人教版高一化學課必修一教案

人教版高一化學課必修一教案【教學目標】

1、學問與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時把握原電池正負極的推斷方法。

(2)通過學生設計完成原電池構成條件的試驗，學習試驗討論的方法。

(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法

(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧化復原反響的本質的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推想和猜測等，培育創(chuàng)新思維力量。

(2)通過試驗和科學探究，比照、歸納，培育學生科學探究精神和分析、歸納的力量。

3、情感、態(tài)度與價值觀

(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生熟悉化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，進展學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的神秘。

(2)通過原電池形成條件的探究，培育學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會試驗在化學討論中的重要作用。

【教學重難點】

教學重點初步熟悉原電池的概念、工作原理及形成條件

教學難點通過對原電池試驗的討論，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的

本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

【教學方法】

利用試驗探究、問題爭論、啟發(fā)、比照、歸納等教學方法，采納多媒體手段，調動學生多種感官一起參加學習，充分調動學生學習的主動性和樂觀性，發(fā)揮學生的主體作用。

人教版高一化學課必修一教案2

教學設計

一、學習目標

1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的試驗技能，能用焰色反響法、離子檢驗法設計簡潔的試驗方案探究某些常見物質的組成成分。

2.初步熟悉試驗方案設計、試驗現(xiàn)象分析等在化學學習和科學討論中的應用。

3.初步學會獨立或與同學合作完成試驗，記錄試驗現(xiàn)象，并學會主動溝通。逐步形成良好的試驗習慣。

二、教學重點及難點

常見離子檢驗的試驗技能;設計簡潔的探究試驗方案。

三、設計思路

化學討論中，人們常常依據(jù)某些特征性質、特征反響、特征現(xiàn)象和特征條件對物質進展檢驗，以確定物質的組成。學生已經(jīng)把握了肯定的物質檢驗學問，但不夠系統(tǒng)化，需進一步總結和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學學問，學習常見物質的檢驗方法，介紹現(xiàn)代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進一步熟悉到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。

教學時，首先讓學生明確物質檢驗的意義和價值，并初步明確進展物質檢驗的依據(jù)或策略，教學過程中充分發(fā)揮學生的自主性。其次，依據(jù)教學目標創(chuàng)設相應的情景，提出詳細的任務。

四、教學過程

[導入]物質的檢驗是一個重要的工作。如為保證公正競賽，在大型運動會上會進展興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質檢員對生產的產品質量標準的檢驗，等等。

[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標簽可知，該農藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過試驗確證該農藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀看到的現(xiàn)象以及反響的化學方程式。

[試驗]完成課本“活動與探究”欄目中的試驗1-4。

離子試劑現(xiàn)象

試驗1NH4+

試驗2Cl—

試驗3SO42—

各個試驗中，依次觀看到什么現(xiàn)象?消失這些現(xiàn)象的根本緣由是什么?

明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗所采納的試劑和方法等：

NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體;Cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

[爭論]在完成相關試驗時，都有一些值得留意的問題。請結合試驗過程及相關元素化合物學問，分析以下問題：

試驗1：試紙為何要潤濕?試驗2：為何要加稀硝酸?試驗3：為什么要加稀鹽酸?

[補充試驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反響，并分別滴加酸溶液。

結論：氨氣溶于水才能電離出OH—;

檢驗Cl—參加稀硝酸是為了避開CO32—的干擾;

檢驗SO42—參加稀鹽酸是為了排解CO32—的干擾。

[小結]什么是物質的檢驗?

物質的檢驗應依據(jù)物質獨有的特性，要求反響靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡便、結論牢靠。

你還能回憶出哪些物質的檢驗方法呢?

要求：能夠獨立、精確地回憶出一些物質檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關物質或離子的檢驗方法。

學生回憶常見物質的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反響得到碘單質。

如何確證碘鹽中的碘不是單質碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

用淀粉液檢驗是否含碘單質;依據(jù)所供應KIO3的性質并設計試驗方案。

[試驗]焰色反響

金屬或金屬離子的檢驗通常采納焰色反響。

閱讀教材，回答下列問題：什么叫焰色反響?為何可用焰色反響來檢驗金屬或金屬離子?如何進展焰色反響試驗?操作中要留意什么問題?

[過渡]物質的檢驗在工農業(yè)生產、科學討論以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用?；瘜W學習過程中，同學們必需把握常見離子檢驗的試驗技能，學會用多種方法設計簡潔的試驗方案，探究某些常見物質的組成成份。

1.人們常常依據(jù)什么來對物質進展檢驗，以確定物質的組成?

2.歸納總結物質(或離子)檢驗的一般步驟。

3.物質(或離子)檢驗時，必需留意哪些問題?

