人教版高中物理選修3 3課件

7.1物體是由大量分子組成的課7.1物體是由大量分子組成的課1一、分子的大小一、分子的大小2一、分子的大小*放大上億倍的蛋白質(zhì)分子結(jié)構模型一、分子的大小*放大上億倍的蛋白質(zhì)分子結(jié)構模型3掃瞄隧道顯微鏡下的硅片表面原子的圖像分子的大小掃瞄隧道顯微鏡下的硅片表面原子的圖像分子的大小4掃瞄隧道顯微鏡下的硅片表面原子的圖像分子的大小掃瞄隧道顯微鏡下的硅片表面原子的圖像分子的大小5?物體是由大量分子組成的掃瞄隧道顯微鏡下的硅片表面原子的圖像分子的大小?物體是由大量分子組成的掃瞄隧道顯微鏡下的硅片表面原子的圖像6 (1)分子的體積是極其微小的，用肉眼和光學顯微鏡都不能看到；放大到幾十億倍的掃描隧道顯微鏡才能看到 (1)分子的體積是極其微小的，用肉眼和光學顯微鏡都不能看到7?怎樣測量呢？ (1)分子的體積是極其微小的，用肉眼和光學顯微鏡都不能看到；放大到幾十億倍的掃描隧道顯微鏡才能看到?怎樣測量呢？ (1)分子的體積是極其微小的，用肉眼和光學顯8?怎樣測量呢？ (1)分子的體積是極其微小的，用肉眼和光學顯微鏡都不能看到；放大到幾十億倍的掃描隧道顯微鏡才能看到(2)油膜法：?怎樣測量呢？ (1)分子的體積是極其微小的，用肉眼和光學顯9?怎樣測量呢？

將一滴體積已知的小油滴，滴在水面上，在重力作用下盡可能的散開形成一層極薄的油膜，此時油膜可看成單分子油膜，油膜的厚度看成是油酸分子的直徑，所以只要再測定出這層油膜的面積，就可求出油分子直徑的大小 (1)分子的體積是極其微小的，用肉眼和光學顯微鏡都不能看到；放大到幾十億倍的掃描隧道顯微鏡才能看到(2)油膜法：?怎樣測量呢？ 將一滴體積已知的小油滴，滴在水面上，在 (11078cm278cm21178cm2簡化處理:78cm2簡化處理:1278cm2簡化處理:(1)把分子看成一個個小球;78cm2簡化處理:(1)把分子看成一個個小球;1378cm2簡化處理:(1)把分子看成一個個小球;(2)油分子一個緊挨一個整齊排列;78cm2簡化處理:(1)把分子看成一個個小球;(2)油分子1478cm2簡化處理:(1)把分子看成一個個小球;(2)油分子一個緊挨一個整齊排列;(3)認為油膜厚度等于分子直徑.78cm2簡化處理:(1)把分子看成一個個小球;(2)油分子1578cm2若已知一滴油的體積V和水面上油膜面積S,那么這種油分子的直徑d是多少？簡化處理:(1)把分子看成一個個小球;(2)油分子一個緊挨一個整齊排列;(3)認為油膜厚度等于分子直徑.實驗原理:78cm2若已知一滴油的體積V和水面上油膜面簡化處理:(1)1678cm2分子直徑d=V/S.簡化處理:(1)把分子看成一個個小球;(2)油分子一個緊挨一個整齊排列;(3)認為油膜厚度等于分子直徑.?實驗原理:若已知一滴油的體積V和水面上油膜面積S,那么這種油分子的直徑d是多少？78cm2分子直徑d=V/S.簡化處理:(1)把分子看成17實驗請播放(用油膜法估測分子的直徑.mpg)實驗請播放(用油膜法估測分子的直徑.mpg)18

例題1.

把體積1mL的油酸滴在水面上，假設油酸在水面上形成面積為3.5m2

的單分子油膜，是估算油酸分子的直徑 例題1.把體積1mL的油酸滴在水面19

例題1.

把體積1mL的油酸滴在水面上，假設油酸在水面上形成面積為3.5m2

的單分子油膜，是估算油酸分子的直徑解：D=v/s=(1×10-9)/3.5=2.86×10-10m 例題1.把體積1mL的油酸滴在水面解：D=v/s=(20

例2.將1cm3油酸溶于酒精，制成200cm3的油酸酒精溶液，已知1cm3溶液有50滴，現(xiàn)取1滴油酸酒精溶液滴到水面上，隨著酒精溶于水，油酸在水面上形成一單分子薄層，已測出這一薄層的面積為0.2m2，由此可估測油酸分子直徑是多少？ 例2.將1cm3油酸溶于酒精，制成200cm321

例2.將1cm3油酸溶于酒精，制成200cm3的油酸酒精溶液，已知1cm3溶液有50滴，現(xiàn)取1滴油酸酒精溶液滴到水面上，隨著酒精溶于水，油酸在水面上形成一單分子薄層，已測出這一薄層的面積為0.2m2，由此可估測油酸分子直徑是多少？1滴油酸酒精的體積為1/50cm3其中含油酸體積為10-10m3油酸膜的厚度為5×10-10m 例2.將1cm3油酸溶于酒精，制成200cm31滴油酸酒精22

(3)數(shù)量級：一些數(shù)據(jù)太大或很小,為了書寫方便，習慣上用科學記數(shù)法寫成10的乘方數(shù)，如3×10－10m。我們把10的乘方數(shù)叫做數(shù)量級，1×10－10m和9×10－10m，數(shù)量級都是10－10m。 (3)數(shù)量級：一些數(shù)據(jù)太大或很小,為了書寫23

(3)數(shù)量級：一些數(shù)據(jù)太大或很小,為了書寫方便，習慣上用科學記數(shù)法寫成10的乘方數(shù)，如3×10－10m。我們把10的乘方數(shù)叫做數(shù)量級，1×10－10m和9×10－10m，數(shù)量級都是10－10m。

分子直徑數(shù)量級：除少數(shù)有機物大分子，一般分子直徑的數(shù)量級是10-10m。 (3)數(shù)量級：一些數(shù)據(jù)太大或很小,為了書寫 分子直徑數(shù)量級24

(3)數(shù)量級：一些數(shù)據(jù)太大或很小,為了書寫方便，習慣上用科學記數(shù)法寫成10的乘方數(shù)，如3×10－10m。我們把10的乘方數(shù)叫做數(shù)量級，1×10－10m和9×10－10m，數(shù)量級都是10－10m。

分子直徑數(shù)量級：除少數(shù)有機物大分子，一般分子直徑的數(shù)量級是10-10m。

例如水分子直徑是4×10－10m,氫分子直徑是2.3×10－10m,鎢原子直徑是2×10－10m. (3)數(shù)量級：一些數(shù)據(jù)太大或很小,為了書寫 分子直徑數(shù)量級25二.分子模型二.分子模型26固體、液體小球模型二.分子模型固體、液體小球模型二.分子模型27固體、液體小球模型二.分子模型固體、液體小球模型二.分子模型28固體、液體小球模型dddd二.分子模型固體、液體小球模型dddd二.分子模型29固體、液體小球模型ddd氣體立方體模型d二.分子模型固體、液體小球模型ddd氣體立方體模型d二.分子模型30固體、液體小球模型ddd氣體立方體模型d二.分子模型固體、液體小球模型ddd氣體立方體模型d二.分子模型31固體、液體小球模型ddd氣體立方體模型d二.分子模型固體、液體小球模型ddd氣體立方體模型d二.分子模型32dd固體、液體小球模型ddd氣體立方體模型dd二.分子模型dd固體、液體小球模型ddd氣體立方體模型dd二.分子模型33分子 ①分子模型：在計算固液體分子大小時，作為一個近似的物理模型，可把分子看成是一小球.則：分子34分子 ①分子模型：在計算固液體分子大小時，作為一個近似的物理模型，可把分子看成是一小球.則：分子35分子 ①分子模型：在計算固液體分子大小時，作為一個近似的物理模型，可把分子看成是一小球.則： ②對氣體可以把分子當作是一個小立方體，這個小立方體的邊長可以看作相當于分子間的平均距離。即分子 ②對氣體可以把分子當作是一個小立方體，36分子 ①分子模型：在計算固液體分子大小時，作為一個近似的物理模型，可把分子看成是一小球.則： ②對氣體可以把分子當作是一個小立方體，這個小立方體的邊長可以看作相當于分子間的平均距離。即分子 ②對氣體可以把分子當作是一個小立方體，37分子 ①分子模型：在計算固液體分子大小時，作為一個近似的物理模型，可把分子看成是一小球.則： ②對氣體可以把分子當作是一個小立方體，這個小立方體的邊長可以看作相當于分子間的平均距離。即

