年月高考模擬化學(xué)試題分析市公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件

4月高三化學(xué)

模擬試題分析第1頁第1頁內(nèi)容概要命題指導(dǎo)思想考試能力要求考試知識要求試題逐題分析復(fù)習(xí)注意事項(xiàng)第2頁第2頁命題指導(dǎo)思想1.命題依據(jù):《高考大綱》和《課程原則》。2.考察側(cè)重點(diǎn)：注重考察學(xué)生基本科學(xué)素養(yǎng)。以基礎(chǔ)知識、基本能力和主要辦法為考察重點(diǎn)，表達(dá)“考試大綱”對知識與技能、過程、辦法等目的要求，突出學(xué)科內(nèi)綜合和知識靈活應(yīng)用。第3頁第3頁命題指導(dǎo)思想3．方向性要求：命題既有助于監(jiān)測復(fù)習(xí)效果、查找問題、發(fā)揚(yáng)成績，又滲入新課程理念。4．題目設(shè)計(jì)創(chuàng)新點(diǎn)：注重試題思維性和時(shí)代性，表達(dá)對考生創(chuàng)新意識考察。第4頁第4頁命題指導(dǎo)思想5．試卷設(shè)計(jì)：依據(jù)高考大綱要求和新課標(biāo)高考理綜試卷。6．難度控制：試題立足較好信度、效度和必要區(qū)別度以及適當(dāng)難度，難度系數(shù)控制在0.58－0.63左右。第5頁第5頁項(xiàng)目學(xué)科分類人數(shù)項(xiàng)目學(xué)科分類人數(shù)分?jǐn)?shù)線全市參評人數(shù)理科29252本一理科5799547文科1561550.5文科25242本二理科14187488.5文科5813497累計(jì)54494累計(jì)0各學(xué)科分?jǐn)?shù)線理科語文數(shù)學(xué)英語物理化學(xué)生物理綜本一104.5128112827265213本二9811499.5655655177文科文科語文數(shù)學(xué)英語歷史地理政治文綜本一108.5130116747074210本二101.5111103656264188第6頁第6頁全市高中理科化學(xué)參評學(xué)生統(tǒng)計(jì)人數(shù)：29252人，平均分54.79，難度系數(shù)：0.55。理綜總體難度系數(shù)0.57。在提升理綜分?jǐn)?shù)中不屬于奉獻(xiàn)學(xué)科。全國新課標(biāo)卷近幾年化學(xué)難度抽樣統(tǒng)計(jì)0.51年0.50200.56200.54第7頁第7頁保定市省級示范性高中化學(xué)平均分、及格率第8頁第8頁分?jǐn)?shù)段10099-9089-8079-7069-6059-50人數(shù)33342402546953095156分?jǐn)?shù)段49-4039-3029-2019-109-10人數(shù)4653371127691521474219理綜化學(xué)各分?jǐn)?shù)段學(xué)生人數(shù)第9頁第9頁01000300040005000600010099-90分?jǐn)?shù)段人數(shù)99-9099-9089-8079-7069-6059-5049-4039-3029-2019-109-10第10頁第10頁考試能力要求1.接受、吸取、整合化學(xué)信息能力(2)能夠通過對試驗(yàn)現(xiàn)象（27題）、實(shí)物、模型（13題）、圖形（8題）、圖表（26題）以及自然界、生產(chǎn)和生活中化學(xué)現(xiàn)象觀測，獲取相關(guān)感性知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶能力。(3)能夠從試題提供新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊能力。(36題、37題)第11頁第11頁考試能力要求2.分析問題和處理(解答)化學(xué)問題能力(1)能夠?qū)?shí)際問題分解，通過利用相關(guān)知識，采用分析、綜合辦法，處理簡樸化學(xué)問題能力。（26題）(2)能夠?qū)⒎治鎏幚韱栴}過程和結(jié)果，用正確化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表示，并做出解釋能力。（38題）

第12頁第12頁3.化學(xué)試驗(yàn)與探究能力

(1)理解并初步實(shí)踐化學(xué)試驗(yàn)研究普通過程，掌握化學(xué)試驗(yàn)基本辦法和技能。(2)在處理簡樸化學(xué)問題過程中，利用科學(xué)辦法，初步理解化學(xué)改變規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理解釋。（27題）這三種能力范圍，事實(shí)上是有重疊交叉。一個(gè)試題能夠測試各種能力或是一個(gè)能力中多個(gè)層次。

