酸和堿的反應(yīng)

酸和堿的反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)知目標(biāo)：1．了解酸堿中和反應(yīng)中pH的變化和熱量變化；2．了解鹽的組成特點(diǎn)，能初步判斷怎樣的物質(zhì)屬于鹽類(lèi)；能力目標(biāo)：1．能夠通過(guò)酸與堿的反應(yīng)現(xiàn)象，得出中和反應(yīng)中酸堿性變化及熱量變化；2．能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序，并能根據(jù)此對(duì)簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷；情感目標(biāo)：1．初步感受對(duì)立統(tǒng)一的思想；2．初步了解酸堿中和對(duì)日常生活生產(chǎn)的重要性。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：1．金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用；2．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；3．鹽的分類(lèi)及命名，中和反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)：1．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論的分析；2．實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)金屬的活動(dòng)性順序知識(shí)整理：一．中和反應(yīng)1．實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1．在盛有氫氧化鈉溶液燒杯中滴加2~3d酚酞試劑，插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象，并且測(cè)量溶液溫度。燒杯中液體呈紅色；反應(yīng)前溶液的溫度為15℃左右。燒杯內(nèi)溶液的顏色由紅色突然變成無(wú)色反應(yīng)后溶液的溫度為25℃左右。氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞變成紅色。pH>7發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物NaCl為中性，pH=7：NaOH+HCl==NaCl+H2O該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2．取實(shí)驗(yàn)1后所得的溶液，滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察顏色滴加NaOH溶液后，溶液變?yōu)榧t色滴加NaOH后，溶液中氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色，pH>7。3．取實(shí)驗(yàn)1所得的少量溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱，蒸發(fā)，觀察。蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體該固體為NaCl晶體。注：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，若不滴加酸堿指示劑，反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，無(wú)法判斷恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻。結(jié)論：（1）中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)，生成鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)，即：酸+堿→鹽+水如：Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（2）中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)（3）中和反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用A．酸性土壤可以用熟石灰來(lái)改良；B．胃酸過(guò)多，可以用氫氧化鋁等來(lái)治療；C．處理工廠的一些廢水2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2OD．昆蟲(chóng)叮咬的止痛、消腫酸性與堿性中和（涂肥皂水[堿性]或食醋[酸性]）2．復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物有沉淀析出、或有氣體放出、或有水生成。復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型：（1）酸+金屬氧化物→鹽+水注：該反應(yīng)大部分情況都能發(fā)生2HNO3+CuO==Cu(NO3)2+H2O；3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O；6HCl+Al2O3==2AlCl3+3H2O；（2）酸+鹽→新鹽+新酸這種反應(yīng)類(lèi)型包括兩種：A．酸與碳酸鹽反應(yīng)，酸+碳酸鹽→新鹽+二氧化碳+水2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O；H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2↑+H2O；2HNO3+CuCO3==Cu(NO3)2+CO2↑+H2O；B．特殊鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,可溶性的酸和鹽反應(yīng)生成不溶性的酸或鹽。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（3）酸+堿→鹽+水注：該類(lèi)反應(yīng)大部分情況均可進(jìn)行HCl+NaOH==NaCl+H2O；Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O；H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O；（4）堿+鹽→新堿+新鹽條件：反應(yīng)物都可溶；生成物至少有一種不溶如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；MgSO4+Ba(OH)2==Mg(OH)2↓+BaSO4↓（5）鹽+鹽=兩種新鹽條件：反應(yīng)物都可溶；生成物至少有一種不溶如：CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3二．