2023學年甘肅省白銀市會寧四中化學高二下期末統(tǒng)考模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤2、下列敘述正確的是()A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g B．64g氧氣中含有2mol氧C．4g氦氣中含有2mol氦原子 D．0.1molCO2中含有6.02×1022個CO2分子3、結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是（）物質(zhì)分子式沸點／℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B．可以采用蒸餾的方法將二者進行分離C．丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點D．二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物4、短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質(zhì)，丙、己為三元化合物。已知25℃時，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13，丁、己兩溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A．M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中，M與N形成的化合物熔點最高B．原子半徑：Z>Y>X>M>NC．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應D．Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強5、有關(guān)下列說法正確的是（）A．2.3g鈉與97.7g水反應后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為4%B．鈉與CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C．將金屬鈉與水反應后的溶液中通入適量的氯氣后，溶液中含有兩種鹽D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃的產(chǎn)物一樣6、聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程如下圖下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．M、A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B．B中含有羧基和羥基兩種官能團，B能發(fā)生消去反應和酯化反應C．1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmol的NaOHD．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:27、乙烯發(fā)生氧化反應不可能生成A．乙醛 B．環(huán)氧乙烷 C．乙醇 D．二氧化碳8、X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是A．原子半徑由大到小的順序：Z、X、YB．元素非金屬性由強到弱的順序：W、Z、YC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Z、WD．W分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同9、下列敘述中正確的是A．玻璃、水泥和瑪瑙的主要成分都是硅酸鹽B．氯堿工業(yè)的反應原理是電解熔融氯化鈉C．常溫下鐵在濃硫酸中不反應，可用鐵槽車貯運濃硫酸D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，其遇強堿會斷路10、現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入Z2B．還原性強弱順序為：A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B-的氧化產(chǎn)物D．在溶液中可能發(fā)生反應：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O11、下列說法中正確的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；C．CO2、SO2都是直線形的分子D．CH2=CH2分子中共有五個σ鍵和一個π鍵12、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應:2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。則RO42-中R的化合價是A．+3 B．+4 C．+5 D．+613、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)所作的判斷中錯誤的是()I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X與氯元素形成的化合物的化學式XClD．若元素Y處于第3周期，它可能與冷水劇烈反應14、下列幾種化學電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池 B．手機用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池15、下列關(guān)于膠體的性質(zhì)或應用的說法錯誤的是（）A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性除去雜質(zhì)C．將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以將“納米材料”從此分散系中分離出來D．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應16、下列溶液中，Na+數(shù)目最多的是（）A．1mol?L－1Na2SO4溶液100mLB．0.9mol?L－1Na3PO4溶液100mLC．2.5mol?L－1NaOH溶液100mLD．1mol?L－1NaHCO3溶液100mL17、①將0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液逐滴滴入0.100L1.25mol·L-1的鹽酸中；②將0.100L1.25mol·L-1的鹽酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液中；兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶118、銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl19、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（）A．醛基的電子式：B．丙烷的分子結(jié)構(gòu)的比例模型：C．乙烯的最簡式（實驗式）：CH2D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：20、用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)21、電解84.75mL16%的NaOH溶液(ρ＝1.18g·cm－3)，用石墨作電極經(jīng)過一段時間后溶液濃度為19.5%，這是因為()A．溶質(zhì)增加了3.5gB．放出22.4LH2和11.2LO2C．NaOH比水消耗少D．消耗18g水22、乙烯的生產(chǎn)是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應B．乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物甲的分子式為C18H17ClO2，其發(fā)生轉(zhuǎn)化反應的過程如下圖：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______________；A分子中最多有____個原子處于同一平面上。（2）C→F的反應類型為____________；F中含氧官能團名稱為_____________________。（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為________________________。（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①能與溴發(fā)生加成反應②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是_____________________；（5）是重要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產(chǎn)品，參照上述反應路線，設(shè)計一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)__________________________________。（6）立體異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu)，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側(cè)時為順式結(jié)構(gòu)，在異側(cè)時為反式結(jié)構(gòu)，則的聚合物順式結(jié)構(gòu)簡式為__________。24、（12分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質(zhì)的化學方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為____________________g/cm325、（12分）乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中制備乙酸異戊酯的化學方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實驗中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實驗中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實驗的產(chǎn)率是_______________(填標號)。a.30%b.40%c.50%d.60%26、（10分）實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。（2）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時俯視刻度線（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數(shù)）。27、（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為______。28、（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:回答下列問題:(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應反應的離子方程式_______。(2)Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為4，其中Ti的化合價為______。(3)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此時_____(填“有”或“無”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-2、1.0×10-2。(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式_________。(5)TiO2·xH2O加熱制得的粗TiO2是電解法生產(chǎn)金屬鈦的一種較先進的方法，電解液為某種可傳導02-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應為:_______，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有____________。29、（10分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO、SiO、AlO、Cl－陽離子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是___，ab段發(fā)生反應的離子是______________，bc段發(fā)生反應的離子方程式為______________。（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是___________________。ab段反應的離子方程式為_______________________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

