2023學(xué)年黑龍江省雞西虎林市東方紅林業(yè)局化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述中正確的是A．有機(jī)物A屬于芳香烴B．有機(jī)物A可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)C．有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D．1mo1A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH2、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的有①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化⑤淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)3、實(shí)驗(yàn)室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，下列圖示操作不需要的是A． B．C． D．4、下列敘述正確的是A．常溫常壓下，4.6

gNO2氣體約含有1.81×1023

個(gè)原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4

LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl

4中含有的CCl4

分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

氫氣與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA5、下列說法正確的是A．HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Cl-B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵C．HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力D．石英和干冰均為原子晶體6、前一時(shí)期“非典型肺炎”在我國部分地區(qū)流行，嚴(yán)重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。下列有關(guān)說法中正確的是A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子B．ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對人畜無任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O7、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應(yīng)：2M（g）+N(g)2G(g)若開始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（）A．20%B．40%C．60%D．80%8、下列實(shí)驗(yàn)操作中不會發(fā)生安全事故的是A．用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體直接點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象B．把消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體用導(dǎo)管直接通人水中制取濃氨水C．取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中D．做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗9、下列離子方程式書寫正確的是（）A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClOB．向FeBr2溶液中通入過量C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣C．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OD．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+10、下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案I和方案Ⅱ指出下列說法合理的是A．若含X的混合物為溴水，可通過方案I進(jìn)行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CC14溶液B．若含X的混合物為苯和苯酚，可通過方案Ⅱ進(jìn)行分離，加入試劑為濃溴水，X為三溴苯酚C．若含X的混合物為皂化反應(yīng)后的混合物，可通過方案I進(jìn)行分離，加入試劑為飽和食鹽水，殘留液中含有甘油D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案II進(jìn)行分離，加入試劑為過量NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子11、某烴的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為102，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.4%，則能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))（）A．11種B．8種C．12種D．13種12、已知酸性＞H2CO3＞＞HCO3—，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)化為可行的方法是()A．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HCl B．與稀硫酸共熱后，加入足量的NaHCO3C．加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的CO2 D．加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液13、25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1:10:1010:109 B．1:5:5×109:5×10C．1:20:1010:109 D．1:10:104:10914、下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）A． B．C． D．15、下列說法正確的是A．乙烯比乙烷活潑是因?yàn)橐蚁┓肿又泻械摩墟I不如δ鍵牢固，易斷裂B．電負(fù)性相差很大的原子之間易形成共價(jià)鍵C．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，但鍵角與分子性質(zhì)無關(guān)D．CO2與NH3的中心原子雜化軌道的類型相同16、已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為：A．6 B．5 C．4 D．3二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應(yīng)類型是________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其中含有的官能團(tuán)名稱為_____________。(3)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為____________。(5)以硝基苯和有機(jī)物A為原料，設(shè)計(jì)路線合成，其他無機(jī)材料自選。___________。18、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高的理由是____________。(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為_______。19、1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②___________。

(2)點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認(rèn)為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為___________________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實(shí)驗(yàn)后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。

(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。20、（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進(jìn)行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實(shí)驗(yàn)操作是先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時(shí)，可以把溫度計(jì)插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時(shí)，靜置分層后上層為橙紅色，分液時(shí)，從上口先倒出上層液體21、（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。寫出一種與OH-互為等電子體的分子為_________________(填化學(xué)式)。（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.范德華力③圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是________（填標(biāo)號）。a.CF4

b.NH4+

c.CH4

d.H2O（3）最近發(fā)現(xiàn)，只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的一個(gè)晶胞如圖3所示，則該晶體的化學(xué)式為___________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A.含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有氧原子和氯原子，不是芳香烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.分子中含有酯基、苯環(huán)、氯原子和羥基，不能和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.羥基不能在發(fā)生消去反應(yīng)，氯原子可以發(fā)生消去反應(yīng)，但需要的條件是氫氧化鈉的醇溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由于酯基水解后還生成1個(gè)酚羥基，所以1mo1A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH，D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。2、C【答案解析】

①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)；②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料；③乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯與飽和碳酸鈉不反應(yīng)；④石油的分餾為物理變化，煤的氣化為化學(xué)變化；⑤淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，淀粉特性，葡萄糖含有醛基，屬于還原性糖；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，油脂酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，正確；②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，正確；③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，所以混合后的溶液分層，靜置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，正確；④石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)的不同分離物質(zhì)的方法，屬于物理變化，煤的氣化屬于化學(xué)變化，煤的氣化的主要反應(yīng)為C+H2OCO+H2，錯(cuò)誤；⑤淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色是淀粉特性，葡萄糖是多羥基的醛，所以葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，正確；正確的有4個(gè)，答案選C。3、A【答案解析】

