福建省福州市八縣2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)模擬試題

2022學(xué)年度第一學(xué)期八縣期末聯(lián)考高一化學(xué)科試卷相對原子質(zhì)量：H－1He－4C－12N－14O－16Na－23Mg－24Cl－－27Fe－56Cu－64Ⅰ卷選擇題，共44分一、選擇題：共22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的A春節(jié)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B明礬可用于自來水的殺菌消毒C過氧化鈉可以用作潛艇或者宇宙飛船的供氧劑D有色玻璃就是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的【答案】B【解析】【詳解】A項、有些金屬元素在灼燒時發(fā)生焰色反應(yīng)，呈現(xiàn)不同的顏色，A正確；B項、明礬不具有強的氧化性，不能殺菌消毒，B錯誤；C項、過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可用作潛艇或者宇宙飛船的供氧劑，C正確；D項、某些膠態(tài)金屬氧化物分散到玻璃中，即可得到有色玻璃，D正確；故本題選B。2同種元素的不同核素之間互稱同位素，下列各組中互為同位素的是和和和和O3【答案】A【解析】【詳解】A項、D和T質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，為同種元素的不同核素，互為同位素，A符合題意；B項、40Ca和40Ar二者質(zhì)子數(shù)不同，為不同元素，B不符合題意；C項、H2O和H2O2是不同的化合物，同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，C不符合題意；D項、O2和O3是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D不符合題意；故本題選A。OH3膠體的說法中，不正確的是A分散質(zhì)粒子直徑在10?7～10?9m之間B具有凈水作用是一種純凈物【答案】D【解析】【詳解】A項、膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間，即1nm~100nm，A正確；B項、膠體粒子表面積較大，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，B正確；C項、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D項、膠體是分散系，是混合物，D錯誤；故本題選D。4下列說法正確的是A鎂著火時可用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng)生物煉銅就是利用特殊的細(xì)菌將硫化銅直接轉(zhuǎn)化為銅C現(xiàn)代化學(xué)分析測試中，常借助一些儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成。如用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素D鋁比鐵活潑，所以鋁制品比鐵制品更容易被腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A項、因為鎂在點燃的條件下能和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以不能用液態(tài)二氧化碳來滅火，A錯誤；B項、微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，B錯誤；C項、不同金屬元素的原子吸收光譜不同，所以能用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，C正確；D項、鋁比鐵活潑，但鋁表面的氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，D錯誤；故本題選C。為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是和Na2O2固體混合物中含有的陰陽離子總數(shù)大于鐵與足量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為中含有的中子數(shù)為NAL的CH3COOH溶液中CH3COO?離子的數(shù)目小于NA【答案】D【解析】【詳解】A項、和Na2O2的混合物中含有鈉離子和陰離子，總共含有陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是，A錯誤；B項、鐵的物質(zhì)的量為，而鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?價，故鐵轉(zhuǎn)移電子即個，B錯誤；C項、D2O摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，一個D2O含10個中子，重水所含有的中子數(shù)為，C錯誤；D項、醋酸是弱酸，其在水溶液中不能完全電離，根在溶液中會水解，故1L1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO?離子的數(shù)目小于NA個，D正確；故本題選D。，造成所配溶液濃度偏高的原因是A燒杯和玻璃棒沒有洗滌B向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C定容時俯視刻度線D稱量碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O的燒杯未干燥【答案】C【解析】【詳解】A項、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，配制的溶液濃度偏低；B項、容量瓶中原有少量蒸餾水，對所配溶液的體積沒有影響，濃度無影響；C項、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高；D項、稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）的燒杯未干燥，對稱量的晶體的質(zhì)量沒有影響，故對配制的溶液濃度無影響；故本題選C。7已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2ROH33ClO?4OH?=2RO4n?3Cl?5H2O，則RO4n?中R的化合價是A6B5C4D3【答案】A【解析】【分析】根據(jù)電荷守恒得3×14×1=3×12n，則n=2，所以RO4n－為RO42－，該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2，據(jù)此判斷R元素化合價【詳解】根據(jù)電荷守恒得3×14×1=3×12n，則n=2，所以RO4n－為RO42－，該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價=-2-（-2）×4=6，故A項符合題意，本題選A。