①乙酸橙花酯中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物；②乙酸橙花酯中無醛基，因此不能發(fā)生銀鏡反應；③通過計算，乙酸橙花酯的分子式正是C12H20O2；④乙酸橙花酯的分子中含有3個不飽和度，酚類至少含有4個不飽和度，所以它的同分異構(gòu)體中一定不含酚類；⑤乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)中只有一個能與NaOH反應的普通的酯基，所以水解時，只消耗1個NaOH；綜上所述②③⑤正確，答案選D?！敬鸢更c睛】兩種有機物若不飽和度不相同，則一定不為同分異構(gòu)體；若不飽和度相同，則不一定為同分異構(gòu)體。2、D【答案解析】

A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B、氧氣為雙原子分子；C、氦氣為單原子分子；D、根據(jù)N=nNA計算CO2分子數(shù)目。【題目詳解】A項、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，1mol氯化鈉的質(zhì)量是58.5g，故A錯誤；B項、64g氧氣的物質(zhì)的量是=2mol，氧氣為雙原子分子，故含氧原子為4mol，2mol氧表述不清，是指氧原子還是氧分子不明確，故B錯誤；C項、4g氦氣的物質(zhì)的量是=1mol，氦氣為單原子分子，則含原子數(shù)為1mol，故C錯誤；D項、0.1molCO2中所含的CO2分子數(shù)為0.1mol×6.02×1023=6.02×1022個，故D正確；故選D【答案點睛】本題主要考查物質(zhì)的量的計算，注意摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的組成、與物質(zhì)的量有關(guān)的計算公式是解答關(guān)鍵。3、D【答案解析】A.乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶，A正確；B.二者的沸點相差較大，所以可以采用蒸餾的方法將二者進行分離，B正確；C.丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點應該高于乙二醇的沸點，C正確；D.同系物的結(jié)構(gòu)相似是指碳鏈相似、官能團的種類和個數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點睛：同系物之間碳鏈相似、官能團的種類和數(shù)目均需相同，在分子組成上必須相差一個或若干個“CH2”原子團。4、C【答案解析】

25℃時，0.1mol?L-1甲溶液的pH=1，說明甲為一元強酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1mol?L-1丙溶液的pH=13，說明丙為一元強堿，短周期元素中只有Na對應的NaOH為強堿，所以M為H元素；乙為單質(zhì)，能夠與強酸甲、強堿丙反應生成單質(zhì)戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；結(jié)合M，N，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大可知為H、O、Na、Al、Cl元素，則A.M分別與N、X、Z形成的簡單化合物分別是H2O、NaH、HCl，NaH是離子化合物，熔點最高，A錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞Al＞Cl＞O＞H，B錯誤；C.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，三者能相互反應，C正確；D.鹽酸是強酸，因此氯離子結(jié)合氫離子的能力比O的陰離子弱，D錯誤，答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。選項A是易錯點，注意堿金屬的氫化物是離子化合物，熔沸點較高。5、C【答案解析】分析：A.根據(jù)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量,再算出氫氣質(zhì)量,再計算出溶液質(zhì)量,根據(jù)計算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分數(shù)；

B.鈉與水反應放熱,氫氧化銅受熱分解；

C.金屬鈉與H2O反應得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO；

D.鈉與氧氣反應溫度不同產(chǎn)物不同.詳解:A.2.3g鈉與97.7g水反應，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉的質(zhì)量4g，但是因為反應消耗了水，同時生成氫氣，所以溶液的質(zhì)量小于100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4%，故A錯誤；

