江蘇省常州市常州高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液X呈無(wú)色，且僅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八種離子中的幾種（不考慮水的電離），溶液中各離子濃度均為0.1mol·L－1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無(wú)色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是（）A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-2、下列儀器不能直接加熱的是A．試管 B．燒瓶 C．坩堝 D．蒸發(fā)皿3、中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯(每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫(huà)出)，具有抗菌作用。若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應(yīng)，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質(zhì)的量分別為A．1molBr2；2molNaOH；1molH2B．3molBr2；4molNaOH；1molH2C．2molBr2；3molNaOH；4molH2D．3molBr2；4molNaOH；4molH24、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯泄倌軋F(tuán)“—OH”5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鹽酸與鐵片反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?＋I(xiàn)O3-＋6H+＝I2＋3H2OC．酸性KMnO4溶液和雙氧水混合：2MnO4-＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2OD．NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O6、下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．HCl D．CuC127、下列生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的行為，符合安全要求的是()A．進(jìn)入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明B．節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場(chǎng)里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日C．點(diǎn)燃打火機(jī)，可以檢驗(yàn)液化氣鋼瓶口是否漏氣D．實(shí)驗(yàn)室里，可以將水倒入濃硫酸中及時(shí)用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸8、指出“綠水青山就是金山銀山”。下列觀(guān)點(diǎn)合理的A．將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染B．為了減少火電廠(chǎng)產(chǎn)生的大氣污染，應(yīng)將燃煤粉碎并鼓人盡可能多的空氣C．2018年4月2日參加北京植樹(shù)節(jié)這體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想D．與2016年相比，2017年某地區(qū)降水pH平均值增加了0.27，說(shuō)明酸雨情況有所改善9、由苯作原料不能經(jīng)一步化學(xué)反應(yīng)制得的是A．硝基苯 B．環(huán)己烷 C．苯酚 D．溴苯10、下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有()A．2一乙基—4—氯—1—丁烯B．氯代環(huán)己烷C．2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷D．3一甲基—3—氯戊烷11、2019年政府工作報(bào)告提出，堅(jiān)定不移地打好包括污染防治在內(nèi)“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A．直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源B．施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境C．推廣新能源汽車(chē)，減少氮氧化物排放D．研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生12、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)(3)(4)圖中分別有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷不正確的是()A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)D．(4)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO313、將1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于（）A．1×10-3mol·L-1B．1×10-11mol·L-1C．1×10-7mol·L-1D．1×10-13mol·L-114、體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．能使酸性KMnO4溶液褪色，證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為10mol和7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面15、用分液漏斗無(wú)法將下列各組物質(zhì)分開(kāi)的是（）A．甲苯和水 B．溴乙烷和水 C．油酯和水 D．乙醛和水16、向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物中加入足置的鹽酸，有氣體放出，將生成的氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷正確的是A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3C．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl17、下列物質(zhì)①HCl溶液②H2O③C2H5OH都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①18、將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后的溶液里含有amolH+由此可知A．生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48LB．生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49LC．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）molD．反應(yīng)后的溶液里含有0.2molNO3－19、以下8種化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的有①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④Cu2(OH)2CO3⑤Al(OH)3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧Na2O2A．1種 B．2種 C．3種 D．4種20、下列說(shuō)法正確的是A．NaOH固體熔化的過(guò)程中，離于鍵和共價(jià)鍵均被破壞B．NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能電高出H+C．CO2和PCl3分子中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說(shuō)明HBr的分子間作用力比HC1弱21、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式可以簡(jiǎn)化，如：可表示為，某有機(jī)物的多種同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇的一共有(不考慮立體異構(gòu))A．6種B．5種C．4種D．3種22、硼氫化物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))燃料電池(DBFC),由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無(wú)污染和燃料易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵?。其工作原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+B．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4C．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)D．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見(jiàn)的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測(cè)其晶體熔化時(shí)克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。24、（12分）A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹(shù)脂、醫(yī)藥等。Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線(xiàn)如下。(1)A的名稱(chēng)是____；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱的順序是____。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。(4)寫(xiě)出F與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(5)若E分子中含有3個(gè)六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。Ⅱ．以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線(xiàn)如下。(6)G→H的反應(yīng)類(lèi)型是__________。(7)一定條件下，K與G反應(yīng)生成、H和水，化學(xué)方程式是__________。25、（12分）我國(guó)重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲(chǔ)量占全國(guó)總儲(chǔ)量的三分之一。我省某工廠(chǎng)以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過(guò)程用離子方程式可表示為_(kāi)________________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過(guò)程。（2）配制TiC14溶液時(shí)通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋?zhuān)淠康氖莀_____________。（3）可循環(huán)使用的物質(zhì)X是____________（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。（4）寫(xiě)出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式：______________________。26、（10分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問(wèn)題：(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。②裝置B的作用是__________________。③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示劑，用0.1000molL－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________，C中ClO2溶液的濃度是__________molL－1。27、（12分）四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來(lái)制備。已知：四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_(kāi)______，裝置Ⅶ的作用為_(kāi)______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒(méi)有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________；（5）實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度．第一步：稱(chēng)取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過(guò)濾；第二步：向?yàn)V液中加入過(guò)量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫(xiě)出試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式____________（僅寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，錫的相對(duì)原子質(zhì)量按119計(jì)算）28、（14分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是____________。(2)步驟Ⅱ吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_________________。(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀(guān)生產(chǎn)過(guò)程后，畫(huà)了裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱(chēng)是____________________。②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？____。29、（10分）已知：①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線(xiàn)如圖1所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱(chēng)：B：____________________；D：____________________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________，反應(yīng)類(lèi)型：________。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問(wèn)題。①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_(kāi)_______(填字母)。A．Na2O2B．KClC．Na2CO3D．MnO2②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】某溶液X