考試能力要求第13頁第13頁考試知識要求第14頁第14頁本次考試在高考所有考點(diǎn)中地位第15頁第15頁考點(diǎn)數(shù)詳細(xì)內(nèi)容考察結(jié)果相應(yīng)題號考點(diǎn)1物質(zhì)構(gòu)成和分類√7考點(diǎn)2氧化劑和還原劑強(qiáng)弱√11.A考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)方程式配平及計(jì)算√26（2）考點(diǎn)4離子方程式書寫√11.C考點(diǎn)5離子共存√26考點(diǎn)6化學(xué)反應(yīng)中能量改變√13.A考點(diǎn)7

熱化學(xué)方程式和蓋斯定律√28（5）考點(diǎn)8物質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積√8.D考點(diǎn)9物質(zhì)量濃度√11.B考點(diǎn)10阿伏加德羅常數(shù)√11.B考點(diǎn)11

原子結(jié)構(gòu)√10考點(diǎn)12元素周期律和元素周期表√10基本理論基本概念考點(diǎn)表達(dá)第16頁第16頁考點(diǎn)數(shù)詳細(xì)內(nèi)容考察結(jié)果相應(yīng)題號考點(diǎn)13化學(xué)鍵與晶體類型√37考點(diǎn)14化學(xué)反應(yīng)速率√26(5)考點(diǎn)15化學(xué)平衡移動(dòng)×考點(diǎn)16化學(xué)平衡常數(shù)√26(5)考點(diǎn)17等效平衡×考點(diǎn)18電離平衡√9考點(diǎn)19中和滴定√27（4）考點(diǎn)20

離子濃度判斷√28（4）考點(diǎn)21原電池√13考點(diǎn)22

燃料電池√13考點(diǎn)23電解池×考點(diǎn)24分散系×第17頁第17頁考點(diǎn)數(shù)詳細(xì)內(nèi)容考察結(jié)果相應(yīng)題號考點(diǎn)25鹵族元素√26（3）考點(diǎn)26氧族元素和二氧化硫√27考點(diǎn)27硫酸和硫酸鹽√26考點(diǎn)28碳族元素×考點(diǎn)29氮族元素√26（4）考點(diǎn)30堿金屬及其化合物性質(zhì)√10.D考點(diǎn)31鎂鋁鐵及其化合物√10.B考點(diǎn)32

氧化物×元素化合物知識考點(diǎn)分布第18頁第18頁考點(diǎn)數(shù)詳細(xì)內(nèi)容考察結(jié)果相應(yīng)題號考點(diǎn)33飽和烴和不飽和烴√8考點(diǎn)34同分異構(gòu)體√8考點(diǎn)35有機(jī)化學(xué)基本概念√38考點(diǎn)36有機(jī)反應(yīng)基本類型√38考點(diǎn)37有機(jī)物分子式擬定×考點(diǎn)38有機(jī)物推斷√38考點(diǎn)39有機(jī)合成√38有機(jī)化學(xué)考點(diǎn)分布第19頁第19頁考點(diǎn)數(shù)詳細(xì)內(nèi)容考察結(jié)果相應(yīng)題號考點(diǎn)40化學(xué)試驗(yàn)基本操作√27考點(diǎn)41常見氣體制備√27考點(diǎn)42物質(zhì)判別、分離與提純×考點(diǎn)43試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)√27化學(xué)試驗(yàn)考點(diǎn)分布在43個(gè)主要考點(diǎn)中涉及到35個(gè)考點(diǎn)，覆蓋面比較大。第20頁第20頁試題逐題分析第21頁第21頁7．我國“十二五”規(guī)劃綱要確立節(jié)能減排目的有：“非化石能源占一次能源消費(fèi)比重達(dá)到11.4%；單位國內(nèi)生產(chǎn)總值二氧化碳排放減少17%；化學(xué)需氧量、二氧化硫排放分別減少8%?！毕铝邢嚓P(guān)節(jié)能減排說法不正確是A．非化石能源包括風(fēng)能、太陽能、核能、生物質(zhì)能等B．焚燒廢舊塑料和橡膠能夠增長二氧化碳排放C．研究開采和使用可燃冰，能夠增長非化石能源消費(fèi)百分比D．創(chuàng)新化學(xué)工藝，用天然氧化物做供氧劑能夠減少化學(xué)需氧量

