人教版選修1化學同步化學反應(yīng)速率和化學平衡名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎市公開課獲獎?wù)n件

第三節(jié)化學平衡第1課時化學平衡狀態(tài)第1頁1.正確了解化學平衡狀態(tài)概念，掌握化學反應(yīng)速率與化學平衡狀態(tài)關(guān)系。2.了解并掌握濃度、壓強、溫度對化學平衡影響。3.掌握勒夏特列原理及其應(yīng)用。第2頁1．影響化學反應(yīng)速率外界條件有哪些？【答案】影響化學反應(yīng)速率外界條件除濃度、溫度、催化劑外，還有壓強(對一些有氣體參加反應(yīng))、光波、電磁波、超聲波等。溫故

溫故知新第3頁2．已學過常見可逆反應(yīng)有哪些？第4頁知新第5頁1．可逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)表述中，約定用______代替反應(yīng)方程式中______，把從左向右過程稱作______，從右向左過程稱為______?；犹骄炕瘜W平衡狀態(tài)知能探究

正反應(yīng)

逆反應(yīng)第6頁2．化學平衡狀態(tài)(1)概念在一定條件下可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率______，反應(yīng)體系中全部參加反應(yīng)物質(zhì)________或______保持______狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)。相等

物質(zhì)量

濃度

恒定第7頁(2)特征①反應(yīng)物和全部產(chǎn)物均處于______________中。②平衡狀態(tài)時，體系中全部物質(zhì)__________(或________)保持不變。③正、逆反應(yīng)速率______，且不為______，體系中反應(yīng)________。同一反應(yīng)體系

物質(zhì)量

濃度

相等

0

仍在繼續(xù)第8頁(3)化學平衡建立①只有________才能建立化學平衡狀態(tài)，即化學平衡狀態(tài)研究對象是________。②以可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)為例，若開始只有反應(yīng)物。反應(yīng)開始時：v(正)______，v(逆)為______。反應(yīng)進行時：反應(yīng)物濃度逐步________→v(正)逐步________。生成物濃度由0逐步增大→v(逆)從______開始逐步______。反應(yīng)到達平衡時：______________，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變?？赡娣磻?yīng)

可逆反應(yīng)

最大

0

減小

減小

0

增大

v(正)＝v(逆)第9頁第10頁(2)各組分濃度保持一定第11頁2．間接標志(1)反應(yīng)體系中總壓強不隨時間改變(適合用于反應(yīng)前后氣體體積不等反應(yīng))。(2)混合氣體密度不隨時間改變(適合用于恒壓條件下反應(yīng)前后氣體體積不等且無固、液體參加或生成反應(yīng))。(3)對于反應(yīng)混合物中存在有顏色物質(zhì)可逆反應(yīng)，若體系顏色不再改變，則反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。第12頁 一定溫度下在容積恒定密閉容器中進行以下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。當以下物理量不發(fā)生改變時，能表明該反應(yīng)已到達平衡狀態(tài)是()①混合氣體密度②容器內(nèi)氣體壓強③混合氣體總物質(zhì)量④B物質(zhì)量濃度A．①④ B．②③

C．②③④ D．④第13頁解析：依據(jù)化學平衡狀態(tài)特征進行判斷。此反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)量相等反應(yīng)，在恒容容器中氣體壓強和物質(zhì)量都不隨反應(yīng)進行而改變，所以，壓強和混合氣體總物質(zhì)量不是判斷該化學反應(yīng)是否到達平衡狀態(tài)標志。因為A是固態(tài)，平衡改變時，氣體質(zhì)量必定改變。所以，混合氣體密度能夠作為判斷平衡狀態(tài)標志。答案：A第14頁 對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，以下敘述正確是()A．到達化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)到達平衡狀態(tài)C．到達化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)【答案】A第15頁第16頁1．化學平衡狀態(tài)移動經(jīng)過改變反應(yīng)條件(溫度、______、氣體反應(yīng)________)，而使平衡狀態(tài)__________現(xiàn)象，叫化學平衡狀態(tài)移動，簡稱__________。影響化學平衡移動原因濃度壓強發(fā)生改變平衡移動第17頁2．影響化學平衡移動原因(1)濃度影響______反應(yīng)物濃度或______生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；______反應(yīng)物濃度或______生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。(2)溫度影響其它條件不變時，升高溫度，平衡向著______反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向著______反應(yīng)方向移動。增大

減小

減小

增大吸熱

放熱第18頁(3)壓強影響其它條件不變時，增大壓強，會使平衡向著____________方向移動；減小壓強，會使平衡向著____________方向移動。(4)催化劑因為催化劑能夠________地改變正、逆反應(yīng)速率，所以它對化學平衡移動______影響，不過使用催化劑，能改變反應(yīng)抵達平衡所需______。氣體體積縮小