8某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到氯化鉀，次氯酸鉀，氯酸鉀的混合溶液，經(jīng)測定ClO?與ClO3?離子的物質(zhì)的量的濃度之比為1:2，則氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為::::3【答案】B【解析】【分析】Cl2生成ClO－、ClO3－化合價升高，是被氧化的過程，而Cl2生成NaCl是化合價降低被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比可計算出失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計算得到電子的總物質(zhì)的量；再根據(jù)氯元素被還原生成KCl的化合價變化為1,計算出被還原的氯原子的物質(zhì)的量，最后計算出被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比【詳解】Cl2生成ClO－與ClO3－是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為1價和5價，CIO－與CIO3－的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則可設(shè)ClO－為1mol，ClO3－為2mol，被氧化的氯元素共為3mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）2mol×（5-0）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為，所以被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3故本題選B。9下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na、NH4、Cl?、I?B能使酚酞變紅的溶液：Mg2、Fe3、Na、ClO?2的溶液：Na、NH4、SO42?、OH?D加入鋁粉有氫氣放出的溶液：K、Cu2、SO42?、Cl?【答案】D【解析】【分析】A．該溶液具有氧化性，I?易被氧化；B．該溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，鐵離子、鎂離子都與次氯酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)；C．亞鐵離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；D．加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液呈酸性或堿性?！驹斀狻緼項、使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液具有強氧化性，能與I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則在溶液中不能大量共存，A錯誤；B項、能使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，Mg2＋、Fe3＋與OH－、ClO－發(fā)生反應(yīng)，則在溶液中不能大量共存，B錯誤；C項、Fe2、NH4與OH－發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，C錯誤；D項、加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液呈酸性或堿性，呈酸性時各離子在溶液中能大量共存，呈堿性時Cu2與OH－反應(yīng)生成沉淀，故根據(jù)題意各離子在溶液中可能大量共存，D正確；故本題選D?！军c睛】使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液具有強氧化性；能使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子；加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液呈酸性或強堿性。10下列離子方程式中正確的是A稀硫酸滴加在銅片上：Cu2H=Cu2H2↑B氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O36H=2Fe33H2OC硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：HSO42?Ba2OH?=H2OBaSO4↓D碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)：HCO3?2H=CO2↑H2O【答案】B【解析】【詳解】A項、稀硫酸滴加在銅片上，不發(fā)生反應(yīng)，不符合客觀事實，A錯誤；B項、氧化鐵是氧化物，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為Fe2O36H＋=2Fe3＋3H2O，B正確；C項、相關(guān)離子必須符合組成之比，離子方程式為2H＋SO42－Ba2＋2OH－=2H2OBaSO4↓，C錯誤；D項、HCO3－是多元弱酸根離子，不能拆，正確的離子方程式為HCO3－H＋=CO2↑H2O，D錯誤；故本題選B。3、Fe2、Al3、Na的溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)目幾乎沒有變化的是【答案】C【解析】【分析】溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，過氧化鈉具有強氧化性，可把Fe2＋氧化成Fe3＋，減少的是亞鐵離子，而鋁離子的數(shù)目不變，鐵離子和鈉離子的數(shù)目增多，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A項、因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2＋氧化成Fe3＋，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價鐵離子，所以Fe3＋濃度增大，A錯誤；B項、因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，且將Fe2＋氧化成Fe3＋，所以亞鐵離子的數(shù)目減小，B錯誤；C項、Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則Al3＋數(shù)目不變，C正確；D項、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中鈉離子的數(shù)目增多，D錯誤；故本題選C。12周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”,其中的銅綠指的是OHOH【答案】A【解析】【詳解】“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，又稱銅銹（化學(xué)式為Cu2OH2CO3），顏色翠綠，故俗稱銅綠。故本題選A。3熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理，下列說法錯誤的是

