高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練：鹵素離子的檢驗(yàn)

1/10鹵素離子的檢驗(yàn)

1、痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法,AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n,用手動(dòng)過(guò)白紙后,手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上,溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用,生成物質(zhì)③,物質(zhì)③在光照下,分解出的銀粒呈灰褐色,隨著反響的進(jìn)行,銀粒逐漸增多,由棕色變成黑色的指紋線。用以下化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的選項(xiàng)是()A.①AgNO3；②NaBr；③AgBrB.①AgNO3；②NaCl；③AgClC.①AgCl；②AgNO3；③NaClD.①AgNO3；②NaCl；③Ag2、鑒別NaCl、NaBr、NaI、NaS溶液可以選用的試劑是〔〕A.溴水B.AgNO3溶液C.苯D.FeCl3溶液3、某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如以下圖所示:以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A.甲鹽溶液中一定有Br-B.甲鹽溶液中一定有Cl-C.丙中不一定含有Fe3+D.甲鹽溶液中一定有I-4、以下關(guān)于漂白粉的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2B.漂白粉在空氣中久置會(huì)變質(zhì)C.漂白粉是氯氣和澄清石灰水反響制得的D.漂白粉是純潔物5、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-),向甲溶液中參加淀粉溶液和氯水,那么溶液變?yōu)槌壬?再加丙溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。甲、乙、丙溶液中依次含有()A.Br-、I-、Cl- B.Br-、Cl-、I-C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-6、在500g含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中,滴加過(guò)量的AgNO3溶液,靜置,過(guò)濾,洗滌,稱重得到2.87g固體,由此可以得出的正確結(jié)論是()A.氯離子只有一局部參加反響B(tài).氟離子只有一局部參加反響C.氟化鈉與AgNO3在溶液中無(wú)沉淀生成D.氟化銀難溶于水7、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.液氯和氯水都含有氯離子B.氯氣和液氯都能使枯燥的有色布條褪色C.鹽酸和氯水都含有氯離子D.鹽酸和氯水都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色8、飽和氯水長(zhǎng)期放置后,以下微粒在溶液中不減少的是()A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O9、可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是()A.可與堿反響B(tài).有漂白性C.見(jiàn)光能分解D.次氯酸鈣溶液可與碳酸反響生成次氯酸10、以下關(guān)于HClO的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.HClO是弱酸B.HClO是強(qiáng)酸C.HClO是強(qiáng)氧化性酸D.HClO能殺菌消毒11、除去Cl2中少量的HCl氣體,最好選用的試劑是 ()A.蒸餾水 B.二氧化錳C.飽和食鹽水 D.氫氧化鈉溶液12、有以下說(shuō)法:①氯原子和氯離子性質(zhì)一樣②+5價(jià)的氯只具有氧化性③氯原子比氯離子少一個(gè)電子④氯氣具有氧化性,不具有復(fù)原性⑤鹽酸既具有氧化性、酸性,又具有復(fù)原性⑥氯氣的氧化性比鹽酸的強(qiáng)。其中說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.③⑤⑥ B.①②③C.②③④ D.③④⑤13、現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鋇溶液和新制氯水四種溶液,可以一次性把它們區(qū)別開(kāi)的試劑是()A.CuSO4溶液 B.AgNO3溶液C.紫色石蕊溶液 D.FeCl2溶液14、有不純的氯化銅粉末13.5g(內(nèi)含一種雜質(zhì)),當(dāng)與足量的AgNO3溶液反響時(shí),生成29gAgCl沉淀,那么粉末中的雜質(zhì)可能是()A.FeCl3 B.KCl C.ZnCl2 D.BaCl215、以下關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．往某溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,那么原溶液中一定含SO42﹣B．往某溶液中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀,那么原溶液中一定含SiO32﹣C．取某溶液進(jìn)行焰色反響,焰色為紫色,那么原溶液的溶質(zhì)一定是鉀鹽D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,那么原溶液中一定含Cl﹣16、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定:由此分析,以下結(jié)論中,正確的選項(xiàng)是〔〕A．A中可能有Fe3+B．B為AgI沉淀C．C中可能有Fe3+D．A一定為FeBr2溶液17、氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2〔g〕Cl2〔aq〕K1＝10－1.2Cl2〔aq〕＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－Ka＝？其中Cl2〔aq〕、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)〔α〕隨pH變化的關(guān)系如下圖。以下表述正確的選項(xiàng)是〔〕A.Cl2〔g〕＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B.在氯處理水體系中,c〔HClO〕＋c〔ClO－〕＝c〔H＋〕－c〔OH－〕C.用氯處理飲用水時(shí),pH＝7.5時(shí)殺菌效果比pH＝6.5時(shí)差D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好18、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反響制得氯氣,且含錳化合物的復(fù)原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間,也不知道高錳酸鉀是否完全分解,收集到0.112L氣體后便停止加熱了,冷卻后參加足量的濃鹽酸再加熱,又收集到的氣體體積是(上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)()A.0.448L B.2.240L C.2.016L D.