高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率222平衡轉(zhuǎn)化率課件魯科版選修4

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向

第2課時

——平衡轉(zhuǎn)化率第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向

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——平衡轉(zhuǎn)化率第二煤炭的廣泛應(yīng)用會釋放出含有二氧化硫等有害物質(zhì)的滾滾濃煙，造成大氣污染。英國科學(xué)家曾提出增加煙囪高度延長二氧化硫與氧氣反應(yīng)的時間的方法試圖減少污染，事實證明無論煙囪建得多高，都無法消除二氧化硫的污染。【思考】（1）二氧化硫能造成哪些污染？（2）為什么無論如何延長二氧化硫與氧氣反應(yīng)的時間都無法消除二氧化硫的污染？煤炭的廣泛應(yīng)用會釋放出含有二氧化硫等有害物質(zhì)的滾滾濃煙，造成學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義，并學(xué)會平衡濃度的計算。2.能根據(jù)化學(xué)平衡計算的方法思路，進(jìn)行平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率的含義及其計算學(xué)習(xí)難點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率的含義及其計算學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義，并學(xué)會平衡濃度的計算。2解析：根據(jù)表達(dá)式要求平衡時的濃度。設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，則SO2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。溫故知新解析：根據(jù)表達(dá)式要求平衡時的濃度。設(shè)NO2的物質(zhì)的量為0.2mol·L－1溫故知新0.2mol·L－1溫故知新徹底105

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溫故知新徹底10510－5溫故知新探究活動一：平衡轉(zhuǎn)化率的概念及其計算平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量(物質(zhì)的量或濃度)與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比。平衡轉(zhuǎn)化率可描述化學(xué)反應(yīng)的限度。1．平衡轉(zhuǎn)化率的概念：2．平衡轉(zhuǎn)化率計算公式對反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)A的平衡轉(zhuǎn)化率B的平衡轉(zhuǎn)化率探究活動一：平衡轉(zhuǎn)化率的概念及其計算平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反20%交流研討20%交流研討15.4%交流研討15.4%交流研討化學(xué)平衡的計算模式及解題思路(1)計算模式歸納總結(jié)化學(xué)平衡的計算模式及解題思路(1)計算模式歸納總結(jié)(2)解題思路③解題設(shè)問題：明確了“始”、“變”、“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、平衡時某成分的濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等，得出題目答案。①巧設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。②確定三個量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量三者的關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。歸納總結(jié)(2)解題思路③解題設(shè)問題：明確了“始”、“變”、“平”三個20%學(xué)以致用20%學(xué)以致用。。110x2x2xX+2Y2Zn始Δnn平1-x1-2x2xx=1/3D【提示】3.已知密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g),取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A.33%B.40%C.50% D.65%(1-x)+(1-2x)2x=學(xué)以致用110x2x探究活動二：平衡轉(zhuǎn)化率的影響因素可能相同，也可能不同增大減小減小增大60%60%54%65%66%53%探究活動二：平衡轉(zhuǎn)化率的影響因素可能相同，也可能不同增(3)對任意化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g),若A、B的起始濃度之比為a∶b，則α(A)＝α(B)。(1)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率都能定量表示化學(xué)反應(yīng)的限度。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而平衡轉(zhuǎn)化率的影響因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(2)對某一個具體反應(yīng)，在溫度一定時，只有一個化學(xué)平衡常數(shù)；但不同反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。故必須指明是哪一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。歸納總結(jié)(3)對任意化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋d根據(jù)轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律：丁中A的轉(zhuǎn)化率最大，甲中A的轉(zhuǎn)化率最小，丙容器比乙容器物質(zhì)的量大，相當(dāng)于丙中的壓強(qiáng)大于乙中的壓強(qiáng)，因該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，所以乙中A的轉(zhuǎn)化率大于丙中A的轉(zhuǎn)化率，即丁>乙>丙>甲；B的轉(zhuǎn)化率用同樣的方法確定為甲>乙>丙>丁。A學(xué)以致用根據(jù)轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律：丁中A的轉(zhuǎn)化率最大，甲中A的轉(zhuǎn)化率最小歸納總結(jié)歸納總結(jié)B當(dāng)堂檢測B當(dāng)堂檢測C當(dāng)堂檢測C當(dāng)堂檢測60%