（以上兩式中d表示分子的直徑，V表示固液體分子的體積或氣體分子所占的空間體積.）分子 ②對氣體可以把分子當作是一個小立方體， （以上兩式中38三、阿伏加德羅常數(shù)三、阿伏加德羅常數(shù)39 1.回憶化學中學過的阿伏加德羅常數(shù)。三、阿伏加德羅常數(shù) 1.回憶化學中學過的阿伏加德羅常數(shù)。三、阿伏加德羅常數(shù)40 1.回憶化學中學過的阿伏加德羅常數(shù)。 1mol的任何物質(zhì)都含有相同的粒子數(shù)，這個數(shù)就叫阿伏加德羅常數(shù)。三、阿伏加德羅常數(shù) 1.回憶化學中學過的阿伏加德羅常數(shù)。 1mol的任何物質(zhì)41 1.回憶化學中學過的阿伏加德羅常數(shù)。 1mol的任何物質(zhì)都含有相同的粒子數(shù)，這個數(shù)就叫阿伏加德羅常數(shù)。 2.根據(jù)分子的大小，可以計算出阿伏加德羅常數(shù)

三、阿伏加德羅常數(shù) 1.回憶化學中學過的阿伏加德羅常數(shù)。 1mol的任何物質(zhì)42

例3：已知水的摩爾體積是1.8×10-5m3/mol，每個水分子的直徑是4×10-10m，設想水分子是一個挨一個排列的，求1mol水中所含的水分子數(shù). 例3：已知水的摩爾體積是1.8×10-5m3/mol，43一個分子的體積：1mol水中所含的水分子數(shù)：=6.0×1023mol-1N=

例3：已知水的摩爾體積是1.8×10-5m3/mol，每個水分子的直徑是4×10-10m，設想水分子是一個挨一個排列的，求1mol水中所含的水分子數(shù).一個分子的體積：1mol水中所含的水分子數(shù)：=6.0×1044

阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁。 阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀世界和宏觀45

阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁。數(shù)值:1986年X射線法

NA=6.0221367×1023個/mol(mol-1)。 阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀世界和宏觀數(shù)值:1986年X射線法46

阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁。數(shù)值:1986年X射線法

NA=6.0221367×1023個/mol(mol-1)。一般計算時記作6.02×1023mol-1，粗略的計算可用6×1023mol-1。 阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀世界和宏觀數(shù)值:1986年X射線法47四.微觀量的估算方法1.固體或者液體分子的估算方法： 對固體或液體來說，分子間隙數(shù)量級遠小于分子大小的數(shù)量級，所以可以近似認為分子緊密排列，據(jù)這一理想化模型，1mol任何固體或液體都含有NA個分子，其摩爾體積Vmol可以認為是NA個分子體積的總和。四.微觀量的估算方法1.固體或者液體分子的估算方法：481.固體或者液體分子的估算方法： 對固體或液體來說，分子間隙數(shù)量級遠小于分子大小的數(shù)量級，所以可以近似認為分子緊密排列，據(jù)這一理想化模型，1mol任何固體或液體都含有NA個分子，其摩爾體積Vmol可以認為是NA個分子體積的總和。四.微觀量的估算方法1.固體或者液體分子的估算方法：四.微觀量的估算方法491.固體或者液體分子的估算方法： 對固體或液體來說，分子間隙數(shù)量級遠小于分子大小的數(shù)量級，所以可以近似認為分子緊密排列，據(jù)這一理想化模型，1mol任何固體或液體都含有NA個分子，其摩爾體積Vmol可以認為是NA個分子體積的總和。如果把分子簡化成球體，可進一步求出分子的直徑d四.微觀量的估算方法1.固體或者液體分子的估算方法：如果把分子簡化成球體，四.微501.固體或者液體分子的估算方法： 對固體或液體來說，分子間隙數(shù)量級遠小于分子大小的數(shù)量級，所以可以近似認為分子緊密排列，據(jù)這一理想化模型，1mol任何固體或液體都含有NA個分子，其摩爾體積Vmol可以認為是NA個分子體積的總和。如果把分子簡化成球體，可進一步求出分子的直徑d四.微觀量的估算方法1.固體或者液體分子的估算方法：如果把分子簡化成球體，四.微512.氣體分子間平均距離的估算： 氣體分子間的間隙不能忽略，設想氣體分子平均分布，且每個氣體分子平均占有的空間設想成一個小立方體，據(jù)這一微觀模型，氣體分子間的距離就等于小立方體的邊長L，即：（L并非分子的直徑）四.微觀量的估算方法2.氣體分子間平均距離的估算：四.微觀量的估算方法522.氣體分子間平均距離的估算： 氣體分子間的間隙不能忽略，設想氣體分子平均分布，且每個氣體分子平均占有的空間設想成一個小立方體，據(jù)這一微觀模型，氣體分子間的距離就等于小立方體的邊長L，即：（L并非分子的直徑）四.微觀量的估算方法2.氣體分子間平均距離的估算：四.微觀量的估算方法533.物質(zhì)分子所含分子數(shù)的估算： 關鍵為求出分子的物質(zhì)的量，便可以利用阿佛加德羅常數(shù)求出含有的分子數(shù)四.微觀量的估算方法3.物質(zhì)分子所含分子數(shù)的估算：四.微觀量的估算方法54課堂小結(jié)物質(zhì)是有大量分子構成的：1.分子很小，直徑數(shù)量級10－10m

（單分子油膜法測直徑）2.分子的質(zhì)量很小，一般數(shù)量級為10－26kg3.分子間有間隙4.阿佛加德羅常數(shù)：NA＝6.02×1023mol－1課堂小結(jié)物質(zhì)是有大量分子構成的：55練習1：下列敘述中正確的是：A.1cm3的氧氣中所含有的氧分子數(shù)為6.02×1023個B.1克氧氣中所含有的氧分子數(shù)為6.02

×1023個；C.1升氧氣中含氧分子數(shù)是6.02

×1023個；D.1摩氧氣中所含有的氧分子數(shù)是6.02

×1023練習1：下列敘述中正確的是：56練習1：下列敘述中正確的是：A.1cm3的氧氣中所含有的氧分子數(shù)為6.02×1023個B.1克氧氣中所含有的氧分子數(shù)為6.02

×1023個；C.1升氧氣中含氧分子數(shù)是6.02

×1023個；D.1摩氧氣中所含有的氧分子數(shù)是6.02

×1023練習1：下列敘述中正確的是：57練習1：下列敘述中正確的是：A.1cm3的氧氣中所含有的氧分子數(shù)為6.02×1023個B.1克氧氣中所含有的氧分子數(shù)為6.02

×1023個；C.1升氧氣中含氧分子數(shù)是6.02

×1023個；D.1摩氧氣中所含有的氧分子數(shù)是6.02

×1023摩爾質(zhì)量=分子量練習1：下列敘述中正確的是：摩爾質(zhì)量=分子量58練習1：下列敘述中正確的是：A.1cm3的氧氣中所含有的氧分子數(shù)為6.02×1023個B.1克氧氣中所含有的氧分子數(shù)為6.02

