中考化學最經典計算題及解析(學生練習用)

22223423222222初中化學22223423222222．取50.00g某量數濃的溶，向中逐滴入的鹽，產氣體的量假設鹽酸積之的系如圖示兩?。ㄏ嘣恿縃：O23Cl：（）計原溶的量分濃．（）求溶中入CO后，得液中溶

入二化碳體，再溶中反應CO完全逸）所加35.5）及其量留位?。畬?0gCuO粉加入一定量數的硫中，熱氧化全部解生成色液．藍溶液加入鐵粉充反應，濾，干到干固物質是mg不盡保留一小數不慮損）求（）最生成的量是少（）所稀硫的溶質分數多？（）當m取何值時才能足加的粉和到固體量等，述由．．現(xiàn)16和的合，行如實：把合全部入到100足的酸液中完溶解然后滴g16%氫化鈉液沉淀量再改．計算用酸溶溶質質分數質量分分為鹽酸的混溶液質量分為3.42%的OH）溶至量便于算設液密度1g/cm）（）請產生同沉階的沉的學式加（）溶體積V）間關填入表（OH）溶體（V）/mL沉淀化學（）間的

請在面坐系完成淀質量Ba（OH溶體（V）關系線．確定的組一溫度強進如實氨法使它全解為N和H積入20mLO，和完化成水剩氣體積（已一定度壓強一體積種體中分數相根據以數確定的子式

22233222222+﹣﹣23332．取50.00g某量數濃的溶，向逐滴入的鹽生CO氣體質假酸體之間關如右所留兩位數（相原子量ONaCl：（）計原溶的量分濃．（）求溶中入CO后，得液22233222222+﹣﹣23332

中通二氧碳體后再溶液設反后CO完逸出與加的35.5）溶質其質留兩小數．學研究學小組定﹣合金﹣Zn合和Fe﹣Al合金鐵的量數，驗只提一未標質量分的稀酸必要儀．他們其中種金的末足量硫充分應經測，生了體．請討：粉末FeAl合時＞_________；粉為﹣Fe合時，a＜；＞＞時，末能是．100mL稀鹽中加混均勻和KHCO固粉充分反后氣體部出圖加入末質量與生（該況，氣的度為1.964g/L）體積關．請算（）該酸中HCl的量（）若鹽酸120mL時加入末，求生的積．（）若末的量為x，該酸的積140mL，生的CO體為L．寫末質xg與生CO體積y（L）之的系．

出粉．已被還的產是CuO（紅色有和木炭組成混物，在溫下分應后得紅色體產．應后生氣體全被過的清的灰吸收得淀2．試算所紅固體物量．．常下，20.0g酸和酸合液，滴加17.1%的氫化溶液當液滴至，酸鋇淀到最大值當堿加時，液pH=7求（）原合液硫酸質分數（）當時溶中質的量Na、、CaO和NaOH組的混物，溶足量并分反后溶液、、全部化為淀將反容內水蒸，最得白色體．則混物中CO的量是多？．學研究學小組定﹣合金﹣Zn合和Fe﹣Al合金鐵的量數，驗只提一未標質量分的稀酸必要儀．2

32332332223232323他們其中種金的末足量硫充分應經測，生了體．請討：粉末FeAl32332332223232323＞；當末Cu﹣合金，＜；當0.2＞＞時，末能是

合金者

合金．．現(xiàn)一種和化亞的合物品為測該品中化鐵的量某學此樣品置于瓶，分次加密度的硫并做關錄．數記錄下：加硫的序加入酸的積/mL剩固的量/g20.016.020.012.020.08.020.08.0試計：（）此品中的量．（）樣中氧亞鐵質分數（）所硫酸液溶的量分．．白粉末M是NaCO和組成的合．取、、丙份量不的M樣分跟克相同稀鹽充分應得到氣質量M的量關如下：計算中Na和的質量數是多？實驗別甲乙丙稀鹽質量/加入M的量/克生成體的量克

3.806.207.201.762.622.62．鋅、鋁、粉、粉混合與定質的質質分數的硫恰完全應，發(fā)分得體C（含晶水）．求應過中成H多少？．取定質的CO和的混合體通入量的（）溶液，充反后過，發(fā)生的沉和取的混氣體量等．混氣體，原子氧子的數．．已：

NaCOO②

Na+H現(xiàn)有氫氧鈉碳酸鈉與其物不反、熱也不解的質成的體混物7.110克放密閉器中加，經分應后將器中氣通入量澄清灰中得白沉淀.500克；容中的留體冷到室后全溶水制50毫溶液恰好與HCl9.125的鹽25毫中至中．原混物雜質質量分．．現(xiàn)一種和化亞的合物品為測該品中化鐵的量某學此樣品置于瓶，分