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初中化學(xué)筆記大全初三化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途氣體類:物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣O2通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大，可液化和固化。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑（1）供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。（2）利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬（吹氧煉鋼）、金屬的氣焊和氣害U、作火箭發(fā)動機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等?？諝?、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%2、環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫踉氧氣反應(yīng)生成氣體，難踉其他氣體分離。聲離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)氫氣H2通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體（1）氫氣的可燃性注意：點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。（2）氫氣的還原性（1）充灌探空氣球。⑵做合成鹽酸、合成氨的原料。⑶做燃料有三個優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無污染。（4）冶煉金屬，用氫氣做還原劑。二氧化碳CO2無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。（固態(tài)二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應(yīng)4、與石灰水反應(yīng)可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會使地球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。一氧化碳CO無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水。⑴可燃性⑵還原性⑶毒性:一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。甲烷CH4沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機(jī)物。難溶于可燃性動植物的殘?bào)w可分解出甲烷，可用作燃料。

水，密度比空氣的小檢驗(yàn)CO、CH4、H2點(diǎn)燃這三種氣體，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，如果燒杯內(nèi)壁無水珠的原氣體是CO；將燒杯內(nèi)壁有水珠的另兩個燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，分別倒入澄清石灰水，振蕩；如果澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4如果澄清石灰水無明顯變化的原氣體是h2^固體類:物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途金剛石無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒生成co2碳在氧氣中不充分燃燒生成CO。3、還原性用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石與石墨物理性質(zhì)不同的原因是：碳原子的排列不同舉一反三：紅磷與日磷物理性質(zhì)不同的原因是：磷原子的排列不同鐵Fe有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是電和熱的導(dǎo)體生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量2%—4.3%,鋼含碳量0.03%一2%。1鐵踉氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有h2o又有o2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3,鐵不可以在空氣中燃燒，但鐵在氧氣里燃燒生成Fe3O42鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+鐵兀素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵￡04氫氧化鈉俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強(qiáng)烈的腐蝕性。1跟指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊變藍(lán)色使無色酚酞變紅色2酸性氧化物+堿一鹽+水3酸*鹽+水（“中和反應(yīng)”）可用作干燥劑，廣泛用于制「肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。

氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。4鹽+堿f新鹽+新堿用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等氮肥常見的氮肥有銨鹽NH4C1、NH4HCO3硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3,還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3?H2O等nh4+的檢驗(yàn)：1、往待測物質(zhì)中加入堿液（如氫氧化鈉溶液）微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙變藍(lán)，則此物質(zhì)含nh4+（氨態(tài)氮肥）。2、往待測物質(zhì)中加入熟石灰，研磨，有刺激性氣味，則此物質(zhì)含NH4+（氨態(tài)氮肥）。氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠磷肥磷肥有Ca3（PO4）2磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物兀磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KC1等。KNO3屬于復(fù)合肥料。鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。氯化鈉它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大⑴金屬十鹽f新金屬+新鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）⑵酸+鹽f酸+鹽⑶鹽+堿f新鹽+新堿（參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水）⑷鹽1十鹽2f新鹽1+新鹽2（參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于匍」造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸鈣它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料。還可作人體補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過多等。硫酸銅硫酸銅晶體CuSO4?5H2O俗名藍(lán)磯或膽磯，是藍(lán)色晶體，加熱時能失去結(jié)晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍(lán)色，具有毒性。1、制波爾多農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。2、用白色的硫酸銅來檢驗(yàn)水的存在。3、不能用鐵桶盛裝波爾多液有機(jī)物類:營蛋白質(zhì)①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；②調(diào)節(jié)身體功能③供給能量養(yǎng)來源：蛋類、豆制品、肉類、乳制品等

