選修4-化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(填空版)

電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律類(lèi)型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度電解質(zhì)溶液復(fù)原分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電HCI電解質(zhì)減小增大HClCuCI2CuCl2放生成堿型陰極：水放生堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大HCl放氧生酸型陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：水放生酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小氧化銅電解水型陰極：f陽(yáng)極：fNaOH水增大增大水H2SO4減小Na2SO4不變上述四種類(lèi)型電解質(zhì)分類(lèi)：(1)電解水型電解電解質(zhì)型：氟化物除外)TOC\o"1-5"\h\z放氫生堿型：鹽放氧生酸型：鹽二、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水以制造、、。電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式2.電鍍、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽(yáng)極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液M—ne—==Mn+陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面Mn++ne—==M電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液請(qǐng)畫(huà)出鐵上鍍銅裝置，及電極反應(yīng)式：陽(yáng)極:粗銅;陰極：純銅電解質(zhì)溶液:硫酸銅4、電冶金（1）、電冶金：使礦石中的金屬陽(yáng)離子獲得電子,從它們的化合物中還原出來(lái)用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（2）、電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl==Na++Cl—通直流電后：陽(yáng)極：2Na++2e—==2Na陰極：2Cl——2e—==Cl2f☆原電池，電解池，電鍍池的比較^性質(zhì)類(lèi)別原電池電解池電鍍池定義（裝置特點(diǎn)）將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征無(wú)電源，兩級(jí)材料不同有電源，兩級(jí)材料可同可不同有電源形成條件活動(dòng)性不同的兩極電解質(zhì)溶液形成閉合回路兩電極連接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液形成閉合回路1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負(fù)極；2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱(chēng)負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（能導(dǎo)電非金屬）陽(yáng)極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連名稱(chēng)同電解，但有限制條件陽(yáng)極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得到電子陽(yáng)極：金屬電極失去電子陰極：電鍍液中陽(yáng)離子得到電子電子流向負(fù)極f正極電源負(fù)極f陰極電源正極f陽(yáng)極同電解池溶液中帶電粒子的移動(dòng)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)陰離子向負(fù)極移動(dòng)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)同電解池聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)一、金屬的電化學(xué)腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子電子而被氧化的過(guò)程（3）金屬腐蝕的分類(lèi)：化學(xué)腐蝕一腐蝕電化學(xué)腐蝕一的金屬跟溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生無(wú)電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過(guò)程金屬被氧化的過(guò)程關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往冋時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重、電化學(xué)腐蝕的分類(lèi)：析氫腐蝕——腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出條件：潮濕空氣中形成的水膜，酸性較強(qiáng)(水膜中溶解有co2、so2、h2s等氣體)電極反應(yīng)：負(fù)極:Fe正極:H總式：吸氧腐蝕反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣①條件：中性或弱酸性溶液②電極反應(yīng)：負(fù)極:Fe正極:O22總式：離子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2生成的Fe(OH)2被空氣中的02氧化，生成Fe(OH)3,==4Fe(OH)3Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3?xH2O(鐵銹主要成分)規(guī)律總結(jié)：金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué)腐蝕〉有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法〉犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法〉有一般防腐條件的腐蝕〉無(wú)防腐條件的腐蝕二、金屬的電化學(xué)防護(hù)1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備負(fù)極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)、外加電流的陰極保護(hù)法原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