鹽1．常見(jiàn)的鹽：食鹽（NaCl）、漢白玉中主要成分（CaCO3）、凈水劑明礬含有的[Al2(SO4)3]、小蘇打（NaHCO3）、2．鹽的組成：鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成。AnBm==nAm++mBn-；從鹽的化學(xué)式可以看出，鹽可以由酸和堿反應(yīng)得到的如：K2SO4可由KOH和H2SO4反應(yīng)得到的：2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O；KNO3可由KOH和HNO3反應(yīng)得到的：KOH+HNO3==KNO3+H2O；CaSO4可由Ca(OH)2和H2SO4反應(yīng)得到的：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+H2O；KCl可由KOH和HCl反應(yīng)得到的：KOH+HCl==KCl+H2O；根據(jù)鹽的組成，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽等，或硫酸鹽、硝酸鹽等。3．鹽的命名：酸根離子為無(wú)氧酸根離子的，命名為“某化某”，如：NaCl“氯化鈉”，CuS“硫化銅”等，酸根離子為含氧酸根離子的，命名為“某酸某”，如：CuSO4“硫酸銅”，F(xiàn)e(NO3)3“硝酸鐵”等4．鹽的溶解性（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；（2）碳酸鹽除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸鹽除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；（3）鹽酸鹽除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；（4）硫酸鹽除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；（5）堿除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。5．鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽+鹽→兩種新鹽注：反應(yīng)物均可溶，生成物至少一種不溶（2）金屬+鹽溶液==新金屬+新鹽溶液如：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag；條件：a.在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬在被置換出新金屬之前；b.金屬要除了Na，K，Ca等活潑金屬，如鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓c.鹽溶液，即鹽均要可溶性的d．金屬與鹽中的金屬，離得越遠(yuǎn)，越容易發(fā)生反應(yīng)。如，F(xiàn)e投入到Cu(NO3)2、Hg(NO3)2混合溶液中，鐵先與Hg(NO3)2反應(yīng)，然后與Cu(NO3)2反應(yīng)Zn、Fe同時(shí)投入到Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先與Zn反應(yīng)，只有當(dāng)Zn全部反應(yīng)完，才與Fe反應(yīng)?？梢愿鶕?jù)某些實(shí)驗(yàn)事實(shí)，來(lái)比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱如：（1）鋅能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅不能。故活動(dòng)性Zn>Cu（2）相同條件下，鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈：故活動(dòng)性Mg>Fe（3）鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅：故活動(dòng)性Fe>Cu實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鋁、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。實(shí)驗(yàn)所需藥品：鋁片、鐵釘、銅片、稀鹽酸、硫酸鋁溶液實(shí)驗(yàn)儀器:燒杯實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式1．將鋁片、鐵釘、銅片充分打磨后，分別投入到稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。鋁片、鐵片表面出現(xiàn)大量氣泡。銅片表面沒(méi)有現(xiàn)象。鋁片、鐵片能與稀鹽酸反應(yīng)，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑活動(dòng)性：Al>H，F(xiàn)e>H，銅片不能與稀鹽酸反應(yīng)，活動(dòng)性：Cu<H2.用鐵釘投入到硫酸鋁溶液中，片刻后，取出鐵釘觀察現(xiàn)象。鐵釘表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象鐵釘不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)活動(dòng)性：Fe<Al結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列為：Al>Fe>Cu另可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)所需藥品：鐵釘、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式1.將鐵釘投入硫酸銅溶液，片刻后取出鐵釘觀察鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)鐵釘能與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu金屬活動(dòng)性：Fe>Cu2.將鐵釘投入到硫酸鋁溶液中，片刻后，取出鐵釘觀察現(xiàn)象。