人教版普通高中化學(xué)必修第一冊第四章單元測試題《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》(附答案)

--15-越強，Cl、S、P、Si位于第三周期，非金屬性減弱，則單質(zhì)與氫氣化合由易到難?？疾橹R點：元素周期律、元素周期表6．D解析：由X和Y是短周期元素，X2—與Y+的核外電子總數(shù)之差為8,可知X與Y位于同周期；根據(jù)化合價，X為第VIA族元素，Y為第IA族元素；X為O,Y為Li,或X為S，Y為Na。X與Y的原子序數(shù)之差為5；原子的最外層電子數(shù)之和為7；X和Y原子的最外層電子數(shù)之差為5；電子數(shù)總和為11或27?？疾橹R點：元素周期表、原子結(jié)構(gòu)7．C解析：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鏷元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=239—148=91,A元素的一種同位素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)則為91—54=37,第4周期稀有氣體元素的原子序數(shù)為36,A元素應(yīng)位于第5周期IA族?？疾橹R點：核素、原子結(jié)構(gòu)8．B解析：IA族元素中的H不屬于堿金屬元素；根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從上至下，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性越來越強，與水反應(yīng)越來越劇烈，銫的金屬性最強，在常溫下與水反應(yīng)會發(fā)生爆炸；金屬鉀具有強還原性，但K+具有弱氧化性；由于堿金屬單質(zhì)性質(zhì)太活潑，遇到水溶液時優(yōu)先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，因此不能將銅從其鹽溶液中置換出來。考查知識點：元素周期律9．C解析：第6、7周期分別含鑭系元素、錒系元素，分別有32種元素，比第四周期的18種元素多；第IA族元素不都是金屬元素，其中H為非金屬元素，H與O、Cl等非金屬元素形成共價鍵；第IA族元素K與第VIIA族元素Br均在第四周期，本周期第IIA族與第IIIA族之間隔著7個副族和一個第哪族（3個縱行）共10個縱行，其中有10種元素，二者之間還有6種主族元素，故它們的質(zhì)子數(shù)相差16（或分別根據(jù)周期表中位置、核外電子排布規(guī)律寫出各自的原子結(jié)構(gòu)示意圖）；原子核外最外電子層有2個電子的元素除了第IIA族元素外，還有氦、過渡元素等?？疾橹R點：元素周期表、化學(xué)鍵10．B解析：Na、Mg、Al位于同一周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子失電子能力減弱，單質(zhì)的還原性減弱，即Na>Mg>Al，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，即NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；它們形成陽離子的原子核外電子排布相同，而核電荷數(shù)依次增加，故離子半徑依次減小r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)，它們的得電子能力逐漸增強，即Na+VMg2+VA13+。考查知識點：元素周期律、元素周期表11．B解析：根據(jù)“Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等”，可知Z為Mg，則W為Al，X為C，Y為N。非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，因此穩(wěn)定性CH4VNH3；原子半徑由小到大的順序為：NVCVAlVMg；Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3；在相同條件下單質(zhì)與相同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Mg>Al?？疾橹R點：元素周期表、元素周期律12．B解析：同一短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)遞增，則金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，它們不可能是第一周期元素，而是第二或第三周期元素。若R(OH)n為強堿，W(OH)n+1的堿性比R(OH)n弱,W(OH)n+1可能為弱堿；若HnXOm為強酸，說明X是活潑的非金屬元素，且Y的非金屬性比X強；若Y的最低化合價為一2價，則其最高正化合價為+6價，即Y為第WA族元素，Z為第WA族元素，F(xiàn)沒有最高正價，鹵族其他元素最高正化合價為+7價；若X的最高正化合價為+5價，則X為第VA族元素，則R可能為第二周期或第三周期的第IIIA族元素，即B(非金屬)、A1(金屬)，或可能是第IIA族元素，即Be、Mg，或可能是第IA族元素，即Na、Li。考查知識點：元素周期表、元素周期律13．B解析：F得電子的能力是元素周期表中最強的，但是F無正價，稀有氣體元素原子都因具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而無正化合價；P、S、Cl的非金屬性依次增強，得電子能力與最高價含氧酸(h3po4、h2so4、HCIO4)的酸性均依次增強；在多電子原子中，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動；過渡元素是第3縱列到第12縱列的元素，包括了七個副族與第哪族，而金屬和非金屬分界線附近的元素都屬于主族元素?？疾橹R點：元素周期表、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)14．C解析：依據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，由“當(dāng)它是次外層時，最多容納的電子數(shù)比第(x

