重慶市2020-2021年高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷

重慶市2020-2021年高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷姓名:

班級(jí):

成績(jī): 25501.（21.（2）已知2mol571.6lkJ2molH2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水放的熱量為483.6kJ．下列說(shuō)法正確的是（）AA.lmolH2O（I）變成lmolH2Og，向外界釋放能量BB.1molH2Og）分解成H（）和O（g，吸收24．8kJ能量CC.2mol和lmol2molH2O（1）的能量DD2molH2O（g）中所有的O﹣H483.6kJ2.2.（2）下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是（）AA.當(dāng)ΔH<0B.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)DD.1molNaOH1molCH3COOH、1molHNO3CH3COOH<HNO33.（23.（2）(2016·承德期中)已知（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是（）A.2.43kJA.2.43kJB.4.86KjB.4.86KjC.43.8kJC.43.8kJD.87.5kJD.87.5kJ4.4.（2）(2016·亭湖期中)1g142.9kJ程式正確的是（）A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9kJ?mol﹣1A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9kJ?mol﹣1第1頁(yè)共16頁(yè)B.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8C.2H2+O2═2H2O△H=571.6D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8（2）(2018·CH4催化還原NOx①CH4g+4NO（）=4N（g+CO（）+2H2；△H=574kJ/mol②CH4g+4N（）=2N（g）+COg+2H2（；△H=1160kJ/mol下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A.等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同B.由反應(yīng)①可推知：C.4NOg）+2N（g=8N（；△H=+586kJ/molD4.48LCH4NO2N21.6NA（2分）(2018高一下·淮安期)某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B.使用催化劑可以增大該反應(yīng)的反應(yīng)熱.該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1，且反應(yīng)放熱.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，必然伴隨能量變化（2分）(2018高二上·成都期)某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)探究影響H2O2分解速率的因素。下列分錯(cuò)誤的是（ ）第2頁(yè)共16頁(yè).該實(shí)驗(yàn)探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響.該實(shí)驗(yàn)要控制MnO2C.實(shí)驗(yàn)中,H2O2D.溫度相同時(shí),若用FeCl3代替MnO2,反應(yīng)速率相同（2）(2018·的和示意圖相符的是

2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目.A.B.C.D（2分）(2016高二下·石家莊期)下列說(shuō)法正確的是（ A.酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)以及酯的水解均屬于取代反應(yīng)類型B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應(yīng)類型相同C.可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng)第3頁(yè)共16頁(yè)（2分）(2019高三上·哈爾濱期)下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）A.“間二甲苯”中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被“-C2H3Cl2”取代時(shí)，形成的同分異構(gòu)體有9種B.將等物質(zhì)的量的C2H6與Cl2混合在光照條件下，充分反應(yīng)可以制得純凈的氯乙烷.苯與液溴混合后加入鐵粉，此時(shí)苯發(fā)生了加成反應(yīng).食物中的纖維素在人體內(nèi)可以水解生成葡萄糖，為人類活動(dòng)提供能量（2分）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)＋(aqO(aq＝H2O(lΔH＝57.3kJ/mo，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是（ ）A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2（2分）(2019高二上·泉州期末)在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) CO(g)+3H2(g)，測(cè)得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.p1>p2B.ΔH<0.加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率第4頁(yè)共16頁(yè).恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4（2分）(2016高三上·德州期)下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ A.用加壓的方法促進(jìn)CO2在水中的溶解.合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑.紅棕色的NO2.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣（2分）t℃（g+3Y?2Zg，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì) XYZ初始濃度/mol?L﹣1 0.10.202min/mol?L﹣10.08ab平衡濃度/mol?L﹣1 0.050.050.120%.t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為402minYv（Y）=0.03mol?L﹣1?min﹣1（2分）如圖曲線a表示可逆反應(yīng)g）+g）?Z）+．進(jìn)行過(guò)程中Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）A.壓縮反應(yīng)容器的體積B.加入一定量的Z第5頁(yè)共16頁(yè).降低溫度.減少X（2分）(2017高一下·淮北期)一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（s）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥混合氣體的總質(zhì)量A.②③⑤⑥B.C.D.②③④⑤（2）(2018·(CH2=CH-)取代得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如下所示，下列對(duì)所得分子的描述中錯(cuò)誤的是（）.分子式為C9H12.1mol4molH2第6頁(yè)共16頁(yè).所有碳原子都在同一平面上D.此物質(zhì)屬于烯烴類物質(zhì)（2分）(2016高三上·黑龍江期)在2000K時(shí)，反應(yīng)CO（g）+ O2（g）?CO2（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2為（ ）..K12..K1（2分）(2018高二上·黑龍江月)下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）. 驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能. 驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響. 驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕. AgClAg2S第7頁(yè)共16頁(yè)（2分） (2019·揭陽(yáng)模擬)工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：+H2(正反應(yīng)吸)，下列說(shuō)法正確的是（ A.乙苯、苯乙烯都能夠發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng).苯乙烯中所有原子一定共平面D.苯、乙苯的主要來(lái)源是石油的分餾（2分）(2018高二下·靜海開(kāi)學(xué)考)一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色體)+Cl2() 2SCl2(鮮紅色液) ΔH=－61.16。下列說(shuō)法正確的是（ ）.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大.達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小.達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗nmolS2Cl2nD.加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高（2分）(2018高三上·安徽開(kāi)學(xué))已知反應(yīng)X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如表．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8mol反應(yīng)初始4s內(nèi)v（X）=0.005mol/（L?s．下列說(shuō)法正確的是（ ）溫度/℃平衡常數(shù)