鐵釘表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象鐵釘不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)活動(dòng)性：Fe<Al結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列為：Al>Fe>Cu例題選解：例1下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）A.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OB.CaO+H2O==Ca(OH)2C.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2OD.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl分析：所謂中和反應(yīng)就是指酸和堿生成鹽和水的一類(lèi)反應(yīng)。中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例2制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰和草木灰（主要成分為K2CO3）和水等物質(zhì)，制作時(shí)只需要將它們混合并充分?jǐn)嚢?，這個(gè)過(guò)程中能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有（）A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)分析：相互混合后Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O，可能發(fā)生反應(yīng)如下：CaO+H2O==Ca(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH；共3個(gè)反應(yīng)，其中后兩個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)。故答案為B。例3某鋇鹽具有不易被X射線透過(guò)的性質(zhì)，醫(yī)療上常把它作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱(chēng)“鋇餐”，已知Ba2+有很強(qiáng)的毒性，那么你認(rèn)為下列物質(zhì)中最適宜用作“鋇餐”的是（）A.BaCO3B.BaSO4C.BaCl2D.Ba(NO3)2分析：C、D溶于水后可電離出Ba2+，造成中毒，A不溶于水，但是能與胃液中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成BaCl2，BaCl2溶于水電離出Ba2+，造成中毒；而B(niǎo)aSO4既不溶于水，也不能溶于鹽酸，不能電離出Ba2+，不會(huì)中毒。故答案為B。例4下列各組的離子，能大量共存于同一溶液的是（）A.H+、Na+、CO32-B.Cu2+、Cl-、SO42-C.Fe3+、SO42-、OH-D.Ca2+、NO3-、CO32-分析：要使復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生，必須要有水、沉淀或者氣體生成。換句話說(shuō)，若溶液中的離子既不結(jié)合成水，也不結(jié)合成沉淀或氣體，則相互間能共存，否則不能共存。A中H+、CO32-可結(jié)合成H2CO3，易分解生成H2O、CO2，故不能共存。C、D中Fe3+與OH-、Ca2+與CO32-都可結(jié)合成沉淀，故也不能共存。而B(niǎo)中，Cu2+、Cl-、SO42-彼此之間既不能組合成水，也不能結(jié)合成氣體或沉淀，可大量共存，故答案為B。注意：有關(guān)于此類(lèi)離子共存的習(xí)題，一般考慮如下離子不能大量共存：H+：OH-、CO32-；OH-：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、NH4+等；CO32-：OH-、Ca2+、Cu2+、Ba2+；Cl-：Ag+SO42-：Ba2+；例5彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過(guò)一會(huì)兒，彈簧秤的讀數(shù)將（“變大”、“變小”或“不變”，下同）____________。（2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放入B中，過(guò)一會(huì)兒，彈簧秤的讀數(shù)將________。分析：有關(guān)于這種類(lèi)型的習(xí)題，與物理中浮力知識(shí)相關(guān)聯(lián)。（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)后，鐵被溶解，質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)由硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩醽嗚F，質(zhì)量增加，溶液的密度增加，根據(jù)F（?。?ρ（液）gV可知，鐵塊受到的浮力也相應(yīng)增加，所以，G（鐵塊）==F（?。?F（拉），彈簧秤的讀數(shù)即F（拉）應(yīng)減小。類(lèi)似的，（2）中，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，金屬質(zhì)量增加，溶液溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液密度減少，F(xiàn)（浮）變小，拉力即彈簧秤讀數(shù)變大。同步練習(xí)1．做饅頭的面團(tuán)發(fā)酵過(guò)度會(huì)發(fā)酸，要除去酸味，可在面團(tuán)中加入（）A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.碳酸鈉D.氯化鈉2．下列各組物質(zhì)相互間不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.NaOH、HClB.BaCl2、Na2CO3C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH3．有M、N、R三種金屬，將M和N浸入稀鹽酸中，N溶解，M不溶解；將M浸入R的硫酸鹽溶液中，在M的表面有R析出，則M、N、R的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱可排列為（）A.R>M>NB.N>R>MC.R>N>MD.N>M>R4．CuSO4不能用下列哪種容器盛放（）A.鐵質(zhì)容器B.銅質(zhì)容器C.銀質(zhì)容器D.塑料容器5．下列各組物質(zhì)的混合物，溶液質(zhì)量不發(fā)生改變的是（）A.氫氧化鉀溶液與鹽酸B.氯化鋇溶液與稀鹽酸C.碳酸鋇溶液與鹽酸D.銅和硝酸汞溶液6．下列關(guān)于堿的說(shuō)法中，正確的是（）A.