復(fù)分解反應(yīng)知識點及中考考點

復(fù)分解反應(yīng)知識點及中考考點復(fù)分解反應(yīng)知識點及中考考點復(fù)分解反應(yīng)知識點及中考考點V:1.0精細(xì)整理，僅供參考復(fù)分解反應(yīng)知識點及中考考點日期：20xx年X月復(fù)分解反應(yīng)相關(guān)的中考試題一、復(fù)分解反應(yīng)的條件

化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的條件生成物的條件酸+金屬氧化物=鹽+水反應(yīng)物之一可溶生成物中要有氣體、沉淀、水中的任意一種酸+堿=鹽+水酸+鹽=酸+鹽堿+鹽=堿+鹽反應(yīng)物都可溶鹽+鹽=鹽+鹽復(fù)分解反應(yīng)習(xí)題1、下列各組物質(zhì)間不能反應(yīng)的是（）。A、HCl+AgNO3B、H2SO4+NaOHC、Ca(OH)2+Na2CO3D、NaCl+KNO32、下列能共存于水溶液中的是（）。A、KClAgNO3B、H2SO4BaCl2C、HClCa(OH)2D、KOHNaNO33、下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A碳酸鈣和稀鹽酸B、氯化銅和稀硫酸C、硝酸鉀和氯化鈉D、硝酸銀和稀鹽酸4、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）。5、下列各組離子在水中能大量共存的是（）6、下列各種物質(zhì)的水溶液混合后不能發(fā)生反應(yīng)的是（）。7、下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（）8、下列各組物質(zhì)間可以共存的是（）。9、下列各組物質(zhì)混合后能反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體和沉淀的是（）。A、純堿和稀鹽酸B、氯化鐵和苛性鈉C、生石灰和稀鹽酸D、硫酸鋅和氯化鋇10、下列各組物質(zhì)的溶液依次混合后，沒有沉淀產(chǎn)生的是（）。[最后一種物質(zhì)過量]11、下列物質(zhì)的水溶液混合后均有沉淀生成，加入過量的稀鹽酸后，沉淀部分溶解的是12、下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時生成物都是沉淀的是（）。13、下列各組物質(zhì)分別放入水中，可得無色溶液的一組是（）14、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因。①、Na2CO3+BaCl2②、MgSO4+KOH③、FeCl3+Cu(OH)2④、NaCl+KNO3⑤、HCl+CaCO3⑥、Cu(OH)2+HNO3⑦、AgCl+NaNO3⑧、NaCl+Cu(OH)2⑨、HCl+Mg(OH)215、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明原因。（1）硫酸銅與氯化鋇（2）氯化鐵與硫酸（3）碳酸鋇與鹽酸（4）硝酸鉀與氯（5）氫氧化鎂與鹽酸（6）氫氧化銅與氯化鐵（7）氫氧化鋇與碳酸鈉（8）硫酸鋇與硫酸二、中考復(fù)分解反應(yīng)考點考點一：判斷物質(zhì)能否在溶液中共存物質(zhì)相互間不反應(yīng)就能在溶液中大量共存。比如：H+與CO32-、OH-不能共存，OH-與NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+與Cl-、OH-不能共存，Ba2+與CO32-、SO42-不能共存。例題：下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（

）

A．FeCl3、Na2SO4、HCl

B．NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH

D．Na2CO3、KNO3、HCl【分析】此類題目可用排除法來選擇。B組中NaOH和HNO3可以反應(yīng)，C組中MgSO4和KOH可以反應(yīng)，D組中Na2CO3和HCl可以反應(yīng)，故選A?！局锌兼溄印?、【09年連云港】將下列物質(zhì)同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是2、【09年南京】下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是3、【09年黃岡】下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是4、【09年佛山】下列物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無色透明的是5、【09年貴港】分別將下列各組物質(zhì)同時加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是6、【09年眉山】下列離子能在PH=12的水溶液中大量共存的是答案：ADAABC考點二、除雜除雜質(zhì)遵循的原則：選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新雜質(zhì)。除雜的方法：①根據(jù)溶解性②化學(xué)試劑法：將雜質(zhì)變成氣體或沉淀例題：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質(zhì)【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+，只需加入一種試劑既能除去Ba2+，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。【中考鏈接】

1【09南通】下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）2、【09連云港】除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是A CO2CO 通入O2點燃B NaOH固體 Na2CO3固體 加入過量鹽酸，蒸發(fā)C KNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾D Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入過量的銅粉，過濾3、【09泰州】為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用試劑和操作方法都正確的是A CO2(CO)O2點燃BCu(Fe)稀鹽酸 加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌C CuSO4溶液(H2SO4) 氧化銅 加入氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾D 鹽酸(H2SO4) 硝酸鋇溶液 加入硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后過濾4、【09鹽城】18．下表中，除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯誤的是AN2氣體O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)BMnO2粉末 KCl 加水溶解，過濾、洗滌、烘干CFeCl2溶液 CuCl2 加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾DKCl溶液 CaCl2 加入適量碳酸鈉，充分反應(yīng)后過濾5、【09南寧】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是6、【09湛江】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是7、【09哈爾濱】除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)．所選用的試劑及操作方法均正確的是答案：ADDBCDDCB考點三、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變

【中考鏈接】1、【09無錫】下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是A．CuO→CuSO4B．Fe→FeSO4C．HgO→O2D．KNO3→KCl2、【09孝感】下表中“——”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“

→

”表示這種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。則甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)不符合對應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是選項ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁甲乙丙丁甲乙丙丁甲乙丙丁物質(zhì)甲Ca(OH)2CFeNa2CO3乙HClO2HClCa(OH)2丙Na2CO3Fe2O3CuCl2BaCl2丁Ba(OH)2CONaOHH2SO43、【09宿遷】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是A．MgCl2→MgB．O2→H2OC．H2SO4→HClD．NaNO3→NaCl4、【09濟寧】小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)既可實現(xiàn)右圖中所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是：5、【09蘭州】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是6、【09婁底】下列幾組物質(zhì)中能按照右邊關(guān)系圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化的一組是（→表示反應(yīng)一步完成）物質(zhì)ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2Cu（OH）2答案:DCDACB考點四、利用本組物質(zhì)間的相互反應(yīng)來鑒別物質(zhì)例題1：不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別①NaOH②MgSO4

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是【分析】此類題目常常有兩種解題方法:①從有特殊顏色的物質(zhì)著手打開解題的入手。②從和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象最多的物質(zhì)著手。本題通過觀察可選用方法①，首先通過顏色鑒別出④FeCl3，繼而用FeCl3鑒別出①NaOH，然后用NaOH鑒別出MgSO4，最后用MgSO4鑒別出Ba(NO3)2

。

【中考鏈接】1、【09鞍山】將下列溶液分別滴入到氯化鋇溶液（pH=7）、氫氧化鈉溶液和稀硫酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是A、碳酸鉀；B、氯化鈉；C、酚酞；D、硫酸鎂2、【09柳州】下列判斷正確的是3、【09衡陽】在整理實驗室試劑時，發(fā)現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能是Na2CO3溶