金屬的腐蝕與防護課件

第3課時金屬的腐蝕與防護1第3課時金屬的腐蝕與防護11.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因；2.了解金屬腐蝕的危害；3.了解防止金屬腐蝕的常用措施。21.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因；2我國作為世界上鋼鐵產(chǎn)量最多的國家，每年被腐蝕的鐵占到我國鋼鐵年產(chǎn)量的十分之一，因金屬腐蝕而造成的損失占到國內(nèi)生產(chǎn)總值的2%～4%；約合人民幣3000億元。3我國作為世界上鋼鐵產(chǎn)量最多的國家，每年被腐蝕的3據(jù)統(tǒng)計，金屬腐蝕的年損失遠遠超過水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)和地震損失的總和。腐蝕不僅造成經(jīng)濟損失，也常造成災(zāi)難性事故,如飛機因零部件破裂而墜毀；橋梁因鋼梁產(chǎn)生裂縫而塌陷；油管因穿孔或裂縫而漏油，引起著火爆炸；化工廠中儲酸槽穿孔泄漏，造成重大環(huán)境污染等。金屬腐蝕的危害和防腐的意義4據(jù)統(tǒng)計，金屬腐蝕的年損失遠遠超過水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)和地面對這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕危害的事實，思考：鐵為什么會被腐蝕？應(yīng)該怎樣防腐呢？1.定義金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞。一、金屬腐蝕5面對這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕1.定義金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生2.本質(zhì)M–ne-====Mn+金屬陽離子失e-氧化反應(yīng)金屬原子化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕3.分類62.本質(zhì)M–ne-====Mn+金屬陽離子失e-氧化4.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)聯(lián)系金屬跟化學(xué)物質(zhì)接觸反應(yīng)不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生金屬被氧化較活潑金屬被氧化兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍74.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)聯(lián)系金鋼鐵在潮濕環(huán)境里長期放置容易生銹。請解釋下列與鐵生銹現(xiàn)象有關(guān)的因素。1.相對于在內(nèi)河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕。2.用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。3.當(dāng)化工廠排出酸性廢氣時,工廠附近的鐵制品更容易生銹。8鋼鐵在潮濕環(huán)境里長期放置容易生銹。請解釋下列與鐵生銹現(xiàn)象有關(guān)1.相對于在內(nèi)河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕。海水含有更多鹽類，在電解質(zhì)溶液中電化學(xué)腐蝕更易進行。2.用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。由于鐵與銅及潮濕的空氣構(gòu)成了原電池，鐵作負極，因而更易被腐蝕而生銹。3.當(dāng)化工廠排出酸性廢氣時,工廠附近的鐵制品更容易生銹。鐵制品在酸性條件下比在中性條件下更容易被腐蝕。91.相對于在內(nèi)河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕。海水含有更1.鐵銹的成分是什么？是怎樣形成的？2.將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，再放入如圖所示的具支試管中。幾分鐘后，導(dǎo)管中的水柱上升了，你知道為什么嗎？101.鐵銹的成分是什么？是怎樣形成的？10鋼鐵表面的微小原電池示意圖水膜的酸堿性，決定了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的不同。鋼鐵通常為含碳的鐵合金，在一定環(huán)境中會構(gòu)成原電池，鐵作負極，碳作正極。從而加快了鋼鐵的腐蝕。11鋼鐵表面的微小原電池示意圖水膜的酸堿性，鋼鐵通常為含碳的鐵合鋼鐵的析氫腐蝕鋼鐵的吸氧腐蝕寫出鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)式。酸性水膜堿性或中性水膜2H++2e-====H2↑O2+2H2O+4e-====4OH-––––––12鋼鐵的析氫腐蝕鋼鐵的吸氧腐蝕寫出鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)式。酸性水5.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負極Fe正極C總反應(yīng):通常兩種腐蝕同時存在，但后者更普遍。水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱Fe-2e-====Fe2+2Fe-4e-====2Fe2+2H++2e-====H2↑O2+2H2O+4e-====4OH-Fe+2H+====Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2135.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：（1）若液面上升，則溶液呈

