高一化學(xué)42《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》素材蘇教版

規(guī)律總結(jié)1氮的氧化物溶于水的幾種情況（1）NO或NO2與N2（非O2）的混淆氣體溶于水時(shí)可依照反響3NO2＋H2O2HNO3＋NO，利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算。（2）NO2和O2的混淆氣體溶于水，由4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可知當(dāng)體積比（3）NO和O2同時(shí)通入水中時(shí)，其反響是：4NO＋2O24NO2，4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，總反響式為：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3。當(dāng)體積比VNO）：V（O2）（4）NO、NO2、2三種混淆氣體通入水中，可先按（）求出2與2OO1NOH反響生成的NO的體積，再加上原混淆氣體中的NO的體積即為NO的整體積，再按（3）方法進(jìn)行計(jì)算。規(guī)律總結(jié)2銨鹽的分解規(guī)律（1）不堅(jiān)固性酸的銨鹽分解產(chǎn)物為NH3、酸酐和水。如：433NHHCONH↑＋CO2↑＋H2O。（2）揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽分解產(chǎn)物為NH343和相應(yīng)的酸。如：NHClNH↑＋HCl↑。（3）高沸點(diǎn)酸的銨鹽分解產(chǎn)物為NH3和酸（或酸式鹽）。如：（NH4）3PO43NH3↑＋H3PO4（NH4）2SO42NH3↑＋H2SO4。（4）氧化性酸的銨鹽分解產(chǎn)物跟著溫度高低不一樣樣而分解產(chǎn)物不一樣樣。如：NH432＋2433↑＋3NONO2HONHNONHHNO2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O。規(guī)律總結(jié)3硝酸與金屬反響的定量計(jì)算及產(chǎn)物的推測(cè)Na2CO3·10H2O、固硝酸與金屬反響時(shí)：（1）金屬的復(fù)原能力不一樣樣，硝酸被復(fù)原的價(jià)態(tài)不一樣樣。（2）同種金屬與不一樣樣濃度的硝酸反響時(shí)，硝酸越稀，被復(fù)原的價(jià)態(tài)越低。（3）有些反響初步時(shí)硝酸濃度較大，被復(fù)原放出NO2氣體，跟著反響的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸減小，逐漸地放出NO氣體。所以，有些金屬與硝酸的反響過(guò)程，硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物可能不僅一種。規(guī)律總結(jié)4儲(chǔ)蓄方法儲(chǔ)蓄物質(zhì)時(shí)應(yīng)試慮以下諸因素：物質(zhì)自己的構(gòu)造和性質(zhì)，周圍環(huán)境和盛放物質(zhì)的容器等。儲(chǔ)蓄方法可歸納以下：（1）易揮發(fā)的物質(zhì)需密封于試劑瓶中，并置于陰涼處保留。如濃硝酸、濃鹽酸、氨水、液溴等。液溴最好施以“水封”后密封保留。（2）易風(fēng)化和易汲取水分的物質(zhì)需密封保留，如CaCl2、濃H2SO4、CaC2、變色硅膠、可溶性酸酐的固體、可溶性堿性氧化物的固體、體NaOH等。易水解的物質(zhì)，如AlCl3需密封保留。（3）易汲取空氣中的CO2的物質(zhì)需密封保留，如NaOH、Na2O2、石灰水、Ca（ClO）2、水玻璃等。（4）易被空氣中O2氧化的物質(zhì)需密封保留，如Fe（OH）2、亞鐵鹽、亞硫酸及其鹽、H2S等。（5）因光照或受熱而變質(zhì)的物質(zhì)需用棕色瓶且密封保留。如AgNO3、濃HNO3、AgCl、AgBr、H2O、溴水、氯水等。（6）盛放的試劑不可以與容器（包括瓶塞）發(fā)生反響。如：NaOH及其余堿性物質(zhì)不可以用玻璃塞（因生成Na2SiO3而粘結(jié)）；強(qiáng)酸、溴水、氯水、KMnO4、汽油（有機(jī)溶劑）能腐化橡皮，故不可以盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中；盛HF的試劑瓶不可以用玻璃瓶。（7）某物質(zhì)保留于另一物質(zhì)中，應(yīng)試慮到兩種物質(zhì)間不可以起反響。如Na、K、Li均不可以保留于水中，應(yīng)將Na、K保留于煤油中，而Li保留于白臘中（由于Li的密度小于煤油的密度）。