學年新人教版必修：電解質(zhì)的電離課件

第二節(jié)離子反應第1課時電解質(zhì)的電離第二節(jié)離子反應學年新人教版必修：電解質(zhì)的電離課件一、電解質(zhì)1.實驗探究(1)裝置:一、電解質(zhì)(2)實驗過程:燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論固體NaCl______________________________________________________固體KNO3蒸餾水導電能力非常弱,上述裝置不能測出NaCl溶液________________________________________________KNO3溶液燈泡不亮,無電流產(chǎn)生干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導電燈泡變亮,有電流產(chǎn)生NaCl溶液、KNO3溶液都能導電(2)實驗過程:燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論固體NaCl_______2.電解質(zhì)(1)電解質(zhì):2.電解質(zhì)【巧判斷】(1)鐵絲、鹽酸都能導電,所以兩者都是電解質(zhì)。(

)提示:×。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物。2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)【巧判斷】2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電(2)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導電,所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)。 (

)提示:×。電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都導電,H2SO4在水溶液中能導電,故H2SO4是電解質(zhì),NaCl溶于水和熔融狀態(tài)都能導電,故NaCl是電解質(zhì)。2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)(2)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導電,所以H2SO4、Na(3)碳酸鋇水溶液幾乎不導電,故碳酸鋇是非電解質(zhì)。

(

)提示:×。BaCO3熔融時能導電,BaCO3屬于電解質(zhì)。2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)(3)碳酸鋇水溶液幾乎不導電,故碳酸鋇是非電解質(zhì)。2019-(2)電解質(zhì)導電的原因:①物質(zhì)導電的前提——物質(zhì)具有能___________、________的粒子。②電解質(zhì)導電的原因(以NaCl為例):自由移動的帶電荷2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)(2)電解質(zhì)導電的原因:自由移動的帶電荷2019-2020學NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na+、Cl-水合鈉離子水合氯離子Na+、Cl-能否自由移動否能能能否導電否能能2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na+、Cl-水【情境·思考】夏天出了很多汗的手不能去接觸電器或擦拭電器,否則容易發(fā)生觸電事故(如圖1)。一旦有人因接觸電線發(fā)生觸電事故,在取走電線的時候應該用干燥的木桿或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如圖2)。2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)【情境·思考】2019-2020學年新人教版必修1：1.2.2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離(1)為什么出了很多汗的手可以導電?溶液導電的原因是什么?(2)化學中還有哪些物質(zhì)的溶液可以導電?提示:(1)人體的汗液中含有大量的鹽,汗液中鹽發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的陰陽離子,可以導電。(2)酸、堿、鹽的水溶液可以導電。2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)(1)為什么出了很多汗的手可以導電?溶液導電的原因是什么?2二、電解質(zhì)的電離1.電離(1)電離:電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時,形成________________的過程。自由移動的離子2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)二、電解質(zhì)的電離自由移動的離子2019-2020學年新人教版(2)表示方法——電離方程式用化學式和離子符號表示_____過程的化學方程式。①HCl:_____________。②NaOH:

_______________。③NaCl:

_______________。HCl====H++Cl-NaOH====Na++OH-NaCl====Na++Cl-電離2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)(2)表示方法——電離方程式HCl====H++Cl-NaO【情境·思考】松花蛋于明朝初年問世,其腌制配方有多種,但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀,敷于蛋上,密封保存,數(shù)日后可食用。2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)【情境·思考】2019-2020學年新人教版必修1：1.2.(1)腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時,主要發(fā)生的化學反應的方程式有哪些?(不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應)(2)松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后,濾液中肯定含有的溶質(zhì)是什么?分別屬于哪類物質(zhì)?(3)寫出純堿的電離方程式。(1)腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時,主要發(fā)生的化學反應的方程式提示:(1)發(fā)生反應有CaO+H2O====Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH。(2)濾液中肯定含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH,分別屬于類和堿類。(3)Na2CO3====2Na++。提示:(1)發(fā)生反應有CaO+H2O====Ca(OH)2,2.從電離的角度認識酸、堿、鹽(1)酸①含義:__________________________________。②實例電離時生成的陽離子全部是H+的化合物2.從電離的角度認識酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H+的(2)堿①含義:___________________________________。②實例電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物(2)堿電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物(3)鹽①含義:______________________________________________________。②實例電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物(3)鹽電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合【巧判斷】(1)NaCl晶體不能導電,是由于其中不含離子。 (