B.Na與H2O反應生成NaOH，NaOH再與Cu2+反應生成Cu(OH)2，因Na與H2O發(fā)生的反應是放熱反應，反應放出的熱導致生成的Cu(OH)2表面部分分解為CuO(黑色)而非Cu，故B錯誤;

C.金屬鈉與H2O反應得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有兩種溶質(zhì),所以C選項是正確的；

D.鈉在空氣中的緩慢氧化生成氧化鈉,與其在空氣中點燃生成過氧化鈉,故D錯誤；

所以C選項是正確的。6、D【答案解析】試題分析：M為酯類物質(zhì)，故在稀硫酸條件下M水解產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)為：，M與A的分子中含有碳碳雙鍵，均能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，因此A項正確；B的結(jié)構(gòu)為：分子中含有羧基和羥基，可以發(fā)生酯化反應，羥基的β-碳原子上含有氫原子可以發(fā)生消去反應，因此B項正確；1molM中有2nmol的酯基，可以與2nmol的NaOH發(fā)生反應，因此C項錯誤；1molA中有nmol羧基，1molB中有1mol羧基、1mol羥基，1molC中有2mol羥基，它們與金屬鈉反應放出的氣體的物質(zhì)的量分別為n/2mol,1mol,1mol，故放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n:2:2，故D項正確；本題選C?？键c：有機框圖推斷。7、C【答案解析】

乙烯含有碳碳雙鍵，在一定條件下可氧化生成乙醛、環(huán)氧乙烷以及二氧化碳等，與氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇，為還原反應，故C項符合題意。

故選C。8、B【答案解析】X的M層有1個電子，因此M為Na，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層的2倍，因此Y為C或Si，Z的最高價化合價為最低負化合價絕對值的3倍，即Z為S，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、如果Y為C，C只有2個電子層，因此原子半徑最小，Na、S位于第三周期，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na>S>C，如果Y為Si，三種元素都位于第三周期，Na>Si>S，故A錯誤；B、如果Y為C，三種元素最高價氧化物對應水化物為H2CO3、H2SO4、HClO4，酸性強弱：HClO4>H2SO4>H2CO3，即非金屬性Cl>S>C，如果Y為Si，同周期從左向右非金屬性增強，即Cl>S>Si，故B正確；C、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl>S，故C錯誤；D、前者為NaCl，屬于離子化合物，后者為CCl4或SiCl4，屬于共價化合物，故D錯誤。9、D【答案解析】

A．玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，主要成分是硅酸鹽，水泥的主要成分是硅酸鹽，瑪瑙的主要成分是SiO2，為氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B．氯堿工業(yè)原理是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，可用鐵槽車貯運濃硫酸，發(fā)生了化學反應，故C錯誤；D．二氧化硅能用于制光導纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，故D正確；故選D。【答案點睛】本題的易錯點為D，要注意光導纖維遇強堿會“斷路”，指的是中斷光的傳導，而不是中斷電的傳導。10、A【答案解析】A．氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反應①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入B2，故A錯誤；B．由①②③反應中還原性的比較可知，還原性由強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，故B正確；C．反應③中X元素的化合價降低，則XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，反應①中B-發(fā)生氧化反應生成B2，即B2是B-的氧化產(chǎn)物，故C正確；D．氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反應①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中XO4-能氧化A2+，發(fā)生的反應為XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D正確；答案為A。點睛：考查學生氧化還原反應中氧化性和還原性強弱判斷規(guī)律：氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，且氧化性強的先被還原，氧化性強的先被氧化。11、D【答案解析】A，NO2中N元素的化合價為+4價，N元素化合價的絕對值+5=9，NO2中N原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，SO2中S元素的化合價為+4價，S元素化合價的絕對值+6=10，SO2中S原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，BF3中B元素的化合價為+3價，B元素化合價的絕對值+3=6，BF3中B原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，NCl3的電子式為，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外層電子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤；B，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，4個P原子處于正四面體的4個頂點，鍵角為60o，CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109o28′，B項錯誤；C，SO2中S上的孤電子對數(shù)為（6-22）=1，S的價層電子對數(shù)為1+2=3，SO2的VSEPR模型為平面三角形，由于S上有1對孤對電子，SO2是V形分子，CO2是直線形分子，C項錯誤；D，CH2=CH2中有4個C-H鍵，1個C=C鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，CH2=CH2分子共有五個σ鍵和一個π鍵，D項正確；答案選D。點睛：本題考查8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、分子的空間構(gòu)型、σ鍵和π鍵的判斷。含H原子的分子不可能所有原子都滿足8e-，對ABn型分子可用下列方法判斷分子中原子是否滿足8e-：元素化合價的絕對值與該元素原子最外層電子數(shù)之和為8時該原子滿足8e-，反之不滿足。注意P4與CH4分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別。12、D【答案解析】