-1)層最多容納的電子數(shù)多10個”可推知：x不可能是K或L層，因為它們最多容納的電子數(shù)沒有超過10；若x為M層，當(dāng)其為最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與第(x-1)層即L層最多容納的電子數(shù)均為8,且當(dāng)它屬于次外層時，最多容納的電子數(shù)為18,比第(x-1)層即L層最多容納的電子數(shù)多10個；若x為N層，為最外電子層時最多容納的電子數(shù)為8,而第(x-1)層即M層最多容納的電子數(shù)為18，二者不同?？疾橹R點：原子結(jié)構(gòu)C解析：由Xa、Yb、Z(bi)簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X為金屬元素且位于mn非金屬元素Y、Z的下一周期，且原子序數(shù)X>Y>Z，由此可知：非金屬性Y比Z強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HbY—定大于Hb+1Z，還原性Z(b1)>Yb；再由它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，可知離子半徑大小主要決定于核電荷數(shù)即：1Z(b1)>Yb>Xa;離子所含電1nm子數(shù)為m-a=n+bo考查知識點：元素周期表、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)二、非選擇題(1)1123第三周期第IA族劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，有淡黃色固體生成2Na+O^^Na2O2Na+[:必：O：]2-Na+離子鍵和非極性共價鍵解析：MCl解析：MCl+AgNO3=AgCl|+MNO1mol1moln1mol/Lx0.02L得n=0.02molm117g則MCl的摩爾質(zhì)量：M=~==58.5g/moln0.02mol則M的質(zhì)量數(shù)A=58.5-35.5=23質(zhì)子數(shù)Z=A-N=23-12=11即M為第11號元素鈉，原子核外有三個電子層，最外層有1個電子，即Na位于第三周期第IA族。考查知識點：原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵(1)Cl、BrNa、K最外層電子數(shù)均為1都具有金屬性，在化學(xué)反應(yīng)中易失1個電子原子K比Na的核電荷數(shù)多8,多一個電子層，原子半徑大，失去最外層電子的能力強K比Na金屬性強(3)Cl2+2Br-=2C1-+Br2第第IIA都具有還原性(5)6強氧和硫?qū)儆谕髯宸墙饘僭?，氧原子的半徑比硫原子的小，得電子能力強〉解析：解答本題要求一定要熟悉前三周期、第IA族(含堿金屬元素)、第VIIA族即鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點和它們在元素周期表中的位置，并能歸納堿金屬元素和鹵族性質(zhì)的相似性和遞變性，從而能分析、預(yù)測與它們分別相鄰的第IIA族和第VIA族元素從原子結(jié)構(gòu)到性質(zhì)的變化特點?？疾橹R點：元素周期表(1)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2C1-Br、I與Cl均屬第WA族元素，其單質(zhì)氧化性均較強Br、I與Cl均屬第WA族元素，從上到下鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱H：6：O°：H????①32②Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4解析：常溫下A2B呈液態(tài)，推知A為H,B為0；高純度C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能，可知C為Si，D原子序數(shù)大于14；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7,知D、X、Y依次為Cl、Br、I,符合原子序數(shù)依次增大且均小于54；由“過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料”可知Z為Fe，Z2B3為Fe2O3o考查知識點：原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律19.(1)14C6NH+4Cl②H2CO3只有H2CO3顯弱酸性3H++Al(OH)3=A13++3H2O解析：(1)從X的原子結(jié)構(gòu)：“最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍”，且其一種同位素可測定文物年代推知X為碳元素，其同位素符號是14C。6因Y單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液顯堿性推出Y為氮元素,Y與H形成的YH+4即NH+。4Z屬短周期元素，其最高正價為+7價，則可推知Z為氯元素，它的非金屬性比硫強，可以