性，發(fā)生_____腐蝕,電極反應(yīng)式為：負極：

,正極：

；（2）若液面下降，則溶液呈

性，發(fā)生

腐蝕，電極反應(yīng)式為：負極：

，正極：

。中性或堿吸氧Fe–2e-====Fe2+O2+2H2O+4e-====4OH－酸析氫Fe–2e-====Fe2+2H++2e-====H2↑14如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：中性或堿二、鋼鐵腐蝕的防護：1.改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：2.金屬表面覆蓋保護層例如：在金屬表面涂油漆或油脂，搪瓷。如將Cr、Ni等金屬加入鋼里制成合金鋼。15二、鋼鐵腐蝕的防護：1.改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：2.金屬表面用活潑的金屬（如Zn、Al）與被保護金屬連接構(gòu)成原電池，被保護金屬作正極而得到保護。3.電化學(xué)保護法（1）犧牲陽極的陰極保護法––16用活潑的金屬（如Zn、Al）與被保護金屬連接構(gòu)成原電3.電化此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。如圖：將被保護金屬作電解池的陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。（2）外加電源的陰極保護法17此法主要用于防止土壤、海水如圖：將被保護金屬作電解池的陰極，在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護法＞犧牲陽極的陰極保護法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無防腐條件的腐蝕18在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：防腐措施由好到壞下列各情況中鐵片腐蝕由快到慢的順序是____________________。(5)(2)(1)(3)(4)19下列各情況中鐵片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)(1)(3)M–ne-====Mn+1.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬陽離子失e-氧化反應(yīng)金屬原子化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕2.分類20M–ne-====Mn+1.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬陽離子失3.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負極(鐵)正極(碳)總反應(yīng):水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱Fe-2e-====Fe2+2Fe-4e-====2Fe2+2H++2e-====H2↑O2+2H2O+4e-====4OH-Fe+2H+====Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2213.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)4.鋼鐵腐蝕的防護（1）改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如將Cr、Ni等金屬加入鋼里制成合金鋼（2）金屬表面覆蓋保護層（3）電化學(xué)保護法犧牲陽極的陰極保護法外加電源的陰極保護法224.鋼鐵腐蝕的防護（1）改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：（2）金屬表1．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗D231．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）2．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是()①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)②金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，只有電化學(xué)腐蝕才是氧化還原反應(yīng)③因二氧化碳普遍存在，所以鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以析氫腐蝕為主④無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化A.①③B.②③C.①④D.①③④C242．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是()C243．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是()A．Fe-2eˉ====Fe2+

B．2H2O+O2+4eˉ====4OHˉC．4OHˉ-4eˉ====2H2O+O2↑D．2H++2eˉ====H2↑B253．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極發(fā)生的主B254.普通銅器放置時間較長后容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。而銅鑄于1760年的三件國寶：牛首、猴首和虎首在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最有可能的是（）A.它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng).環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C.銅的金屬活動性比氫弱，因此不宜被氧化D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金D264.普通銅器放置時間較長后容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是D265.分析如圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：（1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為：