RO42-該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價=-2-(-2)×4=+6，故合理選項是D。13、D【答案解析】

X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y；A．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；C．元素X與氯形成化合物時，X的電負性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價、Cl元素顯-1價，則化學式可能是XCl，故C正確；D．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應，但能溶于酸和強堿溶液，故D錯誤；故答案為D。14、A【答案解析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。15、C【答案解析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）和濁液（大于100nm），膠體具有丁達爾效應，膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷?！绢}目詳解】A項、靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒帶電荷而加以除去，此過程為膠體的電泳，故A正確；B項、明凈水是因為明礬溶于水，溶液中Al3+發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達到凈水的目的，故B正確；C項、將“納米材料”分散到某液體中，所得分散系為膠體，濾紙上的小孔直徑小于100nm，膠體和溶液都能通過，只有濁液的微粒不能通過，分離提純膠體應用半透膜，故C錯誤；D項、煙、霧分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，故D正確；故選C。【答案點睛】本題考查了膠體的性質(zhì)，側(cè)重于考查基礎(chǔ)知識的理解與綜合應用能力，注意掌握膠體的性質(zhì)與現(xiàn)實生活聯(lián)系是解答的關(guān)鍵。16、B【答案解析】

已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積，根據(jù)n=cV，可以求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進而可以確定Na+的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)成正比，所以比較Na+的數(shù)目，可以直接比較Na+的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】A.1mol?L－1Na2SO4溶液100mL含有Na+0.2mol；B.0.9mol?L－1Na3PO4溶液100mL含有Na+0.27mol；C.2.5mol?L－1NaOH溶液100mL含有Na+0.25mol；D.1mol?L－1NaHCO3溶液100mL含有Na+0.1mol。故選B。17、A【答案解析】

①將0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液（物質(zhì)的量為0.1mol）逐滴滴入0.100L1.25mol·L-1的鹽酸（物質(zhì)的量為0.125mol）中反應的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，則生成的CO2氣體的物質(zhì)的量為0.0625mol；②將0.100L1.25mol·L-1的鹽酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液中，第一步反應為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，第二步反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則生成的CO2氣體的物質(zhì)的量為0.025mol；兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為5∶2，故合理選項為A。18、B【答案解析】

A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯誤；B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應中被還原生成單質(zhì)銀，故B正確；C．Al2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應生成H2S和Al(OH)3，故C錯誤；D．黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，故D錯誤；故選B。19、C【答案解析】

A．醛基的電子式應為，故A錯誤；B．原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數(shù)為8個，是丙烷的球棍模型，故B錯誤；C．是乙烯的分子式為C2H4，最簡式為CH2，故C正確；D．硝基苯化學式為C6H5NO2，硝基苯中苯環(huán)應與硝基上的氮原子相連，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式，故D錯誤；故選C。20、C【答案解析】

根據(jù)溶液中電荷守恒可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，即c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)是不可能的，故C項錯。答案選C。21、D【答案解析】試題分析：電解NaOH溶液實質(zhì)是電解水，電解前溶液的質(zhì)量為84.75mL×1.18g·mL－1＝100g，含NaOH：100g×16%＝16g，含水84g，電解后NaOH仍為16g，溶液質(zhì)量為16g÷19.5%＝82g，其中含水82g－16g＝66g，知消耗18g水，D正確，答案選D?？键c：考查電解氫氧化鈉溶液的有關(guān)計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側(cè)重考查學生的計算能力，特別是分析問題、解決問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的應試能力，提高學習成績。22、C【答案解析】

乙烯的生產(chǎn)是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、苯丙烯酸(或3－苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反應（水解）羥基、醛基等【答案解析】

根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息②可以知道，F(xiàn)為，根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數(shù)相等，結(jié)合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為，A為，B為，B發(fā)生氧化得C為，C氧化得D為，D發(fā)生消去反應生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，據(jù)此答題?！绢}目詳解】根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合信息②可以知道，F(xiàn)為，根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數(shù)相等，結(jié)合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為，A為，B為，B發(fā)生氧化得C為，C氧化得D為，D發(fā)生消去反應生成E為，E再酸化得A，C堿性水解得到F，