A甲為小蘇打，乙為純堿3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁D同質(zhì)量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：乙＞甲【答案】D【解析】【分析】A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強，加熱時難以分解，加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強弱；B、無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，據(jù)此可以鑒別是否有水存在；C、丙燒杯與裝有碳酸鈉的試管相連，則實驗過程中不會生成二氧化碳，石灰水不會變渾濁；D、根據(jù)甲為小蘇打、乙為純堿，乙中反應(yīng)Na2CO32HC1=2NaClH2OCO2↑，甲中反應(yīng)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑判斷。【詳解】A項、碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大試管，大試管直接加熱，溫度較高，如受熱溫度較高的不分解，而受熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷兩者穩(wěn)定性的強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，A不符合題意；B項、白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍(lán)則說明有水生成，B不符合題意；C項、碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接丙燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以丙燒杯的澄清石灰水變渾濁，C不符合題意；D項、根據(jù)甲為小蘇打、乙為純堿，乙反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2↑，甲反應(yīng)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2↑，根據(jù)Na2CO3和NaHCO3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：、。根據(jù)反應(yīng)式知生成物中碳元素全部在二氧化碳中，所以同質(zhì)量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：甲＞乙，D錯誤，故D符合題意。故本題選D。【點睛】本題需要掌握的幾個知識點：根據(jù)受熱溫度較高的不分解，而受熱溫度較低的物質(zhì)分解，來判斷兩者穩(wěn)定性的強弱；白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水；根據(jù)同質(zhì)量的物質(zhì)的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)相似又相異，以此為源．可以遷移、類比其他弱酸的正鹽和酸式鹽（如Na2S和NaHS、Na2SO3和NaHSO3）的性質(zhì)，它們具有很大程度的相似性。14下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學(xué)方程式表示的是3溶液鐵粉澄清石灰水【答案】C【解析】【詳解】A項、鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，鹽酸不足發(fā)生的反應(yīng)Na2CO3HCl=NaHCO3NaOH，鹽酸過量發(fā)生Na2CO32HCl=2NaClCO2↑H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，A錯誤；B項、AlCl3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl34NaOH=3NaClNaAlO22H2O；AlCl3溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3＋3NaOH=AlOH3↓＋3NaCl，則化學(xué)方程式不同，B錯誤；C項、鐵與少量氯氣、過量氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵（FeCl3）：2Fe3Cl22FeCl3都是同一個化學(xué)方程式，C正確；D項、二氧化碳不足時生成碳酸鈣和水，發(fā)生的反應(yīng)CaOH2CO2=CaCO3↓H2O；二氧化碳過量時生成碳酸氫鈣，發(fā)生CaOH22CO2=CaHCO32，量不同，生成產(chǎn)物不同，D錯誤；故本題選C?！军c睛】應(yīng)在分析反應(yīng)實質(zhì)的前提下，遵循化學(xué)方程式的基本原則，判斷各選項中反應(yīng)少量或過量的方程式，如鹽酸不足發(fā)生的反應(yīng)Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，鹽酸過量發(fā)生Na2CO32HCl=2NaClCO2↑H2O；AlCl3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的方程式為AlCl34NaOH=3NaClNaAlO22H2O，過量AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為AlCl3＋3NaOH=AlOH3↓＋3NaCl；考生應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出化學(xué)方程式。