高考化學(xué)一輪優(yōu)化訓(xùn)練題：水溶液中的離子反應(yīng)和平衡

試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高考化學(xué)一輪優(yōu)化訓(xùn)練題：水溶液中的離子反應(yīng)和平衡學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．（·廣西玉林·高三階段練習(xí)）常溫下，某酸H2A溶液中含A物種的濃度之和為amol·L-1，溶液中各含A物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含A物種的濃度負對數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三點的坐標：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法不正確的是A．曲線③表示pc(H2A)隨pOH的變化B．pH=4的溶液中：c(HA-)=amol/L-2c(A2-)C．pH=2的溶液中：c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)D．2HA-=H2A+A2-的平衡常數(shù)K<1.0×10-52．（·四川攀枝花·模擬預(yù)測）已知：常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下，向100mL0.1mol·L-1K2CO3溶液中緩慢滴加100mL0.2mol·L-1鹽酸，溶液中各離子的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的物質(zhì)的量的變化如圖所示(H+和OH-未畫出)。下列說法不正確的是A．滴加至A點時，n(Cl-)=n()>n()B．滴加至B點時，≈9.4×103C．滴加至C點時，c(Cl-)<c()+2c()D．滴加至D點時，溶液的pH<73．（·四川達州·高三期末）和是兩種難溶性鹽。常溫時兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正確的是A． B．x為0.33C．d點 D．不能轉(zhuǎn)化為4．（·廣西·北海市教育教學(xué)研究室高三期末）常溫下，的溶液中、、三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))隨變化的關(guān)系如圖所示，下列表述不正確的是A．常溫下，B．將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液恰好為4.3C．常溫下的，將少量溶液加入到足量溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為D．在溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：5．（·廣西·北海市教育教學(xué)研究室高三期末）下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．溶液：B．溶液：C．物質(zhì)的量濃度之比為的、混合液中：D．的溶液：6．（·河南開封·高三期末）室溫時，用的標準溶液滴定15.00mL濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示[忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全。，，]。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點：有黃色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．b點：D．當沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀7．（·廣東深圳·高三期末）下列過程中涉及的化學(xué)方程式書寫正確的是A．將通入水中：B．水解：C．向懸濁液中滴加溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：D．將丙烯通入溴的溶液中：8．（·安徽宣城·高三期末）在常溫下，向20.00mL溶液中滴加溶液，溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．當溶液的pH=7時，B．當溶液的pH=4.76時，消耗NaOH溶液10.00mLC．隨著NaOH溶液的滴加，溶液pH增大，水的電離程度減小D．b點溶液中：9．（·云南·昆明一中高三期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。其中，δ(CH3COO-)=。下列敘述錯誤的是A．曲線2代表δ(CH3COO-)B．25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.74C．δ(CH3COOH)=D．該關(guān)系圖不適用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液10．（·河南安陽·高三階段練習(xí)）25℃下，向氨水中通入HCl氣體，溶液pH與的關(guān)系曲線如圖所示。忽略溶液體積變化，下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液中，B．b點溶液中存在C．d點溶液中D．水的電離程度a>b>c11．（·廣東韶關(guān)·高三期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A．在酸性溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．pH=1的溶液中：、、、D．在的溶液中：、、、12．（·四川省瀘縣第二中學(xué)一模）某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液里-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積[V(Na2S)]的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3.0×10-25，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B．該溫度下Ksp(CuS)=1.0×10-18C．該溫度下反應(yīng)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常數(shù)為3.33×10-11D．如果忽略CuS的溶解，則c點溶液有：2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Cl-)13．（·四川省瀘縣第二中學(xué)一模）下列實驗操作、現(xiàn)象描述、得出的結(jié)論均正確的是實驗結(jié)論A將充滿氨氣的試管倒置于滴有石蕊的水槽中，試管內(nèi)迅速充滿紅色液體NH3極易溶于水且溶液顯堿性B向酸性KMnO4溶液中加入維生素C含片，溶液褪色維生素C具有還原性C向含有BaSO4沉淀的溶液中加入過量飽和Na2CO3溶液后過濾、洗滌，向所得沉淀中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaSO4)一定大于Ksp(BaCO3)D向可樂中加入牛奶，有沉淀產(chǎn)生牛奶中的鈣元素和可樂中的碳酸生成了CaCO3沉淀A．A B．B C．C D．D14．（·四川成都·高三期末）難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡，已知：，，下列敘述中正確的是A．在含有固體的懸濁液中加入少量固體，不變B．懸濁液液中逐漸加入溶液，一定不發(fā)生，C．將幾滴溶液滴入溶液，得到白色沉淀，再滴加溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明D．另取少量C中白色沉淀，滴入濃溶液使其溶解，可能是導(dǎo)致沉淀溶解二、多選題15．（·河北省唐縣第一中學(xué)高三期末）已知PbF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)PbF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中(X為Pb2+或F-)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．的數(shù)量級為10-7B．的數(shù)量級為10-3C．向PbF2濁液中加入NaF固體，減小D．a(chǎn)點溶液中：(不考慮水的電離因素)16．（·湖南郴州·高三期末）25℃時，向0.10溶液中逐漸加入固體(忽略加入時引起的溶液體積變化)，所得溶液中含Y元素的三種微粒的分布系數(shù)(濃度分數(shù))隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．曲線上任意一點均存在：B．時，溶液中的C．由圖可知，為二元弱酸，如果將物質(zhì)的量濃度均為0.20的和溶液等體積混合，所得溶液的D．已知25℃時，的。若把少量加入溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：三、非選擇題17．（·上海市川沙中學(xué)高三階段練習(xí)）甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常溫下，將它們分別和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后溶液的pH如表所示：實驗序號所用酸c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合后溶液的pH實驗1甲0.10000.1000pH=a實驗2乙0.12000.1000pH=7實驗3丙0.20000.1000pH>7實驗4丁0.10000.1000pH=10完成下列填空：(1)從實驗1情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?____。(2)實驗2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系為____。(3)從實驗3的結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____。(4)分析實驗4數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)=____mol·L-1。室溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，pH的變化如圖所示。(5)用化學(xué)符號表示滴定過程中溶液里微粒之間的濃度關(guān)系點a處：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=____；點b處：溶液中各離子濃度大小關(guān)系：____；點c處：c(CH3COOH)+c(H+)=____。18．（·河南·高三期中）鹽類的水解在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很重要的應(yīng)用，請根據(jù)要求回答下列問題。(1)氟化鈉溶液在實驗室保存時不能使用玻璃瓶，請用化學(xué)方程式說明原因_______。(2)泡沫滅火器中的藥品是NaHCO3、Al2(SO4)3，用離子方程式表示泡沫滅火器的原理_______。外筒的材質(zhì)是鐵，內(nèi)筒是玻璃，則外筒應(yīng)該盛放_______溶液。簡述不用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液的原因_______。(3)只用一種試劑就可以鑒別下列溶液：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、BaCl2溶液，則該試劑是_______。(4)實驗室配制SnCl2溶液時需將SnCl2粉末加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因_______[已知：SnCl2水解生成Sn(OH)Cl]。(5)氯化鐵溶液蒸干后所得固體是_______。19．（·湖南·雅禮中學(xué)高三階段練習(xí)）在實驗中通常用滴定法測量物質(zhì)的濃度或進行定量實驗。(1)用氧化還原滴定法測定某樣品中草酸的含量。稱量草酸H2C2O4樣品1.0000g并溶于水，用0.200mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定，終點時消耗KMnO4標準溶液20.00mL(假設(shè)樣品中雜質(zhì)不與酸性KMnO4溶液反應(yīng))。①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②滴定時_______(填“需要”或“不需要”)使用指示劑。③高錳酸鉀溶液用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放。④樣品中草酸的質(zhì)量分數(shù)是_______。(2)某小組同學(xué)為了測定某中性溶液中Cl-的含量，用AgNO3溶液進行滴定。物質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-176.3×10-501.12×10-12顏色白色淡黃色黃色黑色磚紅色下列物質(zhì)能用作指示劑的是_______(填物質(zhì)名稱)。①K2CrO4②Na2S③KI

④KBr達到滴定終點的實驗現(xiàn)象為_______。(3)25°C時，向NaHA溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與粒子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則HA-+H2OH2A+OH-的水解平衡常數(shù)為_______。20．（·天津·高三期末）完成下列填空(1)已知25℃時，水的Kw=1.0×10-14，醋酸和鹽酸是日常生活中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+

。下列方法中可以使0.10mol/LCH3COOH的電離程度增大的是___________(填字母)。a．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸

b．加熱該CH3COOH溶液c．加入少量純CH3COOH

d．加水稀釋至0.010mol/Le．加入少量氯化鈉晶體

f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液(2)25℃下，向體積為的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va___________Vb(填“＞”、“＜”或“=”)(3)常溫下將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合后溶液中的c(H+)=___________mol/L；將pH=2的鹽酸和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合后溶液中的c(H+)=___________mol/L。(4)常溫下，測得CaSO3懸濁液的pH=9，已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.3×10-8，忽略第二步水解，則CaSO3的第一步水解常數(shù)Kh約為___________，Ksp(CaSO3)約為___________。(5)反應(yīng)H2S(aq)＋Cu2＋(aq)=CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常數(shù)為___________。[已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13]答案第=page1212頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C2．C3．D4．B5．B6．B7．C8．A9．D10．B11．D12．D13．B14．D15．CD16．BD17．(1)a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸(2)c(Na+)=c(A-)(3)c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)(4)(10-4-10-10)(5)

0.067mol/L

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)

10-6mol/L18．(1)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2)

Al3＋+3=Al(OH)3↓+3CO2↑

NaHCO3

等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3