（8）能自燃的試劑，如白磷（黃磷）在空氣中簡(jiǎn)單氧化而自燃，少量白磷需浸在水中寄存，切割時(shí)也應(yīng)在水面下進(jìn)行。（9）固體物質(zhì)盛放在廣口試劑瓶中，液體物質(zhì)盛放在細(xì)口瓶中。其余，對(duì)一些易變質(zhì)的溶液，如氫硫酸、Na2SO3溶液、氯水、亞鐵鹽溶液、石灰水等，不宜長(zhǎng)遠(yuǎn)寄存，最好現(xiàn)用現(xiàn)配。思想過(guò)程一、氮氧化物和環(huán)境污染重要氮氧化物及其性質(zhì)①NO：無(wú)色無(wú)味的氣體，微溶于水，有毒，在空氣中易被氧化。是大氣污染物之一，但由于在人體內(nèi)有必定的生物活性，可以在神經(jīng)系統(tǒng)肩負(fù)遞質(zhì)作用。還可以幫助細(xì)胞記憶和再獲信息，在心血管系統(tǒng)中還可以起到使血管擴(kuò)大的作用，所以被評(píng)為“明星分子”。②NO2：紅棕色的氣體，有刺激性氣味，有毒，易與水反響生成硝酸。加壓時(shí)可轉(zhuǎn)變成N2O4?？諝庵械腘O2在必定條件下易形成光化學(xué)煙霧，并且對(duì)高空平流層臭氧的分解起到催化的作用，是一種大氣污染物。重申：兩者均不為酸酐。二、氨銨鹽（一）氨1．氨的物理性質(zhì)氨是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)情況下，密度是0.77g·L－1，比空氣的小，易液化。液氨汽化時(shí)要汲取大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常做制冷劑。2．氨的化學(xué)性質(zhì)①氨氣與水反響氨氣極易溶于水，平常情況下，1體積水能溶解700體積氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水時(shí)，大多數(shù)氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。一水合氨分子（NH3·H2O）可以部分電離成銨根離子（NH＋4）和氫氧根離子（OH－），所以氨水顯堿性，使酚酞變紅色。一水合氨分子（NH3·H2O）不堅(jiān)固，受熱時(shí)分解為氨氣和水。②氨與酸的反響NH＋HCl〔氨與氯化氫相遇時(shí)，會(huì)生成濃的白煙（NH4Cl小顆粒），3NH4Cl可用來(lái)檢驗(yàn)氨〕，揮發(fā)性的強(qiáng)酸與氨氣在空氣中相遇都有產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，如HCl、HBr、HI、HNO3，而H2SO4、H3PO4則無(wú)此現(xiàn)象。③氨與氧氣的反響氨氣在催化劑（如鉑等）、加熱的條件下生成一氧化氮和水，并放出熱量。此反響是放熱反響，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。3．氨的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室里用銨鹽和堿在加熱條件下反響制氨氣。該反響符合強(qiáng)堿制弱堿的原理。屬于固體加熱制氣體的反響，用實(shí)驗(yàn)室制氧氣的裝置。由于氨水受熱分解可產(chǎn)生氨氣，在實(shí)驗(yàn)室有時(shí)也用加熱濃氨水的方法制氨氣。（二）銨鹽銨鹽：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽。（1）銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是晶體，并且都能溶于水。（2）銨鹽的化學(xué)性質(zhì)①銨鹽受熱分解氯化銨受熱時(shí)分解，生成氨氣和氯化氫，冷卻時(shí)氨氣和氯化氫又從頭聯(lián)合，生成氯化銨。氯化銨有假升華現(xiàn)象。碳酸氫銨受熱時(shí)也會(huì)分解，生成氨氣、水和二氧化碳，水的狀態(tài)由受熱溫度決定。但不是所有的銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣，其余銨鹽分解不作要求。②銨鹽與堿的反響銨鹽與堿共熱都能產(chǎn)生氨氣，這是銨鹽的共同性質(zhì)。常用此性質(zhì)檢驗(yàn)銨鹽的存在，即取樣品加氫氧化鈉，產(chǎn)生的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明樣品含銨鹽。三、硝酸1．硝酸的“三大性質(zhì)”（1）酸性：硝酸擁有酸的通性。（2）不堅(jiān)固性：硝酸見(jiàn)光或受熱易分解（硝酸越濃，越簡(jiǎn)單分解）。（3）氧化性：硝酸擁有強(qiáng)的氧化性，是由于硝酸分子里氮呈＋