保定市高二化學(xué)考試卷及答案修訂稿

保定市高二化學(xué)考試卷及答案集團(tuán)標(biāo)準(zhǔn)化工作小組保定市高二化學(xué)考試卷及答案集團(tuán)標(biāo)準(zhǔn)化工作小組[Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]高二年級(jí)12月月考化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1O：16C：12S：32N：14Na：23Mg：24Al：27Cu：64第I卷(選擇題每小題只有一個(gè)正確答案共48分)用水稀釋mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是c(0H—)/c(NH?H0)32c(NH?H0)/c(0H-)32c(H+)和c(0H-)的乘積OH-的物質(zhì)的量下列命名中正確的是3—甲基丁烷B.2,2,4,4—四甲基辛烷C.1,1,3—三甲基戊烷D.4—丁烯下列說(shuō)法中，正確的是mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H+)、c(OH-)同比例減小室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為10-amol/L，aV7時(shí)，溶液的pH—定為14-a將nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H的轉(zhuǎn)化率前者小于后者2體積相同、pH相同的NHCl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)4少4最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是辛烯和3-甲基-1-丁烯B.苯和乙炔C.1-氯丙烷和2-氯丙烷D.甲基環(huán)己烷和己炔以下離子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S02-、⑥0H-、⑦N0-、⑧NH+中，基本上不影434響水的電離平衡的是①③⑤⑦⑧B.②④⑤⑦C.②④⑥⑦D.②④⑥⑧水的電離過(guò)程為H0?-'H++0H-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25°C)=X10-2W14，K(35C)=X10-14。下列敘述錯(cuò)誤的是c(H+)隨著溫度的升高而升高35C時(shí)純水中c(H+)=c(0H-)向水中加入NaHS0溶液會(huì)抑制水的電離4向水中加入NaHC0溶液會(huì)抑制水的電離下列各組有機(jī)物，無(wú)論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值的是：CH和CHB.CH和CH63841066C.CH0和CH0D.CH和CH062423638

8.下列分子中指定的碳原子不屬于手性碳原子的是A.蘋果酸HGQC—C8.下列分子中指定的碳原子不屬于手性碳原子的是A.蘋果酸HGQC—C爲(wèi)YHOHC00HCHj—CH—CH—CH—CH—CHOC.葡萄糖OHOHOHOHOHB.D.丙氨酸甘油醛嚴(yán)小W*CHOHCHO工業(yè)上制備純凈的氯化銅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化銅溶于過(guò)量的鹽酸，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)加入的試劑是氫氧化鈉B.氨水C.氧化銅D.氯化銅下列關(guān)系的表述中，正確的是()mol/LNaHS0溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S02-)+c(0H-)44中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1mol/LNaHC0溶液中：c(Na+)>c(HC0-)>c(C02-)>c(HCO)3323pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)不相等甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對(duì)該分子的描述不正確的是A?分子式為CH2520B?分子中所有原子不可能處于同一平面該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面分子中所有原子一定處于同一平面下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(已知K(AgCl)=X1O-io,K(AgI)=spspX10-16)常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則Nal的濃度必須不低于錯(cuò)誤！X10-11mol/L兩種不溶物的K相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物spAgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgIAgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI下列說(shuō)法正確的是分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物具有相同通式且相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物互為同系物的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不一定相似互為同系物的有機(jī)物一定具有相同的通式下列8種有機(jī)物：①CH==CH②I丨■I③CHOH④CHCl⑤CC「?HCOOCH⑦CHCOOCHCH⑧CHCOOH按官能團(tuán)的不同可分為A.4類B.5類C.6類D.8類下列說(shuō)法正確的是A將NaOH和氨水各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的二分之一B中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸C如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)16.有機(jī)物A和B只由C、H、0中的兩種或三種元素組成，等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗相等物質(zhì)的量的氧氣，則A和B的相對(duì)分子質(zhì)量的差值(其中n為正整數(shù))不可能為A.0B.14nC.18nD.44n17下列說(shuō)法正確的是淀粉和纖維素的組成都可用(CHO)n表示，它們互為同分異構(gòu)體6105nCH2==CHC(CH3)3與氫氣完全加成后，生成物的名稱是3,3-二甲基丁烷CS的結(jié)構(gòu)式為S==C==S2H—CH(甲基)的電子式3甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為:1:10:1:2下列關(guān)于官能團(tuán)的判斷中說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.醇的官能團(tuán)是羥基(一OH)B.羧酸的官能團(tuán)是羥基(一0H)C.酚的官能團(tuán)是羥基(一OH)D.烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵分子式為CHCl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是57A.只含有1個(gè)雙鍵的鏈狀有機(jī)物B.含2個(gè)雙鍵的鏈狀有機(jī)物C.含1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D.含一個(gè)三鍵的鏈狀有機(jī)物MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)為了除去MgCl酸性溶液中的Fes+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過(guò)2濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是?HO2

