《酸的性質(zhì)》-完整版課件

酸的性質(zhì)回憶一下1、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)是什么？2、稀釋濃硫酸的方法？3、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該怎么處理？噴水后放入二氧化碳中噴稀醋酸活動探究一：在白色點滴板上進行如下實驗，并觀察現(xiàn)象：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸規(guī)律酸的溶液能使紫色石蕊變成紅色酸的溶液不能使無色酚酞溶液變色紫色石蕊變成溶液紅色紫色石蕊變成溶液紅色無色酚酞溶液不變色無色酚酞溶液不變色結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng)活動探究二：

回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。

鎂鋅鐵銅稀鹽酸稀硫酸MgMg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ZnZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑FeFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu不反應(yīng)不反應(yīng)結(jié)論：酸能與較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣這些反應(yīng)有什么共同之處？

活動探究三：

同學(xué)們在日常生活中見到過或用到過哪些除鐵銹的方法？

將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，仔細觀察一會兒，取出，用水洗凈鐵釘，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸討論：上面幾個反應(yīng)中的生成物有什么共同之處?結(jié)論：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水。鐵銹消失，溶液逐漸變成黃色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

利用上面的反應(yīng)可以清除鐵表面的銹。除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？

除銹后的鐵釘主要成分是鐵，鐵能繼續(xù)與酸反應(yīng)，因而會腐蝕鐵制品，所以除銹時間不宜過長。

根據(jù)上面的化學(xué)方程式特點，請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O一、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；二、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；三、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：1、下列物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是（

）A.Cu(OH)2B.NaOHC.CO2D.NaCl2、下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（）A.FeAlMgZnB.MgAlZnFeC.MgFeAlZnD.ZnFeMgAl3、某無色溶液滴加紫色石蕊試溶液變?yōu)榧t色，則不可能是（

）A.HClB.H2SO4C.NaClD.CH3COOH不能用金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（

）A.MgCl2B.FeCl3C.ZnSO4D.FeCl2小試身手（我會選擇）

C

BCB我會填空5、MgO與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

:MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O