2，最終可以得到沉淀或者析出晶體的一組是①Na2CO3②CaOH2③CaCl2④NaAlO2⑤NaCl和NH3A①④⑤B①②④⑤C①②③④D①②④【答案】A【解析】【詳解】①相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，Na2CO3溶液中持續(xù)通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉，故選；②二氧化碳與CaOH2反應(yīng)最終生成碳酸氫鈣溶液，故不選；③碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不選；④由強酸制取弱酸的原理可知，NaAlO2溶液中持續(xù)通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，故選；⑤NH3和NaCl溶液中持續(xù)通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉，故選。最終可以得到沉淀或者析出晶體的一組是：①④⑤。故本題選A。16等物質(zhì)的量過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中充分加熱。排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體可能是

NaOH【答案】B【解析】【詳解】2NaHCO3Na2CO3CO2↑H2O，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2↑，則等物質(zhì)的量過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中充分加熱后，過氧化鈉恰好與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為Na2CO3、NaOH，故本題選B。17下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是①Al2O3②MgOH2③AlOH3④NaHCO3⑤AlCl3⑥AlA①③④⑥B①③④⑤⑥C①③④D①②③④⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】①氧化鋁是兩性氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；②MgOH2是跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，不能跟NaOH溶液反應(yīng)；③AlOH3是兩性氫氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；④NaHCO2與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；⑤AlCl3不和稀硫酸反應(yīng)，但能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉；⑥金屬鋁與硫酸反應(yīng)生成Al3＋和氫氣，與堿反應(yīng)生成AlO2－和氫氣，但是鋁是單質(zhì)，不是化合物。綜上所述，符合題意的有①③④，故本題選C。18用鋁熱法還原下列物質(zhì)，用等物質(zhì)的量的鋁，制得金屬物質(zhì)的量最少的是【答案】D【解析】【詳解】①根據(jù)反應(yīng)方程式：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn，假設(shè)鋁的物質(zhì)的量為1mol，則生成Mn的物質(zhì)的量為：；②根據(jù)反應(yīng)方程式：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe，假設(shè)鋁的物質(zhì)的量為1mol，則生成Fe的物質(zhì)的量為：；③根據(jù)反應(yīng)方程式：2Al＋Cr2O3=Al2O3＋2Cr，假設(shè)鋁的物質(zhì)的量為1mol，則生成Cr的物質(zhì)的量為：；④根據(jù)反應(yīng)方程式：10Al＋3V2O5=5Al2O3＋6V，假設(shè)鋁的物質(zhì)的量為1mol，則生成V的物質(zhì)的量為。綜上所述，制得金屬物質(zhì)的量最少的是④，故本題選D。19下列實驗操作中錯誤的是A蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液面以下C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，選擇的萃取劑不能與原溶劑互溶?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A項、在蒸發(fā)操作的過程中，加熱時要用玻璃棒不斷攪拌，以防液體飛濺，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余溫蒸發(fā)干，A正確；B項、在蒸餾裝置中，因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，B錯誤；C項、分液漏斗的使用原則：分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D項、萃取時，萃取劑和原來的溶劑是互不相溶的，并且物質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原來溶劑中的溶解度，與萃取劑的密度沒關(guān)系，D正確。綜上所述，實驗操作中錯誤的是B，故本題選B。20有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序是A④③①②B①③④②C④①③②D①④②③【答案】C【解析】【詳解】硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以硫酸銅可以首先被鑒別出來；然后利用硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，把氯化鋇鑒別出來；最后分別向剩余兩液體中滴入氯化鋇溶液，無明顯變化的為氯化鈉，有沉淀的為硫酸鈉溶液。所以這四種物質(zhì)先后被鑒別出的順序為：硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈉溶液或者是硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液，即：④①③②或者④①②③。故本題選C。21有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為