考察化學(xué)與社會(huì)問題中節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)、能源等相關(guān)問題。目的是引導(dǎo)學(xué)生既要注重教材知識掌握，又要注重理論聯(lián)系實(shí)際能力培養(yǎng)，要結(jié)識到化學(xué)是一門與生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系學(xué)科，平時(shí)就要培養(yǎng)勤于觀測、注意學(xué)科最新發(fā)展動(dòng)向好習(xí)慣，要善于聯(lián)系、學(xué)以致用，利用化學(xué)知識解釋或處理生活中熱點(diǎn)問題。充足體會(huì)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)取得者西博格專家說“化學(xué)-人類進(jìn)步關(guān)鍵”這句話。命題立意化學(xué)與日常生活、社會(huì)熱點(diǎn)問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)境保護(hù)、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面內(nèi)容（即化學(xué)與STSE）是高考常見考察內(nèi)容之一，備考復(fù)習(xí)中應(yīng)予以尤其關(guān)注。備考提示第22頁第22頁選A率（%）選B率（%）選C率（%）選D率（%）其它（%）9.209.7450.3230.460.28非化石能源是指除煤炭、石油、天然氣等經(jīng)長時(shí)間地質(zhì)改變形成只供一次性使用能源類型外能源。包括當(dāng)前新能源（包括太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芗昂四艿?/p>

）及可再生能源（包括水能、風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿?/p>

）?；瘜W(xué)需氧量（COD），是在一定條件下，采用一定強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)，所消耗氧化劑量。它是表示水中還原性物質(zhì)多少一個(gè)指標(biāo)。水中還原性物質(zhì)有各種有機(jī)物、亞硝酸鹽、硫化物、亞鐵鹽等。但主要是有機(jī)物。化學(xué)需氧量越大，闡明水體受有機(jī)物污染越嚴(yán)重。生物質(zhì)能是蘊(yùn)藏在生物質(zhì)中能量，是綠色植物通過葉綠素將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而貯存在生物質(zhì)內(nèi)部能量。煤、石油和天然氣等化石能源也是由生物質(zhì)能轉(zhuǎn)變而來。

可燃冰，學(xué)名天然氣水化合物，其化學(xué)式為CH4·8H2O，“可燃冰”是未來潔凈新能源。它主要成份是甲烷分子與水分子。第23頁第23頁8．桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡式如圖所表示，則下列相關(guān)說法一定正確是A．桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)C．桶烯二氯取代產(chǎn)物只有三種D．0.1mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣22.4L

考察有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體判斷與書寫、有機(jī)物燃燒耗氧量計(jì)算，同時(shí)還隱含者對氣體摩爾體積概念考察。命題立意

近5年來新課標(biāo)高考試題中每年都有2道有機(jī)選擇題，其中一道考結(jié)構(gòu)（重點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷與書寫），一道考性質(zhì)（重點(diǎn)是有機(jī)反應(yīng)類型問題）。預(yù)計(jì)今年高考命題仍然會(huì)堅(jiān)持以往命題方式，出現(xiàn)兩道選擇題，設(shè)問仍然圍繞有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)和應(yīng)用等方面，主要考察必修2所學(xué)有機(jī)內(nèi)容，總體難度不大。備考提示第24頁第24頁選A率（%）選B率（%）選C率（%）選D率（%）其它（%）74.4211.568.195.560.26第25頁第25頁9.下列微粒對一水合氨電離平衡幾乎不產(chǎn)生影響是

本題以弱電解質(zhì)電離平衡影響原由于載體，同時(shí)考察了電子式、結(jié)構(gòu)式、離子表示式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等主要化學(xué)用語。命題立意