。（2）碳棒上的電極反應(yīng)式為：

___。（3）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

。2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-====4OH-2Fe–4e-====2Fe2+275.分析如圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：2Fe+2H2O+O海浪為劈風(fēng)斬浪的航船餞行，為隨波逐流的輕舟送葬。28海浪為劈風(fēng)斬浪的航船餞行，為隨波逐流的輕舟送葬。2819.過去不等于未來，沒有失敗，只有暫時停止成功。7.你說每天看一個小時的書，如果你看了很多書，千萬別告訴別人，告訴別人別人就會不斷考你。11.我們可以失望，但不能盲目。2.生活如海，寬容作舟，泛舟于海，方知海之寬闊;生活如山，寬容為徑，循徑登山，方知山之高大;生活如歌，寬容是曲，和曲而歌，方知歌之動聽。10.成功的法則極為簡單，但簡單并不代表容易。5.欲望以提升熱忱，毅力以磨平高山。6.只要路是對的，就不怕路遠。真心的對別人產(chǎn)生點興趣，是推銷員最重要的品格。12.庸人的缺點就在于不能控制自己的感情，容易失去理智，而成功者則善于把握這個尺度，謹慎處事。4.既不懈的追求生活，又不敢奢望生活過多的報酬和寵愛，而是理智而清醒的面對著現(xiàn)實。8.時間不可空過，惟用之于有益的工作;一切無益的行動，應(yīng)該完全制止。9.征服世界，并不偉大，一個人能征服自己，才是世界上最偉大的人。3.一個人幾乎可以在任何他懷有無限熱忱的事情上成功。5.失敗是什么?沒有什么，只是更走近成功一步;成功是什么?就是走過了所有通向失敗的路，只剩下一條路，那就是成功的路。3、未曾失敗的人恐怕也未曾成功過。11.尊重是一縷春風(fēng)，一泓清泉，一顆給人溫暖的舒心丸，一劑催人奮進的強心劑。9.自己打敗自己的遠遠多于比別人打敗的。9.自己打敗自己的遠遠多于比別人打敗的。20.好的想法是十分錢一打，真正無價的是能夠?qū)崿F(xiàn)這些想法的人。4、人生偉業(yè)的建立，不在能知，乃在能行。3.知識給人重量，成就給人光彩，大多數(shù)人只是看到了光彩，而不去稱量重量。19.過去不等于未來，沒有失敗，只有暫時停止成功。第3課時金屬的腐蝕與防護30第3課時金屬的腐蝕與防護11.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因；2.了解金屬腐蝕的危害；3.了解防止金屬腐蝕的常用措施。311.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因；2我國作為世界上鋼鐵產(chǎn)量最多的國家，每年被腐蝕的鐵占到我國鋼鐵年產(chǎn)量的十分之一，因金屬腐蝕而造成的損失占到國內(nèi)生產(chǎn)總值的2%～4%；約合人民幣3000億元。32我國作為世界上鋼鐵產(chǎn)量最多的國家，每年被腐蝕的3據(jù)統(tǒng)計，金屬腐蝕的年損失遠遠超過水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)和地震損失的總和。腐蝕不僅造成經(jīng)濟損失，也常造成災(zāi)難性事故,如飛機因零部件破裂而墜毀；橋梁因鋼梁產(chǎn)生裂縫而塌陷；油管因穿孔或裂縫而漏油，引起著火爆炸；化工廠中儲酸槽穿孔泄漏，造成重大環(huán)境污染等。金屬腐蝕的危害和防腐的意義33據(jù)統(tǒng)計，金屬腐蝕的年損失遠遠超過水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)和地面對這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕危害的事實，思考：鐵為什么會被腐蝕？應(yīng)該怎樣防腐呢？1.定義金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞。一、金屬腐蝕34面對這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕1.定義金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生2.本質(zhì)M–ne-====Mn+金屬陽離子失e-氧化反應(yīng)金屬原子化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕3.分類352.本質(zhì)M–ne-====Mn+金屬陽離子失e-氧化4.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)聯(lián)系金屬跟化學(xué)物質(zhì)接觸反應(yīng)不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生金屬被氧化較活潑金屬被氧化兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍364.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)聯(lián)系金鋼鐵在潮濕環(huán)境里長期放置容易生銹。請解釋下列與鐵生銹現(xiàn)象有關(guān)的因素。1.相對于在內(nèi)河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕。2.用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。3.當(dāng)化工廠排出酸性廢氣時,工廠附近的鐵制品更容易生銹。37鋼鐵在潮濕環(huán)境里長期放置容易生銹。請解釋下列與鐵生銹現(xiàn)象有關(guān)1.相對于在內(nèi)河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕。海水含有更多鹽類，在電解質(zhì)溶液中電化學(xué)腐蝕更易進行。2.用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。由于鐵與銅及潮濕的空氣構(gòu)成了原電池，鐵作負極，因而更易被腐蝕而生銹。3.當(dāng)化工廠排出酸性廢氣時,工廠附近的鐵制品更容易生銹。鐵制品在酸性條件下比在中性條件下更容易被腐蝕。381.相對于在內(nèi)河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕。海水含有更1.鐵銹的成分是什么？是怎樣形成的？2.將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，再放入如圖所示的具支試管中。幾分鐘后，導(dǎo)管中的水柱上升了，你知道為什么嗎？391.鐵銹的成分是什么？是怎樣形成的？10鋼鐵表面的微小原電池示意圖水膜的酸堿性，決定了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的不同。鋼鐵通常為含碳的鐵合金，在一定環(huán)境中會構(gòu)成原電池，鐵作負極，碳作正極。從而加快了鋼鐵的腐蝕。40鋼鐵表面的微小原電池示意圖水膜的酸堿性，鋼鐵通常為含碳的鐵合鋼鐵的析氫腐蝕鋼鐵的吸氧腐蝕寫出鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)式。酸性水膜堿性或中性水膜2H++2e-====H2↑O2+2H2O+4e-====4OH-––––––41鋼鐵的析氫腐蝕鋼鐵的吸氧腐蝕寫出鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)式。酸性水5.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負極Fe正極C總反應(yīng):通常兩種腐蝕同時存在，但后者更普遍。水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱Fe-2e-====Fe2+2Fe-4e-====2Fe2+2H++2e-====H2↑O2+2H2O+4e-====4OH-Fe+2H+====Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2425.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：（1）若液面上升，則溶液呈

