高中化學(xué)下學(xué)期《元素周期表》教學(xué)設(shè)計(jì)-人教版高中全冊(cè)化學(xué)教案

課題

《第一節(jié)元素周期表》教學(xué)設(shè)計(jì)第一元素期1、識(shí)素期的構(gòu)掌周、的念學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)

知識(shí)技過(guò)程方情感態(tài)與價(jià)觀

2、過(guò)比習(xí)金元和素素質(zhì)結(jié)的系3、解素核，位幾概1.通元周表介，養(yǎng)生主習(xí)歸、較總的力。2.引學(xué)自，會(huì)出掌重。通過(guò)學(xué)介，養(yǎng)生愛(ài)學(xué)勇創(chuàng)的神感人之元素期的構(gòu)

原子構(gòu)元性之的系重點(diǎn)學(xué)習(xí)元素質(zhì)原結(jié)的系難點(diǎn)教學(xué)教師動(dòng)

學(xué)生動(dòng)

設(shè)計(jì)圖環(huán)節(jié)環(huán)

節(jié)

激發(fā)學(xué)生的展示張素期，紹捷夫一、

興趣畫出—18號(hào)素子構(gòu)意察素思觀元周表創(chuàng)設(shè)

建立新舊知考元周表排則境

識(shí)聯(lián)環(huán)節(jié)

1、排原二、(1)原序遞順從到排。

周期(2)電層相的素列一橫行

思考結(jié)

步步入表結(jié)構(gòu)

(3)把最電層電數(shù)同元按子數(shù)遞增序上下列縱。過(guò)渡這課們來(lái)習(xí)素期的構(gòu)

引學(xué)的意力學(xué)習(xí)目2、究探究一觀元周表結(jié)思考回以問(wèn)：1、元素期有少橫？少縱？別代表么思2、期數(shù)什有？3、每個(gè)行上，別羅數(shù)ⅠⅡ、…A、B等樣它分表什意思呢4、期由少周，少族成5、零族素是么類元？什叫零族？6、Ⅷ有個(gè)行

合作究積思考，論【答】1、期中共7個(gè)，18個(gè)縱行表期，列表。2期數(shù)電子數(shù)3表主B表示副族,O表示零4、期共七周期成1，3周期稱短期4，5，6周期稱為周期七個(gè)族個(gè)族第八，族成5、族是有體元

以問(wèn)的式層遞，加深知的理時(shí)吸引生注意

7、族數(shù)什有？8、子數(shù)原結(jié)有關(guān)？9、每一期多種素同族鄰期子序數(shù)何系10、步會(huì)周表架構(gòu)（限族零族）要求熟七主的素零元和期中前四期素并書元符。

6、Ⅷ由、910個(gè)列成7、族數(shù)于外層子8子數(shù)核電數(shù)=質(zhì)數(shù)=核外子數(shù)9周種2周期8種3周期18種，周期18種5周期32種，周32周期32種。3-7族相差，2-3差8，3-4相差8，4-5相差185-6差18，6-7相差32差為一期的素類主族值上周期元種。環(huán)節(jié)

探究二如確元在期中位？

練習(xí)：1、推原

通過(guò)學(xué)三、位構(gòu)

1、族素根周序=電層，族數(shù)序?yàn)椤?3、34、生論

關(guān)系=最層子確。2、根稀氣序推看書5頁(yè)，填表，出金原結(jié)排布變規(guī)

53、88的元在期表的置相同外電數(shù)為1不同上下電荷逐增子層逐增

們深刻理解由原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)來(lái)確定元素在周期表中的位時(shí)也提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情行點(diǎn)訓(xùn)練鞏固當(dāng)堂所。環(huán)節(jié)四、堿金屬

1、金元：實(shí)驗(yàn)究堿屬氧和反[板]）金與氣應(yīng)[觀]現(xiàn)與與氣應(yīng)比有不？

子半逐增。4Li+O

點(diǎn)

（色氧鋰）2Na+O

點(diǎn)

O（黃、氧鈉

K燃更烈火[講述]鉀與氣應(yīng)成過(guò)化更復(fù)的

紫色

點(diǎn)點(diǎn)氧化（氧物

寫方式[板]K+O

KO（超化）（在些化中氧素化價(jià)同[板]）金與反[學(xué)生分實(shí)]巡視強(qiáng)取綠大及干煤油注安）請(qǐng)生察與鈉與反的現(xiàn)象比.