)提示:×。NaCl晶體中含有Na+、Cl-,NaCl晶體不導電的原因是NaCl沒有電離出自由移動的Na+、Cl-。(2)CaCl2在水中電離方程式為CaCl2====Ca+2+2Cl-。

(

)提示:×。Ca2+書寫錯誤。【巧判斷】【情境·思考】化學中的模型有實物模型、理論模型等,瑞典化學家阿倫尼烏斯提出了電離模型,因此獲得了諾貝爾化學獎。

【情境·思考】化學中的模型有實物模型、理論模型等,瑞典化學家(1)電解質(zhì)溶液導電是在通電下產(chǎn)生了離子,對嗎?為什么?提示:不對。電解質(zhì)溶于水會自動電離出自由移動的離子,通電后發(fā)生定向移動,產(chǎn)生電流,而非在通電下才產(chǎn)生離子。(1)電解質(zhì)溶液導電是在通電下產(chǎn)生了離子,對嗎?為什么?(2)NaHSO4在水中能電離出Na+、H+和,那NaHSO4屬于酸嗎?提示:不屬于。在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸,NaHSO4電離出的陽離子有H+和Na+,故NaHSO4不是酸而是酸式鹽。2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)(2)NaHSO4在水中能電離出Na+、H+和,那N知識點一電解質(zhì)的含義【重點釋疑】1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)知識點一電解質(zhì)的含義2019-2020學年新人教版必修1：2.判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2.判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法2019-2020學年新人教版【易錯提醒】(1)電解質(zhì)必須是自身能電離出自由移動的離子的化合物,SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能導電,但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的,而是它與水反應的產(chǎn)物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O電離產(chǎn)生的,所以SO3、CO2、NH3等化合物不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)。2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)【易錯提醒】(1)電解質(zhì)必須是自身能電離出自由移動的離子的化(2)理解酸和堿的含義時注意“全部”兩個字,即酸電離產(chǎn)生的陽離子只有一種,并且是H+,堿電離產(chǎn)生的陰離子也只有一種,并且是OH-,否則不能稱之為“酸”或“堿”。如NaHSO4溶于水時,電離方程式為NaHSO4====Na++H++,雖然有H+電離產(chǎn)生,但同時還有Na+電離產(chǎn)生,所以NaHSO4不屬于酸。2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)(2)理解酸和堿的含義時注意“全部”兩個字,即酸電2019-

【思考·討論】

(1)已知SO2溶于水與水反應生成了酸H2SO3。SO2屬于化合物,溶于水也能導電,SO2屬于電解質(zhì)嗎?

2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)【思考·討論】2019-2020學年新人教版必修1：1.2提示:電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離而導電的化合物。SO2溶于水導電是因為生成了H2SO3,電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電,應該理解為H2SO3是電解質(zhì),SO2屬于非電解質(zhì)。2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)提示:電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離而導電的化合(2)NaCl溶液能導電,NaCl溶液是電解質(zhì)嗎?為什么?提示:NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì)。2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)(2)NaCl溶液能導電,NaCl溶液是電解質(zhì)嗎?為什么?2【案例示范】

【典例】(2019·德州高一檢測)有下列物質(zhì):①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩FeSO4·7H2O晶體2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)【案例示范】2019-2020學年新人教版必修1：1.2.請用上述序號填空:(1)上述狀態(tài)下可導電的是_____________。

(2)屬于電解質(zhì)的是______________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是________________。