凡能電離出氫氧根離子的化合物是堿B.能使無(wú)色酚酞變成紅色的化合物是堿C.溶液的pH大于7的化合物可能是堿D.100g10%NaOH溶液與100g10%的鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈中性7．下列試劑中，能將Na2CO3、NaCl、BaCl2三種物質(zhì)的溶液一次鑒別出來(lái)的是（）A.鹽酸B.稀硫酸C.石蕊試劑D.澄清石灰水8．若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（）A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的溫度不變C.混合溶液質(zhì)量為100gD.混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18%9．已知甲、乙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N。若將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合，當(dāng)溶液中甲和乙的質(zhì)量比為2M：N時(shí)，充分反應(yīng)后溶液的pH=7，則甲和乙應(yīng)是下列物質(zhì)中的（）A.鹽酸和氫氧化鉀B.碳酸鈉和氫氧化鋇C.鹽酸和氫氧化鈣D.氫氧化鈉和硫酸10．分別將下列物質(zhì)，同時(shí)加到水中，得到無(wú)色透明溶液的是（）A.Ba(NO3)2、Na2SO4B.CuSO4、NaOHC.AgNO3、HClD.NaCl、KNO311．利用無(wú)色酚酞試劑就能鑒別的一組溶液是（）A.BaCl2、H2SO4、HClB.NaOH、KOH、HClC.K2CO3、Na2CO3、KClD.NaCl、NaOH、HCl12．下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、Mg2+、SO42-13．小明學(xué)習(xí)化學(xué)之后，想在家里用化學(xué)方法來(lái)鑒別堿面（主要成分為碳酸鈉）和食鹽，你認(rèn)為下列方法可行的是（）A.觀察它們的顏色B.分別倒入水中觀察是否溶解C.取少量分別倒入食醋D.分別嘗它們的味道沉淀或氣體的質(zhì)量乙的質(zhì)量沉淀或氣體的質(zhì)量乙的質(zhì)量序號(hào)甲乙A銅、鋅的混合物粉末稀鹽酸B硝酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液C氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液稀鹽酸D鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液15．下列物質(zhì)中，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.KNO3B.NaClC.CuSO4D.Mg(OH)216．將8g氧化鈣投入92g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.等于8%B.大于8%C.小于8%D.無(wú)法確定17．現(xiàn)有13.5g氯化銅樣品，將它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到氯化銀29g，則此樣品中可能混有的物質(zhì)是（）A.BaCl2B.KClC.ZnCl2D.CaCl218．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（）A.某固體中加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有CO32-；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-；C.某無(wú)色溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿；D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，該溶液中一定有Cl-。19．如圖所示，在一只盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中，懸浮著一只塑料球（不與其他物質(zhì)反應(yīng)，且密度1.6×103kg/m3），若小心地向杯中加入適量的30%的稀硫酸（沒(méi)有溢出杯外）靜置后，塑料球的沉浮情況及其燒杯底部受到的壓力與原來(lái)相比（）A.上浮，壓力不變B.上浮，壓力增大C.下沉，壓力增大D.下沉，壓力不變20．下列各組物質(zhì)中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到無(wú)色透明溶液的是（）A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B.Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C.Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD.ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl21．學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室也是一個(gè)污染源，全國(guó)數(shù)以萬(wàn)計(jì)的高效、中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室每天都在排放著成分復(fù)雜的污染物。為此某學(xué)?；瘜W(xué)研究小組擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以粗略測(cè)試剛做完實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量。步驟如下：（1）取樣[因?qū)嶒?yàn)在另一間沒(méi)有污染的實(shí)驗(yàn)室（乙）進(jìn)行]；請(qǐng)你設(shè)計(jì)取出適量化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣樣品的方法：__________________________________________。（2）按右圖所示的裝置將取得的氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，問(wèn)：圖中裝置A的作用是______________；裝置C的作用是__________________，若酸性氣體含有二氧化硫，請(qǐng)寫(xiě)出A裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式：_________________________________。