2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題精練第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件

第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第17練化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素1.[2022浙江1月·19,2分,難度★★☆☆☆]在恒溫恒容條件下,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g),c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線(xiàn)甲所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B.從b點(diǎn)切線(xiàn)的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的瞬時(shí)速率C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系:2v(B)=3v(X)D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變,向反應(yīng)體系中加入催化劑,c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線(xiàn)乙所示

答案2.[2021遼寧·12,3分,難度★★☆☆☆]某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合,反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱(chēng)為半衰期,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.其他條件相同時(shí),催化劑濃度越大,反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時(shí),降冰片烯濃度越大,反應(yīng)速率越大C.條件①,反應(yīng)速率為0.012mol·L-1·min-1D.條件②,降冰片烯起始濃度為3.0mol·L-1時(shí),半衰期為62.5min

答案3.[2021河北·13,4分,難度★★★☆☆]室溫下,某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等,同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):①M(fèi)+N=X+Y;②M+N=X+Z。反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M),反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.0~30min時(shí)間段內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-3mol·L-1·min-1B.反應(yīng)開(kāi)始后,體系中Y和Z的濃度之比保持不變C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底,反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

答案第18練化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及平衡移動(dòng)的影響因素1.[2022浙江6月·19,2分,難度★★☆☆☆]關(guān)于反應(yīng)Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)

ΔH<0,達(dá)到平衡后,下列說(shuō)法不正確的是（

）A.升高溫度,氯水中的c(HClO)減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體,上述平衡正向移動(dòng),c(HClO)增大C.取氯水稀釋,c(Cl-)/c(HClO)增大D.取兩份氯水,分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液變藍(lán)色,可以證明上述反應(yīng)存在限度1.D題給反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),c(HClO)減小,A項(xiàng)正確;加入的醋酸鈉會(huì)電離成Na+和CH3COO-,CH3COO-可結(jié)合溶液中的H+使c(H+)減小,平衡正向移動(dòng),故c(HClO)增大,B項(xiàng)正確;稀釋氯水,題給反應(yīng)平衡正向移動(dòng),反應(yīng)HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)平衡正向移動(dòng),c(Cl-)減小的程度比c(HClO)的小,故c(Cl-)/c(HClO)增大,C項(xiàng)正確;加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明Cl2溶于水有Cl-生成,加淀粉KI溶液,溶液變藍(lán)色,說(shuō)明有碘單質(zhì)生成,而Cl2、HClO均能氧化I-,不能證明題給反應(yīng)存在限度,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案2.[2021遼寧·11,3分,難度★★★☆☆]某溫度下,在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(s)+Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.升高溫度,若c(Z)增大,則ΔH>0B.加入一定量Z,達(dá)新平衡后m(Y)減小C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達(dá)新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氬氣,平衡不移動(dòng)答案2.C升高溫度,若c(Z)增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH>0,A項(xiàng)正確;加入一定量Z,平衡逆向移動(dòng),達(dá)到新平衡后m(Y)減小,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Z),加入等物質(zhì)的量的Y和Z,溫度不變,平衡常數(shù)不變,則達(dá)新平衡后c(Z)不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入一定量氬氣,各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動(dòng),D項(xiàng)正確。3.[2022廣東·13,4分,難度★★★☆☆]恒容密閉容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同溫度下達(dá)平衡時(shí),各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔH<0B.a為n(H2O)隨溫度的變化曲線(xiàn)C.向平衡體系中充入惰性氣體,平衡不移動(dòng)D.向平衡體系中加入BaSO4,H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大答案3.C溫度越高,達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量越少,說(shuō)明升高溫度,平衡正向移動(dòng),則該反應(yīng)的ΔH>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)合題中反應(yīng)及圖象曲線(xiàn)變化趨勢(shì)可知a上面的曲線(xiàn)為n(H2O)隨溫度的變化曲線(xiàn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;向平衡體系中充入惰性氣體,參與反應(yīng)的各氣體濃度保持不變,平衡不移動(dòng),C項(xiàng)正確;BaSO4為固態(tài),向平衡體系中加入BaSO4,H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.[2021天津·16,14分,難度★★★☆☆]CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2,S8受熱分解成氣態(tài)S2,發(fā)生反應(yīng)2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g),回答下列問(wèn)題:(1)CH4的電子式為

,CS2分子的立體構(gòu)型為

。

(2)某溫度下,若S8完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中,S2與CH4物質(zhì)的量比為2∶1時(shí)開(kāi)始反應(yīng)。①當(dāng)CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為

。

②當(dāng)以下數(shù)值不變時(shí),能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

(填序號(hào))。

a.氣體密度b.氣體總壓c.CH4與S2體積比d.CS2的體積分?jǐn)?shù)(3)一定條件下,CH4與S2反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率、S8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。據(jù)圖分析,生成CS2的反應(yīng)為

(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600~650℃的條件下進(jìn)行此反應(yīng),不采用低于600℃的原因是

。(4)用燃煤廢氣(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫(S),可實(shí)現(xiàn)廢物利用,保護(hù)環(huán)境。寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

答案

(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系,向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME,控制溫度為353K,測(cè)得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3=9.0,則平衡體系中B的物質(zhì)的量為

mol,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx1=

。

同溫同壓下,再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋,反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將