素糖類放出能量，供機(jī)體活動和維持恒定體溫的需要。來源：谷物、面食、糖等。糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂①重要的供能物質(zhì)；②是維持生命活動的備用能源。來源：動、植物油、花生葵花子等維生素調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺之維生素A會得夜盲癥，缺乏維生素C會得壞血病。來源：水果、蔬菜?；瘜W(xué)元素與人體健康缺鈣：幼兒會得佝僂病、老人會得骨質(zhì)疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血；措施：牛奶中加鈣、醬油中加鐵、食鹽中加碘、茶葉中富硒。有機(jī)高分子天然的有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪（的確良）、錦淪（尼龍）、腈淪）、合成橡膠。高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物） 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性如：電木鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。甲烷沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機(jī)物無色、無味、難溶于水，密度比空氣的小乙醇俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H50H，無色透明有特殊氣味的液體，與水互溶，具有揮發(fā)性，可以用作乙醇汽油。工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHqOH，故不能用工業(yè)酒精3配制酒乙酸俗稱：醋酸，化學(xué)式：CH3COOH,無色透明有刺激性氣味和酸味的液體，PH<7,具有腐蝕性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，是食醋的主要成分（普通的醋約含6%~8%的乙酸）。液體類:物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途鹽酸HCl鹽酸是氯化氫的水溶液，化學(xué)上也叫氫氯酸，化學(xué)式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚歐試液遇酸不變色,pH<7②氫前的金屬十酸一鹽+H2f（注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫常用于制「藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助消化。

硫酸硫酸H2s04,純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時放出大量熱，有強(qiáng)烈的腐蝕性。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。氣，生成水）③酸+堿性氧化物f鹽十水④酸+堿f鹽+水（“中和反應(yīng)”）:⑤酸+鹽f新酸+新鹽：可用作一些氣體的干燥齊山廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥」、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。水H20水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點(diǎn)0℃，沸點(diǎn)100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm3凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。a.與某些氧化物反應(yīng)：H20+CaO==Ca（OH）2b.與某些鹽反應(yīng)：CuSO4+5H20==CuSO4?5H20證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色c.分解反應(yīng)：2H20通電2H2T+02T；置換反應(yīng)：C+H20高溫CO+h2造成水污染的途徑：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：工業(yè)上的“三廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；生活用水用水集中處理后再排放；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等。燃料類:三大化石燃料，不可再生能源煤：“工業(yè)的糧食”煤主要含碳兀素，煤燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等石油：“工業(yè)的血液”石油主要含碳、氫兀素，石油的煉制屬于物理變化（根據(jù)沸點(diǎn)的不同），汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵天然氣天然氣主要成分是甲烷，是較清潔的能源。綠色能源，可再生能源乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式:CHOH）25乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生氫氣是最理想的燃料（1）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）缺點(diǎn)：①制取成本高②運(yùn)輸、貯存氫氣困難新能源氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能初三化學(xué)常見物質(zhì)的化學(xué)式1、單質(zhì)：H2氫氣02氧氣N2氮?dú)釩碳P磷S硫Fe鐵Cu銅Hg汞2、化合物(1)氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵CaO氧化鈣MgO氧化鎂CuO氧化銅ZnO氧化鋅FeO氧化亞鐵MnO2二氧化鎰Na2O氧化鈉(2)酸：HCl鹽酸H2sO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亞硫酸(3)堿：NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca(OH)2氫氧化鈣Ba(OH)2氫氧化鋇Cu(OH)2氫氧化銅Fe(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)2氫氧化亞鐵Al(OH)3氫氧化鋁Mg(OH)2氫氧化鎂(4)鹽：NaCl氯化鈉Na2cO3碳酸鈉ZnCl2氯化鋅CaCl2氯化鈣KCl氯化鉀Na2sO4硫酸鈉CuSO4硫酸銅AgCl氯化銀FeCl3氯化鐵FeCl2氯化亞鐵AlCl3氯化鋁FeSO4硫酸亞鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵ZnSO4硫酸鋅CaCO3碳酸鈣BaCl2氯化鋇BaSO4硫酸鋇KClO3氯酸鉀KMnO4高鎰酸鉀K2MnO4鎰酸鉀KNO3硝酸鉀Cu(NO3)2硝酸銅Hg(NO3)2硝酸汞NH4cl氯化銨nh4no3硝酸銨(NH4)2SO4硫酸銨NH4HCO3碳酸氫核NaHCO3碳酸氫鈉Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅(5)有機(jī)物：CH4甲烷C2H50H乙醇(酒精)CH3OH甲醇CH3COOH乙酸(醋酸)CO(NH2)2尿素，葡萄糖孤初三化翅需的記憶性知識一、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)TOC\o"1-5"\h\z1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO「KCl、Na2cO3、NaCl、無水CuSO/鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2 42、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4^KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(Oh)2cO3為綠色4、溶液的顏色：凡含$2+的溶液呈藍(lán)色(如：CuSO4溶液:CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液)；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如：FeSO溶液、FeCl溶液：Fe(NO)溶液)；凡含F(xiàn)e；+的溶液呈棕4 2 32黃色(如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO'溶液)，其余溶液一般為無色。