2021年河北省保定市定州新華中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021年河北省保定市定州新華中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池2Al+3O2=Al2O3+3H2，對該電解過程，以下判斷正確的是

電池

電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+DPb電極反應(yīng)質(zhì)量不變Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變參考答案：B略2.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律參考答案：B略3.化學(xué)實驗室中常對溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理中正確的是A．定性檢驗C2H5Cl中的氯元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱,加稀硫酸酸化，再用硝酸銀溶液檢驗B．鑒別溶液中SO42-和CO32-時，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化C．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用濃鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化D．實驗室在配置Fe2(SO4)3溶液時，通常滴加幾滴稀硫酸酸化參考答案：BD略4.(08江南十校)離子間能大量共存，當(dāng)溶液中C（H+）=10—1mol·L—1時有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中C（H+）=10—13mol·L—1時又能產(chǎn)生沉淀，下列各組離子中符合上述要求的是()A、Ba2+、K+、SO32-、Cl-

B、Na+、Cu2+、NO3-、CO32-C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：答案;D5.常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列說法正確的是A．1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAB．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3C．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小參考答案：D略6.某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（）①通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物⑤石墨和C60是同素異形體⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物．A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④參考答案：C【考點(diǎn)】焰色反應(yīng)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；同素異形體；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】①化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素；②灼燒鈉的化合物時，發(fā)生焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，為物理反應(yīng)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④根據(jù)純凈物的概念分析，純凈物是由一種物質(zhì)組成的；⑤由同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；⑥油脂相對分子質(zhì)量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物．【解答】解：①化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，在這個過程中原子的種類不變，所以不能通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)同位素原子16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故①錯誤；②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，是由于原子吸收的能量以光的形式釋放出來，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理反應(yīng)，故②錯誤；③金屬氧化物不一定是堿性氧化物如氧化鋁，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故③正確；④純凈物是由一種物質(zhì)組成的，僅由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如金剛石和石墨，故④錯誤；⑤石墨和C60是有同一碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互稱同素異形體，故⑤正確；⑥油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故⑥錯誤；因此正確的說法是③⑤，故選C．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)變化的實質(zhì)、焰色反應(yīng)、堿性氧化物、純凈物、同素異形體、高分子化合物等知識，題目難度不大，注意油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，題目難度不大．7.下列敘述正確的是A．堿金屬單質(zhì)與氧氣化合生成的產(chǎn)物均屬于堿性氧化物B．由于堿金屬形成的堿均為強(qiáng)堿，所以堿金屬形成的鹽均不水解C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中D．根據(jù)堿金屬的性質(zhì)遞變規(guī)律，銣的密度比鉀大，熔點(diǎn)比鉀高參考答案：C8.下列離子方程式正確的是( )A、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-C、在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD、在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：D解析：醋酸是弱酸，在離子方程式中寫化學(xué)式，A錯誤；用銅為電極電解飽和食鹽水時，陽極的銅溶解，反應(yīng)為Cu＋2H2OH2↑＋Cu（OH）2，B錯誤；氫氧化鋁不能溶于過量的氨水，C錯誤；D正確。9.下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都合理的是（

）

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?、現(xiàn)象結(jié)論A檢驗溶液中有無NH4+用試管取少量的待檢測溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍(lán)，則有NH4+，否則無NH4+B檢驗溶液中有無K+用潔凈的鉑絲蘸取待測液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中一定無K+C檢驗溶液中有無SO42-用試管取少量的待檢測溶液，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2

溶液，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中有SO42-D檢驗淀粉水解產(chǎn)物有無還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸，加熱一段時間后，加入少量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，產(chǎn)生大量的磚紅色沉淀水解產(chǎn)物有還原性

參考答案：CA.因氨氣極易溶于水，向待測液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很難生成氨氣，應(yīng)向待測液中加入濃NaOH溶液并加熱才能檢驗，故A錯誤；B.觀察K+的焰色反應(yīng)時，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有K+，故B錯誤；C.檢驗溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用試管取少量待測液，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-，故C正確；D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基必須在堿性環(huán)境下進(jìn)行，因此應(yīng)先用過量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液進(jìn)行檢驗，故D錯誤；答案選C。10.．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是

()A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4-＋3H2↑[Z§D．四羥基合鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：Al(OH)4-＋4H＋===Al3＋＋4H2O參考答案：B略11.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A．氨氣通過灼熱的CuO粉末

B．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D．水蒸氣通過Na2O2粉末參考答案：D解析：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯誤；B．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故B錯誤；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、Al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯誤；D．發(fā)生水蒸氣與過氧化鈉的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過氧化鈉，反應(yīng)后固體為氫氧化鈉，二者物質(zhì)的量不同，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是過氧化鈉的2倍，故固體質(zhì)量增加，故D正確。12.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A．組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵參考答案：B略13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

分析：A．稀硝酸具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子和硫離子；B．氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；C．次氯酸鹽和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鹽；D．二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水．解答：解：A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯誤；B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；C．次氯酸鹽和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鹽，正確的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣，故C錯誤；D．大理石和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．14.（08東莞調(diào)研）下列敘述正確的是（

）

A、在鋼鐵中加入任何金屬元素，都會使鋼鐵的抗腐蝕能力減小

B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

C、馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

D、純鐵比生鐵抗腐蝕參考答案：答案：CD15.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．

專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)ⅦA族元素的位置和元素的非金屬性、物質(zhì)的物理性質(zhì)等來綜合考慮．解答：解：A．X原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯誤；B．Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性沒有必然的聯(lián)系，故B錯誤；C．X的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強(qiáng)，舉例如：穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正確．D．Y單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強(qiáng)于X，與題干相反，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題借助VIIA元素從多個方面考查了影響元素非金屬性強(qiáng)弱的因素，綜合性較強(qiáng)．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（08上海12校第二次聯(lián)考）在化工生產(chǎn)中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。問題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失）。

（1）從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為 。

（2）如果按理論上的原料將原料放在一個具有反應(yīng)條件下的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（3）循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮在生成硝酸的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系。計算一定量的二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過 次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率約為96%。問題2：將上述方法制得的硝酸，可以稀釋成濃縮得各種不同濃度的硝酸。大量實驗證明，同一金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。某研究小組實驗研究了鎂與不同濃度硝酸反應(yīng)，測得氣體產(chǎn)物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的產(chǎn)物主要有Mg（NO3）2、NH4NO3、H2O。

（4）現(xiàn)有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO3完全反應(yīng)，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產(chǎn)物成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過計算確定還原產(chǎn)物的組成及各成分的物質(zhì)的量之比是多少？參考答案：答案：（1）1：2（2分）

（2）77.8%（2分）

（3）3（2分）

（4）NON2

H2

NO2

NH4+（2分）

5：3：1：1：4（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17..有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B

，D

。

（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為

。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為

。

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是

moI/L。

參考答案：(1