2023學(xué)年山西省忻州市靜樂一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．乙醛與氧氣制乙酸；苯與氫氣制環(huán)已烷B．葡萄糖與新制銀氨溶液共熱；蔗糖與稀硫酸共熱C．丙酮與氫氣反應(yīng)制2-丙醇；乙烯與氯化氯反應(yīng)制氯乙烷D．乙醇與乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯2、根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=Q2kJ/mol；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=Q3kJ/mol。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q3>Q2>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1>Q3>Q2 D．Q1>Q2>Q33、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為NAB．17gH2O2含有0.5NA個非極性共價鍵C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中產(chǎn)生H2分子的個數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA4、為了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，可采取的措施是()①適量鹽酸②適量NaOH(s)③適量KOH(s)④適量KHS(s)⑤加水⑥適量Cl2溶液⑦加熱A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④5、下列說法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強6、已知有機物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH（已配平）則符合該反應(yīng)條件的有機物B有（不含立體異構(gòu)）A．6種B．7種C．8種D．9種7、下列有機物的命名正確的是A．2-甲基-2,3-二氯戊烷B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2,4,6-三氯己烷D．3-甲基-3-丁烯8、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．△H5＜0 B．△H1＞△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0 D．O-H鍵鍵能為△H19、除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()A．H2O B．濃H2SO4 C．NaCl D．NaOH10、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g）ΔH=-41.8kJ?mol-1，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．ΔH的數(shù)值不再變化 B．容器內(nèi)的壓強不再變化C．氣體的顏色不再變化 D．氣體的密度保持不變11、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A．金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕12、某有機物經(jīng)加氫還原所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能是A．B．C．D．CH3CH2CH2CHO13、某烴的相對分子質(zhì)量為72，則該烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）A．9種 B．8種 C．7種 D．6種14、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·H2O，其相對分子質(zhì)量為B，在60℃時mg該晶體溶于ng水中，得到VmL密度為dg·mL-1的飽和溶液，下述表達(dá)式或判斷正確的是（）A．該溶液物質(zhì)的量濃度為(m/BV)mol·L－1B．60℃時A的溶解度為(100m(B-18)/nB)gC．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(m/(m+n))×100%D．60℃時，將10gA投入到該飽和溶液中，析出的晶體質(zhì)量大于10g15、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法錯誤的是（）A．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種B．能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體C．1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)D．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面16、25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法不正確的是A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，能得到黑色沉淀C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀D．在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是__________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為__________。(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________。(3)寫出有機物F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)下列說法正確的是__________。A．有機物D的水溶液常用于標(biāo)本的防腐B．有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．有機物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離D．有機物M為高分子化合物18、由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是________，物質(zhì)D是________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實驗。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是____________；（2）欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是_______________；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是___________(化學(xué)方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入______中(填物質(zhì)編號)，反應(yīng)離子方程式為__________________________。20、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學(xué)式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進(jìn)行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過程中涉及的反應(yīng)為：Cr2O2－7＋6I21、Ⅰ、在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式____________。（2）①的反應(yīng)類型為___________。（3）D中官能團(tuán)的名稱是____________。（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。Ⅱ、化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱為________。（2）②的反應(yīng)類型是__________。（3）G的分子式為________。（4）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。（寫出一種即可）

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】分析：本題考查的是有機物的反應(yīng)類型，難度較小。詳解：A.乙醛和氧氣的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，苯和氫氣的反應(yīng)為還原反應(yīng)，故錯誤；B.葡萄糖和銀氨溶液的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，蔗糖在稀硫酸作用下反應(yīng)為水解反應(yīng)，故錯誤；C.丙酮與氫氣反應(yīng)為加成反應(yīng)，乙烯和氯化氫的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故正確；D.乙醇和乙酸的反應(yīng)為取代反應(yīng)，溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液的反應(yīng)為消去反應(yīng)，故錯誤。故選C。2、A【答案解析】

）①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol②2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)ΔH=Q2kJ/mol③2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=Q3kJ/mol反應(yīng)②、③相比，生成氣態(tài)水和生成液態(tài)水相比，生成液態(tài)水放出的熱量多，所以Q2<Q3；反應(yīng)①、②相比，②反應(yīng)生成的單質(zhì)硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫時放出熱量，所以Ql<Q2。綜上所述Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系為：Ql<Q2<Q3，故合理選項是A。3、B【答案解析】A.7.8gNa2S、Na2O2的固體物質(zhì)的量都是0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所以含有的陰離子都為0.1mol，陰離子數(shù)均為0.1NA，故A錯誤；B.17gH2O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有0.5mol過氧根，其中含有0.5NA個非極性共價鍵，故B正確；C.常溫下，鐵與濃H2SO4發(fā)生鈍化，故C錯誤；D.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故1mol

Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA，故D錯誤；故選B。4、D【答案解析】在Na2S溶液中S2-+H2OHS-+OH－。①H++OH－H2O，c(OH－)減小，上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大；②c(Na＋)增大，導(dǎo)致c(Na＋)/c(S2－)增大；③c(OH－)增大，上述平衡左移，c(Na＋)/c(S2－)減??；④c(HS－)增大，上述平衡左移，c(Na＋)/c(S2－)減小；⑤上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大；⑥Cl2氧化S2-，c(S2－)減小，c(Na＋)/c(S2－)增大；⑦上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大。故選D。點睛：解答本題需要準(zhǔn)確把握稀釋和加熱鹽類水解平衡右移，水解的離子S2－的物質(zhì)的量減小，而Na＋的物質(zhì)的量不變，結(jié)果c(Na＋)/c(S2－)增大。5、A【答案解析】

A、分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子中不含共價鍵，正確；B、分子中含有2個H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸為一元酸，錯誤；C、含有金屬陽離子的晶體還可能是金屬晶體，錯誤；D、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性不一定越強，如N元素的非金屬性大于P，但氮氣比P單質(zhì)穩(wěn)定，錯誤。答案選A。6、C【答案解析】有機物A可在酸性條件下水解生成甲酸，則A屬于酯類，B屬于醇類，根據(jù)原子守恒可知B的分子式為C5H12O，則B的結(jié)構(gòu)有：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH共8中，故A、B、D項錯誤，C項正確。綜上所述，符合題意的選項為C。點睛：本題考查同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時可以利用烴基異構(gòu)判斷，因為戊基有8種，碳鏈如下：、、、、、、、，所以C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體有8種。7、A【答案解析】A.2－甲基－2，3－二氯戊烷的有機物存在，命名正確，A正確；B.3，3－二甲基－4－乙基戊烷應(yīng)該是3，3，4－三甲基己烷，B錯誤；C.2，4，6－三氯己烷應(yīng)該是1，3，5－三氯己烷，C錯誤；D.3－甲基－3－丁烯應(yīng)該是2－甲基－1－丁烯，D錯誤，答案選A。點睛：掌握有機物的命名原則和方法是解答的關(guān)鍵，尤其是烷烴的命名方法，注意了解有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤：①主鏈選取不當(dāng)（不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長、支鏈最多）；②編號錯（官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號之和不是最?。虎壑ф溨鞔尾环郑ú皇窍群喓蠓保?；④“－”、“，”忘記或用錯。8、B【答案解析】

A.液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需要吸熱，則△H5＞0，A錯誤；B.根據(jù)蓋斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，由于△H5＞0，因此△H1＞△H2+△H3+△H4，B正確；C.根據(jù)蓋斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，則△H2+△H3+△H4+△H5-△H1=0，C錯誤；D.O-H鍵鍵能為△H1/2，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】選項B和C是解答的易錯點和難點，注意蓋斯定律的靈活應(yīng)用，注意反應(yīng)的起點和終點的判斷。9、D【答案解析】

鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應(yīng)和弱堿不反應(yīng)；鋁粉能和強堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，而鐵粉和強堿不反應(yīng)?！绢}目詳解】A項、Fe、Al均與鹽酸反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，故A錯誤；B項、Fe、Al在濃H2SO4中均發(fā)生鈍化，不能達(dá)到除雜的目的，故B錯誤；C項、Fe、Al均不與NaCl反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，故C錯誤；D項、Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，反應(yīng)后過濾可除雜，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查混合物的分離提純，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。10、C【答案解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！绢}目詳解】A．對某一反應(yīng)，△H的數(shù)值不變，故A項錯誤；B．兩邊氣體計量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強始終保持不變，故B項錯誤；C．氣體的顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C項正確；D．恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量與體積不變，則密度始終一直不變，故D項錯誤。故答案為C?！敬鸢更c睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷涉及到密度、摩爾質(zhì)量時，一定要注意，判斷密度時，質(zhì)量或者體積，二者必須有一個是變量，判斷摩爾質(zhì)量時，質(zhì)量和物質(zhì)的量必須有一個是變量，當(dāng)變量不在變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。11、C【答案解析】分析：A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕；

B.Fe、Sn形成原電池時，F(xiàn)e為負(fù)極；

C.Fe、Zn形成原電池時，F(xiàn)e為正極；

D.Fe與正極相連作陽極，被腐蝕。詳解:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；

B.Fe、Sn形成原電池時，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極失電子被腐蝕，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用，故B錯誤；

C.Fe、Zn形成原電池時，F(xiàn)e為正極，Zn為負(fù)極失電子，則Fe被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，所以C選項是正確的；

D.Fe與正極相連作陽極，活性電極作陽極時，電極失電子被腐蝕，則地下輸油管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕，故D錯誤。

