新人教版高中化學(xué)必修第一冊第一章 復(fù)習(xí)課件

人教版必修第一冊第一章·物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課創(chuàng)原家獨新人教版必修上冊人教版必修第一冊第一章·物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課創(chuàng)原家獨1

本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)。物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物單質(zhì)混合物有機(jī)化合物無機(jī)化合物酸性氧化物堿性氧化物與堿反應(yīng)只生成鹽和水與酸反應(yīng)只生成鹽和水本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們2本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)純凈物混合物？（分散系）溶液濁液根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小膠體＜1nm1nm～100nm＞100nm網(wǎng)創(chuàng)原家獨本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前3一、膠體和分散系分散系：分散質(zhì)：

——分散系中被分散成微粒的物質(zhì)。分散劑：

——把一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種（或幾種）物質(zhì)里所形成的混合物。

——分散系中容納被分散的微粒在其中的物質(zhì)。分散質(zhì)分散在分散劑里形成分散系膠體：

——分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系一、膠體和分散系分散系：分散質(zhì)：——分散系中被4

本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)。混合物？（分散系）溶液濁液根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小膠體氣溶膠固溶膠根據(jù)分散劑的狀態(tài)液溶膠煙、云、霧牛奶、豆?jié){有色玻璃、寶石科本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們5膠體的制備向沸騰的水中滴加FeCl3的飽和溶液至液體呈紅褐色膠體的性質(zhì)一束光通過膠體時，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體的有效方法膠體的制備向沸騰的水中滴加FeCl3的飽和溶液至液體呈紅褐色6

本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)。物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)？電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞徒凶鲭娊赓|(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就叫做非電解質(zhì)

學(xué)本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們7二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物主要包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等主要包括：非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3等例：下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？(1)NaCl(2)NaOH(3)H2SO4(4)H2O(5)鹽酸溶液(6)小蘇打(NaHCO3)(7)Fe(8)Cu(OH)2(9)Na2O(10)CO2(11)蔗糖(12)乙醇(13)H2CO3電解質(zhì)：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)非電解質(zhì)：(10)(11)(12)二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的8

本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)。離子反應(yīng)非離子反應(yīng)根據(jù)是否有離子參加或生成化學(xué)反應(yīng)本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們9三、離子反應(yīng)1、溶液導(dǎo)電的原因：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下，電離為可以自由移動的離子存在可以自由移動的離子KNO3=K++NO3-

HNO3=H++NO3-

BaCl2=Ba2++2Cl-

HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH- H2SO4=2H++SO42-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿？鹽？堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬陽離子（或者銨根離子）和酸根的化合物。三、離子反應(yīng)1、溶液導(dǎo)電的原因：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下，10三、離子反應(yīng)1、溶液導(dǎo)電的原因：存在可以自由移動的離子2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子（1）寫出化學(xué)方程式（2）將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，其余物質(zhì)仍以化學(xué)式表示（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化成最簡（4）檢查方程式兩邊元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等三、離子反應(yīng)1、溶液導(dǎo)電的原因：存在可以自由移動的離子2、離11練習(xí)離子方程式正誤判斷①鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+3H+=Al3++H2↑③2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+√④碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑⑤氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O練習(xí)離子方程式正誤判斷①鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+12

本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)。氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移化學(xué)反應(yīng)本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們13四、氧化還原反應(yīng)1、概念：◆從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

特點：局限于得氧失氧的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象?！魪幕蟽r升降角度分析有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)

特點：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)

特點：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)四、氧化還原反應(yīng)1、概念：◆從得氧失氧角度分析142.用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應(yīng)②2KClO3

2KCl＋3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?失去2×3e-,化合價升高，被氧化得到2×3e-,化合價降低，被還原0

+30

+3-2

-10

+5得到2×6e-,化合價降低，被還原失去6×2e-,化合價升高，被氧化6e-12e-單線橋法只要標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明“得、失”電子）2.用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應(yīng)②2KClO315+40+2

-1③

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+

Cl2↑+2H2O?失去2×e-,化合價升高，被氧化得到2e-,化合價降低，被還原2e-④3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2

NO↑+4H2O0+2+2

+5得到2×3e-,化合價降低，被還原失去3×2e-,化合價升高，被氧化6e-+40+2-1③MnO2+4HCl(濃)16氧化劑：定義：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)還原劑：定義：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)3.氧化劑和還原劑表現(xiàn)：在反應(yīng)時所含元素化合價降低表現(xiàn)：在反應(yīng)時所含元素化合價升高氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑：定義：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)還原劑：定義：失174.氧化性和還原性氧化性:得電子的能力(氧化劑的性質(zhì)

)還原性:失電子的能力(還原劑的性質(zhì)

)氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物元素處于最低價：只有還原性，無氧化性元素處于最高價：只有氧化性，無還原性元素處于中間價態(tài)：具有雙重性練習(xí)在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、HCl中:只有還原性的是：

，只有氧化性的是：

，既有氧化性又有還原性的是：

。Fe、S2-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、HCl4.氧化性和還原性氧化性:得電子的能力(氧化劑的性質(zhì))184.氧化性和還原性氧化性:得電子的能力(氧化劑的性質(zhì)

)還原性:失電子的能力(還原劑的性質(zhì)

)氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物練習(xí)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的順序()H2SO3＞I-＞Fe2+B.I-＞Fe2+＞H2SO3Fe2+＞I-＞H2SO3C.Fe2+＞H2SO3＞I-H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2A4.氧化性和還原性氧化性:得電子的能力(氧化劑的性質(zhì))19例:已知M2O7

x－＋3S2－＋14H＋

=2M3＋3S↓＋7H2O，則M2O7

x－中的M的化合價為（）

A．＋2價 B．＋3價C．＋4價D．＋6價章節(jié)綜合性例題：方法1：離子方程式電荷守恒(x－)+3×(2-)+14×(1+)=2×(3+)x=2M為+6價方法2：氧化還原反應(yīng)電子得失守恒S化合價升高失電子：3×2e-=6e-設(shè)M2O7

x－中的M的化合價為+a價，其得電子：2×(a-3)e-=6e-a=6M為+6價例:已知M2O7x－＋3S2－＋14H＋=2M20例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O1.配平該反應(yīng)式2.用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目3.指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物4.還原性：

>.

5.氧化性：

>.6.若生成60gNO則被還原的硝酸的質(zhì)量為

g7.離子方程式為：

.例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O21例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O1.配平該反應(yīng)式Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O↑2↓332384——例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2OC22例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O2.用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O323例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O3.指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物4.還原性：

>.

5.氧化性：

>.CuNOHNO3Cu(NO3)2例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O324例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O6.若生成60gNO則被還原的硝酸的質(zhì)量為

g3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2×632×3060g126g1267.離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-

=3Cu2+

+2NO↑+4H2O例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O325人教版必修第一冊第一章·物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課創(chuàng)原家獨新人教版必修上冊人教版必修第一冊第一章·物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課創(chuàng)原家獨26

本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)。物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物單質(zhì)混合物有機(jī)化合物無機(jī)化合物酸性氧化物堿性氧化物與堿反應(yīng)只生成鹽和水與酸反應(yīng)只生成鹽和水本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們27本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)純凈物混合物？（分散系）溶液濁液根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小膠體＜1nm1nm～100nm＞100nm網(wǎng)創(chuàng)原家獨本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前28一、膠體和分散系分散系：分散質(zhì)：

——分散系中被分散成微粒的物質(zhì)。分散劑：

——把一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種（或幾種）物質(zhì)里所形成的混合物。

——分散系中容納被分散的微粒在其中的物質(zhì)。分散質(zhì)分散在分散劑里形成分散系膠體：

——分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系一、膠體和分散系分散系：分散質(zhì)：——分散系中被29

本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)?；旌衔铮浚ǚ稚⑾担┤芤簼嵋焊鶕?jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小膠體氣溶膠固溶膠根據(jù)分散劑的狀態(tài)液溶膠煙、云、霧牛奶、豆?jié){有色玻璃、寶石科本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們30膠體的制備向沸騰的水中滴加FeCl3的飽和溶液至液體呈紅褐色膠體的性質(zhì)一束光通過膠體時，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體的有效方法膠體的制備向沸騰的水中滴加FeCl3的飽和溶液至液體呈紅褐色31

本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)。物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物單質(zhì)混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)？電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞徒凶鲭娊赓|(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就叫做非電解質(zhì)

學(xué)本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們32二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物主要包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等主要包括：非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3等例：下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？(1)NaCl(2)NaOH(3)H2SO4(4)H2O(5)鹽酸溶液(6)小蘇打(NaHCO3)(7)Fe(8)Cu(OH)2(9)Na2O(10)CO2(11)蔗糖(12)乙醇(13)H2CO3電解質(zhì)：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)非電解質(zhì)：(10)(11)(12)二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的33

本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)。離子反應(yīng)非離子反應(yīng)根據(jù)是否有離子參加或生成化學(xué)反應(yīng)本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們34三、離子反應(yīng)1、溶液導(dǎo)電的原因：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下，電離為可以自由移動的離子存在可以自由移動的離子KNO3=K++NO3-

HNO3=H++NO3-

BaCl2=Ba2++2Cl-

HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH- H2SO4=2H++SO42-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。堿？鹽？堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬陽離子（或者銨根離子）和酸根的化合物。三、離子反應(yīng)1、溶液導(dǎo)電的原因：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下，35三、離子反應(yīng)1、溶液導(dǎo)電的原因：存在可以自由移動的離子2、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子（1）寫出化學(xué)方程式（2）將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，其余物質(zhì)仍以化學(xué)式表示（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化成最簡（4）檢查方程式兩邊元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等三、離子反應(yīng)1、溶液導(dǎo)電的原因：存在可以自由移動的離子2、離36練習(xí)離子方程式正誤判斷①鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+3H+=Al3++H2↑③2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+√④碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑⑤氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O練習(xí)離子方程式正誤判斷①鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+37

本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)。氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移化學(xué)反應(yīng)本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們38四、氧化還原反應(yīng)1、概念：◆從得氧失氧角度分析一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

特點：局限于得氧失氧的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象。◆從化合價升降角度分析有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)

特點：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)

特點：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)四、氧化還原反應(yīng)1、概念：◆從得氧失氧角度分析392.用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應(yīng)②2KClO3

2KCl＋3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?失去2×3e-,化合價升高，被氧化得到2×3e-,化合價降低，被還原0

+30

+3-2

-10

+5得到2×6e-,化合價降低，被還原失去6×2e-,化合價升高，被氧化6e-12e-單線橋法只要標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明“得、失”電子）2.用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應(yīng)②2KClO340+40+2

-1③

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+

Cl2↑+2H2O?失去2×e-,化合價升高，被氧化得到2e-,化合價降低，被還原2e-④3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2

NO↑+4H2O0+2+2

+5得到2×3e-,化合價降低，被還原失去3×2e-,化合價升高，被氧化6e-+40+2-1③MnO2+4HCl(濃)41氧化劑：定義：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)還原劑：定義：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)3.氧化劑和還原劑表現(xiàn)：在反應(yīng)時所含元素化合價降低表現(xiàn)：在反應(yīng)時所含元素化合價升高氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑：定義：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)還原劑：定義：失424.氧化性和還原性氧化性:得電子的能力(氧化劑的性質(zhì)

)還原性:失電子的能力(還原劑的性質(zhì)

)氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物元素處于最低價：只有還原性，無氧化性元素處于最高價：只有氧化性，無還原性元素處于中間價態(tài)：具有雙重性練習(xí)在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、HCl中:只有還原性的是：

，只有氧化性的是：

，既有氧化性又有還原性的是：

。Fe、S2-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、HCl4.氧化性和還原性氧化性:得電子的能力(氧化劑的性質(zhì))434.氧化性和還原性氧化性:得電子的能力(氧化劑的性質(zhì)

)還原性:失電子的能力(還原劑的性質(zhì)

)氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物練習(xí)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的順序()H2SO3＞I-＞Fe2+B.I-＞Fe2+＞H2SO3Fe2+＞I-＞H2SO3C.Fe2+＞H2SO3＞I-H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2A4.氧化性和還原性氧化性:得電子的能力(氧化劑的性質(zhì))44例:已知M2O7

x－＋3S2－＋14H＋

=2M3＋3S↓＋7H2O，則M2O7

x－中的M的化合價為（）

A．＋2價 B．＋3價C．＋4價D．＋6價章節(jié)綜合性例題：方法1：離子方程式電荷守恒(x－)+3×(2-)+14×(1+)=2×(3+)x=2M為+6價方法2：氧化還原反應(yīng)電子得失守恒S化合價升高失電子：3×2e-=6e-設(shè)M2O7

x－中的M的化合價為+a價，其得電子：2×