(高鎰酸鉀溶液為紫紅色)^3 3 i5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿①鹽：白色匕CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSOj也不溶于稀HNOJ等②堿：藍(lán)色|：Cu(OH)2紅褐色J：Fe(OH)3白色(：其余不溶性堿為白色。二、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式化學(xué)式名稱俗稱化學(xué)式名稱俗稱Hg汞水銀CaO氧化鈣生石灰CO2二氧化碳?xì)鈶B(tài)：碳酸氣固態(tài)：干冰Ca(OH)2氫氧化鈣熟石灰、消石灰NaOH氫氧化鈉苛性鈉、火堿、燒堿CaCO3碳酸鈣石灰石、大理石NaCO23碳酸鈉純堿、蘇打CuSO4?5H2O硫酸銅晶體膽礬、藍(lán)磯NaHCO3碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉小蘇打NaCl氯化鈉食鹽C2H5OH乙醇酒精CHCOOH 3 乙酸醋酸HCl氫氯酸鹽酸HO 2—2 過氧化氫雙氧水Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅銅綠、孔雀石HO 2 氧化氫水CH4甲烷沼氣、坑氣FeO 2__3 氧化鐵鐵紅CO一氧化碳煤氣KAl(SO)212Hp硫酸鋁鉀晶體明礬三、物質(zhì)的溶解性：1、氣體：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。不溶(或不易溶)：O2、h2、ch4、co、n2等。2、金屬氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多數(shù)不溶3、酸：大多數(shù)溶4、堿：除氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水5、鹽：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的鹽都溶于水，含Cl-的鹽只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的鹽只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32-的鹽只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常見的沉淀:Mg(OH)2、Al(OH)3CaCO3BaCO3、Ag2CO3等都溶于酸。在推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4;若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。四、初中化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)歸類：(一)、初中化學(xué)中有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。(二)、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的1、質(zhì)量增加的(1)、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；(2)、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；(3)、由于星艮二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；2、質(zhì)量減少的（1）、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；（2）、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。*露置在空氣中質(zhì)量減少或變質(zhì)的東西應(yīng)密封保存大凡在空氣中易吸水的物質(zhì)，可作干燥劑，常用的有NaOH、濃H2sO4、CaO、無水CaCl2。無水CuSO4檢測液體是否含H2O。3、金屬+酸f鹽+HJ中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn②等質(zhì)量的不同酸踉足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬+酸f鹽+HJ反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。4、金屬+鹽溶液f新金屬+新鹽中：①金屬的相對原子質(zhì)量〉新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質(zhì)量〈新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。（三）、物質(zhì)放入水中的熱效應(yīng)：1、放入水中放熱的有：氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸2、放入水中吸熱的有：銨鹽、干冰（四）、其它.具有還原性的物質(zhì)有：c、h2、c°。.具有氧化性的物質(zhì)有：02、CO2、濃硫酸、硝酸。.具有可燃性的物質(zhì)有：C、H2、CO、CH4、C2H50H、CH/H。.具有吸水性的物質(zhì)有：固體NaOH、CaO、堿石灰、固體CaCl2、固體MgCl2、無水CuS04、濃硫酸，因此它們都能作干燥劑。但不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)。.具有揮發(fā)性的物質(zhì)有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水。.既不溶于水，又不溶于酸的物質(zhì)有：AgCl、BaSO。4五、理論中的記憶性知識：1、常見元素的化合價：一價鉀鈉氫與銀，…二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七鎰特別。（正價）大任何化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0。 %單質(zhì)中元素的化合價為0。2、常見原子團(tuán)的化合價：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3一、PO43-、NH4+3、金屬活動性順序:金屬活動性順序由強(qiáng)至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPt46按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀伯金4、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制o2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1—2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。6、初中化學(xué)溶液的酸堿度和酸堿性：0酸 性,7堿性14PH：1 中性 PH越大堿性越強(qiáng)，PH越小酸性越強(qiáng)，PH=7中性。①顯酸性的溶液PH《7：酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl等水溶液②顯堿性的溶液PH》7：堿溶液和C2O、、N；2O、K2O、BaO、NH3等水溶液及碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液 2 2 3③顯中性的溶液PH=7：水和大多數(shù)的鹽溶液7.有沉淀生成的反應(yīng)有：①Ba2++S02-=BaS0； ②Ag++Cl-=AgCl；4 4③除K+、Na+外的金屬離子+C03一=難溶性碳酸鹽I④除K+、Na+、Ca+、Ba+外的金屬離子+0H-=難溶性堿I初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)老師寄語：這個總結(jié)的主要目的是幫助你應(yīng)對初三化學(xué)的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當(dāng)你在做框圖題的時候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng)，以及反應(yīng)現(xiàn)象來，從中挑選出符合題目的反應(yīng)，進(jìn)而一步步解題。