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8001.1

8301.0

10000.6

12000.4A.4s時(shí)容器內(nèi)c（Y）=0.76mol/LB.830℃C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D.1200℃時(shí)反應(yīng)R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=0.423.（2分）(2015高二上·已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121k1molO=O496kJ1mol463kJ1mol第8頁(yè)共16頁(yè)熱量為（ A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ（2分）己知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20molA和內(nèi)．下列說(shuō)法正確的（ 溫度/℃K值

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12000.4A.4s時(shí)，c（B）為0.76mol?L﹣1.830℃80%.達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng).1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）0.4（2分）(2018高一下·寧波期)對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H=？的化學(xué)反應(yīng)下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān).若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極32.5g11.2L27

第9頁(yè)共16頁(yè)（4）(2017·生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．有機(jī)物MN，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：則MN相比，較穩(wěn)定的．CO10L2molCO4mol應(yīng)：C（）+2H（）?CH3O（．測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù) （填字母編號(hào)A．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等B．CH3OHCOH2C．混合氣體的密度不變D．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變②下列措施中，能使上述平衡體系中 的值增大的 （填字母編號(hào)．A．降低溫度 ．充入H（，使體系壓強(qiáng)增大 ．再充入1molCO和2mol③100℃時(shí)反應(yīng)在5min末達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡（H= mol（L?min；該溫度下反的平衡常數(shù)K= ．（3）A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：第10頁(yè)共16頁(yè)溫度/°C平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：

7001.7

8001.1

8301.0

10000.6

12000.4（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，△H 0（填“＜”“＞”“=”；830°C時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率則6s時(shí)的物質(zhì)的量若反應(yīng)經(jīng)段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 （填正確選項(xiàng)前的字母；a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變c．c（A）不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相1200°C時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值．三、填空題(共2題；共4分)（2）(2016·+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/molii．SO3（g）分解．的熱化學(xué)方程式 工業(yè)上常用SO2制備Na2S2O3，向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式．（3）反應(yīng)ii的△S 0（填“＞”、“＜”、“=”．對(duì)反應(yīng)ii，可用V2O5作催化劑．已知：SO2+V2O5?SO3+V2O4K1、 O2+V2O4?V2O5K2，則在相同溫下，2SOg?2SO（g+O2（）的平衡常數(shù)K= （用K、K2表示．L、LX可分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時(shí)，反應(yīng)ii中SO（）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．第11頁(yè)共16頁(yè)①X代表的物理量；②比較L1、L2的大．維持體系總壓p恒定，在T℃9mol2LSO3（g）2SO2（g）+Og，已知SO3的平衡轉(zhuǎn)化率25，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示．（2）(2016·2AB+C若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng) 反應(yīng)（填放熱或吸熱；若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A態(tài)；若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為 態(tài)，C態(tài)；若、、C均為氣體，加入催化劑，平移動(dòng)（填正向、逆向、不）四、推斷題(共1題；共5分)（5）寫出下列官能團(tuán)的名稱：① ②─C≡C─ ③─Cl 寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①2，2﹣二甲基乙基己烷 ②2﹣