元素周期表-精講版課件

第一章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)（1）【問題探究】☆元素周期表是按照什么原則編排的呢？同電子層——同橫行同最外層電子——同縱行⑵把

相同的元素排為同一橫行——周期⑶把

相同的元素排為同一縱行——族

1、元素周期表的編排原則原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)元素周期表⑴按

遞增的順序從左向右排1、參照元素周期表，觀察周期表中共有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？有多少個(gè)周期？多少個(gè)族？問題與討論：2、各周期所含元素種類有什么特點(diǎn)？周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：

種元素第2周期：

種元素第3周期：

種元素第4周期：

種元素第5周期：

種元素第6周期：

種元素第7周期：最多容納

種元素322、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期表288181832族問題與討論：3、觀察元素周期表,周期序數(shù)和族序數(shù)的表示有什么不同?

元素周期表中，周期用純數(shù)字表示，族用“Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示。“A”代表主族，“B”代表副族族周期短周期長(zhǎng)周期七個(gè)主族(A)七個(gè)副族(B)VIII族

0族(由長(zhǎng)周期、短周期共同構(gòu)成)(完全由長(zhǎng)周期構(gòu)成)

(第8、9、10共3個(gè)縱行)(稀有氣體)第1周期：

種元素第2周期：

種元素第3周期：

種元素第4周期：

種元素第5周期：

種元素第6周期：

種元素第7周期：最多容納種元素288181832322、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期表1243567IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA鑭系錒系

族周期過渡元素元素周期表的結(jié)構(gòu)1243567B硼Al鋁Si硅Ge鍺As砷Sb銻Te碲Po釙At砹He2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832鑭系錒系族123456789101112131415161718元素?cái)?shù)目周期過渡元素He21243567B硼Al鋁Si硅Ge鍺As砷Sb銻Te碲Po釙At砹H氫IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832鑭系錒系全是金屬元素的主族

全是非金屬元素的主族是若第7周期填滿，最后一種元素是（金屬，非金屬）非金屬元素種類最多的周期第IIA族

第VIIA族第2周期Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86非金屬過渡元素3、元素在周期表中位置的表示【思考】如何描敘Cl在元素周期表中的位置？第三周期VIIA族第七主族VIIA族第III周期第三周期第3周期VII族練.寫出下列元素在周期表中的位置

Na

Fe【問題探究】☆以短周期元素為例，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖分析原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系？周期序數(shù)=電子層數(shù)主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)4、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系周期序數(shù)=電子層數(shù)主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)例1.寫出原子序數(shù)為16、20、35、88三種元素在周期表中的位置

練、如果有119號(hào)元素，則第119號(hào)元素應(yīng)在周期表的什么位置？例2.下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是（） 練.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+10

D

D例3.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D。B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是（）A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.C、Al、P D.O、P、Cl

D元素周期表第二課時(shí)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、

堿金屬元素堿金屬元素包括哪些元素？你知道為什么把它們稱做堿金屬嗎？LiNaKRbCsFr鋰，鈉，鉀，銣，銫，鈁

由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬【科學(xué)探究】

對(duì)照元素周期表，完成課本P5關(guān)于堿金屬元素的表格，并思考?jí)A金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相似之處？

（1）堿金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

LiNaKRbCs遞變性最外層都只有1個(gè)電子核電荷數(shù)逐漸增加電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大相同點(diǎn)(2)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)1：鉀和鈉的燃燒思考與交流：堿金屬會(huì)具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？它們與氧氣和水反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物和現(xiàn)象會(huì)有不同嗎？知識(shí)回顧：鈉具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？為什么？①與O2反應(yīng)

結(jié)論:LiCs，與氧氣反應(yīng)趨于容易與劇烈；且產(chǎn)物趨于復(fù)雜：Li2O、Na2O2、KO2；探究實(shí)驗(yàn)2：鉀和鈉與水反應(yīng)②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑元素

現(xiàn)象LiNaKRbCs會(huì)反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

劇烈反應(yīng)，“浮、熔、游、嘶、紅”更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕微爆炸結(jié)論:LiCs，都與水反應(yīng)生成堿和氫氣而且反應(yīng)趨于容易與劇烈，生成的堿，堿性遞增規(guī)律１：同主族元素，自上而下，電子層數(shù)漸多，原子半徑漸大，原子核對(duì)核外電子的引力漸弱，失電子能力漸強(qiáng)，金屬性漸強(qiáng)，思考與討論試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：為什么從鋰到銫與氧氣和水的反應(yīng)趨于容易？即從鋰到銫越來越容易失去電子？從Li到Cs:電子層數(shù)逐漸