無(wú)法確定19、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離),Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4,向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3∶1,那么通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為()A.7∶4 B.7∶3 C.7∶2 D.7∶120、向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.04L,Cl2全部被復(fù)原,測(cè)得溶液中c(Br-)=c(Cl-),那么原FeBr2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是()A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L21、海水中的氯化鎂是鎂的重要資源之一。從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中參加石灰乳,沉降,過(guò)濾,洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反響,結(jié)晶,過(guò)濾,枯燥產(chǎn)物；④將產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂,以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A.此方法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料的來(lái)源豐富B.進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.第④步電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣D.涉及的反響有化合反響、復(fù)分解反響和置換反響22、以下符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)〞的有()①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中,將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅與濃硫酸反響的實(shí)驗(yàn)中,將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液與廢堿液中和后再排放A.①② B.①③ C.②③ D.①②③23、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中參加少量酒精,點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼,在灰燼中加水?dāng)嚢?；③加四氯化碳并振蕩；④過(guò)濾；⑤分液。該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是()A.①③⑤②④ B.②①③④⑤C.②④①③⑤ D.③①②⑤④24、地球上水資源很豐富,是因?yàn)榈厍蛲獗砑s有被水覆蓋,地球上淡水資源很不充裕,是因?yàn)榈厍虻坎坏娇偹康?%,因而海水淡化已成為科學(xué)家研究的主要方向。假設(shè)將海水淡化作為飲用水,以下方法和原理完全不可能的是()A.利用太陽(yáng)能,使海水蒸餾淡化B.加明礬,使海水中的鹽分沉淀并淡化C.將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂,除去所含的鹽分D.利用半透膜,采用反滲透法使海水淡化25、顏色變化增添了化學(xué)的魅力,對(duì)以下有關(guān)反響的顏色表達(dá)正確的選項(xiàng)是()①新制氯水久置后→淺黃綠色消失;②淀粉溶液遇碘單質(zhì)→藍(lán)色;③氯化鐵溶液滴入甲苯中→紫色;④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色。A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③④26、以下各組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是()A.品紅溶液中分別通入SO2和Cl2,品紅均褪色B.溴水分別滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色C.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低D.雞蛋白溶液中分別參加NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固體析出27、以下各組溶液中,用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反響不能鑒別的一組是()A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)28、化學(xué)變化在我們生活中處處可見(jiàn),利用家庭生活用品不能夠完成的探究性實(shí)驗(yàn)是〔〕A、檢驗(yàn)自來(lái)水中含有Cl－B、檢驗(yàn)雞蛋殼中含有碳酸鹽C、檢驗(yàn)加碘食鹽中加的不是碘單質(zhì)D、除去熱水瓶中的水垢29、向某溶液中加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加稀HNO3沉淀不消失,那么溶液中〔〕A.一定含有、Ag+中的一種或幾種B.一定含有或Ag+,不含C.一定含有或或Ag+D.一定含、、Ag+中的一種或幾種30、氯仿〔CHCl3〕可以作為麻醉劑,常因保管不善被空氣氧化,生成劇毒物質(zhì)光氣〔COCl2〕：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2,為防止出現(xiàn)醫(yī)療事故,使用前要檢驗(yàn)其是否變質(zhì),應(yīng)選用的試劑是〔〕A．NaOH溶液B．溴水C．酚酞試液D．AgNO331、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液參加CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I－D．某溶液參加BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag＋32、痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法,硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n,用手動(dòng)過(guò)白紙后,手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上,溶液①中的溶質(zhì)就與汗?jié)n中的物質(zhì)②反響,生成物質(zhì)③,物質(zhì)③在光照下,分解出的銀粒呈灰褐色,隨著反響的進(jìn)行,銀粒逐漸增多,指紋線就由棕色變成黑色。那么這三種物質(zhì)是()A．①硝酸銀②溴化鈉③溴化銀B．①硝酸銀②氯化鈉③氯化銀C．①氯化銀②硝酸銀③氯化鈉D．①硝酸銀②碘化鈉③碘化銀33、有不純的氯化銅粉末13.5g(內(nèi)含一種雜質(zhì)),當(dāng)與足量的AgNO3溶液反響時(shí),生成29gAgCl沉淀,那么粉末中的雜質(zhì)可能是()A．FeCl3B．KClC．ZnCl2D．BaCl234、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－,正確的操作是()A．