化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科特性，是學(xué)科語言。無論是基礎(chǔ)型試題還是能力型試題，問題答案大多會(huì)要求考生用化學(xué)方程式、離子方程式、化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等基本化學(xué)用語來表述答案。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)引導(dǎo)考生注意化學(xué)用語，適度加強(qiáng)訓(xùn)練，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確和規(guī)范！備考提示第26頁第26頁選A率（%）選B率（%）選C率（%）選D率（%）其它（%）4.6280.335.769.010.27第27頁第27頁10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比依次為2、3、4、2，下列說法正確是 A．X、Y、Z、W四種原子半徑依次增大B．Z與W形成化合物與氯化鐵溶液混合主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．X原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)形成份子，該分子所有原子一定在同始終線上D．Y、Z形成某種化合物能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)以元素推斷為基礎(chǔ)，結(jié)合元素周期律及“位、構(gòu)、性”三角關(guān)系考察原子半徑大小比較、氧化還原反應(yīng)判斷、元素及其化合物知識、有機(jī)物（乙炔、苯等）分子式判斷和結(jié)構(gòu)等知識。思維方面考察思維遼闊性。命題立意物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律是化學(xué)基本理論中主要內(nèi)容，在高考試卷中占有一定比重。預(yù)計(jì)高考將會(huì)穩(wěn)中有變，仍以元素及其化合物知識為載體，應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，結(jié)合反應(yīng)原理、試驗(yàn)操作、有機(jī)物結(jié)構(gòu)等定性推斷與定量計(jì)算，多角度、多層次考察物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。備考提示第28頁第28頁選A率（%）選B率（%）選C率（%）選D率（%）其它（%）1.687.589.2181.240.29第29頁第29頁11．下列判斷正確是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） A．常溫下c(OH-)/c(H+)=10-13溶液中也許含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四種離子B．1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-和OH-總數(shù)不小于0.1NAC．電子工業(yè)上用30%氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上銅箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．H2燃燒熱為akJ/mol，H2燃燒熱熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－2akJ/mol阿佛加德羅常數(shù)考察。主要涉及離子共存、鹽類水解（電荷守恒）、離子方程式正誤判斷、燃燒熱概念、熱化學(xué)方程式書寫等相關(guān)知識。命題立意

“NA”題是多年來高考命題熱點(diǎn)之一，保持了相稱好連續(xù)性。這種題型所涉及知識非常豐富，后期復(fù)習(xí)中還應(yīng)多注意知識積累和總結(jié)。備考提示第30頁第30頁選A率（%）選B率（%）選C率（%）選D率（%）其它（%）3.6569.539.4717.110.24對“燃燒熱”概念理解不到位！第31頁第31頁12．常溫下Ca(OH)2溶解度為0.148g，其溶于水達(dá)飽和時(shí)存在下列關(guān)系:Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH-

，若飽和石灰水密度為1g/cm3，則常溫下Ca(OH)2Ksp約為（）A．5×10-3B．8×10-4

C．3.2×10-5D．1.6×10-7考察溶解度概念、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)量濃度換算以及溶度積常數(shù)計(jì)算。提醒考生在復(fù)習(xí)中要關(guān)注溶解度概念。命題立意難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡及應(yīng)用、溶度積常數(shù)簡樸計(jì)算作為新課標(biāo)高考特色考點(diǎn)，在高考備考中仍需予以足夠注重。備考提示第32頁第32頁選A率（%）選B率（%）選C率（%）選D率（%）其它（%）6.0916.5863.8213.010.50此題正答率不高，闡明部分學(xué)生對溶解度、溶度積概念理解以及Ksp計(jì)算仍然掌握不到位！第33頁第33頁13.“人造樹葉”能夠像樹葉光合作用那樣將太陽光進(jìn)行俘獲并就地產(chǎn)生氫燃料。當(dāng)太陽光照射到“人造樹葉”上，通過某裝置產(chǎn)生電能，在催化劑作用下把水變成氫離子和氧氣，氫離子向下穿過塑料薄膜，結(jié)合電子產(chǎn)生氫氣；將人造樹葉與堿性燃料電池進(jìn)行組合而成太陽能燃料電池工作原理如圖所表示。下列相關(guān)說法中不正確是（）A.太陽能燃料電池能夠?qū)⑻柲苻D(zhuǎn)化為電能B．太陽能燃料電池最大長處在于它存在兩種發(fā)電方式C．該塑料薄膜上部反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+D．該燃料電池中負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+

