2022年高中化學 第二章 化學反應與能量 單元檢測課后作業(yè) 新人教版必修2

章末檢測卷(時間：100分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項)1．化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是()A．天然氣燃燒B．中和反應C．冰的熔化D．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應2．對于反應中的能量變化，表述正確的是()A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量B．斷開化學鍵的過程會放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．氧化反應均為吸熱反應3．電子計算機所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應式：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列判斷不正確的是()A．鋅為正極，Ag2O為負極B．鋅為負極，Ag2O為正極C．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小D．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH增大4．下列關于反應速率的說法錯誤的是()A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0C．決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)D．增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率5．2SO2(g)＋O2(g)△V2O△V2O5A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)6．在銅—鋅—硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是()①鋅片溶解32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A．①③ B．①④ C．②③ D．②④7．在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應合成NH3。下列說法不正確的是()A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變8．實驗室中制取氫氣，最好的方法是()A．純鋅與稀硫酸反應B．純鋅與濃硫酸反應C．純鋅與稀鹽酸反應D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應9．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是()A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同10．某固體酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關說法正確的是()A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極11．對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是()A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量B．反應過程中能量關系可用上圖表示C．若將該反應設計成原電池，則Zn為負極D．若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出11.2L氣體12．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時間(t)的關系正確的是()13．把A、B、C、D4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成各種原電池。A、B連接時，A為負極；C、D連接時，電流由D到C；A、C連接時，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D連接時，B極上產(chǎn)生大量氣泡。則這4種金屬的活動性順序(由強到弱)為()A．A>B>C>D B．A>C>D>BC．C>A>B>D D．B>D>C>A14．一定溫度下，可逆反應3X(g)＋Y(g)2Z(g)達到限度的標志是()A．單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolYB．X的生成速率與Z的生成速率相等C．X、Y、Z的濃度相等D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為3∶1∶215.如右圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細絲吊住，并使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是()A．兩圈仍保持平衡B．有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜16．一定條件下，可逆反應2AB＋3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應速率逆反應速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(8分)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出有關反應的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。18．(10分)現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________；(2)如果(A或B)不能，說明其原因________________________________________________________________________；(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負極材料及電極反應式負極：________、_______________________________________；正極：________、____________________________________________。19．(5分)鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，據(jù)此判斷：(1)鉛蓄電池的負極材料是________。(2)工作時，電解質(zhì)溶液的酸性________(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。(4)電流方向從________極流向________極。20．(9分)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用下圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學方程式解釋為________________________________________________________________________；(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是________________________________________________________________________；(3)向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學反應速率的是________________________________________________________________________。A．蒸餾水B．改用鋁粉C．飽和氯化鈉溶液D．濃鹽酸E．少量硫酸銅溶液21．(12分)Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：________________________________________________________________________。(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。Ⅱ.下圖是可逆反應X2＋3Y22Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是________A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應達到限度C．t2～t3，反應不再發(fā)生D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化Ⅲ.