(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是___________。

2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)請用上述序號填空:2019-2020學年新人教版必修1：1【思維建模】解答有關電解質(zhì)的思維流程如下:2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)【思維建?！拷獯鹩嘘P電解質(zhì)的思維流程如下:2019-2020【解析】銅是單質(zhì),能導電,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);酸、堿、鹽屬于電解質(zhì),故氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、FeSO4·7H2O晶體是電解質(zhì),但都沒電離,所以不導電;稀硫酸、氨水能導電,屬于混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);二氧化碳氣體、蔗糖晶體是非電解質(zhì),不導電;熔融氯化鈉發(fā)生了電離,有自由移動的離子,能導電,是電解質(zhì)。2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)2019-2020學年新人教版必修1：1.2.1電解質(zhì)的電離課件(共84張PPT)【解析】銅是單質(zhì),能導電,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);酸、堿答案:(1)②④⑥⑨

(2)①③⑦⑨⑩

(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩答案:(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧【母題追問】(1)如何理解“導電的不一定是電解質(zhì),電解質(zhì)不一定導電”?提示:金屬單質(zhì)或鹽溶液能導電,但單質(zhì)、混合物不是電解質(zhì);導電是因為有自由移動的陰、陽離子,電解質(zhì)如果不是處于水溶液或熔融狀態(tài)下,沒有電離就不能導電?！灸割}追問】(1)如何理解“導電的不一定是電解質(zhì),電解質(zhì)不一(2)金屬單質(zhì)導電原因是什么?非金屬單質(zhì)是不是不導電?提示:金屬單質(zhì)導電是因為金屬原子核外自由電子的定向移動,非金屬單質(zhì)如石墨也可以導電。(2)金屬單質(zhì)導電原因是什么?非金屬單質(zhì)是不是不導電?

【遷移·應用】1.(2019·滄州高一檢測)下列關于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是 (

)A.在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物,單質(zhì)不屬于此范疇【遷移·應用】C.電解質(zhì)在水中一定能導電,在水中導電的化合物一定是電解質(zhì)D.純水的導電性雖然很差,但水是電解質(zhì)C.電解質(zhì)在水中一定能導電,在水中導電的化合物一定是電解質(zhì)【解析】選C。在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物叫非電解質(zhì),在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì),A、B正確;電解質(zhì)導電是有條件的,電解質(zhì)在水中不一定能導電,如硫酸鋇,在水中導電的化合物也不一定是電解質(zhì),如二氧化碳,C錯誤;水是電解質(zhì),D正確?！窘馕觥窟xC。在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物叫非電解2.(2019·長沙高一檢測)下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導電又屬于電解質(zhì)的是 (

)A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀2.(2019·長沙高一檢測)下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導電又屬于【解析】選D。電解質(zhì)導電所需的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,氯化鎂晶體為固態(tài),不導電,是電解質(zhì);氯化鈉溶液導電,為混合物,不是電解質(zhì);液態(tài)氯化氫不導電,是電解質(zhì),只有溶于水才導電;熔融氫氧化鉀導電,是電解質(zhì)?！窘馕觥窟xD。電解質(zhì)導電所需的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,【補償訓練】1.下列物質(zhì)的水溶液能導電,但不屬于電解質(zhì)的是

(

)A.CaO B.CO2 C.NH4NO3

D.HNO3【補償訓練】【解析】選B。CaO、NH4NO3、HNO3均為電解質(zhì),CO2溶于水生成了H2CO3導電,而CO2本身不屬于電解質(zhì)?！窘馕觥窟xB。CaO、NH4NO3、HNO3均為電解質(zhì),CO2.(2019·濰坊高一檢測)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。幾位同學對此定義中關鍵詞發(fā)表了以下理解或看法,其中不正確的是 (