性，發(fā)生_____腐蝕,電極反應(yīng)式為：負極：

,正極：

；（2）若液面下降，則溶液呈

性，發(fā)生

腐蝕，電極反應(yīng)式為：負極：

，正極：

。中性或堿吸氧Fe–2e-====Fe2+O2+2H2O+4e-====4OH－酸析氫Fe–2e-====Fe2+2H++2e-====H2↑43如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：中性或堿二、鋼鐵腐蝕的防護：1.改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：2.金屬表面覆蓋保護層例如：在金屬表面涂油漆或油脂，搪瓷。如將Cr、Ni等金屬加入鋼里制成合金鋼。44二、鋼鐵腐蝕的防護：1.改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：2.金屬表面用活潑的金屬（如Zn、Al）與被保護金屬連接構(gòu)成原電池，被保護金屬作正極而得到保護。3.電化學(xué)保護法（1）犧牲陽極的陰極保護法––45用活潑的金屬（如Zn、Al）與被保護金屬連接構(gòu)成原電3.電化此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。如圖：將被保護金屬作電解池的陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。（2）外加電源的陰極保護法46此法主要用于防止土壤、海水如圖：將被保護金屬作電解池的陰極，在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護法＞犧牲陽極的陰極保護法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無防腐條件的腐蝕47在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：防腐措施由好到壞下列各情況中鐵片腐蝕由快到慢的順序是____________________。(5)(2)(1)(3)(4)48下列各情況中鐵片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)(1)(3)M–ne-====Mn+1.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬陽離子失e-氧化反應(yīng)金屬原子化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕2.分類49M–ne-====Mn+1.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬陽離子失3.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負極(鐵)正極(碳)總反應(yīng):水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱Fe-2e-====Fe2+2Fe-4e-====2Fe2+2H++2e-====H2↑O2+2H2O+4e-====4OH-Fe+2H+====Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2503.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)4.鋼鐵腐蝕的防護（1）改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如將Cr、Ni等金屬加入鋼里制成合金鋼（2）金屬表面覆蓋保護層（3）電化學(xué)保護法犧牲陽極的陰極保護法外加電源的陰極保護法514.鋼鐵腐蝕的防護（1）改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：（2）金屬表1．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗D521．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）2．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是()①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)②金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，只有電化學(xué)腐蝕才是氧化還原反應(yīng)③因二氧化碳普遍存在，所以鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以析氫腐蝕為主④無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化A.①③B.②③C.①④D.①③④C532．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是()C243．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是()A．Fe-2eˉ====Fe2+

B．2H2O+O2+4eˉ====4OHˉC．4OHˉ-4eˉ====2H2O+O2↑D．2H++2eˉ====H2↑B543．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極發(fā)生的主B254.普通銅器放置時間較長后容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]。而銅鑄于1760年的三件國寶：牛首、猴首和虎首在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最有可能的是（）A.它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng).環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C.銅的金屬活動性比氫弱，因此不宜被氧化D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金D554.普通銅器放置時間較長后容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是D265.分析如圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：（1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為：

。（2）碳棒上的電極反應(yīng)式為：