(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”);平衡時(shí),A與CH3OH物質(zhì)的量濃度之比c(A)∶c(CH3OH)=

。

(3)為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為,向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH?？刂茰囟葹?53K,A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線(xiàn)為

(填“X”或“Y”);t=100s時(shí),反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率v正

逆反應(yīng)速率v逆(填“>”“<”或“=”)。

答案

第19練化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算1.[2019江蘇·15,4分,難度★★★☆☆](雙選)在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線(xiàn)所示(圖中虛線(xiàn)表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B.圖中X點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000答案

2.[2022全國(guó)乙·28,15分,難度★★★☆☆]油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫,需要回收處理并加以利用。回答下列問(wèn)題:(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ·mol-1②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=94kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-484kJ·mol-1計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的ΔH4=

kJ·mol-1。(2)較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝,即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是,利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮2S。相比克勞斯工藝,高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是

,缺點(diǎn)是

。

(3)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下,將n(H2S)∶n(Ar)=1∶4的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓相等,H2S平衡轉(zhuǎn)化率為

,平衡常數(shù)Kp=

kPa。(4)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下,對(duì)于n(H2S)∶n(Ar)分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S-Ar混合氣,熱分解反應(yīng)過(guò)程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。①n(H2S)∶n(Ar)越小,H2S平衡轉(zhuǎn)化率

,理由是

。

②n(H2S)∶n(Ar)=1∶9對(duì)應(yīng)圖中曲線(xiàn)

,計(jì)算其在0~0.1s之間,H2S分壓的平均變化率為

kPa·s-1。答案

3.[2021湖南·16,14分,難度★★★☆☆]氨氣中氫含量高,是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體,且安全、易儲(chǔ)運(yùn),可通過(guò)下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法Ⅰ.氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)在一定溫度下,利用催化劑將NH3分解為N2和H2?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

ΔH=

kJ·mol-1。

(2)已知該反應(yīng)的ΔS=198.9J·mol-1·K-1,在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行?

(填標(biāo)號(hào))。

A.25℃

B.125℃C.225℃ D.325℃(3)某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下,將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa),各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示?；瘜W(xué)鍵H—HN—H鍵能E/(kJ·mol-1)946436.0390.8

方法Ⅱ.氨電解法制氫氣利用電解原理,將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣,其裝置如圖所示。(4)電解過(guò)程中OH-的移動(dòng)方向?yàn)?/p>

(填“從左往右”或“從右往左”)。

(5)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

。

答案

第20練化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象分析1.[2022廣東·15,4分,難度★★★☆☆]在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響,各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線(xiàn)如圖,則（）A.無(wú)催化劑時(shí),反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比,Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線(xiàn)表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時(shí),0~2min內(nèi),v(X)=1.0mol·L-1·min-1答案

2.[2022湖南·14,4分,難度★★★☆☆](雙選)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH,其中甲為絕熱過(guò)程,乙為恒溫過(guò)程,兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.ΔH>0B.氣體的總物質(zhì)的量:na<ncC.a點(diǎn)平衡常數(shù):K>12D.反應(yīng)速率:va正<vb正

答案

(3)在溫度為T(mén)2時(shí),通入氣體分壓比為p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=10∶5∶85的混合氣體,各組分氣體的分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖b所示。0~1.2s生成C3H6的平均速率為

kPa·s-1;在反應(yīng)一段時(shí)間后,C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因?yàn)?/p>

。

(4)恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為p(C3H8)∶p(O2)∶p(N2)=2∶13∶85的混合氣體,已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生如下反應(yīng)(k,k'為速率常數(shù)):反應(yīng)Ⅱ:2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)

k反應(yīng)Ⅲ:2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)

k'實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯的凈生成速率方程為v(C3H6)=kp(C3H8)-k'p(C3H6),可推測(cè)丙烯的濃度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)為

,其理由是

。

答案3.【參考答案】(每空2分)(1)271(2)減小氣體濃度,使平衡右移,提高C3H8(g)轉(zhuǎn)化率16.7(3)2

H2和C3H6都消耗O2(4)先增大后減小反應(yīng)開(kāi)始時(shí),體系中主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,c(C3H6)逐漸增大,隨著反應(yīng)進(jìn)行,p(C3H8)減小,p(C3H6)增大,v(C3H6)減小,體系中主要發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,c(C3H6)逐漸減小【解題思路】(1)反應(yīng)Ⅰ中斷裂2molC—H鍵、形成1mol碳碳π鍵和1molH—H鍵,故416kJ·mol-1×2-E(碳碳π鍵)-436kJ·mol-1=+125kJ·mol-1,解得E(碳碳π鍵)=271kJ·mol-1。(2)達(dá)到平衡后,通入N2,由于總壓恒定為100kPa,則容器體積增大,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),C3H8(g)的轉(zhuǎn)化率增大。根據(jù)圖a,C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4時(shí),其平衡轉(zhuǎn)化率為50%。假設(shè)混合氣體為1mol,則起始時(shí)C3H8為0.4mol,N2為0.6mol,運(yùn)用三段式法計(jì)算:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)

起始量/mol

0.4

0

0

轉(zhuǎn)化量/mol

0.2 0.20.2

平衡量/mol0.2 0.20.2

4.[2022全國(guó)甲·28,14分,難度★★★☆☆]金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4,再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)TiO2

轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)