：：：：2【答案】D【解析】【分析】氫氧化鈉的體積為0~4時，發(fā)生的反應(yīng)有：Al3＋3OH－=AlOH3↓，Mg2＋2OH－=MgOH2↓，氫氧化鈉的體積為4~5時發(fā)生的反應(yīng)為：AlOH3NaOH=NaAlO22H2O，假設(shè)氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉為1mol，則沉淀最大時消耗NaOH為4mol，結(jié)合方程式計算n[AlOH3]，進(jìn)而計算n[MgOH2]，由原子守恒知n（A1）=n[AlOH3]，n（Mg）=n[MgOH2]【詳解】氫氫化鈉的體積為0~4時，發(fā)生的反應(yīng)有：Al3＋3OH－=AlOH3↓，Mg2＋2OH－=MgOH2↓，氫氫化鈉的體積為4~5時，發(fā)生的反應(yīng)為：AlOH3NaOH=NaAlO22H2O，假設(shè)氫氫化鋁溶解消耗氫氫化鈉為1mol，則沉淀最大時消耗NaOH為4mol，由AlOH3NaOH=NaAlO22H2O可知，n[AlOH3]=n[NaOH]=1mol，根據(jù)Al3＋3OH－=AlOH3↓知生成氫氫化鎂沉淀消耗NaOH為4mol-3mol=1mol，由Mg2＋2OH－=MgOH2↓，可知[MgOH2]=，由原子守恒知n（A1）=n[AlOH3]=1mol，n（Mg）=n[MgOH2]=，故原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為:1mol=1:2，故本題選D。、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為?L?1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是【答案】B【解析】【分析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為氯化亞鐵溶液，根據(jù)氯離子守恒可知n（FeCl2），用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，n（HCl）=×·L－1=，根據(jù)氯離子守恒可知n（FeCl2）=。用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知（Fe）=n（FeCl2）=，故得到Fe的質(zhì)量為×56g·mol－1=。故本題選B。Ⅱ卷非選擇題，共56分是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題：1少量Cl2也可以由以下反應(yīng)制取，配平方程式：____KMnO4____HCl濃=

____KCl____MnCl2____Cl2↑____H2O；若上述反應(yīng)中產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。2工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________________________，所得漂白粉的有效成分是______________________填物質(zhì)名稱。3用如圖所示裝置進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液圖中夾持裝置已略去

請回答下列問題：①A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________；②B瓶中的淀粉KI溶液變__________色，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________；③C瓶中的觀察到的現(xiàn)象為：_________________________________________________________?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）元素化合價的變化分別為：Mn元素由KMnO4的7價變成MnCl2中的2價，化合價降低，所以KMnO4是氧化劑，一個KMnO4得5個電子生成MnCl2；Cl元素由HCl中的-1價變成Cl2中的0價，化合價升高，所以HCl是還原劑，生成一個Cl2分子需失2個電子；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，其最小公倍數(shù)是10，所以得到10mol電子需要5mol高錳酸鉀參加反應(yīng)，失去10mol電子需要10molHC參加氧化還原反應(yīng)，再根據(jù)原子守恒，判斷其它物質(zhì)的計量數(shù)；根據(jù)2KMnO416HCl濃=2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O，生成1molCl2分子需失2個電子，故產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故本題答案為：2；16；2；2；5；8；；（2）石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl22CaOH2CaClO2CaCl22H2O，次氯酸鈣具有強氧化性，則漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故本題答案為：2Cl22CaOH2CaClO2CaCl22H2O；次氯酸鈣；（3）①氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液變棕黃色，離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl?；②B瓶中碘遇到淀粉顯藍(lán)色，碘化鉀和氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，離子方程式為：Cl22I?==2Cl?I2；③C中是紫色石蕊溶液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。故本題答案為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl?；藍(lán)；Cl22I?==2Cl?I2；先變紅后褪色?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等；石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl22CaOH2CaClO2CaCl22H2O，次氯酸鈣具有強氧化性，則漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；碘遇到淀粉顯藍(lán)色。24從鋁土礦中提取鋁的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：