對(duì)比金與反應(yīng)差性2Li+2HO2LiOH+H（較劇烈）2Na+2HO鉀與反

鈉與反

2NaOH+H（烈[回]鉀鈉潑輕爆[思考交]鈉與性有么似與同這與原結(jié)有么系

2K+2HO2KOH+H（烈燒輕微爆炸[板]

2KOH+H↑

2Rb+2HO

2RbOH+[閱]P6～P7相內(nèi)堿金在理質(zhì)的似和異[閱]P7第自段金物性進(jìn)總結(jié)

H更烈燒、爆炸堿金從到與氧氣應(yīng)成產(chǎn)物越越雜水反應(yīng)來(lái)劇

成的氧物堿性越越。2、族素投影環(huán)節(jié)五、鹵族

根據(jù)子構(gòu)測(cè)，，，在質(zhì)的似性和變?？偨Y(jié)

[學(xué)總結(jié)鹵元單元素

規(guī)律同主中隨子外子數(shù)加得的理質(zhì)變電子力漸弱電能逐增金性逐漸弱金性漸強(qiáng)（1）鹵元單的理質(zhì)變規(guī)（原子序的增

規(guī)隨子數(shù)遞增（2鹵元化

顏色淺黃綠~綠深棕~黑

顏

性質(zhì)化律逐漸深狀態(tài)氣~態(tài)固態(tài)熔沸：漸高密度逐增溶解：漸?。?鹵元化性變規(guī)鹵素質(zhì)氫反劇程：>Br>I；生成化穩(wěn)性HF>HCl>HBr>HI最高含酸性漸弱鹵素質(zhì)的換應(yīng)2NaBr+Cl2NaI+Cl2NaI+Br

=2NaCl+Br=2NaCl+I=2NaBr+I隨核荷的加鹵單氧性弱序:FClBrI氧化逐減

設(shè)問(wèn)請(qǐng)學(xué)回初所紹原結(jié)知材料示環(huán)節(jié)六、核素同位素

分析納原的量要中原核質(zhì)和中子相質(zhì)都似1忽電的量將核所質(zhì)和子相質(zhì)取似相起來(lái)所的值做量?；衔覟榱朔降厥疽蛔釉靥?hào)左角出質(zhì)子，上標(biāo)質(zhì)數(shù)X小組論構(gòu)原或子微間數(shù)關(guān)。1、子：子核荷=子數(shù)核外子數(shù)2、A=Z+N3、陽(yáng)離：子=陽(yáng)離核電數(shù)陽(yáng)離所帶電數(shù)

小組論原或離的粒的數(shù)量系練習(xí)1練習(xí)：質(zhì)子為，子4、陰離：子=陰離的外子-陰離

為N的A

形a克所帶荷5、質(zhì)量在值近地于子相原質(zhì)量

HA分子則的質(zhì)的為少

指導(dǎo)讀材9-10頁(yè)了并比素核，同位三概元素具有同核荷數(shù)質(zhì)

核素具有定數(shù)目質(zhì)

同位質(zhì)子相而子數(shù)同同概

子和定子數(shù)的

元素不原念

數(shù)目中同類

或同元的子的種子的

同核原子稱宏觀念

微觀念對(duì)微觀念類原

種元的子范

對(duì)某元而言

言，同素圍

素的種有游態(tài)又化合主要

原子言不同核

存在使子類多元種同位質(zhì)不特過(guò)形

素可質(zhì)

同，學(xué)質(zhì)性的單

子