取樣,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B．取樣,先加鹽酸酸化,再參加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C．取樣,先加稀硫酸酸化,再參加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D．取樣,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀；再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失35、以下各組中的兩種物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合,氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是()A.NaClO和NaClB.KClO和KClC.NaClO4和KClO3D.NaCl和KCl36、以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是()A．將NaHCO3固體參加新制氯水中,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(H＋)B．新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色(Cl2)D．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生(Cl－)37、“廚房化學(xué)〞是指利用家庭生活用品來(lái)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),從而對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。以下實(shí)驗(yàn)在廚房中不能完成的是()A.檢驗(yàn)自來(lái)水中含有Cl—離子B.檢驗(yàn)雞蛋殼中含有碳酸鹽C.檢驗(yàn)加碘食鹽中不含碘單質(zhì)D.檢驗(yàn)蛋白質(zhì)在加熱條件下能發(fā)生變性38、檢驗(yàn)Cl－時(shí)所用試劑稀HNO3的作用是()A.防止COeq\o\al(2－,3)的干擾 B.防止Cl－的干擾C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NOeq\o\al(－,3)的干擾39、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl-),正確的操作是()A.向未知溶液中參加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生B.向未知溶液中參加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,參加鹽酸,沉淀不消失C.向未知溶液中參加稀硝酸酸化后,再參加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生D.向未知溶液中參加稀鹽酸酸化后,再參加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生40、市場(chǎng)上銷售的“84〞消毒液,其商品標(biāo)識(shí)上有如下表達(dá)：本品為無(wú)色液體,使用時(shí)參加水稀釋,可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒,也可漂白淺色衣物．據(jù)此可推測(cè)其有效成分可能是〔〕A．Cl2 B．NaClO C．KMnO4 D．SO241、50g含有1．17g氯化鈉和0．84g氟化鈉的溶液中參加過(guò)量的硝酸銀溶液,充分反響攪拌、靜止、過(guò)濾、洗滌、枯燥得到2．87g固體,由此得出的結(jié)論是〔〕A．氯離子只有一局部參加反響B(tài)．氟離子只有一局部參加反響C．氟化銀難溶于水D．氟化鈉和硝酸銀在溶液中無(wú)沉淀生成42、氣體x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成。：x通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀,該沉淀不溶于稀HNO3；假設(shè)將x通入澄清石灰水,卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生,那么有關(guān)氣體x的成分,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕①一定含有HBr,可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有CO2、Cl2A．①B．③C．①③D．②③43、某主族元素的離子X(jué)2+有6個(gè)電子層,最外層有2個(gè)電子,當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí),有黃綠色氣體產(chǎn)生,那么以下錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A、X2+具有復(fù)原性B、X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定C、XO2具有強(qiáng)氧化性D、該元素是第ⅡA族元素44、只有食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見(jiàn)物質(zhì),你無(wú)法完成的實(shí)驗(yàn)是〔〕A檢驗(yàn)來(lái)自水中是否含氯離子B鑒別食鹽和純堿C檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸D出去熱水瓶中的水垢(成分:碳酸鈣和氫氧化鎂)45、多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處,Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被復(fù)原成NaCl,反響中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,那么x值是()A.2 B.3C.4D.5

46、二氧化氯氣體有毒,常應(yīng)用在果蔬保鮮方面,用NaClO3與CH3OH(沸點(diǎn)64.7℃)在催化劑、61℃時(shí)發(fā)生反響得到ClO2,實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖,(ClO2的穩(wěn)定性較差,用穩(wěn)定劑吸收ClO2。使用時(shí)加酸釋放出ClO2)。完成以下填空:〔1〕儀器b的名稱為_(kāi)_______,其作用是_____________。〔2〕反響中甲醇被氧化為甲酸(HCOOH),寫(xiě)出制備ClO2的化學(xué)方程式____________________。〔3〕甲裝置中采取的加熱方式是________________,如果滴加甲醇的速度過(guò)快,可造成的后果____________。〔4〕某同學(xué)建議將上述裝置中的分液漏斗c改為恒壓漏斗,你認(rèn)為他的理由是______________________。〔5〕實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先用儀器a注入一定量的NaOH溶液,過(guò)一段時(shí)后再拆卸儀器,其目的是____________?！?