原電池相關(guān)知識考察，主要涉及新能源工作原理分析、電極反應(yīng)方程式書寫等。命題立意電化學(xué)知識是歷年高考主要考點(diǎn)之一?？v觀近幾年高考試卷，電化學(xué)試題已成為必考題。預(yù)計(jì)今年高考命題熱點(diǎn)仍將是：新型電池工作原理、原電池或電解池實(shí)物圖分析、電極反應(yīng)方程式書寫、電解產(chǎn)物判斷和相關(guān)計(jì)算等。備考提示第34頁第34頁選A率（%）選B率（%）選C率（%）選D率（%）其它（%）6.0916.5863.8213.010.50此題得分率太低暴露出學(xué)生審題能力尤其是抓“關(guān)鍵詞”能力仍需進(jìn)一步強(qiáng)化訓(xùn)練！1、…把水變成氫離子和氧氣，氫離子向下穿過塑料薄膜…2、圖中明確標(biāo)出堿性燃料電池。第35頁第35頁26．(14分)大氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨主要物質(zhì)。某地酸雨中也許含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行下列試驗(yàn)：試樣所加試劑試驗(yàn)現(xiàn)象第一份試液滴加適量淀粉KI溶液呈藍(lán)色第二份試液滴加用鹽酸酸化BaCl2溶液有白色沉淀第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，加入氫氧化鈉溶液體積（V）與生成沉淀、產(chǎn)氣憤體（n）關(guān)系如右圖。第36頁第36頁請回答以下問題：（1）依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中必定不存在離子有。（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式：。（3）設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-：。（4）該研究小組為了探究NO參加硫酸型酸雨形成，在燒瓶中充入含有少許NOSO2氣體，再慢慢通入O2，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，說明NO在上述反應(yīng)中作用。（5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g）反應(yīng)速率，在t℃用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度改變對催化劑催化效率影響）：時(shí)間/s012345c（NO2）/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c（SO2）/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3①前2s內(nèi)NO平均反應(yīng)速度v（NO）=________。②t℃，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=

。

以離子共存為背景，綜合考察元素化合物知識、化學(xué)試驗(yàn)基本操作及化學(xué)基本理論知識。主要涉及離子共存判斷、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、離子檢查（SO42-、Cl-）、Al(OH)3兩性、催化劑概念、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算等。命題立意將元素化合物知識教學(xué)與化學(xué)試驗(yàn)、基本理論（化學(xué)平衡、電化學(xué)等）教學(xué)結(jié)合起來，互相滲入、互相補(bǔ)充，有助于提升復(fù)習(xí)效果和質(zhì)量。尤其是化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡部分是新課標(biāo)高考必考內(nèi)容，預(yù)計(jì)命題仍會(huì)以判斷、推理、計(jì)算等形式出現(xiàn)。從知識內(nèi)容來看主要集中在：①影響化學(xué)反應(yīng)速率原因及化學(xué)反應(yīng)速率測定辦法；②化學(xué)平衡狀態(tài)判斷；③圖像分析和判斷；④化學(xué)平衡簡樸計(jì)算（K與轉(zhuǎn)化率等）；⑤利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識解釋工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問題等。備考提示第37頁第37頁題號平均分滿分得分率266.62140.47此題丟分最多在第（3）小題，大多數(shù)學(xué)生在加入硝酸酸化AgNO3溶液時(shí)沒有先加入硝酸鋇溶液排除SO42-干擾。另外有一部分同窗在第（2）書寫離子方程式時(shí)把還原產(chǎn)物寫成了NO2造成丟分。第38頁第38頁27．(14分)雙氧水慣用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組為了準(zhǔn)確測定雙氧水中過氧化氫含量，并探究過氧化氫性質(zhì)做下列試驗(yàn)：既有100mL一定濃度雙氧水試樣。甲同窗想用下列試驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡樸試驗(yàn)，測定雙氧水試樣物質(zhì)量濃度(可供選取試劑尚有MnO2固體)。第39頁第39頁請回答下列問題：(1)使用B裝置測量產(chǎn)氣憤體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意問題①

，②上下移動(dòng)量氣管使管內(nèi)液面與球形容器內(nèi)液面相平；③

。

(2)乙同窗認(rèn)為使用裝置A、B測量產(chǎn)氣憤體體積有誤差，會(huì)使測量氣體體積偏高，丙同窗提議用C裝置替換A裝置，這樣做目的是①

；②

。(3)在相同溫度和壓強(qiáng)下，假如100mL物質(zhì)量濃度為1mol·L－1雙氧水，在催化劑作用下分解產(chǎn)氣憤體體積為aL，而該試驗(yàn)過程中試樣產(chǎn)氣憤體體積為bL。試用、表示出該試樣物質(zhì)量濃度

。(4)若用酸性KMnO4原則溶液滴定雙氧水試樣,請回答下列問題：①試驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)量濃度KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需________________________。②某同窗設(shè)計(jì)下列滴定方式，最合理是________(夾持部分略去，填字母序號)，滴定至終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是