40%當(dāng)堂檢測60%40%當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測當(dāng)堂檢測即使最無足輕重的今天和昨天相比，也具有現(xiàn)實性這一優(yōu)勢。即使最無足輕重的今天和昨天相比，也具有現(xiàn)實性這一優(yōu)勢。第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向

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——平衡轉(zhuǎn)化率第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向

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——平衡轉(zhuǎn)化率第二煤炭的廣泛應(yīng)用會釋放出含有二氧化硫等有害物質(zhì)的滾滾濃煙，造成大氣污染。英國科學(xué)家曾提出增加煙囪高度延長二氧化硫與氧氣反應(yīng)的時間的方法試圖減少污染，事實證明無論煙囪建得多高，都無法消除二氧化硫的污染?！舅伎肌浚?）二氧化硫能造成哪些污染？（2）為什么無論如何延長二氧化硫與氧氣反應(yīng)的時間都無法消除二氧化硫的污染？煤炭的廣泛應(yīng)用會釋放出含有二氧化硫等有害物質(zhì)的滾滾濃煙，造成學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義，并學(xué)會平衡濃度的計算。2.能根據(jù)化學(xué)平衡計算的方法思路，進(jìn)行平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率的含義及其計算學(xué)習(xí)難點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率的含義及其計算學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義，并學(xué)會平衡濃度的計算。2解析：根據(jù)表達(dá)式要求平衡時的濃度。設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，則SO2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。溫故知新解析：根據(jù)表達(dá)式要求平衡時的濃度。設(shè)NO2的物質(zhì)的量為0.2mol·L－1溫故知新0.2mol·L－1溫故知新徹底105

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溫故知新徹底10510－5溫故知新探究活動一：平衡轉(zhuǎn)化率的概念及其計算平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量(物質(zhì)的量或濃度)與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量之比。平衡轉(zhuǎn)化率可描述化學(xué)反應(yīng)的限度。1．平衡轉(zhuǎn)化率的概念：2．平衡轉(zhuǎn)化率計算公式對反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)A的平衡轉(zhuǎn)化率B的平衡轉(zhuǎn)化率探究活動一：平衡轉(zhuǎn)化率的概念及其計算平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反20%交流研討20%交流研討15.4%交流研討15.4%交流研討化學(xué)平衡的計算模式及解題思路(1)計算模式歸納總結(jié)化學(xué)平衡的計算模式及解題思路(1)計算模式歸納總結(jié)(2)解題思路③解題設(shè)問題：明確了“始”、“變”、“平”三個量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、平衡時某成分的濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等，得出題目答案。①巧設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。②確定三個量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量三者的關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。歸納總結(jié)(2)解題思路③解題設(shè)問題：明確了“始”、“變”、“平”三個20%學(xué)以致用20%學(xué)以致用。。110x2x2xX+2Y2Zn始Δnn平1-x1-2x2xx=1/3D【提示】3.已知密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g),取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A.33%B.40%C.50% D.65%(1-x)+(1-2x)2x=學(xué)以致用110x2x探究活動二：平衡轉(zhuǎn)化率的影響因素可能相同，也可能不同增大減小減小增大60%60%54%65%66%53%探究活動二：平衡轉(zhuǎn)化率的影響因素可能相同，也可能不同增(3)對任意化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g),若A、B的起始濃度之比為a∶b，則α(A)＝α(B)。(1)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率都能定量表示化學(xué)反應(yīng)的限度。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而平衡轉(zhuǎn)化率的影響因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(2)對某一個具體反應(yīng)，在溫度一定時，只有一個化學(xué)平衡常數(shù)；但不同反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。故必須指明是哪一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。歸納總結(jié)(3)對任意化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋d根據(jù)轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律：丁中A的轉(zhuǎn)化率最大，甲中A的轉(zhuǎn)化率最小，丙容器比乙容器物質(zhì)的量大，相當(dāng)于丙中的壓強(qiáng)大于乙中的壓強(qiáng)，因該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，所以乙中A的轉(zhuǎn)化率大于丙中A的轉(zhuǎn)化率，