呈無(wú)色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，根據(jù)離子共存，Ba2+與SO32-、SO42-不能同時(shí)存在，H+與SO32-不能同時(shí)存在。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無(wú)色，說(shuō)明氯水中的氯氣發(fā)生了反應(yīng)，說(shuō)明X中一定含有SO32-，則不存在Ba2+和H+；溶液中各離子濃度均為0.1mol/L，為了滿(mǎn)足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，由于沒(méi)有其他陽(yáng)離子存在，則一定沒(méi)有Cl-和SO42-。A.根據(jù)上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正確；B.根據(jù)上述分析，肯定不含H+，故B正確；C.根據(jù)上述分析，肯定含NH4+，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，肯定含有SO32-，故D正確；故選C。2、B【答案解析】

A.試管能直接加熱，A不選；B.燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，B選；C.坩堝能直接加熱，C不選；D.蒸發(fā)皿能直接加熱，D不選。答案選B。3、D【答案解析】

七葉樹(shù)內(nèi)酯含酚-OH與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；含酚-OH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，含酯基在堿性環(huán)境下水解，當(dāng)生成了酚和酸，繼續(xù)與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；含苯環(huán)和C=C能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。以此解題?！绢}目詳解】含酚-OH與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol該物質(zhì)消耗溴水2mol；C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)共消耗溴水3mol；酚-OH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，1mol該物質(zhì)消耗2molNaOH；-COOC-在堿性環(huán)境下水解生成了酚和酸，消耗2molNaOH，則1mol該物質(zhì)消耗NaOH為4mol；該物質(zhì)中含苯環(huán)和C=C能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯與氫氣完全反應(yīng)，消耗氫氣4mol；答案應(yīng)選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了不同官能團(tuán)與Br2、NaOH和H2的反應(yīng)，需要特別注意的是，如有機(jī)物中含有鹵原子、酯基均能在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。4、C【答案解析】分析：A．根據(jù)蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)分析判斷；B．根據(jù)甲烷和氯氣在光照條件下和溴和乙烯反應(yīng)的特征分析判斷；C．根據(jù)同分異構(gòu)體的概念分析判斷；D．根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。詳解：A．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，不是纖維素，故A錯(cuò)誤；B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，溴和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，前者是取代反應(yīng)、后者是加成反應(yīng)，所以反應(yīng)類(lèi)型不同，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖、麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，麥芽糖含-CHO，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．乙醇與NaOH不反應(yīng)，乙酸含-COOH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【答案解析】