A.實(shí)驗(yàn)室配制0.1000mol/L的硫酸溶液，要用濃硫酸進(jìn)行稀釋完成，濃硫酸是液態(tài)物質(zhì)，不能使用天平稱量，天平稱量是用來稱量固體物質(zhì)質(zhì)量，A符合題意；B.將溶解、冷卻后的濃度大的溶液通過玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，該操作為移液、洗滌，B不符合題意；C.往蒸餾水中加入濃硫酸，為了防止局部過熱造成液體飛濺，需要不斷攪拌，也可以使溶液混合均勻，C不符合題意；D.量取一定體積的濃硫酸時(shí)，為準(zhǔn)確量取其體積，最后要使用膠頭滴管滴加，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。4、A【答案解析】A、二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，四氧化二氮的相對分子質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)是二氧化氮的2倍，把氣體當(dāng)作二氧化氮計(jì)算即可，二氧化氮分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA=×NA/mol=0.1NA，每個(gè)分子中含有3個(gè)原子，所以原子總數(shù)為1.81×1023，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計(jì)算SO3的體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，體積為22.4L的CCl4其物質(zhì)的量大于1mol，所以標(biāo)況下22.4L的CCl4中含有CCl4分子數(shù)大于NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

氫氣與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5、A【答案解析】A．HCl為共價(jià)化合物，在水分子的作用下完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．NaOH為離子化合物含有離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．HI不穩(wěn)定，易分解，分解破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．干冰熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選A。6、D【答案解析】A錯(cuò)，ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬極性分子；B錯(cuò)，ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的2.6倍；D正確；7、C【答案解析】因?yàn)槠胶獾慕⒑屯緩綗o關(guān)，2molG(g)就相當(dāng)于是2molM和1molN，即平衡是等效的。2M（g）+N(g)2G(g)起始量（mol）002轉(zhuǎn)化量（mol）2xx2x平衡量（mol）2xx2－2x壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比所以有解得x＝0.4所以在平衡體系中M的物質(zhì)的量是0.8mol因此其轉(zhuǎn)化率是答案選C。8、C【答案解析】試題分析：A．用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，把產(chǎn)生的氣體經(jīng)過驗(yàn)純后再點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象，否則會出現(xiàn)安全事故，錯(cuò)誤；B．由于消石灰與NH4Cl固體混合加熱產(chǎn)生的氣體氨氣非常容易在水中溶解而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，使反應(yīng)容器炸裂，所以不能用導(dǎo)管直接通人水中制取濃氨水，錯(cuò)誤；C．取用少量白磷時(shí)，為了防止白磷在空氣中遇到氧氣而發(fā)生自燃現(xiàn)象，應(yīng)在水中切割白磷，然后把剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，正確；D．由于濃硫酸遇水會放出大量的熱，所以做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，當(dāng)試管冷卻后再用用大量水沖洗，否則容易出現(xiàn)安全事故，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)操作中的安全事故的處理的知識。9、D【答案解析】

離子方程式正誤判斷常用方法為檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等?！绢}目詳解】A項(xiàng)、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯氣過量，溶液中亞鐵離子和溴離子完全被氧化生成三價(jià)鐵離子和單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、FeO與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Al2（SO4）3溶液與過量氨水反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁沉淀，一水合氨為弱堿，不會溶解氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式書寫，涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵。10、D【答案解析】A：用CC14萃取溴水，由于CC14的密度大于水，分層后，水層在上方，CC14位于下層B：分離苯和苯酚，不能用濃溴水，即使它與苯酚反應(yīng)，產(chǎn)物三溴苯酚在苯中也不能以沉淀的方式存在，它會溶于有機(jī)試劑苯中；分離苯和苯酚，一般是加入NaOH溶液，再分液；C：皂化反應(yīng)后的混合物，一般是加入食鹽細(xì)顆粒進(jìn)行鹽析，再進(jìn)行過濾分離。D：利用鋁可溶于強(qiáng)堿溶液的性質(zhì)，分離二金屬，正確；11、D【答案解析】

某烴的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為102，所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%，則分子中N（O）=102×31.4%/16=2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法可知70/14=5…0，所以分子式為C5H10O2。則分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，可能是酸，屬于飽和一元酸，其同分異構(gòu)體等于丁基的種類，共有4種；分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，可能是酯，屬于飽和一元酯，則若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，可形成4種酯；若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，可形成2種酯；若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，可形成1種酯；若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，可形成2種酯；所以能與NaOH溶液反應(yīng)的C5H10O2的同分異構(gòu)體有4種羧酸，9種酯，共13種；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的性質(zhì)等，計(jì)算確定有機(jī)物的分子式、確定酯的種類是解題的關(guān)鍵，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度較大。12、B【答案解析】