所以C選項是正確的。點睛：金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，且主要也是以電化學(xué)腐蝕為主。而金屬的防護(hù)也主要是依據(jù)電化學(xué)原理，常用的方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法以及外接電流的以及保護(hù)法。12、D【答案解析】分析：各選項與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是否與相同，分析判斷。詳解：A.與氫氣加成后的產(chǎn)物為，故A正確；B.與氫氣加成后的產(chǎn)物為，故B正確；C.與氫氣加成后的產(chǎn)物為，故C正確；D.CH3CH2CH2CHO與氫氣加成后的產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH2OH，故D錯誤；故選D。13、B【答案解析】

某烴的相對分子質(zhì)量為72，由商余法：該烴含有的碳原子數(shù)目為=5…12，該烴的分子式為C5H12，該烴屬于烷烴，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，含有的H原子種類分別為3、4、1，共8種，則一氯取代物最多可能有8種，故選B。14、D【答案解析】A．mg結(jié)晶水合物A?H2O的物質(zhì)的量為=mol，所以A的物質(zhì)的量為mol，溶液溶液VmL，物質(zhì)的量濃度c==mol/L，故A錯誤；B．mg該結(jié)晶水合物A?H2O中A的質(zhì)量為mg×，形成溶液中溶劑水的質(zhì)量為ng+mg×，令該溫度下，溶解度為Sg，則100g：Sg=(ng+mg×)：mg×，解得S=，故B錯誤；C．mg該結(jié)晶水合物A?H2O中A的質(zhì)量為mg×，溶液質(zhì)量為(m+n)g，故溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[mg×÷(m+n)g]×100%=×100%，故C錯誤；D．10gA投入到該飽和溶液中，不能溶解，析出A?H2O，析出的晶體大于10g，析出晶體大于10g，故D正確；故選D。點睛：本題考查溶液濃度計算，涉及溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計算與相互關(guān)系，屬于字母型計算，為易錯題目，注意對公式的理解與靈活運用。15、D【答案解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物X含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)?！绢}目詳解】A項、化合物X是含有酯基的環(huán)狀化合物，酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種，故A正確；B項、化合物X含有羧基，酸性強于碳酸，可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，故B正確；C項、能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酯基和羧基，化合物X的酯基水解生成酚羥基和羧基，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故C正確；D項、分子中兩個苯環(huán)與同一個飽和碳原子相連，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，兩個苯環(huán)不一定處于同一平面，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意理解官能團(tuán)與有機物性質(zhì)的關(guān)系，明確羧基和酯基的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。16、D【答案解析】分析：A．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越??；B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，從沉淀平衡移動的角度分析；C、根據(jù)溶度積計算，當(dāng)離子的濃度冪之積大于Ksp時，能生成沉淀，否則不生成沉淀；D、硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，可結(jié)合Ksp計算．詳解：A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積依次減少，結(jié)構(gòu)相似，溶度積越小，溶解度越小，故正確；B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，故B正確；C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，混合后，c（Cl－）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)，c（Ag＋）=1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)，則c（Cl－）×c（Ag＋）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)×1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)＜1.8×10-10，則沒有沉淀生成，故C正確；D.硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，c（Ag＋）=2（SO42－），c（Ag＋）=32×1.4×10-5mol·L－1=3×10-2二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【答案解析】

A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，則A的相對分子質(zhì)量為15×2=30，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子內(nèi)含醛基，則推出A的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F(xiàn)的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經(jīng)過一系列氧化反應(yīng)得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）B為乙醇，其中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，反應(yīng)⑥為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過程，其反應(yīng)類型為酯化(或取代)，故答案為羥基；酯化(或取代)；（2）反應(yīng)④為乙醇氧化成乙醛的過程，其化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有機物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于標(biāo)本的防腐，有機物D為乙醛，A項錯誤；B.含羥基或羧基的有機物均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，B項正確；C.乙酸甲酯中含乙酸，則可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離，C項正確；D.有機物M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，不是高分子化合物，D項錯誤；答案選BC。18、2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑不是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3NaHCO3【答案解析】

(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據(jù)堿性氧化物的定義判斷物質(zhì)類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)除了堿NaOH外，還有O2，反應(yīng)過程中有元素化合價的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C為Na2CO3，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成D為NaHCO3?！敬鸢更c睛】本題考查無機物推斷的知識，涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)所屬類別、有關(guān)方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識，關(guān)鍵是判斷可能的反應(yīng)產(chǎn)物。19、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【答案解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，欲驗證SO2的氧化性，應(yīng)將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2＝SO32-+H2O。20、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無色氣體放出當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【答案解析】

反應(yīng)時，首先使碘單質(zhì)與過量的KOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過量時可使碘充分反應(yīng)；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通