希望這個小總結(jié)能夠?yàn)槟愕幕瘜W(xué)學(xué)習(xí)帶來一點(diǎn)幫助，那么老師也就滿足了。因?yàn)槭前丛貋矸诸?，一些反?yīng)有重復(fù)，望見諒。與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：2Mg+O2^2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光s+o2直燃$。2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。c+o2==1co2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2c+O2點(diǎn)燃2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯4P+502點(diǎn)=燃2P205現(xiàn)象:：生成白煙3Fe+2O2==^Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成.黑色的.固體2H2+02點(diǎn)=燃2H20現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰2H2。2典0=2"。+。2t現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2Hg0====2Hg+O2t現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KClO3MnO22KCl+302T現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2t現(xiàn)象：同上，跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：2H2+02點(diǎn)=燃2H20現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰Zn+H2so4==ZnS04+H2t現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2s04==MgS04+H2t現(xiàn)象：同上Fe+H2so4==FeS04+H2t現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2A1+3H2sO4==Al2(SO4)3+3H2t現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HC1==ZnC12+H2t現(xiàn)象：同上Mg+2HC1==MgC12+H2t現(xiàn)象：同上Fe+2HC1==FeC12+H2t現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2A1+6HC1==2A1C13+3H2t現(xiàn)象：有氣體生成△H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H20現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：C+O2直燃CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2==^=2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=====2Cu+CO?f現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2f現(xiàn)象：固體由需逐漸變變渾濁白色氣體生時黑色的固體減少，有能CO2+C^2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少3C+2H2O=CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：c+o2==1co2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3；+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解Ca(HCO3)=魚=CaCO3I+CO2T+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2cO3====2CuO+H2O+CO2T現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2===Na2cO3+H2O(也可為KOH)現(xiàn)象：不明顯CaCO3S^CaO+CO2f現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：高溫FeO+4CO====3Fe+4CO現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣高溫FeO+CO===Fe+CO24 2體生成高溫FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫高溫CuO+CO====Cu+CO2Fe2O3+3CO====2Fe+3CO高溫CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯HCl+AgNO3==AgCl；+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2cO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2TFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2T現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2t現(xiàn)象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2t現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2t現(xiàn)象：有氣體生成以上四個反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2NaOH(或KOH)+H2sO4==Na2sO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2so4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2so4==CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2so4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2sO4+BaCl2==BaSOj+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2sO4==CaSO4+H2O+CO2tNa2cO3+H2SO產(chǎn)Na2sO4+H2O+CO2t2NaHCO3+H2sO4==Na2sO4+2H2O+2CO2t現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2tNa2cO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2TNaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2T現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2sO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)J+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)J+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)J+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NH4cl(NH4NO3、(NH4)2sO4)+NaOH(KOH)==NH3T+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)J+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCOj+Na2cO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一3 