。

以探究過氧化氫性質(zhì)為背景綜合性試驗(yàn)題。主要考察了化學(xué)試驗(yàn)基本操作（讀數(shù)問題）、試驗(yàn)誤差分析、試驗(yàn)儀器選擇、試驗(yàn)現(xiàn)象描述及相關(guān)計(jì)算等。本題表達(dá)了高考功效之一---為高校選拔含有一定素質(zhì)學(xué)生，大學(xué)化學(xué)大都是定量試驗(yàn)，在眾多定量試驗(yàn)中，滴定法是最基礎(chǔ)最有用。命題立意試驗(yàn)是高考題主要內(nèi)容。新課標(biāo)高考中試驗(yàn)題突出考察學(xué)生三種能力：①試驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)能力；②語言表示能力；③定量計(jì)算能力。后期復(fù)習(xí)要多注重這些方面能力訓(xùn)練。預(yù)計(jì)在高考命題中，試驗(yàn)題將會(huì)以定性和定量兩種考察方式出現(xiàn)。定性試驗(yàn)主要是裝置圖操作或原理分析；定量試驗(yàn)則是結(jié)合元素化合物知識，從物質(zhì)性質(zhì)、試驗(yàn)操作過程、數(shù)據(jù)分析和處理等方面綜合考察學(xué)生試驗(yàn)素養(yǎng)。將定性與定量一起糅合考察應(yīng)是此后高考命題方向。備考提示第40頁第40頁題號平均分滿分得分率275.7140.41本題得分率偏低，主要暴露出學(xué)生在試驗(yàn)簡答題解答，尤其是語言表示能力上問題。詳細(xì)表現(xiàn)在下列幾種方面：1、基礎(chǔ)知識不牢固，對相關(guān)概念、基本理論等理解不透徹，不能回答出知識要點(diǎn)。比如：在回答滴定至終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象時(shí)，忽略了試劑滴加順序，把“溶液變紅”寫成“溶液褪色”。2、思維混亂，缺乏嚴(yán)密邏輯思維能力，漏答要點(diǎn)等。主要表示在第（1）和第（2）兩個(gè)小題。3、表示不準(zhǔn)確，不能用準(zhǔn)確化學(xué)用語回答問題。比如第（1）小題：有些同窗寫“視線與刻度線相切”、“視線與凹液面最低點(diǎn)平行”等。4、專業(yè)名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字。如把“容量瓶”寫成“溶量瓶”等。第41頁第41頁28.（15分）A、B、C、D、E五種溶液溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中一個(gè)。常溫下進(jìn)行下列試驗(yàn)：I.濃度均為0.1mol·L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性。II．濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液pH:A<EIII.將一定體積pH=10A溶液分別與0.5L0.01mol·L-1B溶液、0.48L0.01mol·L-1C溶液充足反應(yīng)后溶液呈中性。請回答下列問題：（1）C是

溶液（填化學(xué)式）。（2）將等體積等物質(zhì)量濃度C和E分別與足量鋁粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是

。（3）將等體積等物質(zhì)量濃度B和D溶液混合后，所得溶液pH=7原因是

。（4）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當(dāng)A、C滴加到等物質(zhì)量時(shí)，溶液中所有離子物質(zhì)量濃度由小到大關(guān)系是

。（5）相同條件下，已知H++OH-=H2O△H=-57.3kJ/mol，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)△H=－55.4kJ/mol，則CH3COOH（aq）CH3COO-（aq）＋H+（aq）△H=

。

考察《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊中“溶液中離子反應(yīng)”專項(xiàng)相關(guān)知識，主要涉及了弱電解質(zhì)電離平衡、溶液pH、鹽類水解、離子濃度大小比較以及蓋斯定律應(yīng)用等主要內(nèi)容。本題特點(diǎn)是從能力方面考察學(xué)生思維邏輯性和有序性。命題立意本題屬于化學(xué)反應(yīng)原理綜合題型，這類題是新課標(biāo)高考試題特點(diǎn)之一。因?yàn)槔砭C試題主觀題型較少，因此這類試題往往綜合考察不同原理知識點(diǎn)，重視知識覆蓋面?？v觀近幾年新課標(biāo)高考試題，化學(xué)反應(yīng)原理考察一直占有相稱大比重，除了必考化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識以外，其它像蓋斯定律、電化學(xué)等知識考察也展現(xiàn)出逐年上升趨勢。備考提示第42頁第42頁題號平均分滿分得分率286.36150.42此題犯錯(cuò)主要集中在第（4）小題，一類同窗把“由小到大”當(dāng)作了“由大到小”，另一類同窗把“所有陰離子”當(dāng)作了“所有離子”，歸根結(jié)底還是審題問題。第43頁第43頁選考題題號選考人數(shù)所占百分比（%）363072.009.98377455.0024.223820249.0065.79選考題學(xué)生選考情況統(tǒng)計(jì)第44頁第44頁選考題：化學(xué)與技術(shù)36.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一個(gè)集氧化、吸附、絮凝于一體新型多功效水處理劑。其生產(chǎn)工藝下列：已知：①溫度較低時(shí)，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽；溫度較高時(shí)，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽；②Fe(NO3)3