(1)A為，A的化學名稱為苯丙烯酸，其中苯環(huán)上的所有原子都可以共面，碳碳雙鍵上的所有原子也可共面，羧基上碳氧雙鍵上的所有原子也可共面，單鍵可以轉(zhuǎn)動，所以A分子中最多有19個原子處于同一平面上，因此，本題正確答案是：苯丙烯酸；19；

(2)C→F的反應類型為取代反應，F(xiàn)為，F(xiàn)中含氧官能團名稱為羥基、醛基，

因此，本題正確答案是：取代反應；羥基、醛基；

(3)化合物甲反應生成A、B的化學方程式為，

因此，本題正確答案是：；

(4)A為，根據(jù)條件：①能與溴發(fā)生加成反應，說明有碳碳雙鍵，②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，說明有酯基，③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體是或，

因此，本題正確答案是：或；

(5)以為原料合成的，可以用與溴發(fā)生加成反應，然后再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去、再酸化后與乙醇發(fā)生成酯化反應即可得產(chǎn)品，合成的路線為，

因此，本題正確答案是：；（6）的加聚產(chǎn)物為，則其順式結(jié)構(gòu)簡式為：；因此，本題正確答案是：?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷，明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析推理能力與知識遷移應用，難度中等，（5）中有機合成路線為易錯點、難點。24、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵O＞Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【答案解析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1；（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；（3）M、O電負性大小順序是O＞Cl，實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，一個晶胞含有個8氧原子，8個鈉原子，其化學式為Na2O，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為=g/cm3?！敬鸢更c睛】本題涉及核外電子排布、電負性、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，（4）為易錯點、難點，需要學生具有一定空間想象及數(shù)學計算能力。25、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率d【答案解析】

（1）CH3COOH與反應生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥。（5）根據(jù)反應物對增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉(zhuǎn)化率提高進行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實際上制取的乙酸異戊酯計算出產(chǎn)率。【題目詳解】（1）CH3COOH與反應生成和H2O，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為：除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實驗中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸異戊酯進行干燥，故答案為：干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應是可逆反應，增大反應物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率；故答案為：提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。（6）乙酸的物質(zhì)的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為100%=60%，故答案為：d。26、BDEC2.08.2【答案解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏?。环彩遣划敳僮鲗е聦嶒炇∏覠o法補救的，需要重新配制；（3）依據(jù)n=cv計算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；（4）根據(jù)c=計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，計算濃硫酸的體積?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；故答案為：BDE；(2)A稱量NaOH所用砝碼生銹，稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量增多，n偏大，則濃度偏高，故A不選；B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液的體積不會產(chǎn)生影響，所配溶液準確，故B不選；C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C選；D.定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故D不選；故選：C。(3)0.1mol/LNaOH溶液450mL，需選擇500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案為：2.0；(4)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.3mol/L×0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，故答案為：8.2?！敬鸢更c睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要使用容量瓶，實驗室中容量瓶的規(guī)格一般有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所配溶液的體積應該選用相應規(guī)格的容量瓶。27、偏高無影響B(tài)無色淺紅18.85%【答案解析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤洗，否則會導致溶液濃度偏低，體積偏大；②錐形瓶內(nèi)是否有水，對實驗結(jié)果無影響，可從物質(zhì)的物質(zhì)的量的角度分析；③滴定時眼睛應注意注意觀察顏色變化，以確定終點；④根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，計算出溶液中H+的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知(CH2)6N4H+的物質(zhì)的量，進而確定樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)?！绢}目詳解】(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會偏高，測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)也將偏高；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H+的物質(zhì)的量不變，則滴定時所需NaOH標準溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，對配制溶液的濃度無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點，故合理選項是B；④待測液為酸性，酚酞應為無色，當溶液轉(zhuǎn)為堿性時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t或淺紅色；(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，首先確定滴定時所用的NaOH標準溶液為mL=20.00mL，根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過量的，而且1.500g銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中進行滴定，即取了樣品質(zhì)量是0.15g，滴定結(jié)果，溶液中含有H+[含(CH2)6N4H+]的物質(zhì)的量為n(H+)=0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，根據(jù)4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4mol