1氣體X是___________填化學(xué)式。2寫出反應(yīng)①、反應(yīng)②的離子方程式：①_________________________________；②_________________________________。3操作1和操作2都是_____________，該操作要用到的玻璃儀器是：_______、____、_______。4冰晶石的作用是_____________________________?！敬鸢浮?CO22Al2O32OH?==2AlO2?H2O3AlO2?CO22H2O==AlOH3↓HCO3-4過濾5玻璃棒6漏斗7燒杯8降低氧化鋁熔融溫度【解析】【分析】根據(jù)鋁土礦中提取鋁的工藝流程圖知，反應(yīng)①為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，操作1為過濾操作，溶液A為偏鋁酸鈉溶液，向偏鋁酸鈉溶液通入的氣體為CO2，根據(jù)得沉淀B知操作2為過濾，沉淀B為氫氧化鋁，根據(jù)得到固體C推出操作3為灼燒，固體C為三氧化二鋁；冰晶石又名氟鋁酸鈉或氟化鋁鈉，主要用作鋁電解的助熔劑，降低氧化鋁的熔融溫度?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析得氣體X是CO2，故本題答案為：CO2；（2）根據(jù)分析得反應(yīng)①氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水、反應(yīng)②偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)①、反應(yīng)②的離子方程式：①Al2O32OH?==2AlO2?H2O，②AlO2?CO22H2O==AlOH3↓HCO3-，故本題答案為：①Al2O32OH?==2AlO2?H2O，②AlO2?CO22H2O==AlOH3↓HCO3-（3）根據(jù)分析得操作1和操作2都是過濾，過濾操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯，故本題答案為：過濾；玻璃棒；漏斗；燒杯；（4）根據(jù)分析得冰晶石又名氟鋁酸鈉或氟化鋁鈉，主要用作鋁電解的助熔劑，降低氧化鋁的熔融溫度，故本題答案為：降低氧化鋁的熔融溫度?！军c睛】一貼：濾紙緊貼漏斗壁。二低：濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿。三靠：漏斗頸下端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁，引流的玻璃棒下端輕靠濾紙三層一側(cè)，盛待過濾的燒杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。25過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進(jìn)行了如下實驗。1探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。2該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了mg樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱是_________，裝置D的作用是_________________________________；②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_________________________________；③寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；④反應(yīng)結(jié)束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認(rèn)為合理的是_______________填序號；a．讀取氣體體積前，需冷卻到室溫b．調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同e．視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________________?！敬鸢浮?BaCl22分液漏斗3吸收氧氣中混有的二氧化碳?xì)怏w4檢查裝置氣密性52Na2O22CO2==2Na2CO3O26abc739v/56m%【解析】【分析】（1）過氧化鈉在空氣中變質(zhì)會最后生成碳酸鈉固體，依據(jù)碳酸根離子檢驗是否變質(zhì)；（2）裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，C為二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，E和F是測量生成氧氣的體積的裝置；①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗，D為吸收多余的二氧化碳的裝置；②依據(jù)裝置圖分析可知，測定方法是測定二氧化碳和過化納反應(yīng)生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好；③裝置C中是二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)④依據(jù)量筒讀取液體體積時需要和集氣瓶液面相平，溫度在常溫下；⑤依據(jù)生成氫氣的體積計算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計算得到過氧化鈉物質(zhì)的量，得到過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【詳解】（1）過氧化鈉在空氣中變質(zhì)會最后生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成碳酸壩白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，故本題答案為：BaCl2；（1）①裝置中用于滴加鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進(jìn)入量氣裝置，導(dǎo)致測得的氧氣的體積偏大，故本題答案為：分液漏斗；吸收氧氣中混有的二氧化碳?xì)怏w；②實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；故本題答案為：檢查裝置的氣密性；③裝置C中是二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O22CO2==2Na2CO3O2，故本題答案為：2Na2O22CO2==2Na2CO3O2；④a項、直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會使溶液體積增大，讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差，因此讀取氣體體積前，需冷卻到室溫，a正確；b項、調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，使裝置內(nèi)壓強和外界壓強相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，b正確；c項、視線與凹液面的最低點相平時，讀取量筒中水的體積較準(zhǔn)確，c正確；故本題答案為：abc