人教版高一化學(xué)必修二元素周期律課件

第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-10+10+1+2+3+4+5原子半徑大小變化原子半徑大小變化原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)

原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）

最高或最低化合價(jià)變化1-2

1

12---------+103-10

218大小

+1+5

-4-1011-18

318大小+1+7

-4-10結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)而呈周期性變化.原子電子最外層原子半徑的變化最高或最低化1-科學(xué)探究：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)1：鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式在常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱時(shí)，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑實(shí)驗(yàn)2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)很劇烈。

有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)劇烈。

化學(xué)方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑科學(xué)探究：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)1：鎂與水的反應(yīng)金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性鈉鎂鋁性質(zhì)比較NaOH強(qiáng)堿與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣；與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈放出氫氣。Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：NaMgAl

與冷水反應(yīng)：Na在常溫下，與水劇烈反應(yīng)，浮于水面,在水面四處游動(dòng)，同時(shí)產(chǎn)生大量無色氣體，液變紅。與酸反應(yīng)極為劇烈。金屬性逐漸減弱金屬元素性質(zhì)NaMgAl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性鈉鎂鋁性質(zhì)資料：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸（比硫酸酸性強(qiáng)）通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？資料：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高14Si15P16S17Cl

對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4

HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)14Si15P16元素周期律---元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律---ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金屬性逐漸增強(qiáng)1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)2、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)AtPoTeSbAsGeSiAlB元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)最強(qiáng)最強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)人教版高一化學(xué)必修二元素周期律課件金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷判斷依據(jù)金屬性非金屬性①單質(zhì)的還原性：金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱①單質(zhì)的氧化性：非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷判斷依據(jù)金屬性非金屬性①單質(zhì)的還原（4）最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱（1）單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易（2）金屬間的置換反應(yīng)(3)對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性的強(qiáng)弱元素的金屬性：（4）最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏模?）單質(zhì)跟水（或酸）判斷元素非金屬性強(qiáng)弱：4、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性2、單質(zhì)間的置換反應(yīng)3、對(duì)應(yīng)陰離子的還原性的強(qiáng)弱人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱：4、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1、鞏固練習(xí)：1、下列變化的比較,不正確的是:（）A.

酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.

原子半徑大小:Na>S>OC.

堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-D

人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)鞏固練習(xí)：D人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共32、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng),已知它與氧元素同族,與K同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是:（）A.

原子序數(shù)比鉀大

B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C.

Se的非金屬性比氧弱

D.

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)D人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)2、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)1.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的（）

A.元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化

B.元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化

C.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化

D.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化A人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)1.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的（）A人教版高一化BC2、下列事實(shí)能說明金屬性Na＞Mg的是：A、Na最外層有一個(gè)電子，

Mg最外層有2個(gè)電子；B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；C、堿性NaOH＞Mg(OH)2D、Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來隨堂練習(xí)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)BC2、下列事實(shí)能說明金屬性Na＞Mg的是：隨堂練習(xí)人教版高隨堂練習(xí)3、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是（）A.鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)大于硼的核電荷數(shù)B.鈹?shù)慕饘傩员蠕噺?qiáng)C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)隨堂練習(xí)3、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中4、下列事實(shí)能說明非金屬性Cl＞S的是：A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩(wěn)定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正價(jià)為+7，

S的最高正價(jià)為+6AB隨堂練習(xí)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)4、下列事實(shí)能說明非金屬性Cl＞S的是：AB隨堂練習(xí)人教版隨堂練習(xí)5、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)?？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是（）A.全部B.C.D.除以外B人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)隨堂練習(xí)5、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的隨堂練習(xí)6、在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（）A.R的最外層電子數(shù)為5B.R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸C.RO3-中的R只能被還原D.R2在常溫常壓下一定是氣體B人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)隨堂練習(xí)6、在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素在周期表位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系

人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素在周期表位置、原子結(jié)3、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置關(guān)系(1)主族元素:最高正價(jià)數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(2)非金屬元素:

｜最高正價(jià)｜+｜最低負(fù)價(jià)｜=8人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)3、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置關(guān)系人教版高一化學(xué)必修二4、應(yīng)用——在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。（1）預(yù)言未知元素并證實(shí).（2）分界處找半導(dǎo)體材料.（3）較低毒磷農(nóng)藥代替砷農(nóng)藥.（4）過度區(qū)尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料.人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)4、應(yīng)用——在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。人元素周期律、元素周期表的意義1、元素周期表是元素周期律的具體_______________，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具，在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下，在科學(xué)研究上為________________________________提供了線索。表現(xiàn)形式新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)元素周期律、元素周期表的意義1、元素周期表是元素周期律的具體元素周期律、元素周期表的意義2、對(duì)于其他與化學(xué)學(xué)科相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用（1）在________________________可找到半導(dǎo)體材料。（2）在元素周期表________________找到研制農(nóng)藥的元素。（3）在________________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。金屬和非金屬的交界處右上方非金屬處過渡元素人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)元素周期律、元素周期表的意義2、對(duì)于其他與化學(xué)學(xué)科相關(guān)的科學(xué)位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)1、原子序數(shù)=_________=_______=__________陽離子：電子數(shù)=__________________________陰離子：電子數(shù)=__________________________2、周期數(shù)=________________

原子變成陽離子，電子層數(shù)___________

原子變成陰離子，電子層數(shù)________核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)-離子所帶的電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)+離子所帶的電荷數(shù)原子核外電子層數(shù)減少一層不變?nèi)私贪娓咭换瘜W(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)1、原子序數(shù)=________位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)3、主族元素的族序數(shù)=___________________=___________________4、最高正價(jià)+負(fù)價(jià)絕對(duì)值=____5、同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增：最外層電子數(shù)逐漸____，原子半徑逐漸_____，得電子能力逐漸____，失電子能力逐漸_____，非金屬性逐漸______，金屬性逐漸_____。原子的最外層電子數(shù)最高正化合價(jià)8增多減小增加減小增強(qiáng)減弱人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)3、主族元素的族序數(shù)=____位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)6、同主族元素，原子的最外層電子數(shù)_____，化學(xué)性質(zhì)_______，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)_____，原子半徑逐漸_______，原子核對(duì)電子的引力_____，得電子能力逐漸____，失電子能力逐漸_____；非金屬性逐漸_______，金屬性逐漸_______。相等相似增多減弱減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增大人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)6、同主族元素，原子的最外層電位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)7、失電子越易，金屬性越_______，跟水反應(yīng)越________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越_____，單質(zhì)還原性越_____，陽離子的氧化性越_______。強(qiáng)劇烈強(qiáng)弱強(qiáng)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)7、失電子越易，強(qiáng)劇烈強(qiáng)弱強(qiáng)人位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)8、得電子越易，非金屬性越______，跟氫氣化合越_______，氣態(tài)氫化物越_________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越___，單質(zhì)氧化性越______，陰離子的還原性越_______。強(qiáng)容易穩(wěn)定強(qiáng)強(qiáng)弱人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)8、得電子越易，強(qiáng)容易穩(wěn)定強(qiáng)強(qiáng)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C.因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是人教版高一化學(xué)必第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-10+10+1+2+3+4+5原子半徑大小變化原子半徑大小變化原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)

原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）

最高或最低化合價(jià)變化1-2

1

12---------+103-10

218大小

+1+5

-4-1011-18

318大小+1+7

-4-10結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)而呈周期性變化.原子電子最外層原子半徑的變化最高或最低化1-科學(xué)探究：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)1：鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式在常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱時(shí)，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑實(shí)驗(yàn)2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)很劇烈。

有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng)劇烈。

化學(xué)方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑科學(xué)探究：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)1：鎂與水的反應(yīng)金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性鈉鎂鋁性質(zhì)比較NaOH強(qiáng)堿與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣；與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈放出氫氣。Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：NaMgAl

與冷水反應(yīng)：Na在常溫下，與水劇烈反應(yīng)，浮于水面,在水面四處游動(dòng)，同時(shí)產(chǎn)生大量無色氣體，液變紅。與酸反應(yīng)極為劇烈。金屬性逐漸減弱金屬元素性質(zhì)NaMgAl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性鈉鎂鋁性質(zhì)資料：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸（比硫酸酸性強(qiáng)）通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？資料：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高14Si15P16S17Cl

對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4

HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)14Si15P16元素周期律---元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律---ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金屬性逐漸增強(qiáng)1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)2、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)AtPoTeSbAsGeSiAlB元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)最強(qiáng)最強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)人教版高一化學(xué)必修二元素周期律課件金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷判斷依據(jù)金屬性非金屬性①單質(zhì)的還原性：金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱①單質(zhì)的氧化性：非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷判斷依據(jù)金屬性非金屬性①單質(zhì)的還原（4）最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱（1）單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易（2）金屬間的置換反應(yīng)(3)對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性的強(qiáng)弱元素的金屬性：（4）最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏模?）單質(zhì)跟水（或酸）判斷元素非金屬性強(qiáng)弱：4、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性2、單質(zhì)間的置換反應(yīng)3、對(duì)應(yīng)陰離子的還原性的強(qiáng)弱人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱：4、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1、鞏固練習(xí)：1、下列變化的比較,不正確的是:（）A.

酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.

原子半徑大小:Na>S>OC.

堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.

還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-D

人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)鞏固練習(xí)：D人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共32、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng),已知它與氧元素同族,與K同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是:（）A.

原子序數(shù)比鉀大

B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C.

Se的非金屬性比氧弱

D.

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)D人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)2、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)1.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的（）

A.元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化

B.元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化

C.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化

D.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化A人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)1.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的（）A人教版高一化BC2、下列事實(shí)能說明金屬性Na＞Mg的是：A、Na最外層有一個(gè)電子，

Mg最外層有2個(gè)電子；B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能；C、堿性NaOH＞Mg(OH)2D、Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來隨堂練習(xí)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)BC2、下列事實(shí)能說明金屬性Na＞Mg的是：隨堂練習(xí)人教版高隨堂練習(xí)3、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是（）A.鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)大于硼的核電荷數(shù)B.鈹?shù)慕饘傩员蠕噺?qiáng)C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)隨堂練習(xí)3、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中4、下列事實(shí)能說明非金屬性Cl＞S的是：A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩(wěn)定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正價(jià)為+7，

S的最高正價(jià)為+6AB隨堂練習(xí)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)4、下列事實(shí)能說明非金屬性Cl＞S的是：AB隨堂練習(xí)人教版隨堂練習(xí)5、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)?？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是（）A.全部B.C.D.除以外B人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)隨堂練習(xí)5、已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的隨堂練習(xí)6、在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（）A.R的最外層電子數(shù)為5B.R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸C.RO3-中的R只能被還原D.R2在常溫常壓下一定是氣體B人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)隨堂練習(xí)6、在一定條件下RO3-與R-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3-三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素在周期表位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系

人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素在周期表位置、原子結(jié)3、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置關(guān)系(1)主族元素:最高正價(jià)數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)(2)非金屬元素:

｜最高正價(jià)｜+｜最低負(fù)價(jià)｜=8人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)3、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置關(guān)系人教版高一化學(xué)必修二4、應(yīng)用——在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。（1）預(yù)言未知元素并證實(shí).（2）分界處找半導(dǎo)體材料.（3）較低毒磷農(nóng)藥代替砷農(nóng)藥.（4）過度區(qū)尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料.人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)4、應(yīng)用——在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。人元素周期律、元素周期表的意義1、元素周期表是元素周期律的具體_______________，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具，在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下，在科學(xué)研究上為________________________________提供了線索。表現(xiàn)形式新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)元素周期律、元素周期表的意義1、元素周期表是元素周期律的具體元素周期律、元素周期表的意義2、對(duì)于其他與化學(xué)學(xué)科相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用（1）在________________________可找到半導(dǎo)體材料。（2）在元素周期表________________找到研制農(nóng)藥的元素。（3）在________________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。金屬和非金屬的交界處右上方非金屬處過渡元素人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)人教版高一化學(xué)必修二1.2元素周期律課件(共34張PPT)元素周期律、元素周期表的意義2、對(duì)于其他與化學(xué)學(xué)科相關(guān)的科學(xué)位、構(gòu)、性的關(guān)系及遞變規(guī)律小結(jié)1、原子序數(shù)=_________=_______=__________陽離子：電子數(shù)=__________________________陰離子：電子數(shù)=__________________________2、周期數(shù)=________________

原子變成陽離子，電子層數(shù)___________

原子變成陰離子，電子層數(shù)________核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)-離子所帶的電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)+離子所帶的電荷數(shù)原子核外電子層數(shù)減少一層