的官能團(tuán)有羧基和酯基兩種，將其轉(zhuǎn)化為，則兩種官能團(tuán)都要發(fā)生反應(yīng)，但要注意保護(hù)酚羥基。同時(shí)要注意相關(guān)物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱關(guān)系?！绢}目詳解】A.與足量NaOH溶液共熱后，轉(zhuǎn)化為，再通入足量HCl后，又轉(zhuǎn)化為，A不可行；B.與稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，加入足量的NaHCO3后，中只有羧基參與反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故可轉(zhuǎn)化為，B可行；C.加熱該物質(zhì)溶液，只能部分水解為，再通入足量的CO2不發(fā)生變化，C不可行；D.加稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，再加入足量NaOH溶液，中的兩種官能團(tuán)都可以與堿反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化為，D不可行。綜上所述，將轉(zhuǎn)化為可行的方法是B，本題選B。【答案點(diǎn)睛】本題在解題時(shí)，要注意把握住相關(guān)物質(zhì)的酸性和堿性，要求學(xué)生能根據(jù)題中信息，選擇合適的試劑，利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸。要求學(xué)生要掌握常見重要官能團(tuán)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。13、A【答案解析】

①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水電離程度為1.0×10－14mol·L－1；②中c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水電離程度為1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的電離程度為1.0×10－4mol·L－1；④中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的電離程度為1.0×10－5mol·L－1；故①②③④中水的電離程度之比為：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109，A項(xiàng)正確。答案選A。14、A【答案解析】

A.反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，圖中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，符合題意，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。15、A【答案解析】

A.乙烯分子中含有的π鍵鍵能很小，易斷裂，不如δ鍵牢固，所以乙烯比乙烷活潑，故A正確；B.電負(fù)性相差很大的原子之間易形成離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角，與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，所以鍵角與分子性質(zhì)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.CO2分子中碳原子為sp雜化，NH3分子中氮原子為sp3雜化，所以CO2與NH3的中心原子雜化軌道的類型不同；故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為A。16、C【答案解析】

化合物A中含有兩種不同環(huán)境的H原子，分別為與碳原子和硅原子連接，所以其二氯代物的同分異構(gòu)體分別為：或或或共4種。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【答案解析】

根據(jù)流程圖，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，B中苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據(jù)信息②，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D()，D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時(shí)生成氨氣和水，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據(jù)上述分析，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，C為，其中含有的官能團(tuán)有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時(shí)生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明還含有醛基，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基，則有3種結(jié)構(gòu)，共含有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據(jù)流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(5)中合成路線的設(shè)計(jì)，理解和運(yùn)用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。18、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【答案解析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對成對電子，則E的價(jià)電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個(gè)未成對電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu。【題目詳解】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強(qiáng)，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點(diǎn)NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡單氫化物為NH3，中心原子的價(jià)層電子數(shù)為4，采取sp3雜化，E的低價(jià)氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8×=1，黑球的數(shù)目為12×=3，N顯-3價(jià)，則Cu顯+1價(jià)，由此得出其化學(xué)式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！敬鸢更c(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中所含微粒數(shù)目時(shí)，應(yīng)依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點(diǎn)，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時(shí)，由于棱屬于四個(gè)晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。19、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗(yàn)SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色%.【答案解析】

在常溫下，F(xiàn)e和C，與濃硫酸均不反應(yīng)，在加熱條件下，可以反應(yīng)，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗(yàn)SO2，利用石灰水檢驗(yàn)CO2，但是SO2的存在會對CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此需要除雜，并且驗(yàn)證SO2已經(jīng)被除盡?！绢}目詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C和濃硫酸不反應(yīng)，所以在未點(diǎn)燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象，故答案為：鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，速率應(yīng)該減小，但事實(shí)上反應(yīng)速率仍較快，該反應(yīng)沒有催化劑，濃度在減小，壓強(qiáng)沒有發(fā)生改變，只能是Fe和C形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快了氧化還原反應(yīng)的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池，從而加速反應(yīng)速率；(3)SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，SO2能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)SO2的存在；(4)加熱條件下，C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前要除去SO2，防止對CO2造成干擾，所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液，酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，如果二氧化硫完全被吸收，則F中溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象；(6)①要測量Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制溶液的時(shí)候不能粗略地用燒杯稀釋，而應(yīng)該使用容量瓶，因此還需要容量瓶250mL容量瓶；②Fe2＋和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無色，所以有明顯的顏色變化。終點(diǎn)的標(biāo)志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色；③設(shè)參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為x，消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001cVmol。根據(jù)5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O中Fe2＋和MnO4－的比例關(guān)系，有5Fe2＋~MnO4－5mol1molx0.001cVmol5mol：1mol=x：0.001cVmol；則250mL濾液中n(Fe2＋)=0.005cVmol×10=0.05cVmol，根據(jù)Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2＋)=0.05cVmol，m(Fe)=0.05cVmol×56g·mol－1=2.8cVgFe質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。20、①③⑤⑦過濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【答案解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答；(2)由實(shí)驗(yàn)流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結(jié)合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?！绢}目詳解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起