；原子半徑逐漸

；原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸

；越

失電子堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

相同,都只有

個(gè)電子。相似性遞變性最外層電子數(shù)1增多增大減弱易從Li到Cs金屬單質(zhì)性質(zhì)越來越

；金屬越

與氧氣或水反應(yīng)氫氧化物的堿性逐漸

；元素的金屬性逐漸

?；顫娙菀自鰪?qiáng)增強(qiáng)容易失去一個(gè)電子，顯+1價(jià)化學(xué)性質(zhì)都活潑能與非金屬單質(zhì)或水反應(yīng)，原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)決定名稱

符號(hào)

核電荷數(shù)

顏色狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)鋰鈉鉀銣銫

Li3

Na11K19Rb37Cs55逐漸增大逐漸降低逐漸降低銀白色、柔軟略帶金色(3)堿金屬的物理性質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)存在用途保存決定思考題：1、堿金屬元素的存在形態(tài)？2、如何保存鋰、鈉、鉀的單質(zhì)？在自然界中堿金屬元素只能以化合態(tài)存在。鋰密封于石蠟中，鈉、鉀保存在煤油中。決定反映※金屬性強(qiáng)弱的比較方法①金屬單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)的難易程度②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱③金屬之間的置換反應(yīng)④陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性越弱，即金屬性越弱；1.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：()A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.單質(zhì)的密度均小于1C.其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的CsOHD.氧化能力最強(qiáng)的是鈉離子

B2、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（）

A、銣的熔沸點(diǎn)比鈉高

B、銣的還原性比鈉弱

C、穩(wěn)定性：Rb2CO3<RbHCO3

D、與水反應(yīng)比鉀更劇烈

E、能在氧氣中燃燒生成氧化銣

F、自然界中存在少量的單質(zhì)銣

G、堿性：NaOH＞RbOHH、氧化性：Na+＜Rb+

D

3、已知A、B、C、D為四種金屬單質(zhì)，已知：只有A能與水反應(yīng)放出H2，C能與稀鹽酸反應(yīng)放出H2,B與D則都不與稀鹽酸反應(yīng)，而B能從D的鹽溶液中置換出金屬D（1）判斷金屬A、B、C、D金屬性強(qiáng)弱？（2）判斷A、B、C對(duì)應(yīng)堿的堿性強(qiáng)弱？元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)2、鹵族元素①鹵族元素包括哪些元素？【思考與交流】③分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測(cè)它們?cè)谛再|(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性？②它們都在周期表的什么位置？IFClBr（1）鹵族元素的組成及結(jié)構(gòu)

氟氯溴

碘1.相似性：最外層都是7個(gè)電子2.遞變性：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑遞增從FI（2）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)F2Br2I2Cl2單質(zhì)密度熔沸點(diǎn)顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體逐漸增大逐漸升高色變規(guī)律逐漸加深逐漸減少在水中的溶解性（3）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)X2+H2=2HX表現(xiàn)為：（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI

遞變性：

相似性：結(jié)論:?元素非金屬性：F

>Cl

>Br

>I

Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO②鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO氯水

NaBr溶液CCl4振蕩1

試管中溶液由無色變?yōu)槌赛S色,加CCl4后,分層,上層無色,下層橙紅色.

試管中溶液由無色變?yōu)樽攸S色,加CCl4后,分層,上層無色,下層紫紅色.

試管中溶液由無色變?yōu)樽攸S色,加CCl4后,分層,上層無色,下層紫紅色.氯水

NaI溶液CCl4振蕩2溴水

NaI溶液CCl4振蕩3③鹵素單質(zhì)間的置換【實(shí)驗(yàn)探究】③鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=2NaCl+Br22NaCl+I22NaBr+I2思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱及Cl－、Br－、I－的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－＞F－

相同,都有

個(gè)電子。從F到I:電子層數(shù)逐漸

；原子半徑逐漸

；原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸

；越

得電子相似性遞變性最外層電子數(shù)7增多增大減弱難從F到I非金屬單質(zhì)性質(zhì)越來越

；越

與氫氣反應(yīng)氫化物越來越

；元素的非金屬性逐漸

。不活潑難減弱易得到一個(gè)電子，具有氧化性，能與

反應(yīng)，最高正價(jià)為“+7”(F例外)，最低負(fù)價(jià)為“-1”金屬單質(zhì)、氫氣或水鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：不穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)決定在元素周期表中，同主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸

；原子半徑逐漸

；失電子能力逐漸

；得電子能力逐漸

；增多增大減弱增強(qiáng)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)規(guī)律：同主族元素，從上至下，金屬性遞增，非金屬性遞減?！舅伎寂c探究】類比金屬性強(qiáng)弱的比較方法，歸納非金屬性強(qiáng)弱比較的方法①單質(zhì)與H2化合的難易程度②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱④非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)⑤陰離子的還原性越強(qiáng)，相應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，即非金屬性越弱；基礎(chǔ)鞏固1、下列關(guān)于鹵族元素單質(zhì)及化合物的敘述，正確的是（）A.鹵素單質(zhì)均可與水反應(yīng)生成HX和HXOB.鹵化氫均可溶于水,所得溶液均為酸性C.鹵素單質(zhì)與氫氣的化合均為可逆反應(yīng)D.氟氣最活潑，可用氟氣從氯化鈉溶液中置換得氯氣B例：短周期的三種非金屬元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐XO4>H2YO4>H3ZO4,下列說法不正確的是（）A、非金屬性X>Y>ZB、其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C、單質(zhì)的氧化性X>Y>ZD、離子的還原性X->Y2->Z3-D

例：砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是

()A.砹是有色固體

B.HAt很穩(wěn)定

C.AgAt難溶于水

D.砹易溶于某些有機(jī)溶劑B

練：鉈在周期表中的位于第六周期，與鋁同主族，元素符號(hào)是Tl。下列對(duì)鉈的單質(zhì)及化合物性質(zhì)推斷中，不正確的是()A.鉈是易導(dǎo)電的金屬

B.鉈能生成+3價(jià)的離子

C.氫氧化鉈的堿性比氫氧化鋁弱

D.Tl3+的氧化性比Al3+弱C三、核素【思考與討論】

到目前為止人類發(fā)現(xiàn)的元素種類是100多種，但發(fā)現(xiàn)的原子卻是1000多種，這是為什么呢？原子核核外電子Z個(gè)質(zhì)子

Z個(gè)中子（A-Z）個(gè)ＸＡＺ原子★核電荷數(shù)（Z）=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)★質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

右圖有三種原子，核內(nèi)都只有一個(gè)質(zhì)子、中子數(shù)為0、1、2，核外有一個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為1、2、3，可表示為：11H

、12H、13H。屬質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子（總稱為氫元素），但中子數(shù)不同。

【問題探究】

同種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)是相同的，但中子數(shù)是否也一定相同呢？1、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。如1H(H、氕)、2H(D、氘)、3H(T、氚)就各為一種核素。2、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(1)同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，而物理性質(zhì)有不同；同位素特性：(2)天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)是一定的思考：已知有三種氫原子1H、2H、3H，那么可以組成多少種氫氣分子？碳元素的各種核素

12C、13C、

14C；

氧元素的各種核素

16O、17O、18O；

鈾元素的各種核素

234U、235U、238U。666888

鈾-235原子核完全裂變放出的能量是同量煤完全燃燒放出能量的2700000倍。也就是說1克Ｕ-235完全裂變釋放的能量相當(dāng)于2噸半優(yōu)質(zhì)煤完全燃燒時(shí)所釋放的能量。常見同位素及用途放射性C-14射線測(cè)定裝置

核素的相對(duì)原子質(zhì)量：例：16O的質(zhì)量為2.657x10-26kg

，12C的質(zhì)量為1.993X10-26kg，求該氧原子的相對(duì)原子量？68核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：

各核素的原子質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的1/12的比值.（近似等于其質(zhì)量數(shù)）近似等于其質(zhì)量數(shù)Mr＝

m（核素）m（12C）×

1

123、相對(duì)原子質(zhì)量例：如Cl元素有兩種同位素：35Cl、37Cl同位素的原子量在自然界的含量（豐度）35Cl34.9775.8%37Cl36.9724.2%求（1）氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量（2）氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量：Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…

例.B有兩種同位素,一種核內(nèi)有5個(gè)中子,另一種核內(nèi)有6個(gè)中子,B的相對(duì)原子質(zhì)量是10.8,問在自然界中B的這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比是多少?練.電解H2O與D2O的混和物,通電一段時(shí)間后,兩極共產(chǎn)生氫氣4.5克,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