2022年九年級化學(xué)粵教版知識點(diǎn)總結(jié)

第一章《大家都來學(xué)化學(xué)》知識點(diǎn)

1．1社會生活與化學(xué)

一、化學(xué)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容

1、生活中的化學(xué)知識2、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化規(guī)律

3、化學(xué)對社會生活的影響4、科學(xué)探究的方法

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象

相關(guān)連接

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

=1\*GB3

①

四特點(diǎn)（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）

=2\*GB3

②

核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

1．2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室之旅

一、參觀實(shí)驗(yàn)室

1、了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

2、固體和液體化學(xué)藥品的擺放規(guī)律：按物質(zhì)的類別進(jìn)行擺放。

3、常用儀器及使用方法

（1）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（2）測容器－－量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（3）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：（a）先調(diào)整零點(diǎn)

（b）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（c）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（d）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?/p>

（e）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（4）加熱器皿－－酒精燈

（a）酒精燈的使用要注意“三不”：

=1\*GB3

①

不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；

=2\*GB3

②

用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；

=3\*GB3

③

熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（b）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（c）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（d）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（5）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（6）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

（a）過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

（b）長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

=1\*GB3

①

取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

=2\*GB3

②

“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

=1\*GB3

①

粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽

=2\*GB3

②

塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

=1\*GB3

①

液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

=2\*GB3

②

液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

【過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有】:

=1\*GB3

①

承接濾液的燒杯不干凈

=2\*GB3

②

傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣

=3\*GB3

③

濾紙破損

（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

1.3物質(zhì)的變化

一、物質(zhì)的變化：

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

二、觀察化學(xué)現(xiàn)象的三階段

反應(yīng)前的現(xiàn)象：物質(zhì)的色、態(tài)、味等。

反應(yīng)進(jìn)行時(shí)的現(xiàn)象：是否發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。

反應(yīng)后的現(xiàn)象：物質(zhì)的色、態(tài)、味等。

鎂燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成一種白色粉末。

（鎂+氧氣→氧化鎂）

1．4物質(zhì)性質(zhì)的探究

一、物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性質(zhì):不通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性。

化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

二、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：觀察與問題→猜想與假設(shè)→實(shí)驗(yàn)與事實(shí)→解釋與結(jié)論→表達(dá)與交流→拓展與遷移

三、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

第二單元《認(rèn)識空氣、保護(hù)空氣》知識點(diǎn)

2．1空氣的成分

一、空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：

=1\*GB3

①

液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

=2\*GB3

②

能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

二、空氣的成分和組成

氣體成分

體積比%

性質(zhì)

用途

氮?dú)?/p>

78

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)

電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等

氧氣

21

不易溶于水，密度比空氣略大，化學(xué)性質(zhì)活潑

供給呼吸，常做氧化劑

稀有氣體

0.94

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時(shí)會發(fā)出不同顏色的光

作保護(hù)氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氦氣密度小，用作填充氣球

二氧化碳

0.03

參與植物的光合作用

作溫室氣肥

其他

0.03

@氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

@稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

三、混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

四、.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)都是純凈物

冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

2.2保護(hù)空氣的潔凈清新

一、空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源

二、對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為可吸入顆粒物、氮氧化物和二氧化硫等。

空氣污染物

主要來源

突出的危害

氣態(tài)污染物

二氧化硫

含硫燃料的燃燒

引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)施

氮氧化物

汽車、飛機(jī)的尾氣

造成酸雨、破壞高空臭氧層

一氧化碳

汽車尾氣、含碳燃料的燃燒

破壞輸氧功能

氟氯烴

空調(diào)機(jī)

破壞高空臭氧層

固態(tài)污染物

可吸入顆粒物

汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴(kuò)散

能見度降低

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源，植樹種草等

（4）目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒

一、概述

微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。

分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。

A、金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；

B、非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構(gòu)成。

C、化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。

二、分子：

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成。

例：１個(gè)水分子由２個(gè)氫原子和１個(gè)氧原子構(gòu)成

A、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，常見由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氫氣、氧氣、氮?dú)?、二氧化硫、二氧化碳等。【由分子?gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子。】

B、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運(yùn)動著；分子之間存在間隔；分子的質(zhì)量很小。

三、原子：

1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。

2、在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)，所以，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）

※、分子與原子的比較

分子

原子

定義

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)

體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動；有間隙

聯(lián)系

分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別

化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。

相對原子質(zhì)量＝×12（相對原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

五、原子的構(gòu)成

原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子

和不帶電的中子構(gòu)成。

在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；

普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

電子

（帶電）

（不帶電）電）

（帶電）

原子

原子核

質(zhì)子

中子

負(fù)