)A.“或”字意味著水溶液中、熔融狀態(tài)下這兩個條件只需具備其中之一就行了2.(2019·濰坊高一檢測)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)B.“能夠?qū)щ姟笔侵冈撐镔|(zhì)本身能夠電離出離子,而不是它發(fā)生反應后的生成物能電離出離子C.“化合物”指明了該物質(zhì)不能是單質(zhì),更不能是混合物D.像硫酸鋇、碳酸鈣這樣難溶的化合物就不可能是電解質(zhì)了B.“能夠?qū)щ姟笔侵冈撐镔|(zhì)本身能夠電離出離子,而不是它發(fā)生反【解析】選D。硫酸鋇、碳酸鈣在熔融狀態(tài)下導電,能否導電與溶解性強弱無關。【解析】選D。硫酸鋇、碳酸鈣在熔融狀態(tài)下導電,能否導電與溶解【素養(yǎng)提升】禁漁期是指政府規(guī)定的禁止或者是限制捕撈海內(nèi)動物的活動的期間。其目的是保護水生生物的正常生長或繁殖,保證魚類資源得以不斷恢復和發(fā)展?！舅仞B(yǎng)提升】社會上有些不法分子采用通電的方法捕魚,會造成魚類資源的嚴重破壞。(1)河水為什么可以導電?河水是電解質(zhì)嗎?提示:河水中含有大量的礦物質(zhì),大部分是鹽類,鹽是電解質(zhì),發(fā)生電離,使河水可以導電。河水屬于混合物不是電解質(zhì)。社會上有些不法分子采用通電的方法捕魚,會造成魚類資源的嚴重破(2)禁漁期漁政工作人員長期在河道、海洋上工作,要出很多的汗,不僅需要補充水分還要補充鹽分,目的是防止肌肉抽筋,原因是什么?提示:人出很多的汗,從而損失水分和鹽分,造成肌肉缺少電解質(zhì),引起肌肉抽筋,鹽水可及時補充電解質(zhì),避免該現(xiàn)象產(chǎn)生。(2)禁漁期漁政工作人員長期在河道、海洋上工作,要出很多的汗知識點二電解質(zhì)的電離與電解質(zhì)導電【重點釋疑】1.電離方程式的書寫遵循原則(1)符合客觀事實。①不能隨意書寫離子符號,離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。知識點二電解質(zhì)的電離與電解質(zhì)導電②離子的個數(shù)用“2”“3”等標在離子符號之前。如2個OH-寫成2OH-而不能寫成。③在溶液中不能拆成H+和,而必須拆成H+和。②離子的個數(shù)用“2”“3”等標在離子符號之前。如2(2)質(zhì)量守恒:“====”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(3)電荷守恒:正電荷總數(shù)=負電荷總數(shù)。(2)質(zhì)量守恒:“====”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。2.電解質(zhì)的導電條件狀態(tài)物質(zhì)固體熔融(或液體)水溶液強堿和鹽不導電能導電導電(難溶物的溶液濃度小,導電能力差)酸不導電不導電導電2.電解質(zhì)的導電條件狀態(tài)固體熔融水溶液強堿和鹽不導電能導

【思考·討論】

(1)電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎?提示:不一定。電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以電離,二者具備其一即可?！舅伎肌び懻摗?2)電解質(zhì)溶液導電和金屬導電的原理一樣嗎?提示:電解質(zhì)溶液導電是因為溶液中有自由移動的陰、陽離子,通電時離子發(fā)生定向移動;金屬導電是金屬中電子發(fā)生定向移動。(2)電解質(zhì)溶液導電和金屬導電的原理一樣嗎?【案例示范】

【典例1】下列關于溶液的導電性的敘述正確的是(

)A.硝酸鉀溶液能導電,所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鉀不導電,所以氯化鉀不是電解質(zhì)C.氯化氫溶液能導電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.SO2溶于水能導電,所以SO2是電解質(zhì)【案例示范】【解題指南】解答本題要注意兩點:(1)單質(zhì)、溶液即使能導電也不是電解質(zhì);(2)電解質(zhì)導電需要在水溶液里或熔融狀態(tài)下?！窘忸}指南】解答本題要注意兩點:【解析】選C。因為硝酸鉀溶液是混合物,所以不是電解質(zhì),但硝酸鉀是電解質(zhì),A錯誤;固態(tài)氯化鉀不導電是因為K+和Cl-不能自由移動,但氯化鉀在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電,所以是電解質(zhì),B錯誤;氯化氫是化合物,在水溶液中能電離出自由移動的離子,能導電,所以氯化氫是電解質(zhì),C正確;SO2的水溶液能導電,是因為SO2【解析】選C。因為硝酸鉀溶液是混合物,所以不是電與水反應生成了H2SO3,H2SO3在水溶液里能導電,是電解質(zhì),SO2是非電解質(zhì),D錯誤。與水反應生成了H2SO3,H2SO3在水溶液里能導電,是電解【典例2】下列電離方程式書寫正確的是 (