溶液與KClO溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中生成K2FeO4。第45頁第45頁請回答下列問題：（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在

（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行。（2）為了提升生活用水衛(wèi)生原則，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進(jìn)行消毒、凈化以改進(jìn)水質(zhì)，其原因是

。（3）通過高鐵酸鉀（K2FeO4）處理后水不是純凈水，若要得到純凈水，可采用凈化辦法是

。（4）高鐵酸鉀溶于水形成淺紫紅色溶液，溶液靜置時(shí)會(huì)逐步生成氧氣并沉淀出三氧化二鐵，分解過程也會(huì)使溶液pH升高。寫出其化學(xué)方程式

。（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體目的是為了①吸取“反應(yīng)液I”中過量Cl2，生成更多KClO；②

。（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是

和

（寫化學(xué)式）。水是生命之源，有了水才有了人類文明。本題以常見物質(zhì)KOH、Cl2等作原料生產(chǎn)新型凈水劑高鐵酸鉀工藝流程為背景考察化工原理相關(guān)基礎(chǔ)知識，主要涉及生產(chǎn)過程中反應(yīng)原理與生產(chǎn)條件選擇、水凈化及K2FeO4凈水原理、氧化還原反應(yīng)方程式書寫以及產(chǎn)品分離與除雜等。命題立意幾種主要化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)是《化學(xué)與技術(shù)》模塊關(guān)鍵，所有高考題命制都要以這些工業(yè)生產(chǎn)過程中原理、生產(chǎn)工藝、設(shè)計(jì)思緒為依據(jù)。備考復(fù)習(xí)中要純熟掌握相關(guān)思想、知識點(diǎn)、生產(chǎn)原理、工藝流程設(shè)計(jì)等，另外還應(yīng)當(dāng)注意新時(shí)期對化學(xué)工業(yè)原理新要求，如循環(huán)經(jīng)濟(jì)、原子經(jīng)濟(jì)、節(jié)能環(huán)境保護(hù)、綠色理念等方面要求在工業(yè)生產(chǎn)中利用。備考提示第46頁第46頁題號平均分滿分得分率361.72150.11第47頁第47頁物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)37.過渡元素及其化合物應(yīng)用研究是當(dāng)前科學(xué)研究前沿之一，錳、鐵均為過渡元素，它們部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素XY電離能/kJ·mol-1I1762717I215611509I329573248第48頁第48頁請回答下列問題：（1）X元素價(jià)電子層電子排布式為

，Y元素在元素周期表中位置

。（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，簡述判斷Y元素辦法是

。（3）鐵原子或離子與一些分子或離子能形成配合物，這是由于鐵原子或離子結(jié)構(gòu)特性是

。（4）六氰合亞鐵離子（[Fe(CN)6]4-）中配體CN-中C原子雜化軌道類型是

，寫出一個(gè)與CN-互為等電子體單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式

。（5）已知MnO與FeO晶體結(jié)構(gòu)類型與NaCl相同，Mn2+與Fe2+半徑分別為85pm和78pm，則MnO晶體熔點(diǎn)