正

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

最外層上有2個(gè)電子

2

8

2

+12

原子核

第一電子層

核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個(gè)電子，

第二、三層最多容納８個(gè)電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從１～18的元素符號和名稱：

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（3）原子的質(zhì)量主要集中原子核上

決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

決定原子的質(zhì)量原子核

（5）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

@穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：

最外層電子數(shù)小于４時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）

最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）

最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）

最外層電子數(shù)小于４時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）；

最外層電子數(shù)多于４時(shí)，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價(jià)

8、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

同種元素的原子與離子比較：

①質(zhì)子數(shù)相等

②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，

③電子層數(shù)可能相同

（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+

質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2--

*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類

原子

離子

陽離子

陰離子

區(qū)

別

粒子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

粒子電性

不顯電性

顯正電性

顯負(fù)電性

符號

用元素符號表示

用陽離子符號表示

用陰離子符號表示

9．原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

常見的原子團(tuán)：SO42—CO32—NO3—OH—MnO4－MnO42－ClO3－PO43—HCO3—NH4＋

碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）

注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

10．離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。

離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量

離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價(jià)（得失電子數(shù)）

陽離子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+

陰離子:Ｏ２－、OH－S2-、SO42-CO32-NO3－MnO4－PO43－MnO42-ClO3－

第三章《維持生命之氣——氧氣》

1、氧氣

(1)物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大（比空氣略重），液氧是淡藍(lán)色的。

氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)

現(xiàn)象

碳

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2點(diǎn)燃CO2

磷

產(chǎn)生大量白煙4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

硫

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+O2點(diǎn)燃SO2

鎂

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

鋁

鐵

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

石蠟

在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

*氧氣用途：供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等）

2、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

3、氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

4、氣體制取與收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型（A）、固液不加熱型（B）

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

5、制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

6、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、燃燒和滅火

知識點(diǎn)

內(nèi)容

說明

燃燒定義

可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)

發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒

滅火原理

1、清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離

2、隔絕空氣或氧氣

3、使可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下

滅火實(shí)例

滅火方法

分析滅火原理

油鍋著火

可用鍋蓋蓋滅

使可燃物與空氣隔離

紙箱著火

可用水澆滅

降溫，使可燃物與空氣隔離

森林著火

可將大火蔓延前方的樹木砍掉

清除可燃物

圖書檔案著火

用二氧化碳滅火

隔絕空氣，降低溫度

燃燒條件

1、物質(zhì)本身是可燃物

2、可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)

3、可燃物接觸氧氣（或空氣）

8、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

9爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

10、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫

a、書寫方法：一大二小

如O：氧元素

表示某種元素

一個(gè)氧原子

表示該種元素的一個(gè)原子

b、意義

注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

7橫行（7個(gè)周期）

各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）

18縱行（16族）

*排列依據(jù)

金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4

非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4

稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H

f、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素

原子

定義

具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

是化學(xué)變化中最小的粒子。

區(qū)別

元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。

2、元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。

1、原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。

2、原子可講種類，又講個(gè)數(shù)。

聯(lián)系

元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，原子的核電荷數(shù)決定元素的種類。

11、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成

混合物（多種物質(zhì)）

分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體

純凈物（一種元素）

（一種物質(zhì)）有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉

化合物：蛋白質(zhì)

（多種元素）氧化物H2OCuOCO2

無機(jī)化合物酸HClH2SO4HNO3

堿NaOHCa(OH)2KOH

鹽NaClCuSO4Na2CO3

第四章《生命之源——水》

1、水的污染：

（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。

C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

2、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、其他

水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

4、水的組成：

（1）電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

通電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1：8

F.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

（2）結(jié)論：

=1\*GB3

①

水是由氫、氧元素組成的。

=2\*GB3

②

一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

=3\*GB3

③

化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H2O

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

通電

5、水的化學(xué)性質(zhì)

（1）通電分解2H2O===2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3

6、物質(zhì)的組成見另一資料的介紹。

第五章《燃料》

1．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：無色無味、密度最小的氣體，難溶于水

（２）化學(xué)性質(zhì)可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2＋O22H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量

不純的氫氣點(diǎn)燃會爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。

（3）了解氫氣的爆炸極限和注意驗(yàn)純的方法

2．氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

一、碳的幾種單質(zhì)