下列關(guān)于碳原子的成鍵特點(diǎn)及成鍵方式的理解中正確的是飽和碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵具有六個(gè)碳原子的苯與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同五個(gè)碳原子最多只能形成四個(gè)碳碳單鍵下列各選項(xiàng)均有兩個(gè)數(shù)據(jù)，其中前者大于后者的是25oC和6O0C時(shí)純水的pH；25oC和60oC時(shí)水的離子積(K)；w鹽酸中滴加氨水至中性時(shí)溶液中的c(NH+)與。(Cl-)；4鹽酸中滴加氨水至恰好中和時(shí)溶液中的c(NH+)與c(Cl-)。4第II卷(非選擇題共52分)(8分)現(xiàn)有常溫下mol?L-i純堿溶液。你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：，為證TOC\o"1-5"\h\z明你上述的觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：。某同學(xué)認(rèn)為溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過(guò)其總量的10%，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：。你認(rèn)為以下四個(gè)關(guān)系式其中正確的是()c(Na+)=2c(CO2-)3c(CO2-)>c(OH-)>c(HCO-)>c(HCO)323c(CO2-)+c(HCO-)=mol?L-i33c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+2c(HCO)323(10分)常溫下pH=2的鹽酸中水電離出的c(H+)=；常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)=。下列溶液中分別加入MgCO溶解至飽和，溶解MgCO較多的是(請(qǐng)?zhí)罹?3號(hào))。①LNaCO溶液，②LMgCl溶液。232LNaHCO溶液與LNaOH溶液等體積混合后，溶液中各陰離子的濃度由3大到小的順序是，含碳元素的粒子的濃度之和(忽略溶液體積的變化)=0.10025°C，有c(CHCOOH)+c(CHCOO-)=.⑺匕mol?L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,'溶液中c(CHCOOH)、c(CHCOO-)與pH值'1：?'：133的關(guān)系如右圖所示。W點(diǎn)時(shí)溶液中的c(Na+)、dc(CHCOOH)、c(H+)，最大的是3最小的是。

常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，不可能顯堿性的是(填“a”或“bj。27.(8分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡：A為mol/L的(NH)SO溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?4B為mol/LNaHCO溶液，請(qǐng)分析NaHCO溶液顯堿性的原因：33C為FeCl溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl溶液時(shí)常加入溶液以抑制33其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為（12分）1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)3②(2)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，如:CH3CH3一CH-CH—CH3②(2)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，如:CH3CH3一CH-CH—CH3C2H5hch2ch3CH3ch3ch=chch3①寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2，2，3，3-2，2，3，3-四甲基戊烷3,4—二甲基一4—乙基庚烷OH②寫出下列物質(zhì)的分子式:OHOIICH（14OIICHHO-CIIHO-CIIO官能團(tuán)具有各自的獨(dú)立性，在不同條件下所發(fā)生的化學(xué)性質(zhì)可分別從各官能團(tuán)討論。如：具有三個(gè)官能團(tuán)：、和，所以這個(gè)化合物可看作類，類和類。2）有兩種有機(jī)物都含有碳%，含有氫%，第一種有機(jī)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，第二種有機(jī)物的密度為3.49g/L（標(biāo)況下），則第一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，第二種有機(jī)物的分子式為。（3）將含有C、H、O的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O使2之完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)CaCl管（A）和堿石灰（B），測(cè)得A管2質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108。燃燒此有機(jī)物g需消耗02多少g求此有機(jī)物的分子式。高二年級(jí)12月月考化學(xué)試題123456789101112BBDBBDDACDDD131415161718192021222324DCBBCABACDCA第II卷(非選擇題共52分)(8分每空2分)(1)CO32-+H2OHCO「+OH-向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞后，溶液呈紅色；然后逐滴加入氯化鈣至過(guò)量，若溶液的紅色逐漸變淺直至消失，則說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO3