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2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、常溫時(shí)向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液,pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A.HA的電離方程式:HA=H++A-B.水的電離程度:a點(diǎn)>b點(diǎn)C.c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)2、對(duì)于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動(dòng)的描述,不正確的是A.Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中加入碳酸鈣,漂白性增強(qiáng)B.ZnS+Cu2+CuS+Zn2+,閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)C.2NO2N2O4ΔH<0,將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中,紅棕色變淺D.Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸,橙色加深3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料B.為了提高酒精的殺菌消毒效果,醫(yī)院常使用體積分?jǐn)?shù)為100%的酒精C.用內(nèi)含橙色酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕,利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性D.合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2為烴類化合物4、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol?1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol?1B.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol?1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH<-890.3kJ·mol?1C.已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2kJD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol?1,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ·mol?15、關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是A.在任意條件下,其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶nB.同質(zhì)量的A、B,其分子數(shù)之比為n∶mC.25℃、1.01×105Pa時(shí),兩氣體的密度之比為n∶mD.相同狀況下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n7、下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊8、滿足分子式為C3H6ClBr的有機(jī)物共有()種A.3種B.4種C.5種D.6種9、反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).反應(yīng)的平衡常數(shù)如表:下列說法正確的是()溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10?22.4×10?41×10?5A.該反應(yīng)的△H>0B.加壓縮體積或增大H2濃度都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C.工業(yè)上采用高溫高壓的條件,目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率D.t℃時(shí),向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)溫度在0-100之間10、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是()A.F—的結(jié)構(gòu)示意圖:B.CO2的分子模型示意圖:C.NaCl的電子式:D.N2的結(jié)構(gòu)式::N≡N:11、用石墨作電極電解CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的()A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O12、能證明苯酚具有弱酸性的方法是()①苯酚溶液加熱變澄清;②苯酚濁液中加NaOH后,溶液變澄清,生成苯酚鈉和水;③苯酚可與FeCl3反應(yīng);④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀;⑤苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng);A.⑤ B.①②⑤ C.③④ D.③④⑤13、下列化合物屬于苯的同系物的是A. B. C. D.14、現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng),下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識(shí)正確的是()A.鋁的鈍化、煤的氣化、石油的裂解均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生B.碳酸鈉可用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)15、為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu),用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜,則該有機(jī)物可能是()A. B.C. D.16、漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一。對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃苓素的敘述正確的是A.分子內(nèi)含有4種官能團(tuán) B.分子式為C15H15O5C.屬于芳香化合物,一個(gè)漢黃苓素分子中含有三個(gè)苯環(huán) D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少1種二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:(1)A的系統(tǒng)命名為________________________。(2)從A→B的反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。(3)F與G的關(guān)系為(填序號(hào))____________。a.碳鏈異構(gòu)b.官能團(tuán)異構(gòu)c.順反異構(gòu)d.位置異構(gòu)(4)C→D的化學(xué)方程式為_______________________________________。(5)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。18、環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能,已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線:已知以下信息:回答下列問題:(1)A是一種烯烴,化學(xué)名稱為__________,C中官能團(tuán)的名稱為__________、__________。(2)由B生成C的反應(yīng)類型為__________。(3)由C生成D的反應(yīng)方程式為__________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、__________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3∶2∶1。(6)假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,則G的n值理論上應(yīng)等于__________。19、NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。實(shí)驗(yàn)室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在35~55°C,通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn):11°C)。回答下列問題:(1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為__________________。(2)裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(3)裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。(4)用制得的NaClO4/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí),n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對(duì)脫硫、脫硝的影響如圖所示:①?gòu)膱D1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)=________________。pH在_________________之間。②圖2中SO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。20、氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取,如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞,接下來的操作順序是_______(填序號(hào))。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間②收集氣體并檢驗(yàn)其純度③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱,充分冷卻(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g),加入過量碳酸鈉溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作均正確,則產(chǎn)生這種情況的原因可能是________。21、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:已知:①②(1)A的化學(xué)名稱是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________,由C生成D的反應(yīng)類型為___________。(3)化合物E的官能團(tuán)為___________。(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個(gè)。D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6︰3︰2︰1的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(6)寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___________。
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【答案解析】【分析】A.c點(diǎn)時(shí),兩者恰好完全反應(yīng),生成單一的NaA,溶液呈堿性,說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,HA是弱酸;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物,溶液呈酸性,對(duì)水的電離起抑制作用;C.c點(diǎn)時(shí),溶液呈堿性,得到單一的NaA,根據(jù)物料守恒;D.d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物,物質(zhì)的量之比為1:2,溶液呈堿性。【題目詳解】A.c點(diǎn)時(shí),兩者恰好完全反應(yīng),生成單一的NaA,溶液呈堿性,說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,HA是弱酸,HA的電離方程式:HAH++A-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物,溶液呈酸性,對(duì)水的電離起抑制作用,水的電離程度:a點(diǎn)<b點(diǎn),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)時(shí),溶液呈堿性,得到單一的NaA,根據(jù)物料守恒c(Na+)═c(A-)+c(HA),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物,物質(zhì)的量之比為1:2,溶液呈堿性,故離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),選項(xiàng)D正確;答案選D?!久麕燑c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較,答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成,把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn),題目難度中等。2、C【答案解析】
A.氯水中加入碳酸鈣,會(huì)使得HCl的濃度減小,從而增大HClO的濃度,使得氯水的漂白性增強(qiáng),A正確;B.將ZnS投入到CuSO4溶液中,有ZnSZn2++S2-,由于CuS的溶解度更小,所以Cu2+與S2-會(huì)結(jié)合生成CuS,使得溶液中S2-的濃度減小,增加了ZnS的溶解的量和電離的程度,最終ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,B正確;C.該平衡的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),將玻璃球浸入熱水中,相當(dāng)于升高體系的溫度,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即紅棕色加深,C錯(cuò)誤;D.向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸,H+濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Cr2O72-的濃度增大,橙色加深,D正確;故合理選項(xiàng)為C。3、C【答案解析】分析:A.有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化;B.醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精殺菌消毒;C.乙醇的沸點(diǎn)低,易揮發(fā),能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng);D.只含有碳?xì)湓氐幕衔锸菬N。詳解:A.煤的氣化是煤在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程,煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程,所以煤的氣化和液化等變化是化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;B.醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精殺菌消毒,B錯(cuò)誤;C.乙醇的沸點(diǎn)低,易揮發(fā),能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng),反應(yīng)中乙醇作還原劑,表現(xiàn)還原性,所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕,利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性,C正確;D.合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2為鹵代烴,不是烴類化合物,D錯(cuò)誤。答案選C。4、D【答案解析】
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,但由于稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱的△H≠-57.3kJ/mol,A錯(cuò)誤;B.由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量,則甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放熱多,但放熱越多,△H越小,因此反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>-890.3kJ·mol-1,B錯(cuò)誤;C.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng),將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量小于46.2kJ,C錯(cuò)誤;D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol,互為逆反應(yīng)時(shí),焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol,D正確;答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中能量變化、中和熱與燃燒熱、可逆反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意比較△H大小時(shí)要帶著符合比較,題目難度不大。5、D【答案解析】A.圖I所示的裝置沒形成閉合回路,不能形成原電池,沒有電流通過,所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽x項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.圖II所示的反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化,斷鍵需要吸收能量,成鍵放出能量,所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成,選項(xiàng)D正確;答案選D。6、C【答案解析】mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多,即表示兩種氣體的物質(zhì)的量相等,所以A與B的摩爾質(zhì)量的比為m:n。相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上應(yīng)該等于摩爾質(zhì)量所以兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量的比為m:n,選項(xiàng)A正確。同質(zhì)量的A、B,其分子數(shù)(即物質(zhì)的量)之比為其摩爾質(zhì)量的反比,即為n:m,選項(xiàng)B正確。同溫同壓下,氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比,所以為m:n,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。相同狀況下,同體積代表物質(zhì)的量相等,物質(zhì)的量相等時(shí),質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量的比,即為m:n,選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛:解答此類問題時(shí),應(yīng)該牢記物質(zhì)的量換算的基本公式即:n=m/M;n=V/Vm。同時(shí)也要牢記阿伏加德羅定律及其推論:同溫同壓下,氣體的體積比等于其物質(zhì)的量的比;同溫同壓下,氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比;同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量的比。7、A【答案解析】
A.水中的鋼閘門連接電源負(fù)極,陰極上得電子被保護(hù),所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法,故A正確;B.金屬護(hù)攔表面涂漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹,沒有連接外加電源,故B錯(cuò)誤;C.汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸,從而防止金屬鐵防銹,沒有連接外加電源,故C錯(cuò)誤;D.鎂的活潑性大于鐵,用犧牲鎂塊的方法來保護(hù)地下鋼管而防止鐵被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,故D錯(cuò)誤;故選A。8、C【答案解析】分析:C3H6ClBr可以看作丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)Cl、1個(gè)Br原子取代,氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子,可以取代不同碳原子上的H原子,據(jù)此書寫判斷。詳解:丙烷只有一種結(jié)構(gòu),則其一氯代物只有兩種:CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3,第一種含有3類氫原子,第二種含有2類氫原子,所以共有5種,答案選C。9、B【答案解析】
A項(xiàng),由圖表可知,隨溫度升高正反應(yīng)平衡常數(shù)減小,推知該反應(yīng)△H<0,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),加壓縮體積,平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率增大;增大CO濃度,平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率減小,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的放熱反應(yīng),理論上溫度越低、壓強(qiáng)越高,則可提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),初始時(shí)c(CO)=0.1mol/L,c(H2)=0.2mol/L,由反應(yīng)方程式可知,若平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)c(CO)=0.05mol/L,c(H2)=0.1mol/L,c(CH3OH)=0.05mol/L,該溫度下平衡常數(shù)K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=0.05/0.05×0.12=100,所以該反應(yīng)溫度為0℃-100℃,故D項(xiàng)正確;綜上所述,本題選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】對(duì)于CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可逆反應(yīng),在體積溫度不變的情況下,增加CO的濃度,平衡右移,但是CO的轉(zhuǎn)化率降低,H2的轉(zhuǎn)化率增大;即兩種物質(zhì)參加反應(yīng),增加該物質(zhì)濃度,該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小,另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。10、A【答案解析】A、F-的核電荷數(shù)為9,核外電子數(shù)為10,故A正確;B、二氧化碳為直線形分子,碳原子半徑比氧原子半徑大,應(yīng)該為,故B錯(cuò)誤;C、離子化合物電子式書寫,簡(jiǎn)單陽(yáng)離子用離子符號(hào)表示,陰離子要加括號(hào),并寫上離子所帶電荷,應(yīng)該為,故C錯(cuò)誤;D、N2分子中氮原子與氮原子間形成三鍵,結(jié)構(gòu)式為N≡N,故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:掌握化學(xué)用語(yǔ)書寫的基本規(guī)則是解題的基礎(chǔ)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。11、C【答案解析】
用石墨電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣,陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到銅,電解總方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,因此補(bǔ)充氧化銅或者碳酸銅即可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確電解的工作原理,特別是電解產(chǎn)物的判斷和守恒法的應(yīng)用。12、A【答案解析】
①苯酚溶液加熱變澄清,說明苯酚的溶解度在熱水中變大,不能說明其酸性的強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤;②苯酚濁液中加NaOH后,溶液變澄清,生成苯酚鈉和水,說明苯酚有酸性,但不能證明酸性的強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤;③苯酚可與FeCl3反應(yīng)與苯酚的酸性無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤;④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀,與苯酚的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤;⑤苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng),說明苯酚的酸性比碳酸氫根的弱,說明其為弱酸性,故正確;故選A。13、A【答案解析】