金剛石

無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。

1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。

2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：

C+O2點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

3、還原性：木炭還原氧化銅：

C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

用于裝飾品鉆石，切割玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭。

石墨

深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、潤滑性

常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等

活性碳

吸附性

常用木炭與活性炭做吸附劑。

注意：金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，用于除去異味和除去色素。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性和墨水。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2點(diǎn)燃CO2

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）

2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO

3、用途：A、滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。B、干冰用于人工降雨、制冷劑。C、溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

A、難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

B、密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

C、密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行

2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

4、自然界中碳的循環(huán)

（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑

化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸

（2）大氣中二氧化碳的消耗

二氧化碳溶于水、植物的光合作用

5、C、CO、CO2的轉(zhuǎn)化

6、應(yīng)用

（1）利用了CO2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。

（2）CO2能與NaOH反應(yīng)，解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。

CO2能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)CO2或Ca(OH)2溶液

（3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。

（4）CO2、CO的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系

物質(zhì)

性質(zhì)

功用或危害

CO2

大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā)

溫室效應(yīng)加劇

干冰升華吸熱

人工降雨

綠色植物在陽光照射下，把CO2和H2O轉(zhuǎn)化成糖

光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料

通常條件下不能燃燒，不支持燃燒

滅火

CO

可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量

重要?dú)怏w燃料

跟血紅蛋白極易結(jié)合

缺氧中毒

能源與環(huán)境

1、燃燒與熱量

知識點(diǎn)

成分或概念

要點(diǎn)歸納

能源利用說明

化石燃料

煤

復(fù)雜的混合物，主要含碳元素

將煤隔絕空氣加熱分解成許多產(chǎn)物，屬于化學(xué)變化

分解的產(chǎn)物有焦炭、煤焦油和煤氣

石油

混合物，主要含碳、氫元素

利用石油中各成分沸點(diǎn)不同來分離，屬于物理變化

產(chǎn)品為汽油、煤油等

天然氣

主要由碳?xì)湓亟M成

沼氣

燃料的充分燃燒

節(jié)約能源，減少對環(huán)境污染

充分燃燒的條件：有適當(dāng)過量的空氣；有足夠大的接觸面積

2、燃燒對空氣的影響

燃料

對空氣的影響

防止污染的措施

煤

可吸入顆粒；SO2、NO2、CO酸雨形成

充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）

汽油和柴油

尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵

使用催化凈化裝置，使用無鉛汽油，改進(jìn)發(fā)動機(jī)機(jī)構(gòu)

（3）、開發(fā)新燃料、新能源

乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芎统毕?/p>

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：

=1\*GB3

①

如何大量廉價(jià)的制取氫氣？

=2\*GB3

②

如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

第六章《金屬》

一、金屬材料

1、金屬材料

純金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬

（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金

鐵的合金

銅合金

焊錫

鈦和鈦合金

形狀記憶金屬

生鐵

鋼

黃銅

青銅:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

銅鋅

合金

銅錫

合金

鉛錫

合金

鈦鎳合金

備注

不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能

紫銅為純銅

熔點(diǎn)低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

金屬

在空氣中

在氧氣中

鎂

常溫下逐漸變暗。點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體

點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

鋁

常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜

點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

鐵

持續(xù)加熱變紅

點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

銅

加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕

加熱生成黑色物質(zhì)2Cu+O2加熱2CuO

銀金

即使在高溫時(shí)也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)

2、金屬+酸→鹽+H2↑

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

40、鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu

現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即

開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）

3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第七章《溶液》知識點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，

如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是HCl，石灰水溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑

液體溶于液體，

無水，量多的為溶劑

（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

3、飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

①加水②升溫（熟石灰對溫度例外）

飽和溶液不飽和溶液

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲線

A

例：（1）t3℃時(shí)A的溶解度為80g

·

0

t1

t2

t3

N

t

S

P

80

（2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同

·

B

（3）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

C

（4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

（6）從A溶解度是80g。

（7）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B

（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

（2）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物+難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，

NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）

對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。

對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）

冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

1、公式：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

《酸和堿》知識點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸

濃硫酸

顏色、狀態(tài)

“純凈”：無色液體

工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）

無色粘稠、油狀液體

氣味

有刺激性氣味

無

特性

揮發(fā)性

(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)

吸水性脫水性

強(qiáng)氧化性腐蝕性

用途

=1\*GB3

①

金屬除銹

=2\*GB3

②

制造藥物

=3\*GB3

③

人體中含有少量鹽酸，助消化

=1\*GB3

①

金屬除銹

=2\*GB3

②

濃硫酸作干燥劑

=3\*GB3

③

生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）

（二）、酸的通性

1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

2、酸的通性

（1）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞不變色。

（2）與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

（3）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

（4）與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

（5）與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

3、三種離子的檢驗(yàn)