A.鹽酸與鐵片反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B.NaIO3和NaI在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘和水，反應(yīng)的離子方程式為：5I?＋I(xiàn)O3-＋6H+＝3I2＋3H2O，故B錯(cuò)誤；C.酸性條件下，酸性KMnO4溶液和雙氧水反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2O2+6H+＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3溶液與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，故D正確；故選D。6、D【答案解析】NaHSO4電離呈酸性，故A錯(cuò)誤；Na2CO3水解呈堿性，故B錯(cuò)誤；HCl電離呈酸性，故C錯(cuò)誤；CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故D正確。7、A【答案解析】A、進(jìn)入礦井下作業(yè)，不能用明火照明，可以用礦燈照明，故A正確；B、在繁華熱鬧的商場(chǎng)里燃放煙花爆竹容易引發(fā)火災(zāi)，故B錯(cuò)誤；C、若液化氣泄漏會(huì)形成與空氣的混合氣體，遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸稀釋時(shí)放熱，若將水倒入濃硫酸中會(huì)造成水的暴沸，從而引起硫酸飛濺，故應(yīng)將濃硫酸注入水中，故D錯(cuò)誤；故選A。8、D【答案解析】A．工業(yè)廢液排入海洋中也會(huì)污染海洋，會(huì)危害海洋漁業(yè)資源，人食用被污染的魚(yú)，對(duì)人體產(chǎn)生危害，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、燃煤時(shí)通入空氣過(guò)多，容易造成熱量的損失，正確的做法應(yīng)是空氣要適當(dāng)過(guò)量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、植樹(shù)節(jié)最重要的意義就在于建立生態(tài)文明的意識(shí)和觀(guān)念，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、與2016年相比，2017年某地區(qū)降水pH平均值增加了0.27，說(shuō)明雨水酸性減弱，則酸雨情況有所改善，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、C【答案解析】

A、苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，A正確；B、苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，B正確；C、苯不能直接轉(zhuǎn)化為苯酚，C錯(cuò)誤；D、苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，D正確；答案選C。【點(diǎn)晴】苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵，苯分子的特殊結(jié)構(gòu)決定了苯兼有烷烴和烯烴的化學(xué)性質(zhì)，即易取代，能加成，難氧化。需要注意的是苯和溴水發(fā)生萃取，在鐵的作用下苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，注意反應(yīng)條件的不同。10、C【答案解析】

本題考查加成反應(yīng)。A.2一乙基—4—氯—1—丁烯可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2與氯化氫加成直接得到；B.氯代環(huán)己烷環(huán)己烯與氯化氫加成直接得到；C.2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷沒(méi)有對(duì)應(yīng)烯烴，不能由烯烴與氯化氫加成直接得到；D.3一甲基—3—氯戊烷可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到?！绢}目詳解】2一乙基-4-氯-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH2CH3)CH2CH2Cl，可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2與氯化氫加成直接得到，A不選；氯代環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可由環(huán)己烯與氯化氫加成直接得到，B不選；2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CC(CH3)2CH2Cl，沒(méi)有對(duì)應(yīng)烯烴，則不能由烯烴與氯化氫加成直接得到，C選；3一甲基—3—氯戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（Cl）CH2CH3，可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到，D不選。故選C。11、A【答案解析】

A．工業(yè)廢水直接澆灌農(nóng)田，能夠引起土壤，食品污染，會(huì)對(duì)人的健康造成危害，不符合要求，故A錯(cuò)誤；B．施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境，能夠減少土壤、食品污染，有利于環(huán)境保護(hù)，人體健康，符合要求，故B正確；C．推廣新能源汽車(chē)，減少氮氧化物排放，有利于環(huán)境保護(hù)，符合要求，故C正確；D．研發(fā)可降解塑料，能夠減少聚乙烯，聚氯乙烯塑料的使用，能夠控制白色污染產(chǎn)生，符合要求，故D正確；故答案為A。12、C【答案解析】

發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積相等【題目詳解】A．圖（1）中加入鹽酸即有CO2生成，說(shuō)明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3，圖（3）中OA=AB，說(shuō)明溶質(zhì)只有Na2CO3，A正確；B．圖（2）中OA＜AB，說(shuō)明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，圖（4）中OA＞AB，說(shuō)明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，B正確；C．圖（2）中OA＜AB，說(shuō)明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，只有AB＞2OA時(shí)，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），C錯(cuò)誤；D．圖（4）中OA＞AB，說(shuō)明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，不存在NaHCO3，D正確；答案選C。【點(diǎn)晴】明確反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意守恒法在化學(xué)計(jì)算解答中的應(yīng)用，答題時(shí)需要明確反應(yīng)后溶質(zhì)的可能成分來(lái)比較判斷。注意圖像中曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)。13、B【答案解析】制成200mL溶液后，C（H2SO4）=（0.1mol·L-1×1mL）/200mL=5.0×10-4mol·L-1，即[H+]酸=1.0×10-3mol·L-1，Kw=[H+]酸[OH-]水=1.0×10-14，則[OH-]水=1×10-11mol·L-1，故選B14、D【答案解析】

