中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件

復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用和提升復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用和提升1碳酸氫鈉生活中的化學(xué)物質(zhì)碳酸氫鈉生活中的化學(xué)物質(zhì)2氫氧化鋁生活中的化學(xué)物質(zhì)氫氧化鋁生活中的化學(xué)物質(zhì)3碳酸鈉生活中的化學(xué)物質(zhì)碳酸鈉生活中的化學(xué)物質(zhì)4請你寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式。1、碳酸氫鈉治療胃酸過多2、氫氧化鋁治療胃酸過多3、工業(yè)制燒堿

NaHCO3+HCl

=NaCl+H2O+CO2↑Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH請你寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaHCO3+HCl=5由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CBNaOH＋H2SO4=

NaSO4+H2O里應(yīng)外合價不變遇到碳酸要拆開+1-22怎么用Na2CO3

＋HCl=2NaCl+H2CO322CO2+H2O2一、什么是復(fù)分解反應(yīng)：6由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生實(shí)質(zhì)的探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)CO2實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)溶液中的離子結(jié)合成沉淀或氣體或水，導(dǎo)致溶液中離子種類發(fā)生改變。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生實(shí)質(zhì)的探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl7

請同學(xué)們構(gòu)建復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的特殊離子網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的陰陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)：Mg2+H+Ca2+Ag+SO42－Al3+請同學(xué)們構(gòu)建復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的特殊離子網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用8構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)：OH－

NH4+Mg2+Cu2+H+CO32－Ca2+Ag+Ba2+Cl－SO42－Fe3+Al3+復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的特殊離子網(wǎng)絡(luò)圖構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)：OH－

NH4+Mg2+Cu2+H+CO32－C9中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件10中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件11交流展示交流展示12共存（17?蘇州）、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A.

Cu2+、Na+、NO3－、OH－

B.H+、K+、CO32－、Cl－

C.

Mg2+、NH4+、OH－、SO42－

D.Na+、Ca2+、NO3－、Cl－共存（17?蘇州）、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

13注意題干中的隱含條件顏色或者PH練習(xí)1:下列各物質(zhì)能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到無色溶液的是（）A、NaNO3

HCI

Na2SO4

B、NaNO3

NaCI

CuSO4

C、NaCI

Na2SO4

Na2CO3

D、NaOH

BaCI2

Na2SO4

練習(xí)2：下列離子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-

B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、Na+、Cl-、K+、NO3-DA注意題干中的隱含條件顏色或者PH練習(xí)1:下列各物質(zhì)能在PH=14由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為，像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示（2015眉山中考）觀察下圖并回答問題由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣之間的15【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：．HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：．【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成的反應(yīng)．【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是A、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣

B、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣

D、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．D【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式D161、AgNO3+HCl2、K2CO3+Ca(OH)2

3、Na2CO3+CaCl24、Na2SO4+HCl5、H2SO4+BaCl26、Ba(OH)2+KCl7、CuSO4+NH4NO38、HNO3+NaOHAgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能反應(yīng)，請完成化學(xué)反應(yīng)方程式不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)222解題思路：找有沒有不能共存的離子。判斷反應(yīng)的發(fā)生5、H2SO4+BaCl2AgCl↓+HNO3CaCO3171、實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，經(jīng)檢驗(yàn)已部分變質(zhì)，現(xiàn)欲除去其中的雜質(zhì)，應(yīng)選擇什么試劑？并寫出反應(yīng)原理。分析NaOH溶液變質(zhì)的原因：2NaOH+

CO2=Na2CO3

+H2O物質(zhì)除雜公開課優(yōu)質(zhì)課研討課中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件（22張PPT）免費(fèi)下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件（22張PPT）免費(fèi)下載課件下載PPT下載1、實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，經(jīng)檢驗(yàn)已部分變質(zhì)，現(xiàn)18

NaOH（Na2CO3）Ca2+Ba2+

H++OH-

=H2OOH-Ca(OH)

2Ba(OH)

2確定雜質(zhì)離子選擇除雜離子將除雜離子配對成物質(zhì)×Na+CO32-√Ca(OH)

2+

Na2CO3

=

CaCO3↓+2NaOH

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

公開課優(yōu)質(zhì)課研討課中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件（22張PPT）免費(fèi)下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件（22張PPT）免費(fèi)下載課件下載PPT下載NaOH（Na2CO3）Ca2+Ba2+H++OH-192、粗鹽提純：粗鹽的主要成分是氯化鈉、含有少量氯化鈣、硫酸鈉、氯化鎂泥沙等。寫出所加的試劑的順序及操作過程。1、確定雜質(zhì)離子，選擇除雜試劑NaClNa2SO4SO42-Ca2+MgCl2Mg2+CO32-Ba2+OH-Na+Cl-Na+Na2CO3BaCl2NaOH