試劑

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉

氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)

白色固體，極易溶于水（溶解放熱）

白色粉末，微溶于水

俗名

燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2

用途

=1\*GB3

①

氫氧化鈉固體作干燥劑

=2\*GB3

②

化工原料：制肥皂、造紙

=3\*GB3

③

去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

=1\*GB3

①

工業(yè)：制漂白粉

=2\*GB3

②

農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液

=3\*GB3

③

建筑：

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色

（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水

（3）酸+堿→鹽+水

（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

四、非金屬氧化物與金屬氧化物

非金屬氧化物

金屬氧化物

化

學(xué)

性

質(zhì)

（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH可溶

BaO+H2O==Ba(OH)2性堿

CaO+H2O==Ca(OH)2

(2)酸性氧化物+堿→鹽+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(不是復(fù)分解反應(yīng))

(2)堿性氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如Cu(OH)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O

五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH

1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2、實(shí)質(zhì)：OH－+H+==H2O

3、應(yīng)用：

（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。

4、溶液酸堿度的表示法——pH

（1）0７14

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑

pH值

石蕊

酚酞

酸性

<7

變紅色

無色

中性

=7

紫色

無色

堿性

﹥7

變藍(lán)色

變紅色

（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨

說明：

1、溶液的酸堿度常用pH表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。

PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

蒸餾水的pH=7（雨水pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液

2、pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時(shí)，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

3、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；

無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

4、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，

pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；

pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。

第十一單元《鹽化肥》知識點(diǎn)

一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物

物質(zhì)

俗稱

物理性質(zhì)

用途

氯化鈉

食鹽

白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受溫度

影響不大

（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑

（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）

（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種

（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）

Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換

Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲

碳酸鈉

Na2CO3

純堿（因水溶液呈堿性）蘇打

白色粉末狀固體，易溶于水

用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

碳酸氫鈉

NaHCO3

小蘇打

白色晶體，

易溶于水

制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉

醫(yī)療上，治療胃酸過多

備注

1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。

（無水氯化鈣可用作干燥劑）

2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。

碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。

風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）

3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

實(shí)驗(yàn)儀器

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)儀器

其中玻璃棒的作用

溶解

燒杯、玻璃棒

加速溶解

過濾

鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒

引流

蒸發(fā)

鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

使液體受熱均勻，防止液體飛濺

三、鹽的化學(xué)性質(zhì)

鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

鹽+鹽→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

注：

=1\*GB3

①

復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

生成氣體：H+與CO32－；NH4+與OH－生成水：H+與OH－

=3\*GB3

③

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH－

↑：H+與CO32－；NH4+與OH－

↓：Ag+與Cl－；CO32－Ba2+與CO32－；SO42－

Ca2+與CO32－……

Mg2+與OH－……

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；

硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；

氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。

注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊離子鑒別：

H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽

OH－1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽

Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2

CO32－用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體

Fe3+用OH－能生成紅褐色沉淀

Cu2+用OH－能生成藍(lán)色沉淀

NH4+用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

Mg2+用OH－能生成白色沉淀

Ca2+用CO32－能生成白色沉淀

除雜：

①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

H2、O2、CO2：用燃著的木條

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

六、化學(xué)肥料

1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。

缺氮：葉黃

a、常用氮肥：

含N量

使用注意事項(xiàng)

NH4HCO317.7%

易分解，施用時(shí)深埋

銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO335%

易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸

(NH4)2SO421.2%

長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

NH4Cl26.2%

長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

CO(NH2)246.7%

含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）

NH3.H2O

加水稀釋后施用

不穩(wěn)定，易放出NH3↑

NaNO3

b、NH4+的檢驗(yàn)

試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃

KCl

常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性

K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)

常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。

重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰

（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3

NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用

(NH4)2HPO4

3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)

（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2

（3）引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

4、合理使用化肥

（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮肥

鉀肥

磷肥

看外觀

白色晶體

灰白色粉末

加水

全部溶于水

大多數(shù)不溶于水

灼燒

可燃燒，熔化起泡冒煙

不燃燒，跳動、爆裂聲

加Ca(OH)2

放出氨氣

不放出氨氣

11、物質(zhì)的檢驗(yàn)

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用鹽酸和石灰水

銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl氯酸HC