樣的2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3；+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2==Na2sO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2so4==BaSOj+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成BaCl2+Na2co3==BaCOj+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸領(lǐng)沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:CaCl2+Na2CO3==CaCO3；+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3；+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：CuSO4?5H2O=&=CuSO4+5H20T現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨邷谻uO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2；+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2so4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2so4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成Cu2(OH)2cO3====2CuO+H2O+CO2T現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵:Fe+2HCl==FeCl2Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2；+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+AgFe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液3Fe+2O2莖燃Fe3O4現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀:AgNO3+HCl==AgCl；+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl==AgCl；+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2so4==Ag2SOj+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成常見生活中的化學(xué)知識老師寄語：知識來自生活，應(yīng)用于生活?；瘜W(xué)中考常出現(xiàn)與生活有關(guān)的知識。1、新電燈泡的玻璃上常有一點(diǎn)暗紅物質(zhì)以除去燈泡內(nèi)殘留的氧，該物質(zhì)是紅磷。原理：4P+5O=點(diǎn)燃2PO2 2 5點(diǎn)燃2、田徑比賽發(fā)令槍打響后，產(chǎn)生的白煙主要是「2。5。原理：4P+5O2^=2P2O53、銅器表面慢慢形成一層銅綠：2Cu+O2+H2O+CO2=CuJOH)2cO3高溫4、鐵匠將燒紅的生鐵放在鐵砧上反復(fù)錘打，使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼：(百煉成鋼)C+O2^=CO25、國際上推廣使用中國的鐵鍋，以補(bǔ)充人體所需要的鐵元素：Fe+2HCl=FeCl2+H2T6、少量水滴到煤爐里，能竄出更高的火苗：C+HO=高溫CO+H2 27、不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO48、為了使石灰漿抹的墻快點(diǎn)干，常在室內(nèi)燃一盆炭火，但剛放入炭火盆時，墻壁反而更潮濕：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O9、雞蛋放入石灰水可以保鮮。CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O點(diǎn)燃O"10、酒精是一種理想的液體燃料，為減少污染，可制成乙醇汽油F2H5OH+302^2CO2+3H2O

11、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中溶有鐵鹽12、工、農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷。家用洗滌劑是污水中磷的一個重要的來源，含磷污水排到自然水中，引起藻類增殖(水華現(xiàn)象)，使水變質(zhì)，必須除去。13、目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只會引起溫室效應(yīng)。14、舉重前，運(yùn)動員把兩手伸人盛有白色粉末“鎂粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。這個助運(yùn)動員一臂之力的“鎂粉”的成份是MgCO3。15、用廢舊書報(bào)包裝食品，會引起食品污染，這是由于印刷書報(bào)的油墨中含有鉛的有害物質(zhì)。16、自來水中的削毒劑是氯氣或漂白粉，凈水劑是明礬，吸附劑是活性碳。17、煤爐里煤的燃燒:“0臂?(下層)eq十三"“0臂?(下層)eq十三"(中層)占燃2CO^O2_(上層)18、人們喝完碳酸飲料(如汽水)后會打嗝.H2cO3=C02T+H2O19、鈣是人體不可缺少的元素之一，許多食品中常加鈣，加鈣的主要原料之一是雞蛋殼，其CaCO-^2HCl=CaCL+H.O^CO.T a主要成分是碳酸鈣，它能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可被人體吸收的2金：20、胃酸過多的病人，常服用小蘇打片進(jìn)行治療：+HCl=NaCl+21、稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+6HC1===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2sO4===Fe2(SO4)3+3H2O22、明代于謙在《石灰吟》中的化學(xué)方程式：“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑(CaCO3且也CaO+COj)。粉骨碎身全不怕(CaO+4。===Ca(OH)2)，要留青白在人間。(CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H20)23、燃放煙花爆竹會產(chǎn)生一種有刺激性氣味能污染空氣的氣體，它是SO2。24、銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應(yīng)采取急救措施是喝大量雞蛋清。25、家庭中洗滌熱水瓶內(nèi)少量的水垢(主要成份是CaCO3和Mg(OH)2),實(shí)際可行的方法是用食用白醋洗滌。反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2CH3COOH===(CH3cOO)2Ca+H2O+CO2T,Mg(OH)2+2CH3COOH===(CH3COO)2Mg+2H2O.26、工業(yè)酒精不可當(dāng)飲料，原因是其中甲醇含量超標(biāo)，甲醇具有毒性。27、火災(zāi)中的自救和逃生：①撥打H9電話②濕毛巾捂住鼻口，沿墻根貼地面爬行③用濕的棉被披在身上④關(guān)好門窗⑤自結(jié)繩帶⑥敲打?qū)嵨锘蛴悯r艷的物品呼救⑦野外應(yīng)逆風(fēng)逃生28、CO泄露時，禁開所有電器包括電話，應(yīng)開門窗通風(fēng)，關(guān)閥門。家中的CO報(bào)警器應(yīng)安裝在廚房的中上部。29、電器著火時，應(yīng)關(guān)開關(guān)再滅火，不能用水來滅火。30、冰箱的去味劑是活性碳，也可用茶葉或木炭，因?yàn)樗鼈兌加形叫?。房間里有煙味時，可點(diǎn)燃蠟燭來去味，因?yàn)橄灎T燃燒會產(chǎn)生黑炭，黑炭具有吸附性。31、使用加碘食鹽可以預(yù)