×1023個；C.1升氧氣中含氧分子數(shù)是6.02

×1023個；D.1摩氧氣中所含有的氧分子數(shù)是6.02

×1023摩爾質(zhì)量=分子量摩爾體積=摩爾質(zhì)量/密度練習1：下列敘述中正確的是：摩爾質(zhì)量=分子量摩爾體積=摩爾質(zhì)59

練習2.水的分子量18，水的密度為103kg/m3，阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023個/mol，則：(1)水的摩爾質(zhì)量M=__________(2)水的摩爾體積V=_______________________(3)一個水分子的質(zhì)量m0=___________________________________________(4)一個水分子的體積V0=______________________(5)將水分子看作球體，分子直徑(取1位有效數(shù)字)

d=_____________________(6)10g水中含有的分子數(shù)目N=_____________________ 練習2.水的分子量18，水的密度為103kg/m3，阿(160

練習2.水的分子量18，水的密度為103kg/m3，阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023個/mol，則：(1)水的摩爾質(zhì)量M=__________18g/mol(2)水的摩爾體積V=_______________________(3)一個水分子的質(zhì)量m0=___________________________________________(4)一個水分子的體積V0=______________________(5)將水分子看作球體，分子直徑(取1位有效數(shù)字)

d=_____________________(6)10g水中含有的分子數(shù)目N=_____________________ 練習2.水的分子量18，水的密度為103kg/m3，阿(161

練習2.水的分子量18，水的密度為103kg/m3，阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023個/mol，則：(1)水的摩爾質(zhì)量M=__________18g/mol(2)水的摩爾體積V=_______________________M/ρ=18/1=18cm3/mol

(3)一個水分子的質(zhì)量m0=___________________________________________(4)一個水分子的體積V0=______________________(5)將水分子看作球體，分子直徑(取1位有效數(shù)字)

d=_____________________(6)10g水中含有的分子數(shù)目N=_____________________ 練習2.水的分子量18，水的密度為103kg/m3，阿(162

練習2.水的分子量18，水的密度為103kg/m3，阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023個/mol，則：(1)水的摩爾質(zhì)量M=__________18g/mol(2)水的摩爾體積V=_______________________M/ρ=18/1=18cm3/mol

(3)一個水分子的質(zhì)量m0=___________________________________________M/NA=18/6.02×1023g=(4)一個水分子的體積V0=______________________(5)將水分子看作球體，分子直徑(取1位有效數(shù)字)

d=_____________________(6)10g水中含有的分子數(shù)目N=_____________________2.99×10-26kg 練習2.水的分子量18，水的密度為103kg/m3，阿(163

練習2.水的分子量18，水的密度為103kg/m3，阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023個/mol，則：(1)水的摩爾質(zhì)量M=__________18g/mol(2)水的摩爾體積V=_______________________M/ρ=18/1=18cm3/mol

(3)一個水分子的質(zhì)量m0=___________________________________________M/NA=18/6.02×1023g=(4)一個水分子的體積V0=______________________V/NA=2.99×10-23

cm3(5)將水分子看作球體，分子直徑(取1位有效數(shù)字)

d=_____________________(6)10g水中含有的分子數(shù)目N=_____________________2.99×10-26kg 練習2.水的分子量18，水的密度為103kg/m3，阿(164

練習2.水的分子量18，水的密度為103kg/m3，阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023個/mol，則：(1)水的摩爾質(zhì)量M=__________18g/mol(2)水的摩爾體積V=_______________________M/ρ=18/1=18cm3/mol

(3)一個水分子的質(zhì)量m0=___________________________________________M/NA=18/6.02×1023g=(4)一個水分子的體積V0=______________________V/NA=2.99×10-23

cm3(5)將水分子看作球體，分子直徑(取1位有效數(shù)字)

d=_____________________(6v0/∏)-3=1×10-10m(6)10g水中含有的分子數(shù)目N=_____________________2.99×10-26kg 練習2.水的分子量18，水的密度為103kg/m3，阿(165

練習2.水的分子量18，水的密度為103kg/m3，阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023個/mol，則：(1)水的摩爾質(zhì)量M=__________18g/mol(2)水的摩爾體積V=_______________________M/ρ=18/1=18cm3/mol

(3)一個水分子的質(zhì)量m0=___________________________________________M/NA=18/6.02×1023g=(4)一個水分子的體積V0=______________________V/NA=2.99×10-23

cm3(5)將水分子看作球體，分子直徑(取1位有效數(shù)字)

d=_____________________(6v0/∏)-3=1×10-10m(6)10g水中含有的分子數(shù)目N=_____________________mNA/M=3.344×10212.99×10-26kg 練習2.水的分子量18，水的密度為103kg/m3，阿(166

練習2.水的分子量18，水的密度為103kg/m3，阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023個/mol，則：(1)水的摩爾質(zhì)量M=__________18g/mol(2)水的摩爾體積V=_______________________M/ρ=18/1=18cm3/mol

(3)一個水分子的質(zhì)量m0=___________________________________________M/NA=18/6.02×1023g=(4)一個水分子的體積V0=______________________V/NA=2.99×10-23

cm3(5)將水分子看作球體，分子直徑(取1位有效數(shù)字)

d=_____________________(6v0/∏)-3=1×10-10m(6)10g水中含有的分子數(shù)目N=_____________________mNA/M=3.344×1021※可見阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀量和微觀量的橋梁2.99×10-26kg 練習2.水的分子量18，水的密度為103kg/m3，阿(167

練習3.已知空氣的摩爾質(zhì)量是MA=29×10－3kg/mol則空氣中氣體分子的平均質(zhì)量多大？成年人做一次深呼吸，約吸入450cm3的空氣，則做一次深呼吸所吸入的空氣質(zhì)量是多少？所吸入的氣體分子數(shù)量是多少？（按標準狀況估算） 練習3.已知空氣的摩爾質(zhì)量是MA=29×68解析:解析:691.空氣分子的平均質(zhì)量為：解析:1.空氣分子的平均質(zhì)量為：解析:701.空氣分子的平均質(zhì)量為：解析:1.空氣分子的平均質(zhì)量為：解析:711.空氣分子的平均質(zhì)量為：2.成年人做一次深呼吸所吸入的空氣質(zhì)量為：解析:1.空氣分子的平均質(zhì)量為：2.成年人做一次深呼吸所吸入的空721.空氣分子的平均質(zhì)量為：2.成年人做一次深呼吸所吸入的空氣質(zhì)量為：解析:1.空氣分子的平均質(zhì)量為：2.成年人做一次深呼吸所吸入的空733.所吸入的分子數(shù)為：1.空氣分子的平均質(zhì)量為：2.成年人做一次深呼吸所吸入的空氣質(zhì)量為：解析:3.所吸入的分子數(shù)為：1.空氣分子的平均質(zhì)量為：2.成年743.所吸入的分子數(shù)為：1.空氣分子的平均質(zhì)量為：2.成年人做一次深呼吸所吸入的空氣質(zhì)量為：解析:3.所吸入的分子數(shù)為：1.空氣分子的平均質(zhì)量為：2.成年75分子的熱運動分子的熱運動76討論問題1.分子運動的激烈程度與什么因素有關？2.什么是擴散現(xiàn)象，它說明了什么？3.布朗運動指的是什么運動？4.為什么說布朗運動間接反映了液體分子永不停息的無規(guī)則運動？5.布朗運動的激烈程度與哪些因素有關？討論問題1.分子運動的激烈程度與什么因素有關？77一、什么是擴散現(xiàn)象，它說明了什么？一、什么是擴散現(xiàn)象，它說明了什么？78一、什么是擴散現(xiàn)象，它說明了什么？

擴散：不同的物質(zhì)互相接觸時彼此進入對方的現(xiàn)象。一、什么是擴散現(xiàn)象，它說明了什么？ 擴散：不同的物質(zhì)互相接觸79一、什么是擴散現(xiàn)象，它說明了什么？

擴散：不同的物質(zhì)互相接觸時彼此進入對方的現(xiàn)象。

擴散現(xiàn)象直接說明了組成物體的分子總是永不停息地做無規(guī)則運動。一、什么是擴散現(xiàn)象，它說明了什么？ 擴散：不同的物質(zhì)互相接觸80一、什么是擴散現(xiàn)象，它說明了什么？

擴散：不同的物質(zhì)互相接觸時彼此進入對方的現(xiàn)象。

擴散現(xiàn)象直接說明了組成物體的分子總是永不停息地做無規(guī)則運動。

氣體、液體和固體都會發(fā)生擴散現(xiàn)象一、什么是擴散現(xiàn)象，它說明了什么？ 擴散：不同的物質(zhì)互相接觸81

布朗是英國的一位植物學家。1827年布朗用顯微鏡觀察植物的花粉微粒懸浮在靜止水面上的形態(tài)時，卻驚奇地發(fā)現(xiàn)這些花粉微粒在不停地作無規(guī)則運動。布朗經(jīng)過反復觀察后，寫下了這樣的一段文字：“我確信這種運動不是由于液體的流動所引起，也不是由于液體的逐漸蒸發(fā)所引起，而是屬于粒子本身的運動?！?/p>

為了進一步證實這種看法，布朗把觀察的對象擴大到一切物質(zhì)的微小顆粒，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，一切懸浮在液體中的微小顆粒，都會作無休止的不規(guī)則運動。二、布朗運動布朗是英國的一位植物學家。1827年布朗用顯82

布朗的發(fā)現(xiàn)一經(jīng)公布，就引起了科學界的轟動，在以后的幾十年里，眾多的物理學家經(jīng)過大量的觀測和研究，終于科學的解釋了布朗運動，揭示了自然界普遍存在的分子運動的奧秘，使人類認識產(chǎn)生了飛躍。人們?yōu)榱思o念這個發(fā)現(xiàn)，便把懸浮在液體中的花粉的無規(guī)則運動命名為布朗運動。布朗的發(fā)現(xiàn)一經(jīng)公布，就引起83人教版高中物理選修33課件84

懸浮在液體中的固體微粒的無規(guī)則運動叫做布朗運動。觀測到的現(xiàn)象懸浮在液體中的固體觀測到的現(xiàn)象85人教版高中物理選修33課件86

做布朗運動的小顆粒雖然不是分子，但是它的無規(guī)則的運動間接反映了液體分子的無規(guī)則運動。 做布朗運動的小顆粒雖然不是分子，但是它的無規(guī)則的運動間接反87產(chǎn)生原因：產(chǎn)生原因：88

液體是由許多液體分子組成，分子不停地做無規(guī)則運動，和微粒碰撞，對微粒產(chǎn)生撞擊力，微粒受到各個方向的撞擊作用不平衡時，微粒就做無規(guī)則運動，微粒越小，不平衡性就越明顯。產(chǎn)生原因： 液體是由許多液體分子組成，分子不產(chǎn)生原因：89注意注意90注意 1.布朗運動是固體微粒的運動，而不是固體分子的運動，也不是液體分子的無規(guī)則運動。注意 1.布朗運動是固體微粒的運動，而不是91注意 1.布朗運動是固體微粒的運動，而不是固體分子的運動，也不是液體分子的無規(guī)則運動。 2.固體微粒的運動時不規(guī)則的，圖7.2-5中并不是微粒運動的軌跡，而是每隔一段時間的位置的連線。注意 1.布朗運動是固體微粒的運動，而不是 2.固體微粒的運92注意 1.布朗運動是固體微粒的運動，而不是固體分子的運動，也不是液體分子的無規(guī)則運動。 2.固體微粒的運動時不規(guī)則的，圖7.2-5中并不是微粒運動的軌跡，而是每隔一段時間的位置的連線。 3.任何固體微粒懸浮于液體中，在任何溫度下都會做布朗運動。注意 1.布朗運動是固體微粒的運動，而不是 2.固體微粒的運93為什么顆粒越小，布朗運動越明顯？為什么顆粒越小，布朗運動越明顯？94為什么顆粒越小，布朗運動越明顯？顆粒越小為什么顆粒越小，布朗運動越明顯？顆粒越小95為什么顆粒越小，布朗運動越明顯？顆粒越小顆粒越大為什么顆粒越小，布朗運動越明顯？顆粒越小顆粒越大96為什么顆粒越小，布朗運動越明顯？顆粒越小每一瞬間受到液體分子撞擊的數(shù)目少顆粒越大為什么顆粒越小，布朗運動越明顯？顆粒越小每一瞬間受到液體顆粒97為什么顆粒越小，布朗運動越明顯？顆粒越小每一瞬間受到液體分子撞擊的數(shù)目少受力極易不平衡顆粒越大為什么顆粒越小，布朗運動越明顯？顆粒越小每一瞬間受到液體受力98為什么顆粒越小，布朗運動越明顯？顆粒越小每一瞬間受到液體分子撞擊的數(shù)目少受力極易不平衡顆粒越大同時跟它撞擊的分子數(shù)多為什么顆粒越小，布朗運動越明顯？顆粒越小每一瞬間受到液體受力99為什么顆粒越小，布朗運動越明顯？顆粒越小每一瞬間受到液體分子撞擊的數(shù)目少受力極易不平衡顆粒越大同時跟它撞擊的分子數(shù)多受力的平均效果互相平衡為什么顆粒越小，布朗運動越明顯？顆粒越小每一瞬間受到液體受力100為什么顆粒越小，布朗運動越明顯？顆粒越小每一瞬間受到液體分子撞擊的數(shù)目少受力極易不平衡顆粒越大同時跟它撞擊的分子數(shù)多受力的平均效果互相平衡質(zhì)量大，慣性大為什么顆粒越小，布朗運動越明顯？顆粒越小每一瞬間受到液體受力101為什么顆粒越小，布朗運動越明顯？顆粒越小每一瞬間受到液體分子撞擊的數(shù)目少受力極易不平衡顆粒越大同時跟它撞擊的分子數(shù)多受力的平均效果互相平衡質(zhì)量大，慣性大運動狀態(tài)難改變?yōu)槭裁搭w粒越小，布朗運動越明顯？顆粒越小每一瞬間受到液體受力102布朗運動的激烈程度與什么因素有關？布朗運動的激烈程度與什么因素有關？103布朗運動的激烈程度與什么因素有關？布朗運動的激烈程度與固體微粒的體積，質(zhì)量及液體的溫度有關，體積、質(zhì)量越小，溫度越高，布朗運動越激烈布朗運動的激烈程度與什么因素有關？布朗運動的激烈程度104

我們把分子的無規(guī)則運動叫做熱運動我們把分子的無規(guī)則運動叫做熱運動105

我們把分子的無規(guī)則運動叫做熱運動三、分子運動的激烈程度與什么因素有關？我們把分子的無規(guī)則運動叫做熱運動三、分子運動的激烈106

我們把分子的無規(guī)則運動叫做熱運動三、分子運動的激烈程度與什么因素有關？分子運動的激烈程度與溫度有關我們把分子的無規(guī)則運動叫做熱運動三、分子運動的激烈107第二節(jié)分子的熱運動小結(jié)第二節(jié)分子的熱運動小結(jié)108分子的無規(guī)則運動熱運動第二節(jié)分子的熱運動小結(jié)分子的無規(guī)則運動熱運動第二節(jié)分子的熱運動小結(jié)109分子的無規(guī)則運動熱運動第二節(jié)分子的熱運動實驗基礎小結(jié)分子的無規(guī)則運動熱運動第二節(jié)分子的熱運動實驗110分子的無規(guī)則運動熱運動擴散第二節(jié)分子的熱運動實驗基礎小結(jié)分子的無規(guī)則運動熱運動擴散第二節(jié)分子的熱運動實驗111分子的無規(guī)則運動熱運動擴散直接說明組成物體的分子在永不停息的做無規(guī)則的運動第二節(jié)分子的熱運動實驗基礎小結(jié)分子的無規(guī)則運動熱運動擴散直接說明組成物體的分子在永不停第二112布朗運動分子的無規(guī)則運動熱運動擴散直接說明組成物體的分子在永不停息的做無規(guī)則的運動第二節(jié)分子的熱運動實驗基礎小結(jié)布朗運動分子的無規(guī)則運動熱運動擴散直接說明組成物體的分子在永113懸浮在液體中的微粒的無規(guī)則運動布朗運動分子的無規(guī)則運動熱運動擴散直接說明組成物體的分子在永不停息的做無規(guī)則的運動第二節(jié)分子的熱運動實驗基礎小結(jié)懸浮在液體中的微粒的無規(guī)則運動布朗運動分子的無規(guī)則運動熱運動114懸浮在液體中的微粒的無規(guī)則運動是液體分子無規(guī)則運動的間接反映布朗運動分子的無規(guī)則運動熱運動擴散直接說明組成物體的分子在永不停息的做無規(guī)則的運動第二節(jié)分子的熱運動實驗基礎小結(jié)懸浮在液體中的微粒的無規(guī)則運動是液體分子無規(guī)則運動的間接反映115懸浮在液體中的微粒的無規(guī)則運動顆粒越小，布朗運動越明顯是液體分子無規(guī)則運動的間接反映布朗運動分子的無規(guī)則運動熱運動擴散直接說明組成物體的分子在永不停息的做無規(guī)則的運動第二節(jié)分子的熱運動實驗基礎小結(jié)懸浮在液體中的微粒的無規(guī)則運動顆粒越小，布朗運動越明顯是液體116懸浮在液體中的微粒的無規(guī)則運動顆粒越小，布朗運動越明顯液體溫度越高，布朗運動越激烈是液體分子無規(guī)則運動的間接反映布朗運動分子的無規(guī)則運動熱運動擴散直接說明組成物體的分子在永不停息的做無規(guī)則的運動第二節(jié)分子的熱運動實驗基礎小結(jié)懸浮在液體中的微粒的無規(guī)則運動顆粒越小，布朗運動越明顯液體溫117 1.“布朗運動”是說明分子運動的重要實驗事實。則布朗運動是指() A.液體分子的運動；

B.懸浮在液體中的固體分子的運動；

C.懸浮在液體中的固體顆粒的運動；

D.液體分子和固體分子的共同運動；選擇題練習 1.“布朗運動”是說明分子運動的重要選擇題練習118 1.“布朗運動”是說明分子運動的重要實驗事實。則布朗運動是指() A.液體分子的運動；

B.懸浮在液體中的固體分子的運動；

C.懸浮在液體中的固體顆粒的運動；

D.液體分子和固體分子的共同運動；C選擇題練習 1.“布朗運動”是說明分子運動的重要C選擇題練習1192.關于布朗運動，下列說法正確的是()A.布朗運動用眼睛可直接觀察到；B.布朗運動在冬天觀察不到；C.布朗運動是液體分子無規(guī)則運動的反映；D.在室內(nèi)看到的塵埃不停的運動是布朗運動；3.在顯微鏡下觀察布朗運動時，其激烈程度()A.與懸浮顆粒大小有關，微粒越小，布朗運動越激烈；B.與懸浮顆粒中的分子大小有關，分子越小，越激烈；C.與溫度有關，溫度越高布朗運動越激烈；D.與觀察時間長短有關，觀察時間越長，運動趨于平緩。2.關于布朗運動，下列說法正確的是()31202.關于布朗運動，下列說法正確的是()A.布朗運動用眼睛可直接觀察到；B.布朗運動在冬天觀察不到；C.布朗運動是液體分子無規(guī)則運動的反映；D.在室內(nèi)看到的塵埃不停的運動是布朗運動；C3.在顯微鏡下觀察布朗運動時，其激烈程度()A.與懸浮顆粒大小有關，微粒越小，布朗運動越激烈；B.與懸浮顆粒中的分子大小有關，分子越小，越激烈；C.與溫度有關，溫度越高布朗運動越激烈；D.與觀察時間長短有關，觀察時間越長，運動趨于平緩。2.關于布朗運動，下列說法正確的是()C1212.關于布朗運動，下列說法正確的是()A.布朗運動用眼睛可直接觀察到；B.布朗運動在冬天觀察不到；C.布朗運動是液體分子無規(guī)則運動的反映；D.在室內(nèi)看到的塵埃不停的運動是布朗運動；C3.在顯微鏡下觀察布朗運動時，其激烈程度()A.與懸浮顆粒大小有關，微粒越小，布朗運動越激烈；B.與懸浮顆粒中的分子大小有關，分子越小，越激烈；C.與溫度有關，溫度越高布朗運動越激烈；D.與觀察時間長短有關，觀察時間越長，運動趨于平緩。AC2.關于布朗運動，下列說法正確的是()C1224.較大的顆粒不做布朗運動是因為()A.

液體分子停止運動；B.液體溫度太低；C.跟顆粒碰撞的分子數(shù)較多，各方向的撞擊作用平衡;D.分子沖擊力很難改變大顆粒的運動狀態(tài)5.關于布朗運動和擴散現(xiàn)象的說法正確的是()A.布朗運動和擴散現(xiàn)象都能在氣體、液體、固體中發(fā)生;B.布朗運動和擴散現(xiàn)象都是分子的運動；C.布朗運動和擴散現(xiàn)象都是溫度越高越明顯；D.布朗運動和擴散現(xiàn)象都是永不停息的4.較大的顆粒不做布朗運動是因為()1234.較大的顆粒不做布朗運動是因為()A.

液體分子停止運動；B.液體溫度太低；C.跟顆粒碰撞的分子數(shù)較多，各方向的撞擊作用平衡;D.分子沖擊力很難改變大顆粒的運動狀態(tài)CD5.關于布朗運動和擴散現(xiàn)象的說法正確的是()A.布朗運動和擴散現(xiàn)象都能在氣體、液體、固體中發(fā)生;B.布朗運動和擴散現(xiàn)象都是分子的運動；C.布朗運動和擴散現(xiàn)象都是溫度越高越明顯；D.布朗運動和擴散現(xiàn)象都是永不停息的4.較大的顆粒不做布朗運動是因為()1244.較大的顆粒不做布朗運動是因為()A.

液體分子停止運動；B.液體溫度太低；C.跟顆粒碰撞的分子數(shù)較多，各方向的撞擊作用平衡;D.分子沖擊力很難改變大顆粒的運動狀態(tài)CD5.關于布朗運動和擴散現(xiàn)象的說法正確的是()A.布朗運動和擴散現(xiàn)象都能在氣體、液體、固體中發(fā)生;B.布朗運動和擴散現(xiàn)象都是分子的運動；C.布朗運動和擴散現(xiàn)象都是溫度越高越明顯；D.布朗運動和擴散現(xiàn)象都是永不停息的CD4.較大的顆粒不做布朗運動是因為()125分子間的作用力分子間的作用力126討論問題討論問題127(1)哪些現(xiàn)象表明分子間有空隙？討論問題(1)哪些現(xiàn)象表明分子間有空隙？討論問題128(1)哪些現(xiàn)象表明分子間有空隙？(2)為什么分子間有空隙還能形成固體和液體？討論問題(1)哪些現(xiàn)象表明分子間有空隙？(2)為什么分子間有空隙還能129(1)哪些現(xiàn)象表明分子間有空隙？(2)為什么分子間有空隙還能形成固體和液體？(3)為什么分子不能緊挨在一起，而存在空隙？討論問題(1)哪些現(xiàn)象表明分子間有空隙？(2)為什么分子間有空隙還能130(1)哪些現(xiàn)象表明分子間有空隙？(2)為什么分子間有空隙還能形成固體和液體？(3)為什么分子不能緊挨在一起，而存在空隙？(4)分子間的引力、斥力隨分子間的距離如何變化？討論問題(1)哪些現(xiàn)象表明分子間有空隙？(2)為什么分子間有空隙還能131(5)分子力何時表現(xiàn)為引力、零、斥力？(1)哪些現(xiàn)象表明分子間有空隙？(2)為什么分子間有空隙還能形成固體和液體？(3)為什么分子不能緊挨在一起，而存在空隙？(4)分子間的引力、斥力隨分子間的距離如何變化？討論問題(5)分子力何時表現(xiàn)為引力、零、斥力？(1)哪些現(xiàn)象表明分子132

結(jié)論：分子之間同時存在著相互作用的引力和斥力 結(jié)論：分子之間同時存在著相互作用133

結(jié)論：分子之間同時存在著相互作用的引力和斥力

引力和斥力的合力稱為分子力 結(jié)論：分子之間同時存在著相互作用 引力和斥力的合力稱為分子134

結(jié)論：分子之間同時存在著相互作用的引力和斥力

引力和斥力的合力稱為分子力

分子間的引力、斥力隨分子間的距離如何變化？ 結(jié)論：分子之間同時存在著相互作用 引力和斥力的合力稱為分子135Fr分子力和分子間距的變化圖0F斥F引Fr分子力和分子間距的變化圖0F斥F引136Fr分子力和分子間距的變化圖(1)分子間引力和斥力同時存在0F斥F引Fr分子力和分子間距的變化圖(1)分子間引力和斥力同時存在0137Fr分子力和分子間距的變化圖 (2)F引、F斥隨r增大而減小,但F斥減小更快(1)分子間引力和斥力同時存在0F斥F引Fr分子力和分子間距的變化圖 (2)F引、F斥隨r增大而(138FF斥F引F分r00r分子力和分子間距的變化圖FF斥F引F分r00r分子力和分子間距的變化圖139FF斥F引F分r00r分子力和分子間距的變化圖FF斥F引F分r00r分子力和分子間距的變化圖140FF斥F引F分r00r分子力和分子間距的變化圖FF斥F引F分r00r分子力和分子間距的變化圖141FF斥F引F分r00r分子力和分子間距的變化圖FF斥F引F分r00r分子力和分子間距的變化圖142FF斥F引F分r00r分子力和分子間距的變化圖FF斥F引F分r00r分子力和分子間距的變化圖143FF斥F引F分r00r分子力和分子間距的變化圖FF斥F引F分r00r分子力和分子間距的變化圖144FF斥F引F分r00r分子力和分子間距的變化圖FF斥F引F分r00r分子力和分子間距的變化圖145分子力和分子間距的關系分子力和分子間距的關系146分子力和分子間距的關系F引F引F斥F斥r0分子力和分子間距的關系F引F引F斥F斥r0147分子力和分子間距的關系 (1)當r=r0時，F(xiàn)引＝F斥，分子力F分＝0，處于平衡狀態(tài)F引F引F斥F斥r0分子力和分子間距的關系 (1)當r=r0時，F(xiàn)引＝F斥，分子148分子力和分子間距的關系 (1)當r=r0時，F(xiàn)引＝F斥，分子力F分＝0，處于平衡狀態(tài)F引F引F斥F斥r0F引F引F斥F斥r＜r0分子力和分子間距的關系 (1)當r=r0時，F(xiàn)引＝F斥，分子149分子力和分子間距的關系 (1)當r=r0時，F(xiàn)引＝F斥，分子力F分＝0，處于平衡狀態(tài) (2)當r＜r0時，隨r的減小，F(xiàn)引、F斥都增大，F(xiàn)斥比F引增大得快，F(xiàn)斥＞F引，分子力表現(xiàn)為斥力，r減小，分子力增大F引F引F斥F斥r0F引F引F斥F斥r＜r0分子力和分子間距的關系 (1)當r=r0時，F(xiàn)引＝F斥，分子150F引F引F斥F斥r＞r0F引F引F斥F斥r＞r0151 (3)當r＞r0時，隨r的增加，F(xiàn)引、F斥都減小，F(xiàn)斥比F引減小得快，F(xiàn)斥＜F引，分子力表現(xiàn)為引力F引F引F斥F斥r＞r0 (3)當r＞r0時，隨r的增加，F(xiàn)引、F斥都減小，F(xiàn)引F引152 (3)當r＞r0時，隨r的增加，F(xiàn)引、F斥都減小，F(xiàn)斥比F引減小得快，F(xiàn)斥＜F引，分子力表現(xiàn)為引力r增大，分子力如何變化呢？F引F引F斥F斥r＞r0 (3)當r＞r0時，隨r的增加，F(xiàn)引、F斥都減小，r增大，153FF斥F引F分r00rFF斥F引F分r00r154FF斥F引F分r00r(4)當r＞10r0時，分子力等于0FF斥F引F分r00r(4)當r＞10r0時，分子力等于01551.用分子動理論的知識解釋下列現(xiàn)象

(1)灑在屋里的一點香水，很快就會在屋里的其他地方被聞到

(2)水和酒精混合后，總體積減小。

(3)高壓下的油會透過鋼壁滲出。

(4)溫度升高，布朗運動及擴散現(xiàn)象加劇。

(5)固體不容易被壓縮和拉伸。練習1.用分子動理論的知識解釋下列現(xiàn)象練習156 2.分子間相互作用力由兩部分F引和F斥組成，則() A.F引和F斥同時存在

B.F引和F斥都隨分子間距增大而減小

C.分子力指F引和F斥的合力

C.隨分子間距增大，F(xiàn)斥減小，F(xiàn)引增大 2.分子間相互作用力由兩部分F引和F斥組157 2.分子間相互作用力由兩部分F引和F斥組成，則() A.F引和F斥同時存在

B.F引和F斥都隨分子間距增大而減小

C.分子力指F引和F斥的合力

C.隨分子間距增大，F(xiàn)斥減小，F(xiàn)引增大ABC 2.分子間相互作用力由兩部分F引和F斥組ABC158 3.有兩個分子，設想它們之間相隔10倍直徑以上的距離，逐漸被壓縮到不能再靠近的距離，在這過程中，下面關于分子力變化的說法正確的是() A．分子間的斥力增大，引力變小

B．分子間的斥力變小，引力變大

C．分子間的斥力和引力都變大，只不過斥力比引力變大的快

D．分子力從零逐漸變大到某一數(shù)值后，逐漸減小到零，然后又從零逐漸增大到某一數(shù)值 3.有兩個分子，設想它們之間相隔10倍直徑以上的距離，逐漸159 3.有兩個分子，設想它們之間相隔10倍直徑以上的距離，逐漸被壓縮到不能再靠近的距離，在這過程中，下面關于分子力變化的說法正確的是() A．分子間的斥力增大，引力變小

B．分子間的斥力變小，引力變大

C．分子間的斥力和引力都變大，只不過斥力比引力變大的快

D．分子力從零逐漸變大到某一數(shù)值后，逐漸減小到零，然后又從零逐漸增大到某一數(shù)值CD 3.有兩個分子，設想它們之間相隔10倍直徑以上的距離，逐漸160 4.關于分子間相互作用力，以下說法正確的是() A.分子力是分子引力和斥力的合力，當分子間距離r＝r0時分子力為零，說明此時分子引力和分子斥力均為零

B.分子力隨分子間距離r的大小而變化，當r＞r0時，分子引力和斥力都隨r增大而增大，但引力比斥力增加得快，也就是引力大于斥力，故分子力表現(xiàn)為引力

C.分子力隨分子間距離r的大小而變化，當r＜r0時，分子引力和斥力都隨r減小而增大，但斥力比引力增加得快，也就是斥力大于引力，故分子力表現(xiàn)為斥力

D.分子力實質(zhì)上就是分子間的萬有引力 4.關于分子間相互作用力，以下說法正確的是161 4.關于分子間相互作用力，以下說法正確的是() A.分子力是分子引力和斥力的合力，當分子間距離r＝r0時分子力為零，說明此時分子引力和分子斥力均為零

B.分子力隨分子間距離r的大小而變化，當r＞r0時，分子引力和斥力都隨r增大而增大，但引力比斥力增加得快，也就是引力大于斥力，故分子力表現(xiàn)為引力

C.分子力隨分子間距離r的大小而變化，當r＜r0時，分子引力和斥力都隨r減小而增大，但斥力比引力增加得快，也就是斥力大于引力，故分子力表現(xiàn)為斥力

D.分子力實質(zhì)上就是分子間的萬有引力C 4.關于分子間相互作用力，以下說法正確的是C162溫度和溫標溫度和溫標163一、平衡態(tài)和狀態(tài)參量一、平衡態(tài)和狀態(tài)參量164一、平衡態(tài)和狀態(tài)參量1.在物理學中，通常把所研究的對象稱為系統(tǒng)。一、平衡態(tài)和狀態(tài)參量1.在物理學中，通常把所研究的對象稱為165一、平衡態(tài)和狀態(tài)參量1.在物理學中，通常把所研究的對象稱為系統(tǒng)。2.用來描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量，叫做系統(tǒng)的狀

態(tài)參量。例如：用體積描述它的幾何性質(zhì)，

用壓強描述力學性質(zhì)．用溫度描述熱學性質(zhì)一、平衡態(tài)和狀態(tài)參量1.在物理學中，通常把所研究的對象稱為166一、平衡態(tài)和狀態(tài)參量1.在物理學中，通常把所研究的對象稱為系統(tǒng)。2.用來描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量，叫做系統(tǒng)的狀

態(tài)參量。例如：用體積描述它的幾何性質(zhì)，

用壓強描述力學性質(zhì)．用溫度描述熱學性質(zhì)3.平衡態(tài)

一、平衡態(tài)和狀態(tài)參量1.在物理學中，通常把所研究的對象稱為167一、平衡態(tài)和狀態(tài)參量1.在物理學中，通常把所研究的對象稱為系統(tǒng)。2.用來描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量，叫做系統(tǒng)的狀

態(tài)參量。例如：用體積描述它的幾何性質(zhì)，

用壓強描述力學性質(zhì)．用溫度描述熱學性質(zhì)3.平衡態(tài)

系統(tǒng)宏觀性質(zhì)不再隨時間變化，這種情況下

就說系統(tǒng)達到了平衡態(tài)。一、平衡態(tài)和狀態(tài)參量1.在物理學中，通常把所研究的對象稱為168一、平衡態(tài)和狀態(tài)參量1.在物理學中，通常把所研究的對象稱為系統(tǒng)。2.用來描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量，叫做系統(tǒng)的狀

態(tài)參量。例如：用體積描述它的幾何性質(zhì)，

用壓強描述力學性質(zhì)．用溫度描述熱學性質(zhì)3.平衡態(tài)

系統(tǒng)宏觀性質(zhì)不再隨時間變化，這種情況下

就說系統(tǒng)達到了平衡態(tài)。達到平衡態(tài)的系統(tǒng)，各點的溫度和壓強都不

再隨時間變化了.一、平衡態(tài)和狀態(tài)參量1.在物理學中，通常把所研究的對象稱為169注意點:注意點:170注意點:1.一個物理學系統(tǒng)，在沒有外界影響的情況下，

只要經(jīng)過足夠長的時間，系統(tǒng)內(nèi)各部分的狀

態(tài)參量會達到穩(wěn)定．注意點:1.一個物理學系統(tǒng)，在沒有外界影響的情況下，

171注意點:2.熱力學系統(tǒng)的平衡態(tài)是一種動態(tài)平衡，組成

系統(tǒng)的分子仍在不停地做無規(guī)則運動，只是

分子運動的平均效果不隨時間變化，表現(xiàn)為

系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化.1.一個物理學系統(tǒng)，在沒有外界影響的情況下，

只要經(jīng)過足夠長的時間，系統(tǒng)內(nèi)各部分的狀

態(tài)參量會達到穩(wěn)定．注意點:2.熱力學系統(tǒng)的平衡態(tài)是一種動態(tài)平衡，組成

系172注意點:2.熱力學系統(tǒng)的平衡態(tài)是一種動態(tài)平衡，組成

系統(tǒng)的分子仍在不停地做無規(guī)則運動，只是

分子運動的平均效果不隨時間變化，表現(xiàn)為

系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時間變化.3.平衡態(tài)是一種理想情況，因為系統(tǒng)完全不受

外界影響是不可能的.1.一個物理學系統(tǒng)，在沒有外界影響的情況下，

只要經(jīng)過足夠長的時間，系統(tǒng)內(nèi)各部分的狀

態(tài)參量會達到穩(wěn)定．注意點:2.熱力學系統(tǒng)的平衡態(tài)是一種動態(tài)平衡，組成

系173二、熱平衡與溫度二、熱平衡與溫度174二、熱平衡與溫度1.溫度二、熱平衡與溫度1.溫度175二、熱平衡與溫度1.溫度

兩個系統(tǒng)處于熱平衡時，它們具有一個“共同

性質(zhì)”。我們就把表征這一“共同性質(zhì)”的物理量

定義為溫度。二、熱平衡與溫度1.溫度兩個系統(tǒng)處于熱平176二、熱平衡與溫度1.溫度

兩個系統(tǒng)處于熱平衡時，它們具有一個“共同

性質(zhì)”。我們就把表征這一“共同性質(zhì)”的物理量

定義為溫度。

溫度是決定一個系統(tǒng)與另一個系統(tǒng)是否達到熱

平衡狀態(tài)的物理量，它的特征就是“一切達到熱平

衡的系統(tǒng)都具有相同的溫度”這就是常用溫度計能

夠用來測量溫度的基本原理．二、熱平衡與溫度1.溫度兩個系統(tǒng)處于熱平177二、熱平衡與溫度1.溫度

溫度是表示物體冷熱程度的物理量，反映了組

成物體的大量分子的無規(guī)則運動的激烈程度。

兩個系統(tǒng)處于熱平衡時，它們具有一個“共同

性質(zhì)”。我們就把表征這一“共同性質(zhì)”的物理量

定義為溫度。

溫度是決定一個系統(tǒng)與另一個系統(tǒng)是否達到熱

平衡狀態(tài)的物理量，它的特征就是“一切達到熱平

衡的系統(tǒng)都具有相同的溫度”這就是常用溫度計能

夠用來測量溫度的基本原理．二、熱平衡與溫度1.溫度溫度是表示物體冷178二、熱平衡與溫度二、熱平衡與溫度1792.熱平衡二、熱平衡與溫度2.熱平衡二、熱平衡與溫度1802.熱平衡(1)一個系統(tǒng)與另一個系統(tǒng)發(fā)生相互作用，最后

兩個系統(tǒng)的狀態(tài)參量不再變化，說明兩個系統(tǒng)具有

了某個“共同性質(zhì)”----兩個系統(tǒng)達到了熱平衡.二、熱平衡與溫度2.熱平衡(1)一個系統(tǒng)與另一個系統(tǒng)發(fā)生相1812.熱平衡(1)一個系統(tǒng)與另一個系統(tǒng)發(fā)生相互作用，最后

兩個系統(tǒng)的狀態(tài)參量不再變化，說明兩個系統(tǒng)具有

了某個“共同性質(zhì)”----兩個系統(tǒng)達到了熱平衡.

一切達到熱平衡的系統(tǒng)都具有相同的溫度。二、熱平衡與溫度2.熱平衡(1)一個系統(tǒng)與另一個系統(tǒng)發(fā)生相1822.熱平衡(1)一個系統(tǒng)與另一個系統(tǒng)發(fā)生相互作用，最后

兩個系統(tǒng)的狀態(tài)參量不再變化，說明兩個系統(tǒng)具有

了某個“共同性質(zhì)”----兩個系統(tǒng)達到了熱平衡.

一切達到熱平衡的系統(tǒng)都具有相同的溫度。(2)只要兩個系統(tǒng)在接觸時它們的狀態(tài)不發(fā)生變

化，則這兩個系統(tǒng)原來就處于熱平衡的.二、熱平衡與溫度2.熱平衡(1)一個系統(tǒng)與另一個系統(tǒng)發(fā)生相1832.熱平衡(1)一個系統(tǒng)與另一個系統(tǒng)發(fā)生相互作用，最后

兩個系統(tǒng)的狀態(tài)參量不再變化，說明兩個系統(tǒng)具有

了某個“共同性質(zhì)”----兩個系統(tǒng)達到了熱平衡.

一切達到熱平衡的系統(tǒng)都具有相同的溫度。(2)只要兩個系統(tǒng)在接觸時它們的狀態(tài)不發(fā)生變

化，則這兩個系統(tǒng)原來就處于熱平衡的.

如果兩個系統(tǒng)分別與第三個系統(tǒng)達到熱平衡，

則這兩個系統(tǒng)彼此之間也必定處于熱平衡----熱平

衡定律(熱力學第零定律).二、熱平衡與溫度2.熱平衡(1)一個系統(tǒng)與另一個系統(tǒng)發(fā)生相184三.溫度計與溫標三.溫度計與溫標185三.溫度計與溫標1.溫度計三.溫度計與溫標1.溫度計186三.溫度計與溫標1.溫度計(1)是測量溫度的工具。三.溫度計與溫標1.溫度計(1)是測量溫度的工具。187三.溫度計與溫標1.溫度計(1)是測量溫度的工具。(2)熱平衡定律是溫度計測量物體溫度的原理.三.溫度計與溫標1.溫度計(1)是測量溫度的工具。(2)熱188三.溫度計與溫標1.溫度計(1)是測量溫度的工具。(2)熱平衡定律是溫度計測量物體溫度的原理.(3)家庭和物理實驗室常用溫度計是利用水銀、

酒精、煤油等液體的熱膨脹規(guī)律來制成的。

另外，還有金屬電阻溫度計、壓力表式溫度

計、熱電偶溫度計、雙金屬溫度計、半導體

熱敏電阻溫度計、磁溫度計、聲速溫度計、

頻率溫度計等等。三.溫度計與溫標1.溫度計(1)是測量溫度的工具。(2)熱1892.溫標2.溫標1902.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。2.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。1912.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。(2)用攝氏溫標表示的溫度叫做攝氏溫度2.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。(2)用攝氏溫標表1922.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。(2)用攝氏溫標表示的溫度叫做攝氏溫度標準大氣壓下冰的熔點為0°C，水的沸點為100°C.2.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。(2)用攝氏溫標表1932.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。(2)用攝氏溫標表示的溫度叫做攝氏溫度標準大氣壓下冰的熔點為0°C，水的沸點為100°C.(3)在國際單位制中，常采用熱力學溫標表示的溫度，叫

熱力學溫度，是國際單位制中七個基本物理量之一。2.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。(2)用攝氏溫標表1942.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。(2)用攝氏溫標表示的溫度叫做攝氏溫度標準大氣壓下冰的熔點為0°C，水的沸點為100°C.(3)在國際單位制中，常采用熱力學溫標表示的溫度，叫

熱力學溫度，是國際單位制中七個基本物理量之一。熱力學溫度(T)與攝氏溫度(t)的關系為：2.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。(2)用攝氏溫標表1952.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。(2)用攝氏溫標表示的溫度叫做攝氏溫度標準大氣壓下冰的熔點為0°C，水的沸點為100°C.(3)在國際單位制中，常采用熱力學溫標表示的溫度，叫

熱力學溫度，是國際單位制中七個基本物理量之一。熱力學溫度(T)與攝氏溫度(t)的關系為：T＝t+273.15(K)2.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。(2)用攝氏溫標表1962.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。(2)用攝氏溫標表示的溫度叫做攝氏溫度標準大氣壓下冰的熔點為0°C，水的沸點為100°C.(3)在國際單位制中，常采用熱力學溫標表示的溫度，叫

熱力學溫度，是國際單位制中七個基本物理量之一。熱力學溫度(T)與攝氏溫度(t)的關系為：T＝t+273.15(K)說明：

①兩種溫度數(shù)值不同，但改變1K和1℃的溫度差相同。2.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。(2)用攝氏溫標表1972.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。(2)用攝氏溫標表示的溫度叫做攝氏溫度標準大氣壓下冰的熔點為0°C，水的沸點為100°C.(3)在國際單位制中，常采用熱力學溫標表示的溫度，叫

熱力學溫度，是國際單位制中七個基本物理量之一。熱力學溫度(T)與攝氏溫度(t)的關系為：T＝t+273.15(K)說明：

①兩種溫度數(shù)值不同，但改變1K和1℃的溫度差相同。②0K是低溫的極限，只能無限接近，但不可能達到。2.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。(2)用攝氏溫標表1982.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。(2)用攝氏溫標表示的溫度叫做攝氏溫度標準大氣壓下冰的熔點為0°C，水的沸點為100°C.(3)在國際單位制中，常采用熱力學溫標表示的溫度，叫

熱力學溫度，是國際單位制中七個基本物理量之一。熱力學溫度(T)與攝氏溫度(t)的關系為：T＝t+273.15(K)說明：

①兩種溫度數(shù)值不同，但改變1K和1℃的溫度差相同。②0K是低溫的極限，只能無限接近，但不可能達到。③與具體的測溫物質(zhì)無關的溫標.2.溫標(1)溫度的數(shù)值表示法叫做溫標。(2)用攝氏溫標表1991.兩個物體放在一起彼此接觸，它們?nèi)?/p>

不發(fā)生熱傳遞，其原因是()A.它們的內(nèi)能相同

B.它們的比熱相同

C.它們的分子總動能相同

D.它們的溫度相同1.兩個物體放在一起彼此接觸，它們?nèi)?/p>

不發(fā)2001.兩個物體放在一起彼此接觸，它們?nèi)?/p>

不發(fā)生熱傳遞，其原因是()A.它們的內(nèi)能相同

B.它們的比熱相同

C.它們的分子總動能相同

D.它們的溫度相同D1.兩個物體放在一起彼此接觸，它們?nèi)?/p>

不發(fā)2012.下列關于熱力學溫度的說法中，不正

確的是()A.熱力學溫度的零度是－273.15℃B.熱力學溫度的每一度的大小和攝氏溫

度是相同的

C.絕對零度是低溫的極限，永遠達不到

D.1℃就是1K2.下列關于熱力學溫度的說法中，不正

確的2022.下列關于熱力學溫度的說法中，不正

確的是()A.熱力學溫度的零度是－273.15℃B.熱力學溫度的每一度的大小和攝氏溫

度是相同的

C.絕對零度是低溫的極限，永遠達不到