以下是關于化學反應2SO2＋O22SO3的兩個素材：時間(s)物時間(s)物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學反應的限度越大。)壓壓強轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.299.699.799.9500℃93.596.997.899.3600℃73.785.890.096.4根據(jù)以上的兩個素材回答問題：(1)根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。(2)根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有________________________________________________________________________。(3)根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應條件是________________________________________________________________________。22．(8分)在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)共價鍵H2分子N2分子NH3分子鍵能(kJ·mol－1)436945391(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應；(2)在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為________；(3)實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是______。A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q如此選擇的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第二章化學反應與能量1．C[冰的熔化是物理變化，答案為C項。]2．A[斷開化學鍵需要吸收能量，B項不正確；有些放熱反應也需要加熱才能進行，C項不正確；大多數(shù)自發(fā)進行的氧化還原反應是放熱反應，D項不正確。]3．A[根據(jù)反應式，鋅發(fā)生氧化反應，Ag2O發(fā)生還原反應，所以鋅為負極，Ag2O為正極，A項不正確。]4．B[可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等但均不為0，B項錯誤。]5．D[催化劑可以同等程度的改變正、逆反應速率，A項不正確；增大反應體系壓強的方法有許多種，當向反應體系中充入無關氣體時，壓強增大，但反應速率不變，B項不正確；降低溫度減慢反應速率，達到平衡的時間增長，C項不正確；反應速率就是用某一時間段內(nèi)濃度的變化值除以反應時間，v(SO3)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(c2－c1,t2－t1)，D項正確，故答案為D項。]6．A[該電池中負極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，當有1mol電子通過時，鋅片溶解0.5mol，即32.5g，①正確，②不正確；正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，當有1mol電子通過時，銅片上析出0.5molH2，即1g，③正確，④不正確，故答案為A項。]7．B[隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，最后達平衡時，二者相等但均不為零，B項不正確。]8．D[粗鋅中的鋅與銅或銀在稀硫酸中可形成原電池，從而加快氧化還原反應的反應速率。]9．B[化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質(zhì)，B中反應物不同，反應速率不同，錯誤；固體反應物的接觸面積越大，反應速率越大，A項正確；光照可加快濃硝酸的分解，C正確；使用催化劑可加快化學反應速率，D項正確。]10．D[首先明確a為負極，這樣電子應該是通過外電路由a極流向b極，A錯；B選項反應應為O2＋4e－＋4H＋=2H2O；C沒有注明是標準狀況。]11．D[金屬與酸反應是放熱反應，是因為反應物的總能量大于生成物的總能量，A項正確；B項中的圖示正確的表示了反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小，正確；該反應中鋅被氧化，若設計為原電池其為負極，正確；D項中有32.5g鋅溶解時，正極放出0.5mol氫氣，因為未指明是否為標準狀況，氫氣的體積不一定是11.2L，D項錯誤。]12．D[由題意知，鋅的質(zhì)量決定H2的產(chǎn)量，在a中加入CuSO4，發(fā)生反應Cu2＋＋Zn=Zn2＋＋Cu，可形成Cu－Zn原電池，加快了Zn的反應速率，但消耗了一部分鋅，符合題意的圖像是D項。]13．B[由原電池原理可知，作為負極的金屬活動性比正極金屬活動性強。電子流動方向是由負極流向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此可作出如下判斷：在題述原電池中，A—B原電池A為負極，金屬活動性A>B；C—D原電池中，C為負極，金屬活動性C>D；A—C原電池中，A為負極，金屬活動性A>C；B—D原電池中，D為負極，金屬活動性D>B。]14．A[化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正逆反應速率相等，標志為反應體系中各物質(zhì)的濃度不再改變，故A項正確，B項錯誤；C、D中所描述的各物質(zhì)的濃度或分子數(shù)之間的量化關系取決于起始投料情況，與是否達到平衡狀態(tài)無關。]15．D[因為鐵圈可以與CuSO4發(fā)生氧化還原反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，鐵圈和銀圈直接相連，電子可以順利傳遞，所以可以構成原電池。其電極反應方程式為：負極：Fe－2e－=Fe2＋正極：Cu2＋＋2e－=Cu鐵溶解，鐵圈減輕；生成的Cu沉積在銀圈上，銀圈增重。]16．D[化學反應平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正逆反應速率相等，用同種物質(zhì)表示正逆反應速率時數(shù)值相等，用不同種物質(zhì)表示正逆反應速率時數(shù)值相當，即數(shù)值之比與化學計量數(shù)之比相等。D項中v正(A)∶v逆(C)＝2∶3，則表示正逆反應速率相等。]17．(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體(或燒杯中溶液變渾濁)(2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)小于解析鎂片與鹽酸的反應是放熱反應，是由于反應物(Mg和鹽酸)的總能量高于生成物(MgCl2和H2)的總能量。放出的熱通過小試管傳遞給飽和石灰水溶液，使Ca(OH)2的溶解度下降而析出Ca(OH)2晶體。18.(1)不能能(2)(A)的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移(3)裝置圖如右圖所示銅Cu－2e－=Cu2＋碳棒2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋解析原電池反應的實質(zhì)是自發(fā)進行的氧化還原反應，即只有自發(fā)進行的氧化還原反應才可以設計為原電池，而反應(A)不是氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設計為原電池，反應(B)為氧化還原反應，可以設計為原電池。反應(B)中Cu是還原劑，作原電池的負極；FeCl3是氧化劑，在正極上反應，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液，可選石墨或比銅不活潑的金屬作正極。作圖見答案。19．(1)鉛(Pb)(2)減小(3)負(4)正負解析根據(jù)電池總反應式為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb被氧化，作負極；反應過程中消耗硫酸，溶液中c(H＋)減小，溶液的酸性減?。煌怆娐冯娏鲝恼龢O流向負極，內(nèi)電路陽離子移向正極，陰離子移向負極。20．(1)Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O(2)反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快(3)BDE解析(1)鋁比較活潑，在空氣中久置，有一層氧化物覆蓋在鋁片表面。與酸反應時，一開始氧化鋁與酸反應，不產(chǎn)生氫氣；(2)鋁與酸反應放出熱量，可加快化學反應速率；(3)增大固體反應物的接觸面積、增大反應物的濃度、形成原電池均可以加快反應速率，故B、D、E正確。21．Ⅰ.(1)Y2X(2)bdⅡ.BDⅢ.(1)0.0075mol·L－1·s－1(2)增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度(3)溫度為600℃，壓強為1MPa解析Ⅰ.從濃度變化趨勢來看，X