（3）計(jì)算：若取樣氣體100mL，裝置C的讀數(shù)為99.0mL，則實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中酸性氣體總含量為：_____%（計(jì)算式為：酸性氣體總含量=）分析：①一般空氣中含二氧化碳約為0.03%，此樣品中由實(shí)驗(yàn)室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體約為_(kāi)________%②請(qǐng)你提出在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，減少實(shí)驗(yàn)室對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境污染的一種做法：_________________________。22．小明在爸爸的實(shí)驗(yàn)室里看見(jiàn)到如右圖所示的“保溫瓶式量熱計(jì)”。這種儀器由保溫和測(cè)溫兩部分組成的，它不讓反應(yīng)產(chǎn)生的熱散失出去，也不讓外界的熱傳遞進(jìn)來(lái)，可用于測(cè)量化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量。爸爸將不同濃度的酸（A）和堿（B）溶液各100mL在量熱計(jì)中混合，讓小明記錄了每次混合前后量熱計(jì)重溫度的升高值△t，得到下表。編號(hào)100mLA100mLB△t（℃）13.65%HCl4.00%NaOH729.80%H2SO48.00%NaOH1439.80%H2SO44.00%NaOH743.65%HCl2.00%NaOH3.5請(qǐng)就此實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）鹽酸、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)是_________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（2）第1次和第3次實(shí)驗(yàn)中溫度升高相同的可能原因是：_________________________________。（3）分析上述數(shù)據(jù)可知下列因素中，與反應(yīng)放出或吸收熱量多少有關(guān)的是（）A．使用鹽酸還是硫酸B.量熱計(jì)的保溫效果C.參加反應(yīng)的酸或堿的量23．請(qǐng)你利用石灰石、純堿、水等來(lái)制備一定質(zhì)量的氫氧化鈉，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。______________________________________________________（）：______________________________________________________（）：______________________________________________________（）：24．在分開(kāi)盛放的A、B兩溶液中，共含有K+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、NO3-、OH-、SO42-8種離子，兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液中含有4種陽(yáng)離子和2種陰離子，其余全在B溶液中，則B溶液中所含有的離子應(yīng)該是（填離子符號(hào)）________和________。25．向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體不溶物A和濾液。將A放入少量的稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生。則A中一定含有___________，可能含有_________，濾液中一定含有的溶質(zhì)是________________。26．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式（1）氯化鉀（碳酸鉀）_____________________________________________；（2）氯化亞鐵（氯化銅）___________________________________________；（3）硝酸鐵（氯化鐵）_____________________________________________；（4）硝酸鈉（硝酸鋇）_____________________________________________。27．用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可以使氣球膨脹或縮小。裝置說(shuō)明：一個(gè)容積較大的廣口瓶，瓶塞上裝有分液漏斗A、B和玻璃導(dǎo)管，控制漏斗上的活塞開(kāi)關(guān)可以隨時(shí)滴加溶液，導(dǎo)管伸入瓶?jī)?nèi)的部分與一個(gè)小氣球緊密連接，導(dǎo)管另一端與空氣相通。（1）裝置的氣密性是本實(shí)驗(yàn)是否成功的關(guān)鍵。關(guān)閉A、B的活塞，將廣口瓶浸沒(méi)在冰水中（室內(nèi)溫度為25℃），如果裝置氣密性良好，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？____________________________________________________________________________________（2）讓瓶?jī)?nèi)充滿二氧化碳?xì)怏w，先向廣口瓶中加入A的溶液，振蕩廣口瓶，氣球膨脹；再向廣口瓶中滴加B中的溶液，振蕩廣口瓶，氣球又縮小，如此重復(fù)操作，氣球可以反復(fù)膨脹和縮小。則：分液漏斗A中可能是_______溶液；分液漏斗B中可能是_________溶液。寫(xiě)出上述有關(guān)反應(yīng)中一個(gè)化學(xué)方程式_______________________________________。28．化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著發(fā)生一些現(xiàn)象，但CO2和NaOH溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象發(fā)生。為了通過(guò)一些現(xiàn)象說(shuō)明CO2和NaOH發(fā)生了現(xiàn)象說(shuō)明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩種做了如下探究實(shí)驗(yàn)：（1）第一組同學(xué)把一支收集有CO