人教版高一化學課必修一教案3

學問與技能：

關于化學反響與能量之間的關系，學生在初中化學中已經(jīng)有所了解，在他們的生活閱歷中也有豐富的感性熟悉。本節(jié)教學內容是讓學生在學習物質構造初步學問之后，從本質上熟悉化學反響與能量的關系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)覺和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質疑，勤于思考，逐步形成獨立思索的力量

2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究試驗

情感態(tài)度價值觀：

1、通過試驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感

2、培育學生嚴謹求實、勇于探究的科學態(tài)度

本節(jié)教學重點：化學能與熱能之間的內在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化。

本節(jié)教學難點：

1、從本質上(微觀構造角度)理解化學反響中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

2、學會吸熱反響和放熱反響的定義

教學過程

[新課導入]

首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進展爭論→進入實際應用教學→使學生熟悉到化學反響所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，討論化學反響中能量變化的重要意義。

[板書]第一節(jié)化學能與熱能

化學能與熱能的相互轉化

[學生試驗]課本試驗2-1

[思索]為什么要用砂紙打磨鋁片?

[學生思索答復]由于鋁片外表有氧化膜，它阻擋鋁片與酸的接觸，使反響不能進展。

人教版高一化學課必修一教案4

教學目標

1、學問目標：初步熟悉常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反響;能利用金屬活動性挨次表對有關反響能否發(fā)生進展簡潔的推斷。

2、力量目標：對學生進展試驗技能的培育和結果分析的訓練，培育學生觀看力量、探究力量、分析和解決問題的力量以及溝通協(xié)作力量。能用置換反響和金屬活動性挨次解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感目標：

①通過學生親自做探究試驗，激發(fā)學生學習化學的深厚興趣。

②通過對試驗的探究、分析，培育學生嚴謹、仔細、實事求是的科學態(tài)度。

③使學生在試驗探究、爭論中學會與別人溝通、合作，增加協(xié)作精神。

重點金屬活動性挨次的理解和應用。

難點1、用置換反響和金屬活動性挨次推斷反響能否發(fā)生。

2、用置換反響和金屬活動性挨次解釋某些與生活有關的化學問題。

學情分析

本課題學問貼近生活，是學生很感興趣的一個課題。作為九年級的學生，在本課題之前，已經(jīng)屢次進展過試驗探究，初步把握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質的性質后已具備了肯定的元素化合物學問，為學習金屬的性質奠定了學問和方法根底。而且整個課題的引入、探究、得出結論、練習穩(wěn)固都完全由學生參加，學生的樂觀性和熱忱會被充分的調動起來，可輕松學習并應用學問。

教學方法試驗探究、爭論。

課前預備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

課時安排:1課時

教學過程

【課題引入】我們在生活中常常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差異的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參與的化學反響有哪些呢?它們反響的現(xiàn)象是什么?化學方程式怎樣寫?

【過渡】觀看上述化學反響可知：通常金屬能與氧氣反響，能和酸反響，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反響?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反響的規(guī)律?；貞浵嚓P反響的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。

3Fe+2O2Fe3O4

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯(lián)系生活，從學生熟識的物質、事實動身引入新課，同時復習相關學問。

【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反響

1、常溫能反響：以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反響：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反響：以金、銀為代表?；貞?、記錄、穩(wěn)固相關學問。比擬鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。1、復習、穩(wěn)固相關學問，加深印象。

2、為金屬與酸、鹽反響的學習打下根底。

【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從①能否反響②反響的劇烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講了解推斷金屬活動性差異的初步方法。

【設問】金屬與酸反響現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反響一樣存在差異呢?同學們可以先提出自己的假設，設計試驗方案，通過試驗來探究這個問題。猜測、假設、設計試驗方案。激發(fā)學生興趣，培育學生思維推理力量和試驗設計力量。

【探究活動1】

鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反響

【提示】

按操作標準進展試驗，仔細觀看現(xiàn)象。

【巡察、指導試驗】試驗探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反響。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反響培育試驗操作力量、觀看力量、思維推理力量和同學間的合作精神。

【引導學生進展爭論、溝通和展現(xiàn)探究結果】學生進展爭論、溝通。展現(xiàn)探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂鋅鐵銅。在爭論、溝通中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。

【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響?由此你能把金屬分為哪兩類?思索、爭論并得出結論。

結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響的金屬這兩類。為后面學習金屬活動挨次時，為什么會消失氫元素打下根底。

【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反響的試驗，反響后在鐵釘外表有紫紅色的銅產生，這說明白什么?說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應當比銅活潑。培育學生相關學問的遷移力量，拓展學生思路。

【敘述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反響來比擬金屬的活動性差異。試驗桌上除剛剛的試驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛剛的金屬與酸反響的探究活動，提出自己的假設，設計試驗方案，然后進展試驗來探究。猜測、假設、設計試驗方案。激發(fā)學生興趣，培育學生嚴謹、仔細的科學思維力量和態(tài)度，增加學生試驗設計力量。

【探究活動2】

金屬與金屬化合物的溶液反響

【巡察、指導試驗】試驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反響。培育學生試驗操作力量、觀看力量和同學間的協(xié)作精神。

【設問】通過試驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性挨次嗎?

【引導學生爭論、溝通和展現(xiàn)探究結果】爭論、溝通并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂鋅鐵銅銀。通過學生間對話、師生間對話，使學問在對話中形成，在溝通中拓展。

【展現(xiàn)】金屬活動挨次

【設問】

為什么會消失氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來?觀看、記憶。

思索、溝通、爭論，總結出金屬活動挨次的應用規(guī)律。加強學生記