CaCl22、加入試劑的順序：稀鹽酸（HCl）Na2CO3BaCl2NaOHH+HCl3、實(shí)驗(yàn)操作：溶解、加入試劑（NaOH、BaCl2、Na2CO3）、過濾、加入足量稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶公開課優(yōu)質(zhì)課研討課中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件（22張PPT）免費(fèi)下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件（22張PPT）免費(fèi)下載課件下載PPT下載2、粗鹽提純：粗鹽的主要成分是氯化鈉、含有少量氯化鈣、硫酸鈉202、有四瓶失去標(biāo)簽的溶液①M(fèi)gCl2②KCl③NaOH④CuSO4，不用任何其它試劑，用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中最合理的是（）A、④③①②B、④①③②C、①③④②D、③④①②A1、能一次性鑒別氯化鈉、氯化鈣、鹽酸的是（）A、酚酞試液B、紫色石蕊試液C、碳酸鈉D、硫酸鉀Na+Ca2+H+C物質(zhì)鑒別CO32-Cu2+藍(lán)色Fe2+淺綠色Fe3+黃色公開課優(yōu)質(zhì)課研討課中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件（22張PPT）免費(fèi)下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件（22張PPT）免費(fèi)下載課件下載PPT下載2、有四瓶失去標(biāo)簽的溶液①M(fèi)gCl2②KClA1、能21感謝您的聆聽！公開課優(yōu)質(zhì)課研討課中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件（22張PPT）免費(fèi)下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件（22張PPT）免費(fèi)下載課件下載PPT下載感謝您的聆聽！公開課優(yōu)質(zhì)課研討課中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)22復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用和提升復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用和提升23碳酸氫鈉生活中的化學(xué)物質(zhì)碳酸氫鈉生活中的化學(xué)物質(zhì)24氫氧化鋁生活中的化學(xué)物質(zhì)氫氧化鋁生活中的化學(xué)物質(zhì)25碳酸鈉生活中的化學(xué)物質(zhì)碳酸鈉生活中的化學(xué)物質(zhì)26請你寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式。1、碳酸氫鈉治療胃酸過多2、氫氧化鋁治療胃酸過多3、工業(yè)制燒堿

NaHCO3+HCl

=NaCl+H2O+CO2↑Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH請你寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaHCO3+HCl=27由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CBNaOH＋H2SO4=

NaSO4+H2O里應(yīng)外合價不變遇到碳酸要拆開+1-22怎么用Na2CO3

＋HCl=2NaCl+H2CO322CO2+H2O2一、什么是復(fù)分解反應(yīng)：28由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生實(shí)質(zhì)的探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)CO2實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)溶液中的離子結(jié)合成沉淀或氣體或水，導(dǎo)致溶液中離子種類發(fā)生改變。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生實(shí)質(zhì)的探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl29

請同學(xué)們構(gòu)建復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的特殊離子網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的陰陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)：Mg2+H+Ca2+Ag+SO42－Al3+請同學(xué)們構(gòu)建復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的特殊離子網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用30構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)：OH－

NH4+Mg2+Cu2+H+CO32－Ca2+Ag+Ba2+Cl－SO42－Fe3+Al3+復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的特殊離子網(wǎng)絡(luò)圖構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)：OH－

NH4+Mg2+Cu2+H+CO32－C31中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件32中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件33交流展示交流展示34共存（17?蘇州）、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A.

Cu2+、Na+、NO3－、OH－

B.H+、K+、CO32－、Cl－

C.

Mg2+、NH4+、OH－、SO42－

D.Na+、Ca2+、NO3－、Cl－共存（17?蘇州）、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

35注意題干中的隱含條件顏色或者PH練習(xí)1:下列各物質(zhì)能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到無色溶液的是（）A、NaNO3

HCI

Na2SO4

B、NaNO3

NaCI

CuSO4

C、NaCI

Na2SO4

Na2CO3

D、NaOH

BaCI2

Na2SO4

練習(xí)2：下列離子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-

B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、Na+、Cl-、K+、NO3-DA注意題干中的隱含條件顏色或者PH練習(xí)1:下列各物質(zhì)能在PH=36由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為，像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示（2015眉山中考）觀察下圖并回答問題由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣之間的37【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：．HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：．【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成的反應(yīng)．【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是A、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣

B、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣

D、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．D【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式D381、AgNO3+HCl2、K2CO3+Ca(OH)2

3、Na2CO3+CaCl24、Na2SO4+HCl5、H2SO4+BaCl26、Ba(OH)2+KCl7、CuSO4+NH4NO38、HNO3+NaOHAgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能反應(yīng)，請完成化學(xué)反應(yīng)方程式不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)222解題思路：找有沒有不能共存的離子。判斷反應(yīng)的發(fā)生5、H2SO4+BaCl2AgCl↓+HNO3CaCO3391、實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，經(jīng)檢驗(yàn)已部分變質(zhì)，現(xiàn)欲除去其中的雜質(zhì)，應(yīng)選擇什么試劑？并寫出反應(yīng)原理。分析NaOH溶液變質(zhì)的原因：2NaOH+

CO2=Na2CO3

+H2O物質(zhì)除雜公開課優(yōu)質(zhì)課研討課中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件（22張PPT）免費(fèi)下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件（22張PPT）免費(fèi)下載課件下載PPT下載1、實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，經(jīng)檢驗(yàn)已部分變質(zhì)，現(xiàn)40

NaOH（Na2CO3）Ca2+Ba2+

H++OH-

=H2OOH-Ca(OH)

2Ba(OH)

2確定雜質(zhì)離子選擇除雜離子將除雜離子配對成物質(zhì)×Na+CO32-√Ca(OH)

2+

Na2CO3

=

CaCO3↓+2NaOH

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

公開課優(yōu)質(zhì)課研討課中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件（22張PPT）免費(fèi)下載課件下載PPT下載公開課優(yōu)質(zhì)課研討課中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)用與提升課件（22張PPT）免費(fèi)下載課件下載PPT下載NaOH（Na2CO3）Ca2+Ba2+H++OH-412、粗鹽提純：粗鹽的主要成分是氯化鈉、含有少量氯化鈣、硫酸鈉、氯化鎂泥沙等。寫出所加的試劑的順序及操作過程。1、確定雜質(zhì)離子，選擇除雜試劑NaClNa2SO4SO42-Ca2+MgCl2Mg2+CO32-Ba2+OH-Na+Cl-Na+Na2CO3BaCl2NaOH

Ca