魯科弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解-課件

弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第二節(jié)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。思考：把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是什么？

一定條件下能否電離：水溶液里或熔化狀態(tài)能電離-----電解質(zhì)水溶液里或熔化狀態(tài)不能電離----非電解質(zhì)復(fù)習(xí)回顧判斷正誤1.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì)2.一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)3.SO3水溶液能導(dǎo)電,但SO3是非電解質(zhì)4.硫磺是單質(zhì)不導(dǎo)電.因此硫磺就是非電解質(zhì)5.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電.能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無(wú)分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、一些金屬氧化物或過(guò)氧化物.

在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)、水。NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子鍵、極性鍵極性鍵物質(zhì)類別大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水等電離條件熔融或溶于水溶于水電離程度完全部分溶液中粒子離子離子分子共存例：

請(qǐng)將下列物質(zhì)分類:①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______

(2)屬于弱電解質(zhì)的是______

(3)屬于非電解質(zhì)的是______①③⑤⑨④⑦⑧②⑩例:會(huì)寫(xiě)電離方程式:(必須分清強(qiáng)和弱)

A.NH3·H2OB.Cu(OH)2

C.H3PO4D.CaCO3

E.HClOF.NaHCO3

G.H2SO4H.NaHSO4

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步的。例：H2CO3H++HCO3-

一(1)HCO3-

H++CO32-

一(2)練習(xí):寫(xiě)出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)就電離本身而言，你推測(cè)每一步的電離程度如何變化，為什么？（參考P80）每一步的電離程度是不一樣的。一、弱電解質(zhì)的電離平衡vt’tv電離v分子化電離平衡電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時(shí)符合勒沙特列原理。思考:怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？

弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一

1.電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意義：K值越小，電離程度越小，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越弱。（參考P80）K值只隨溫度變化。(溫度升高K值變大）

弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)-------2.電離度αα

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)（參考P81）注意：濃度越稀a越大3.影響電離平衡的因素：

電離平衡的移動(dòng)符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理

溫度：升高溫度，電離平衡右移，電離程度增大濃度：降低濃度，電離平衡右移，電離程度增大同離子效應(yīng)：加入和弱電解質(zhì)具有

相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)電離程度減小弱電解質(zhì)分子陰離子+陽(yáng)離子（為吸熱過(guò)程）例：填空：0.1mol/L的醋酸中存在下列電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-條件移動(dòng)方向電離度［Ac－］導(dǎo)電性Kc加熱加水加冰醋酸加濃鹽酸加NaOH(固)加醋酸鈉（固）→→→←←↑↑↓↓↓↓↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑變大不變不變→不變不變不變

討論：

1、在鹽酸中加少量NaCl固體，在醋酸溶液中加少量NaAc固體，將分別對(duì)兩種酸的電離有怎樣的影響？

2、在0.1mol/L醋酸溶液分別：加熱、加入少量鹽酸、加入少量氫氧化鈉、加入醋酸銨晶體，電離平衡會(huì)怎樣移動(dòng)？溶液中c(H+)怎樣變化？

思考:通過(guò)那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)？方法一:取同濃度的HCl和CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)方法二:測(cè)定CH3COONa的水溶液的pH＞7方法三:測(cè)定0.1mol/LCH3COOH的pH值＞1方法四:相同濃度的HCl和CH3COOH和相同大小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。CH3COOH的反應(yīng)速率較慢。方法五:相同pH值相同體積的HCl和CH3COOH，和足量的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH在反應(yīng)過(guò)程中速率較快