)A.NaHCO3====Na++H++B.NH4NO3====+C.H2SO4====2H++S2-+4O2-D.Ba(OH)2====Ba2++

【典例2】下列電離方程式書寫正確的是 ()【解題指南】電離方程式書寫要注意三點:(1)正確書寫離子符號;(2)弱酸的酸式酸根不能拆開寫;(3)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒,化學式中原子或原子團的個數(shù)電離后作為離子的個數(shù)寫在離子前面。【解題指南】電離方程式書寫要注意三點:【解析】選B。不能拆開寫,應為:NaHCO3====Na++,A錯誤;原子團要作為一個整體不能拆開寫,應為:H2SO4====2H++,C錯誤;Ba(OH)2電離后離子個數(shù)應寫在離子之前,且氫氧根離子帶1個負電荷,應為Ba(OH)2====Ba2++2OH-,D錯誤?！窘馕觥窟xB。不能拆開寫,應為:NaHCO3====

【遷移·應用】1.(2019·菏澤高一檢測)下列說法錯誤的是 (

)A.熔融NaCl發(fā)生了電離,能導電B.NaCl晶體不能導電C.NH4NO3電離時產(chǎn)生了、,無金屬離子,所以NH4NO3不是鹽D.NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、三種離子【遷移·應用】【解析】選C。明確電解質(zhì)的導電與電離的關系以及酸、堿、鹽的概念是解答本題的前提。熔融NaCl能電離出Na+和Cl-,故能導電;NaCl晶體中無自由移動的離子,所以不能導電;的性質(zhì)與金屬離子相似,NH4NO3是銨鹽。【解析】選C。明確電解質(zhì)的導電與電離的關系以及2.判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確,不正確的加以改正。(1)HNO3====H+1+

(2)Ba(OH)2====Ba2++(OH-)2

(3)Na2SO4====+

(4)Al2(SO4)3====Al3++

(5)NaHSO4====Na++

2.判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確,不正確的加以答案:(1)不正確;改正:HNO3====H++(2)不正確;改正:Ba(OH)2====Ba2++2OH-(3)不正確;改正:Na2SO4====2Na++(4)不正確;改正:Al2(SO4)3====2Al3++3(5)不正確;改正:NaHSO4====Na++H++

答案:(1)不正確;改正:HNO3====H++【補償訓練】1.(2019·菏澤高一檢測)下列說法正確的是 (

)A.電解質(zhì)本身不一定能導電B.溶液中離子數(shù)目越多,導電性就越強C.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸D.電解質(zhì)本身必須含有陰、陽離子【補償訓練】【解析】選A。電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,其本身不一定能導電,如固體氯化鈉、液態(tài)氯化氫等就不能導電;溶液的導電性與溶液中含有的陰、陽離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關,離子濃度越大,離子所帶電荷數(shù)越多,導電性越強;酸是指電離出的陽離子全部是H+的化合物,如NaHSO4是鹽不是酸;有的電【解析】選A。電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能解質(zhì)本身沒有陰、陽離子,但在水的作用下,可電離產(chǎn)生陰、陽離子,如HCl、H2SO4。解質(zhì)本身沒有陰、陽離子,但在水的作用下,可電離產(chǎn)2.下列物質(zhì)中,含有自由移動的Cl-的是 (

)A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液C.KCl晶體 D.液態(tài)氯化氫【解析】選B。A中KClO3電離出K+和;B中