苯的同系物為含有一個(gè)苯環(huán),且含有飽和鏈烴基的有機(jī)物,答案為A;14、A【答案解析】
A、鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中鈍化,煤的氣化為一定條件下煤與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,石油的裂解為在高溫下石油發(fā)生反應(yīng)生成短鏈的氣態(tài)烴,均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生,故A正確;B、碳酸鈉溶液堿性強(qiáng),不能用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑,故B錯(cuò)誤;C、氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng),可刻蝕石英制藝術(shù)品,故C錯(cuò)誤;D、FeCl3溶液不是膠體,不具有丁達(dá)爾效應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選A。15、A【答案解析】
由核磁共振氫譜圖可知,該有機(jī)物中含有三類等效氫,且個(gè)數(shù)各不相同,只要分析各種有機(jī)物是否符合該條件即可?!绢}目詳解】A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,有三種氫原子,且每種個(gè)數(shù)不同,A項(xiàng)符合;B.B的結(jié)構(gòu)中三個(gè)甲基連在同一個(gè)碳上彼此等效,所以B中只含有兩種氫原子,B項(xiàng)不符合;C.C的結(jié)構(gòu)中含有四種氫原子,C項(xiàng)不符合;D.D的結(jié)構(gòu)對(duì)稱,只含有兩種氫原子,D項(xiàng)不符合;答案選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】核磁共振氫譜圖包含的信息有兩種:一是峰的組數(shù)即反映有機(jī)物中等效氫的種類;二是峰的面積比即為有機(jī)物中各類等效氫的個(gè)數(shù)比。16、A【答案解析】
A.分子內(nèi)有羥基、碳碳雙鍵、羰基和醚鍵四種官能團(tuán),故錯(cuò)誤;B.分子式為C15H12O5,故錯(cuò)誤;C.含有2個(gè)苯環(huán),屬于芳香化合物,故錯(cuò)誤;D.與氫氣反應(yīng)后碳碳雙鍵和羰基消失,故錯(cuò)誤;故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、1,6-己二醇減壓蒸餾(或蒸餾)c【答案解析】
A和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,根據(jù)C、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式變化知,C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到F,根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式區(qū)別知,G發(fā)生取代反應(yīng)生成N,M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?!绢}目詳解】(1)A為二元醇,羥基分別位于1、6號(hào)碳原子上,A的系統(tǒng)命名為1,6-己二醇;(2)A和B均為有機(jī)物,互溶,要從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為蒸餾;(3)F與G的分子式相同,不同的是碳碳雙鍵同側(cè)的原子團(tuán)不同,F(xiàn)和G的關(guān)系為順反異構(gòu),答案選c;(4)該反應(yīng)為羧酸和醇的酯化反應(yīng),C→D的化學(xué)方程式為;(5)根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式區(qū)別知,G發(fā)生取代反應(yīng)生成N,M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18、丙烯氯原子羥基加成反應(yīng)或8【答案解析】
根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu),故A為CH3CH=CH2;A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl,B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,C在堿性條件下脫去HCl生成D;由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F,則E為;D和F聚合生成G,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析,A為CH3CH=CH2,化學(xué)名稱為丙烯;C為,所含官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基,故答案為丙烯;氯原子、羥基;(2)B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,故答案為加成反應(yīng);(3)C在堿性條件下脫去HCl生成D,化學(xué)方程式為:,故答案為;(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3∶2∶1,說明分子中有3種類型的氫原子,且個(gè)數(shù)比為3:2:1。則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、;故答案為、;(6)根據(jù)信息②和③,每消耗1molD,反應(yīng)生成1molNaCl和H2O,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為=10mol,由G的結(jié)構(gòu)可知,要生成1mol單一聚合度的G,需要(n+2)molD,則(n+2)=10,解得n=8,即G的n值理論上應(yīng)等于8,故答案為8。19、SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2吸收尾氣,防止污染空氣6:1或65.5~6.0pH>5.5以后,隨pH的增大,NO的還原性減弱(或過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱),NO不能被氧化成硝酸【答案解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,裝置I為二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯氣體,二氧化氯氣體在裝置II反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣,二氧化氯有毒,未反應(yīng)的應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,防止污染環(huán)境?!绢}目詳解】(1)裝置Ⅰ中二氧化氯與與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯氣體、硫酸鈉,離子方程式為SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-;(2)裝置Ⅱ中二氧化氯氣體與雙氧水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣,化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2;(3)二氧化氯有毒,裝置用中NaOH溶液的作用為吸收尾氣,防止污染空氣;(4)①根據(jù)圖1而可知,n(H2O2)/n(NaClO2)在6~8時(shí),脫硫、脫硝的去除率幾乎無(wú)變化,則最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)=6:1;根據(jù)圖2可知,pH在5.5時(shí)NO的去除率達(dá)到峰值,而二氧化硫的去除率已經(jīng)很高,pH在5.5~6.0時(shí)最佳;②由于NO的去除率在pH>5.5時(shí),隨pH的增大,NO的還原性減弱,過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱,NO不能被氧化成硝酸,所以去除率減少。20、無(wú)水硫酸銅(或其他合理答案)②①④③單質(zhì)鈣沒有完全參
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