〕下表是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化數(shù)據(jù),假設(shè)將其用于櫻桃保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_______(填"1〞或“2〞),原因是________________________________。時(shí)間/天穩(wěn)定劑0246810121416穩(wěn)定劑1801508020105000穩(wěn)定劑2405252525250484720〔7〕某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某保鮮劑中ClO2含量,其實(shí)驗(yàn)操作如下,在維形瓶中參加足量的KI溶液。再參加5mL稀硫酸,取15ml保鮮劑于錐形瓶中。ClO2與KI反響的離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+==2C1-+5I2+4H2O；用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)用去18.00mlNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,測(cè)得該保鮮劑中ClO2的含量為_(kāi)_______g·L-147、高氯酸可用于生產(chǎn)高氯酸鹽、人造金剛石提純、電影膠片制造、醫(yī)藥工業(yè)等方面。工業(yè)上用以下工藝流程生產(chǎn)高氯酸,同時(shí)得到副產(chǎn)物亞氯酸鈉(NaClO2)粗品。：①NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是迄今為止酸中的最強(qiáng)酸,沸點(diǎn)為90℃。③NaClO2固體受熱易分解。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)反響器Ⅰ中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________,冷卻過(guò)濾的目的是________________________________,能用蒸餾法別離出高氯酸的原因是______________________________________。(2)反響器Ⅱ中通入SO2的目的是__________________。(3)從反響器Ⅱ中獲得NaClO2粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是______(填字母,下同),進(jìn)一步提純的操作為_(kāi)_______。a．過(guò)濾b．重結(jié)晶c．蒸餾d．蒸發(fā)濃縮e．蒸干灼燒f．冷卻結(jié)晶g．萃取分液(4)現(xiàn)提供0.1mol·L－1的NaHSO4溶液,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案判斷HSOeq\o\al(－,4)在溶液中是否完全電離：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。48、熱穩(wěn)定系數(shù)和總氯量是漂白粉行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)里的兩個(gè)指標(biāo)。Ⅰ.利用如圖裝置〔省略加熱裝置〕,探究漂白粉的熱分解產(chǎn)物。資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產(chǎn)物有O2和少量Cl2?！?〕加熱枯燥漂白粉樣品,觀察到B中有大量無(wú)色氣泡產(chǎn)生。那么次氯酸鈣分解的固體產(chǎn)物中一定有________?！?〕加熱久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉樣品,觀察到B中也有氣泡產(chǎn)生。①B中發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)______。②待充分反響后,斷開(kāi)連接A、B的橡皮管,停止加熱,冷卻。利用B中產(chǎn)物,通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明加熱時(shí)有少量氯氣生成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_________。Ⅱ.測(cè)定漂白粉總氯的百分含量〔即樣品中氯元素總質(zhì)量與樣品總質(zhì)量的比值〕。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確稱取5.000g漂白粉樣品,研細(xì),加蒸餾水溶解并冷卻后,稀釋至500mL。②移取25.00mL該試樣溶液至錐形瓶中,調(diào)節(jié)pH,緩慢參加適量3%H2O2水溶液,攪拌至不再產(chǎn)生氣泡。參加適量K2CrO4溶液作為指示劑,以0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。屢次實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.00mL。〔：Ksp(AgCl,白色)＝1.56×10－10,Ksp(Ag2Cr2O4,磚紅色)＝9.0×10－12〕〔3〕步驟①中,溶解、稀釋的過(guò)程所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____、____。〔4〕參加H2O2水溶液,攪拌至不再產(chǎn)生氣泡,目的是______〔用離子方程式表示〕?！?〕滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______?！?〕該漂白粉總氯的百分含量為_(kāi)_________?！?〕以下操作導(dǎo)致總氯百分含量測(cè)定結(jié)果偏高的是______。A．指示劑K2CrO4的用量過(guò)多B．在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面C．滴定前滴定管尖嘴局部有氣泡,滴定后消失

49、氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與以下圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反響填空(a、b、c、d重合局部代表物質(zhì)間可反響,且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是(填“a〞“b〞“c〞或“d〞)。(2)c過(guò)程中的現(xiàn)象是,b過(guò)程中發(fā)生反響的離子方程式為。(3)a過(guò)程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。50、氯水的以下性質(zhì)是由氯水中的什么成分決定的?(1)向氯水中參加紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液先變紅后褪色。。(2)向氯水中參加少量Na2CO3固體,產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體。。(3)向氯水中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。。(4)新制的氯水呈黃綠色。。51、某化工廠生產(chǎn)的漂白粉,產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如下:漂白粉使用說(shuō)明書(shū)[主要成分]次氯酸鈣、氯化鈣[用法用量]每次取漂白粉2g,水1000mL,配成0.2%~0.3%的濁液。