2022-2023學年新教材高中化學第2章微粒間相互作用與物質性質第2節(jié)共價鍵與分子的空間結構第3課時分子的空間結構與分子性質課后習題魯科版選擇性必修2

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第3課時分子的空間結構與分子性質A級必備知識基礎練1.下列各組物質中,都是由極性鍵構成的極性分子的一組是()A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl2.(2021安徽馬鞍山第二中學高二檢測)下列分子中,不含不對稱碳原子的是()A.B.C.D.CH3CHClCH2CHO3.下列敘述正確的是()A.以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子B.以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子C.非極性分子只能是雙原子單質分子D.非極性分子中各原子一定共面4.CO2、CH4、BF3都是非極性分子,SO2、H2O、NH3都是極性分子,由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是()A.所有原子在同一平面B.分子中每個鍵的鍵長應相等C.A的相對原子質量小于BD.在ABn中A原子沒有孤電子對5.下列化合物分子中含有兩個不對稱碳原子的是()A.B.C.D.6.實驗測得BeCl2為共價化合物,兩個Be—Cl鍵的夾角為180°,由此可判斷BeCl2屬于()A.由極性鍵形成的極性分子B.由極性鍵形成的非極性分子C.由非極性鍵形成的極性分子D.由非極性鍵形成的非極性分子7.下列化合物中,化學鍵的類型和分子的極性或非極性皆相同的是()A.CO2和SO2B.CH4和PH3C.BF3和NH3D.HCl和HI8.下列說法正確的是()A.極性溶質一定易溶于極性溶劑,非極性溶質一定易溶于非極性溶劑B.Br2和H2O均是極性分子,CCl4是非極性分子,所以Br2易溶于H2O而難溶于CCl4C.CS2和白磷均是非極性分子,H2O是極性分子,所以白磷難溶于H2O而易溶于CS2D.H2O是極性分子,CO2可溶于H2O,因此CO2是極性分子9.已知H2O2的分子空間結構可在二面角中表示,如圖所示,則有關H2O2的結構的說法正確的是()A.分子的正、負電荷重心重合B.分子的正、負電荷重心不重合C.H2O2是含極性鍵的非極性分子D.H2O2是只含非極性鍵的極性分子10.有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物。CB可與EA2反應生成C2A和氣態(tài)物質EB4。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出元素的名稱:A:;E:。

(2)畫出E的原子結構示意圖:。

(3)寫出D2A2的電子式:。

(4)C2A是由(填“極性”或“非極性”,下同)鍵形成的分子;EB4是由鍵形成的分子。

(5)任寫一種與C2A互為等電子體的微粒(寫化學式)。

B級關鍵能力提升練以下選擇題中有1~2個選項符合題意。11.(2021山東滕州一中高二檢測)下列敘述正確的是()A.NH3是極性分子,分子中氮原子處在3個氫原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子,分子中碳原子處在4個氯原子所組成的正四面體形的中心C.H2O是極性分子,分子中氧原子不處在2個氫原子所連成的直線的中央D.CO2是非極性分子,分子中碳原子不處在2個氧原子所連成的直線的中央12.下列有機化合物分子中屬于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2-丁醇[CH3CH(OH)CH2CH3]③④丙三醇A.只有① B.①和②C.①②③ D.①②③④13.X、Y為兩種不同元素,由它們組成的下列物質的分子中,肯定有極性的是()A.XY4 B.XY3C.XY2 D.XY14.有一種AB2C2型分子,在該分子中A為中心原子。下列關于該分子的空間結構和極性的說法中,正確的是()A.假設為平面四邊形,則該分子一定為非極性分子B.假設為四面體形,則該分子一定為非極性分子C.假設為平面四邊形,則該分子可能為非極性分子D.假設為四面體形,則該分子可能為非極性分子15.科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N鍵之間的鍵角都是108.1°,下列有關N(NO2)3的說法正確的是()A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質既有氧化性又有還原性D.該分子為非極性分子16.科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a()和b()。實驗測得a和b具有不同的特性:a具有抗癌作用,而b沒有。則下列關于a、b的敘述正確的是()A.a和b屬于同一種物質B.a和b互為同分異構體C.a和b都為極性分子D.a和b的空間結構是四面體形17.有機化合物具有手性,發(fā)生下列反應后,生成的產(chǎn)物中仍有手性分子的是()①與H2發(fā)生加成反應②與乙酸發(fā)生酯化反應③發(fā)生水解反應A.①② B.②③C.只有① D.只有②18.下列物質結構圖中,代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表形成共價鍵的最外層電子,短線代表共價鍵,如F2的結構可表示為。(1)試寫出A、B、C、D四種圖示所代表的分子式:A,B,C,

D。

(2)將上述四種物質的液體呈細流流下,將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近細流,細流發(fā)生偏轉的是(填分子式)。

(3)寫出B分子中極性共價鍵的類型和個數(shù):。

(4)A、C分子中,中心原子以何種類型的雜化軌道成鍵?其分子空間結構是什么形狀?C級學科素養(yǎng)拔高練19.回答下列問題:(1)根據(jù)“相似相溶”原理,極性溶質一般能溶于極性溶劑,非極性溶質一般能溶于非極性溶劑。①在a.苯、b.CH3OH、c.HCHO、d.CS2、e.CCl4五種分子中,碳原子采取sp2雜化的分子有(填字母)。CS2分子的空間結構是,是(填“極性”或“非極性”)分子。

②CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是(填“極性”或“非極性”)分子。

③金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)4,Ni(CO)4分子呈正四面體結構。Ni(CO)4易溶于下列(填字母)。

a.水b.CCl4c.C6H6(苯)d.NiSO4溶液(2)雙氧水(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑,已知H2O2分子的結構如下圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書面夾角為93°52',而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。試回答:①下列關于H2O2的說法正確的是(填字母)。

a.分子中有極性鍵b.分子中有非極性鍵c.氧原子的軌道發(fā)生sp2雜化d.分子是非極性分子②H2O2分子的電子式為。

③H2O2分子中氧元素的化合價為,原因是。

④H2O2難溶于CS2,主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)已知白磷(P4)的結構如下圖所示,可知每個磷原子以個共價鍵與另外的個磷原子結合成正四面體形結構,它應該是(填“極性”或“非極性”)分子,在CS2中(填“能”或“不能”)溶解,磷原子的雜化方式為。

第3課時分子的空間結構與分子性質1.BA項中CH4、Br2為非極性分子;C項中CCl4為非極性分子;D項中CO2為非極性分子。2.B如果一個碳原子連接四個不同的原子或基團,這樣的碳原子叫不對稱碳原子,B選項中的物質不含不對稱碳原子。3.A由非極性鍵結合的雙原子分子為非極性分子,如氧氣、氮氣、氯氣等,故A正確;以極性鍵結合起來的分子可能為非極性分子,如甲烷、二氧化碳等,故B錯誤;非極性分子可能為多原子分子,如甲烷、二氧化碳等,故C錯誤;非極性分子中各原子不一定共面,如甲烷為非極性分子,空間結構為正四面體形,其原子不共面,故D錯誤。4.DCO2、CH4、BF3的中心原子的所有價電子都參與成鍵,沒有孤電子對,都是對稱結構,而SO2、H2O、NH3的中心原子最外層都有未參與成鍵的孤電子對,都不是對稱結構。5.B根據(jù)不對稱碳原子的定義判斷,A項中有一個不對稱碳原子,B項中有兩個不對稱碳原子,C項中有三個不對稱碳原子,D項中沒有不對稱碳原子。6.BBeCl2中Be—Cl鍵是不同元素形成的共價鍵,為極性鍵,兩個Be—Cl鍵的夾角為180°,說明分子是對稱的,正電荷重心與負電荷重心重合,BeCl2屬于非極性分子,故BeCl2是由極性鍵形成的非極性分子。7.D題目所給各物質分子中均含極性鍵。CO2、CH4、BF3都為非極性分子,SO2、PH3、NH3、HCl、HI都為極性分子。8.C“相似相溶”原理是經(jīng)驗規(guī)律,存在特殊情況,部分有機化合物分子是極性分子,但因為極性很弱,所以大部分難溶于水,故A不正確;Br2是非極性分子,H2O是極性分子,CCl4是非極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,Br2難溶于H2O而易溶于CCl4,故B不正確;CS2和白磷均是非極性分子,H2O是極性分子,所以白磷難溶于H2O而易溶于CS2,故C正確;CO2是非極性分子,CO2溶于H2O時,部分與H2O反應生成H2CO3,故D不正確。9.B由H2O2分子的空間結構可知,其正、負電荷重心不重合,H2O2是含極性鍵和非極性鍵的極性分子。10.答案(1)氧硅(2)(3)Na+[··O····(4)極性極性極性非極性(5)H2S(合理即可)解析E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,故E應為Si,且可知EA2為SiO2,氣態(tài)EB4為SiF4,由反應4HF+SiO2SiF4↑+2H2O可知,C為H,A為O,B為F,C、D分別與A形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物,可判斷D為Na。11.BCNH3是三角錐形的極性分子,A錯誤;CCl4是以碳原子為中心的正四面體形結構,B正確;水分子是角形分子,C正確;CO2是碳原子在2個氧原子中央的直線形分子,D錯誤。12.C寫出各分子的結構簡式:①、②、③、④,由此可知①②③中存在不對稱碳原子(用*標記的),都屬于手性分子;而④中中間的碳原子連有2個—CH2OH,不是不對稱碳原子,不屬于手性分子。13.D若A、B、C項中分子空間結構均勻對稱,即:A為正四面體結構,B為三角形結構,C為直線形結構,則均為非極性分子。但D為雙原子構成的化合物,一定為極性分子。14.C①分子為平面結構,如為,則為非極性分子,如為,則為極性分子。②分子為立體結構,為極性分子。15.C由于N、O為不同元素的原子,其電負性不同,所以N、O原子間形成的是極性鍵,A錯誤;四個氮原子形成三角錐形結構,所以B錯誤;該分子結構不對稱,所以是極性分子,D錯誤。16.B因為a和b具有不同的特性,所以a和b一定不是同一種物質。性質不同說明結構不同,而a與b的分子式是相同的,所以a和b互為同分異構體。a和b的空間結構若是四面體形,兩個氯原子就不存在相鄰和相間之分,因此a與b的空間結構只能是平面四邊形。根據(jù)分子的空間結構,a中正、負電荷重心不重合,為極性分子,b中正、負電荷重心重合,為非極性分子。17.B原有機化合物中與—OH相連的碳原子為不對稱碳原子,與H2加成后,該碳原子連有兩個乙基,不再具有手性;與乙酸發(fā)生酯化反應后,該碳原子所連四個取代基不同,仍具有手性;發(fā)生水解反應后,該碳原子所連四個取代基也不同,仍具有手性。故選B項。18.答案(1)NH3HCNBF3CO(NH2)2(2)NH3、HCN、CO(NH2)2(3)2個σ鍵,2個π鍵(4)NH3分子中氮原子以sp3雜化軌道成鍵,呈三角錐形;BF3分子中,硼原子以sp2雜化軌道成鍵,呈三角形。解析根據(jù)題給條件,很容易判斷出A、B、C、D四種物質分別為NH3、HCN、BF3、CO(NH2)2;其中,NH3、HCN、CO(NH2)2為極性分子,易被靜電吸引或排斥而使其液體流偏移,BF3為非極性分子;H—C≡N中,含有一個C—Hσ鍵,一個C—Nσ鍵,兩個π鍵。19.答案(1)①ac直線形非極性②非極性③bc(2)①ab②H·③-1因為O—O鍵為非極性鍵,共用電子對不發(fā)生偏移;O—H鍵為極性鍵,共用電子對偏向于氧,