A.苯酚同系物中只含1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)酚羥基，該物質(zhì)含2個(gè)苯環(huán)和3個(gè)酚羥基，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，A錯(cuò)誤；B.碳碳雙鍵、酚-OH、與苯環(huán)直接相連的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化，滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，不能能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.酚-OH的鄰對(duì)位苯環(huán)氫與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，最多消耗溴為4mol；苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)時(shí)，最多消耗氫氣為7mol，C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中的所有碳原子可能共平面，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、D【答案解析】

A.甲苯和水互不相溶，液體分層，甲苯在上層，水在下層，可用分液的方法分離，A不符合題意；B.溴乙烷為有機(jī)物，和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B不符合題意；C.油酯為難溶于水的有機(jī)物，與水是互不相溶的兩層液體，能用分液漏斗進(jìn)行分離，C不符合題意；D.乙醛是一種無(wú)色液體，乙溶于水，乙醛和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。16、C【答案解析】

鹽酸可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)，氧氣不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說(shuō)明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過(guò)氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定?！绢}目詳解】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說(shuō)明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過(guò)氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定，則A.混合物中可能含有Na2CO3、NaCl，A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，B錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，C正確；D.由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查鈉的化合物的性質(zhì)、物質(zhì)推斷等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是推斷的關(guān)鍵。17、A【答案解析】

①HCl溶液、②H2O、③C2H5OH都能與Na反應(yīng)放出H2，但其中鈉反應(yīng)的速率是不同的，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，其完全電離，故該溶液中c(H+)最大；水是弱電解質(zhì)，其中的c(H+)較?。灰掖际欠请娊赓|(zhì)，不通電離出H+，故產(chǎn)生H2的速率排列順序是①>②>③，選A。18、C【答案解析】試題分析：由題意知硝酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是硝酸銅和硝酸，由電荷守恒得：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，n(NO3-)=（0.2+a）mol，D正確；所以被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.4mol－(0.2+a)mol=(0.2－a)mol，C正確；10mol/LHNO3為濃硝酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸由濃變稀，所以生成的氣體為二氧化氮和一氧化氮的混合物，設(shè)二氧化氮和一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量分別為xmol、ymol。由得失電子相等得x+3y=0.2，被還原硝酸物質(zhì)的量即為二氧化氮?dú)怏w和一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量總和，x+y=0.2－a，解得x=(0.2－1.5a)、y=0.5a，A、B錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：硝酸與金屬的反應(yīng)要抓住兩個(gè)守恒：得失電子守恒和氮原子守恒。19、A【答案解析】

①鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，3Fe+2O2Fe3O4，屬于化合反應(yīng)；②氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，屬于化合反應(yīng)；③FCl3與Fe反應(yīng)能生成FeCl2，其方程式為：2FCl3+Fe=3FeCl2，屬于化合反應(yīng)；④銅在潮濕的空氣中與二氧化碳、氧氣和水反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3，屬于化合反應(yīng)；⑤氧化鋁和水不反應(yīng)，不能通過(guò)化合反應(yīng)生成；⑥氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)可生成碳酸鈉，Na2O+CO2=Na2CO3，屬于化合反應(yīng)；⑦Na2CO3和二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，屬于化合反應(yīng)；⑧鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成Na2O2，2Na+O2Na2O2，屬于化合反應(yīng)；只有⑤不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成，故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查了元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，掌握元素化合物的知識(shí)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②③④，要注意一些特殊反應(yīng)方程式的記憶和理解。20、C【答案解析】分析：本題考查的是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，分清物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)鍵或分子間作用力的關(guān)系。詳解：A.氫氧化鈉熔化時(shí)只有離子鍵被破壞，故錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故錯(cuò)誤；C.二氧化碳中碳的最外層電子數(shù)為4+4=8，氧的最外層電子數(shù)為6+2=8，三氯化磷中磷的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故正確；D.溴化氫比氯化氫的穩(wěn)定性差說(shuō)明溴氫鍵比氯氫鍵弱，故錯(cuò)誤。故選C。21、B【答案解析】的分子式為，在其多種同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇的一共有5種，如下圖所示：22、B【答案解析】