將病人用具浸泡其中5~10min,如需要,濃度可提高,時(shí)間可延長(zhǎng)。[考前須知]……請(qǐng)你答復(fù):(1)請(qǐng)你為漂白粉寫(xiě)一份保存、使用的考前須知(不超過(guò)30字)。。(2)用化學(xué)方程式表示:①漂白粉的生產(chǎn)原理:;②一般情況下,漂白粉失效的主要原因:52、消毒液在我們?nèi)粘Ｉ钪斜夭豢缮?請(qǐng)結(jié)合相關(guān)知識(shí)答復(fù)以下問(wèn)題。(1)生產(chǎn)消毒液時(shí)將氯氣通入NaOH溶液中,發(fā)生反響的離子方程式為。(2)取少量消毒液滴加到AgNO3溶液中,現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明消毒液中有。(3)消毒液稀釋后噴灑在空氣中,可以生成有漂白性的物質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程的離子反響方程式:;該物質(zhì)有漂白性是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性,但是它也很不穩(wěn)定,請(qǐng)寫(xiě)出它分解的化學(xué)反響方程式:。53、有一包白色固體,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①溶于水,得無(wú)色溶液;②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;③再滴加稀硝酸,沉淀量減少但不完全消失,同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:(1)白色固體一定含有的成分是,可能含有的成分是。(2)請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反響的離子方程式:。54、亞氯酸鈉(NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2QUOTE3H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：〔1〕ClO2發(fā)生器中的離子方程式為,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________〔選填序號(hào)〕。a．將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性b．稀釋ClO2以防止爆炸c．將NaClO3復(fù)原為ClO2〔2〕吸收塔內(nèi)反響的化學(xué)方程式為,吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃,其原因是_____________?！?〕從“母液〞中可回收的主要物質(zhì)是。〔4〕從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過(guò)的操作步驟依次為：①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②；③；④低于60℃枯燥,得到成品?！?〕為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中,參加適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反響〔ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-〕。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液,取25.00mL待測(cè)液,用2.000mol．L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定〔I2+2S2O32-=2I-+S4O62-〕,測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。55、在富碘鹵水中,采用如下圖的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試答復(fù)：(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙______________；丁____________。(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是____________(填寫(xiě)字母編號(hào))。A．除去未反響的AgIB．除去未反響的I－C．除去未反響的Fe(3)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是______和______(不要求寫(xiě)具體步驟)。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的試劑是_______________。(5)甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑,其反響的化學(xué)方程式是________________________。(6)反響⑤中所加硝酸應(yīng)選_________硝酸(填“濃〞或“稀〞),原因是____________________________。56、某無(wú)色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4),為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略,檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如以下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是①__________,②________,③________,④________,⑤________。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c說(shuō)明檢驗(yàn)出的離子分別是a________、b________、c________。(3)白色沉淀A加試劑②反響的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________。(4)無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是___________________________________。(5)白色沉淀A假設(shè)加試劑③而不加試劑②,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_____________。(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反響的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________。

參考答案1、B2、B3、A4、B5、A6、C7、C8、C9、D10、B11、C12、A13、C14、A15、D16、A17、C18、C19、B20、D21、D。22、D23、C24、B25、B26、B27、C28、A29、D30、D31、A32、B33、A34、D35、C36、B37、A38、A39、C40、B41、D42、C43、A44、A45、D46、(1).球形冷凝管(2).冷凝回流甲醇(3).4NaClO3+CH3OH+2H2SO42Na2SO4+4ClO2+HCOOH(H2CO2)+3H2O(4).水浴加熱(5).穩(wěn)定劑來(lái)不及吸收ClO2(6).有利于液體順利下流,防止甲醇揮發(fā)