氣體體積增大同等程度

沒有

時間第19頁3．勒夏特列原理假如改變影響平衡條件之一(如：______、______以及________________________)，平衡就會向著________________________方向移動。溫度壓強參加反應(yīng)化學物質(zhì)濃度能夠減弱這種改變第20頁(v正＝v逆)(v正≠v逆)(v正′＝v逆′)各組分含量各組分含各組分含量又保持一定量改變保持新一定第21頁2．分析化學平衡移動普通思緒第22頁3．平衡移動會伴伴隨哪些改變(1)反應(yīng)速率改變(引發(fā)平衡移動本質(zhì)，但反應(yīng)速率改變也可能平衡不移動)，主要看v正與v逆是否相等，假如v正≠v逆，則平衡必定要發(fā)生移動。如v正、v逆同時改變，但一直保持相等，則平衡不移動。(2)濃度改變，平衡移動會使?jié)舛雀淖?，不過濃度改變不一定使平衡移動。第23頁(3)各組分百分含量改變。(4)轉(zhuǎn)化率改變。(5)平均相對分子質(zhì)量改變(M一定，平衡不一定發(fā)生移動)。

(6)顏色改變(顏色改變，平衡不一定發(fā)生移動)。(7)混合氣體密度改變(密度一定，平衡不一定發(fā)生移動)。第24頁 對于任何一個化學平衡體系，采取以下辦法，一定會使平衡發(fā)生移動是()A．加入一個反應(yīng)物 B．增大致系壓強C．升高溫度 D．使用催化劑第25頁解析：當一個平衡體系中有固體存在時，增大固體量(注意區(qū)分于增大固體接觸面積)不會引發(fā)反應(yīng)速率改變，平衡不移動；對于一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)量不變可逆反應(yīng)，壓強改變不會引發(fā)平衡移動；升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動，因為任何化學反應(yīng)都伴伴隨能量改變(吸熱或放熱)；使用催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以化學平衡不移動。答案：C第26頁 反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某一溫度下到達平衡，以下各種情況不能使化學平衡發(fā)生移動是()A．降低部分NH4HS固體B．壓強、溫度不變，充入少許氬氣C．容積、溫度一定，充入氨氣D．溫度、壓強、容積一定，充入HCl氣體【答案】A第27頁【解析】A中改變固體NH4HS量，因為改變固體量并不能使化學反應(yīng)速率發(fā)生改變，故不能影響平衡；B中充入少許氬氣，要保持壓強不變必須增大容器容積，使NH3和H2S濃度降低，平衡向氣體體積增大方向移動，即向正反應(yīng)方向移動；C中容積、溫度一定，充入氨氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動；D中充入HCl氣體后，因為要發(fā)生HCl＋NH3===NH4Cl，降低了NH3濃度，所以平衡要向正反應(yīng)方向移動。第28頁第29頁(2)對勒夏特列原理了解①勒夏特列原理是對改變條件對化學平衡影響一個總述，尤其要注意對“減弱這種改變”正確了解，其中“減弱”不等于“消除”更不是“扭轉(zhuǎn)”，詳細了解以下：改變影響平衡一個條件化學平衡移動方向化學平衡移動結(jié)果增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小，但比原來大減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大，但比原來小增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小，但比原來大第30頁改變影響平衡一個條件化學平衡移動方向化學平衡移動結(jié)果減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大，但比原來小增大致系壓強向氣體體積減小反應(yīng)方向移動體系壓強減小，但比原來大減小體系壓強向氣體體積增大反應(yīng)方向移動體系壓強增大，但比原來小升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度降低，但比原來高降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動體系溫度升高，但比原來低第31頁第32頁③勒夏特列原理不但適合用于化學平衡，也適合用于其它平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。但不適合用于未到達平衡體系，也不能處理反應(yīng)速率進行快慢、催化劑催化作用等問題。第33頁 以下事實能用勒夏特列原了解釋是()A．使用催化劑有利于合成氨反應(yīng)B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)氣體組成平衡體系加壓后顏色變深C．500℃時比室溫更有利于合成氨反應(yīng)D．將混合氣體中氨液化有利于合成氨反應(yīng)第34頁解析：催化劑對化學平衡無影響；選項B中體系顏色加深是因為I2濃度增大，而平衡并未移動；因為合成氨反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故如從平衡移動角度分析，低溫比高溫更有利于合成氨，而采取500℃是考慮到反應(yīng)速率和催化劑活性問題；將混合氣體中氨液化相當于減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于氨合成。答案：D第35頁 在某容器中，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應(yīng)達平衡，在溫度、容器體積不變情況下，向容器中充入一定量H2，當建立新平衡時()A．CO、H2濃度都比原平衡時小B．CO、H2濃度都比原平衡時大C．H2、H2O(g)濃度都比原平衡時大D．CO、H2O(g)濃度都比原平衡時大【答案】C【解析】充入H2，在保持溫度、體積不變情況下，平衡向左移動，但c(H2)只能在增大基礎(chǔ)上減小，而不能消除。第36頁濃度、溫度對化學平衡影響試驗探究

1.原理(1)在其它條件不變情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都能夠使化學平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都能夠使化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。(2)在其它條件不變情況下，升高溫度，會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，會使化學平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。創(chuàng)新探究第37頁2．問題探究Ⅰ.以下列圖所表示，燒瓶A、B中裝有相同濃度NO2和N2O4混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL6mol·L－1HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水?，F(xiàn)向燒杯甲溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解。第38頁(1)A瓶中氣體顏色________，理由是________________________________________________________________________。(2)B瓶中氣體顏色________，理由是________________________________________________________________________。第39頁Ⅱ.在水溶液中，橙紅色Cr2O與黃色CrO有以下平衡關(guān)系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋把重鉻酸鉀(K2Cr2O