以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題【題目詳解】A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故B正確；C．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫(xiě)，注意化合價(jià)的變化。二、非選擇題(共84分)23、三分子間作用力（范德華力）根據(jù)易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征【答案解析】

根據(jù)W的單質(zhì)為生活中一種常見(jiàn)的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因?yàn)殍F在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測(cè)Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測(cè)出Y為S元素，X為O元素；【題目詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測(cè)出它的熔沸點(diǎn)較低，所以它屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力。24、苯酚OHC—COOH③>①>②還原反應(yīng)3+3++H2O【答案解析】

I.A與B發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C，根據(jù)A的分子式(C6H6O)及C的結(jié)構(gòu)可知A是苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B是OHC-COOH，C與CH3OH在濃硫酸催化下，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D為，D與濃氫溴酸再發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生F為；若E分子中含有3個(gè)六元環(huán)，說(shuō)明2個(gè)分子的C也可以發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生1個(gè)酯環(huán)，得到化合物E，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。II.A是苯酚，A與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上鄰位取代反應(yīng)產(chǎn)生G是，G發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H為，H與丙烯醛CH2=CH-CHO發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)形成K：?！绢}目詳解】I.根據(jù)上述推斷可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根據(jù)上述推斷可知G為，H為。(1)A是，名稱(chēng)為苯酚；B是乙醛酸，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羥基，因此在物質(zhì)C()中①～③羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱的順序是③>①>②；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(4)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的酯基與NaOH發(fā)生酯的水解反應(yīng)產(chǎn)生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酚鈉、H2O，含有的Br原子可以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，Br原子被羥基取代，產(chǎn)生的HBr與NaOH也能發(fā)生中和反應(yīng)，因此F與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3個(gè)六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(6)G為，H為。G→H的反應(yīng)類(lèi)型是硝基被還原為氨基的反應(yīng)，所以反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)；(7)在一定條件下與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生、、H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得3+3++H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí)，涉及有機(jī)常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型的判斷、物質(zhì)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系等，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是物質(zhì)推斷與合理的關(guān)鍵。25、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)0.04

(或1/25

)2.5×10-4抑制TiCl4的水解HCl取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O【答案解析】分析：根據(jù)流程圖，用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應(yīng)析出草酸氧鈦鋇晶體，經(jīng)過(guò)洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據(jù)K=cSO42-cCO32-=cSO42-c詳解：(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過(guò)程用離子方程式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.0×10-102.5×10-9=125；當(dāng)c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為BaSO4轉(zhuǎn)化為了易溶于酸的BaCO(2)TiC14在常溫下是無(wú)色液體，遇水容易發(fā)生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋?zhuān)蚀鸢笧椋阂种芓iCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環(huán)使用的物質(zhì)X是HCl；草酸氧鈦鋇晶體表面附著氯離子，驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈，故答案為：HCl；取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明晶體已經(jīng)洗滌干凈；(4)BaTiO(C2O4)2?4H2O煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)，由元素守恒可知，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、CO2、H2O(g)，煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)方程式為BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O，故答案為：BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O。26、2ClO2+2CN－＝2CO2+N2+2Cl－稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸或防倒吸防止倒吸（或作安全瓶）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.04000【答案解析】

（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書(shū)寫(xiě)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)圖示：A裝置制備ClO2，通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，據(jù)此計(jì)算可得?！绢}目詳解】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）①氮?dú)饪梢詳嚢杌旌弦?，使其充分反?yīng)，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過(guò)高而發(fā)生爆炸；②已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸（或作安全瓶）；③NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，同時(shí)會(huì)得到氧化產(chǎn)物O2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知有Na2SO4生成，則結(jié)合原子守恒，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應(yīng)為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的I2，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=×0.1000mol/L×0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的濃度為=0.04000mol/L。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【答案解析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應(yīng)為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據(jù)原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，在與金屬錫反應(yīng)前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時(shí)還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，為了防止鹽水解，所以要防止起水解，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案為飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中，SnCl4水解；(3)未反應(yīng)的氯氣沒(méi)有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為缺少尾氣處理裝置；(4)如果沒(méi)有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會(huì)生成SnCl4水解產(chǎn)生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案為Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定過(guò)程中的反應(yīng)方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，第二步中加入過(guò)量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+，反應(yīng)的方程式為2Fe3++S