高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)

高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)專題練習(xí)一、選擇題1．下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是(D)A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2．下列敘述正確的是（A）A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性3．下列敘述中，正確的是（D）A．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)4．下列說(shuō)法正確的是（D）A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C．氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)5．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）1GQ＋NaCl2Q＋H2OX＋H3Y＋NaOHG＋Q＋H2O4Z＋NaOHQ＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?B)ＡQGZYXＢGYQZXＣGYZQXＤZXGYQ6．金屬加工后的廢切削液中含2—5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是(D)①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑 A①③B①④C②③④D③④⑤7．已知：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是(B)A.Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞Fe3+＞I2C.I2＞Cl2＞Fe3+D.Cl2＞I2＞Fe8．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl；HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(B)A.Fe3+ B. C.Cl2 D.HNO29．用mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3mol的XO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是(D)A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋410．某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO—與ClO3—的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（D）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：111．氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O==NaOH+H2↑對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是（D）A．NaH是氧化劑B．NaH是氧化產(chǎn)物C．NaOH是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：112．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y(jié)2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（A）A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+二分析下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)2KMnO4+16HCl==5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O(3)H2S+H2SO4==S+SO2+2H2O三、填空與計(jì)算1．（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是。若消耗摩爾氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是摩爾。（2）鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2=2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O反應(yīng)中元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為。2．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：□KClO3+□HCl（濃）=□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□□⑴請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）⑵濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______（填寫編號(hào)，多選倒扣）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_________mol。3．油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來(lái)“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫“復(fù)原”。請(qǐng)?zhí)羁眨孩派鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為。⑵若有的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為mol。4、過(guò)氧化鈉幾乎能與所有的常見的氣體非金屬氧化物反應(yīng)，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+CO=Na2CO3（1）分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）通過(guò)比較可知當(dāng)非金屬元素處于_______________（填高、低）價(jià)時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2放出。5．環(huán)境監(jiān)測(cè)和醫(yī)學(xué)分析中的砷檢反應(yīng)2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，被氧化的元素是，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是。6．在含有的溶液中通人,再加入含有的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72還原成Xn+離子，求n值。7．已知反應(yīng)AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2↑（1）若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為。（2）若AgClO3的系數(shù)為b，O2的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為。（3）上述反應(yīng)配平后，系數(shù)依次為。8．已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮—>Fe2+>Br—，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）（1）若氯水中有molCl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是，剩余Fe2+的物質(zhì)的量為。（2）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為。（3）通過(guò)對(duì)上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是。參考答案1、D2、C3、AD4、A5、D6、B7、D8、B9、D10、C11、A12、B13、D14、C15、D16、A17、C18、C19、D20、A21、A22得2e-、得2e-(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O失2e失2e-Cl2失2e-既是氧化劑又是還原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物、CaCl2失2e-2e-2e-(2)2AgBr==2Ag+Br2(3)Cu+Cl2==CuCl2得e得e-AgBr既是氧化劑又是還原劑，Br2是氧化產(chǎn)物、Ag是還原產(chǎn)物。Cl2是氧化劑、Cu是還原劑，CuCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。10e10e-(4)16HCl+2KMnO4==5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2OKMnO4是氧化劑、HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物、MnCl2是還原產(chǎn)物。2e2e-(5)H2S+H2SO4(濃)==S+SO2↑+2H2OH2SO4(濃)是氧化劑、H2S是還原劑，S是氧化產(chǎn)物、SO2是還原產(chǎn)物。23、①HBr②Fe6e-24、2、4、2、2、1、2H2O②25、①PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O②26、①Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2SO3=