低(請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě))。①用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)砝碼放在左盤(pán)②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外③定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)④定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

三、計(jì)算題（12分）將24.4