（填“高于”或“低于”）FeO晶體熔點(diǎn)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考察。包括電離能數(shù)據(jù)分析、電子排布式書寫、元素在周期表中位置確實(shí)定、配合物形成條件、軌道雜化類型判斷、等電子體概念理解、結(jié)構(gòu)式書寫、晶體熔沸點(diǎn)高下比較等。從能力方面考察學(xué)生思維整體性，同時(shí)考察思維過程。命題立意《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊考點(diǎn)相對比較基礎(chǔ)、單一，備考復(fù)習(xí)中要注意狠抓關(guān)鍵考點(diǎn)，強(qiáng)化主干知識鞏固和利用?？v觀近幾年高考試題，主要涉及下列幾種方面：電子排布式、軌道表示式、電離能、電負(fù)性、雜化軌道理論、價(jià)層電子對互斥理論、分子空間結(jié)構(gòu)、分子極性、氫鍵、等電子體原理、配合物、晶體結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算等。備考提示第49頁第49頁題號平均分滿分得分率377.35150.49此題丟分普通都在第（1）和第（2）小題：一是不能利用所給電離能數(shù)據(jù)準(zhǔn)確推斷元素造成推斷結(jié)果錯(cuò)誤；二是因語言表示不準(zhǔn)確造成丟分。第50頁第50頁有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)38.有機(jī)物X、Y、Z都是芳香族化合物，Z與X分子構(gòu)成相同，有機(jī)物Y苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到紅色沉淀。第51頁第51頁請回答下列問題：（1）X在一定條件下分別與濃溴水和H2完全反應(yīng)，則消耗Br2物質(zhì)量是

mol，消耗H2物質(zhì)量是

mol。（2）寫出Y分子中含有官能團(tuán)

。（3）Z有各種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，且屬于脂肪酸酯有

種。請寫出一個(gè)滿足下列條件Z同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：

。①與Z含有相同官能團(tuán)，②核磁共振氫譜中吸取峰至少。（4）某同窗欲以Y為原料制得，其部分設(shè)計(jì)下列：，請按照該同窗設(shè)計(jì)思緒，完畢后續(xù)設(shè)計(jì)制得產(chǎn)物，答題形式參考提醒（），標(biāo)出所選取試劑、反應(yīng)條件。

，寫出上述設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)中倒數(shù)第二步反應(yīng)化學(xué)方程式

。

重點(diǎn)考察有機(jī)化合物官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫、核磁共振氫譜、合成路線確實(shí)定、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等知識。在有機(jī)物合成推斷上，改變了以往老式框圖式結(jié)構(gòu)，通過讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)合成路線，實(shí)現(xiàn)了對結(jié)構(gòu)簡式書寫、反應(yīng)試劑選擇、反應(yīng)類型判斷等知識考察，既考察了學(xué)生綜合能力，又表達(dá)出一定新意。本題設(shè)計(jì)出發(fā)點(diǎn)是大多數(shù)老師和學(xué)生認(rèn)為有機(jī)和結(jié)構(gòu)選考題不均衡，有機(jī)消耗學(xué)生時(shí)間是對框圖推斷和書寫兩個(gè)方面，本題力圖從以上兩個(gè)方面改變現(xiàn)實(shí)狀況，表達(dá)公平性。命題立意有機(jī)推斷題是高考成熟題型之一，試題結(jié)構(gòu)相對固定。其形式上主要是依據(jù)有機(jī)物衍變關(guān)系，以跟社會(huì)生活、生產(chǎn)、環(huán)境、新材料等密切相關(guān)有機(jī)物合成為情境，通過引入一些新信息，設(shè)計(jì)成框圖形式來設(shè)問，重點(diǎn)考察內(nèi)容主要有：①推導(dǎo)化學(xué)式和結(jié)構(gòu)簡式；②有機(jī)物簡樸命名或官能團(tuán)名稱；③判斷反應(yīng)類型（或反應(yīng)條件）；④核磁共振氫譜分析；⑤書寫有機(jī)反應(yīng)方程式；⑥同分異構(gòu)體書寫判斷。備考提示第52頁第52頁題號平均分滿分得分率385.76150.38本題丟分主要在第（3）題第二空有限定條件同分異構(gòu)體書寫，和第（4）題第二空化學(xué)方程式書寫，原因是對倒數(shù)第二步反應(yīng)判斷出了問題。第53頁第53頁復(fù)習(xí)注意事項(xiàng)1.正確理解“既要平穩(wěn)過渡，又要充足表達(dá)新課程理念”這一命題指導(dǎo)思想。本來有而現(xiàn)在沒有內(nèi)容不要再深究，本來沒有而現(xiàn)在有內(nèi)容必須給與足夠注重，如過程和辦法、STS內(nèi)容，化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律、鹽橋等。第54頁第54頁復(fù)習(xí)注意事項(xiàng)2.注重基本知識、技能、辦法和程序體系建構(gòu)。化學(xué)用語－化學(xué)方