2020～2021學(xué)年新教材高一化學(xué)下學(xué)期暑假訓(xùn)練4反應(yīng)速率【含答案】

反應(yīng)速率1．將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)=3mol/(L·min)；乙：v(N2)=2mol/(L·min)；丙：v(NH3)=1mol/(L·min)。則三個容器中合成氨的速率（）A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)1．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（）A．把煤塊變成煤粉燃燒更為劇烈B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)速率加快C．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體D．固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀2．反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。下列敘述正確的是（）A．A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小3.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率相等的是（）①υ(N2)=0.6mol/(L·min)②υ(NH3)=1.8mol/(L·min)③υ(H2)=1.2mol/(L·min)④υ(H2)=0.045mol/(L·s)A．①②B．①③C．③④D．②④4．在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2。10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，則10s時容器中N2的物質(zhì)的量是（）A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol5．對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）A．2v(X)=v(Y)B．2v(X)=3v(Z)C．v(W)=3v(Z)D．3v(W)=2v(X)6．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入HeC．恒容，充入N2 D．恒壓，充入He7.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v(A)=v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等8．下列反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2D．為加快H2O2的分解速率，把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻9．對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B．其他條件不變，擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)速率必然加快C．平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍10．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)密閉容器中進(jìn)行，下列措施可使反應(yīng)速率增大的（）①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入SO2④使用催化劑⑤將SO3及時從密閉容器中移走A．①②③④B．②③⑤C．①②④⑤D．①②⑤11．反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO212．少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧13．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是（）A．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H+)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L－1·s－114．將6molA和5molB混合于4L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2molD，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1。則下列結(jié)論中正確的是（）A．5s內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1B．平衡時，B的濃度為4mol·L－1C．n值等于1D．5s末，D的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－115．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________，反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2)=________。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號)。①CO減少的速率和CO2減少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化16．(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________a．反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間而發(fā)生變化c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6e．12molN-H鍵斷裂的同時生成5molN≡N鍵f．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)_____v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)____v(逆)（填﹥、﹤或﹦）。(2)已知：N≡N的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則N2與H2反應(yīng)，生成1molNH3過程中______（填“吸收”或“放出”）的能量為_______kJ。(3)一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-180kJ·mol?1，n(NO2)隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為________mol·(L·s)?1。②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是______________。③為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______。a．升高溫度b．恒容時充入He氣c．恒壓時充入He氣d．恒容時充入NO2

1．D1．N2、H2合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)三個容器中的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率分別為甲：v(N2)=eq\f(1,3)v(H2)=1mol/(L·min)；乙：v(N2)=2mol/(L·min)；丙：v(N2)=eq\f(1,2)v(NH3)=0.5mol/(L·min)；即v(乙)＞v(甲)＞v(丙)。1．C2．B3．D4．C5．A6．B7．C8．D9．C10．A11．B12．C13．D14．A15．(1)0.003mol/(L·min)0.03mol·L－1(2)①③16．（1）bc＞=放出460.0015隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO2濃度減小，反應(yīng)速率減小ad1．A．增大了反應(yīng)物的接觸面積，使燃燒更劇烈；B．加入硫酸銅溶液后，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，繼而組成銅鋅原電池，加快了反應(yīng)速率；C．是加入了催化劑，是反應(yīng)速率加快；D．水溶液中生成了氫氧化鐵沉淀。故選C.2．A為固體，一般不用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w的濃度一般視為常數(shù)，A項(xiàng)錯誤；在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)正確；v(B)=0.3mol·L－1·min－1為平均值并非2min末的速率，C項(xiàng)錯誤；B為反應(yīng)物，則C為生成物，兩者不可能同時減小，D項(xiàng)錯誤。3.同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率可用不同物質(zhì)表示，不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，合成氨的反應(yīng)為：3H2+N22NH3，①υ(N2)=0.6mol/（L·min）；②υ(NH3)=1.8mol/（L·min），υ（N2）=υ(NH3)=0.9mol/(L·min)；③υ(H2)=1.2mol/(L·min)，υ（N2）=υ(H2)=0.4mol/(L·min)；④υ(H2)=0.045mol/(L·s)，υ（N2）=υ(H2)=0.015mol/(L·s)=0.9mol/(L·min)；速率相等的是②④，答案選D。4．v(H2)=eq\f(Δc,Δt)?Δc=0.12mol·L－1·s－1×10s=1.2mol·L－1N2+3H22NH3起始2mol·L－12mol·L－10變化0.4mol·L－11.2mol·L－10.8mol·L－110s時1.6mol·L－10.8mol·L－10.8mol·L－1則10s時N2的物質(zhì)的量為1.6mol·L－1×2L=3.2mol。5．對于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3。2v(X)=v(Y)，A正確；3v(X)=2v(Z)，B錯誤；v(W)=v(Z)，C錯誤；2v(W)=3v(X)，D錯誤。6．A．氣體的物質(zhì)的量不變，縮小體積，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A選項(xiàng)不滿足題意；B．容積不變，充入He，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化，因此不改變化學(xué)反應(yīng)速率，B選項(xiàng)正確；C．容積不變，充入N2，使反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，C選項(xiàng)不滿足題意；D．壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D選項(xiàng)不滿足題意；答案選B。7.Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol=6∶3∶4∶2，所以化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D，A錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯誤。8．冷水溫度低，會降低反應(yīng)速率。9．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是一個可逆反應(yīng)，所以2體積SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為2體積的SO3，A錯誤；在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物和生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B錯誤；當(dāng)生成O2的速率為v時，此時生成SO2的速率為2v?，F(xiàn)消耗SO2的速率也為2v，所以v消耗(SO2)=v生成(SO2)，此反應(yīng)已達(dá)平衡，C正確；平衡時反應(yīng)物、生成物濃度之比應(yīng)從兩個方面考慮：第一，反應(yīng)物起始濃度；第二，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。所以“SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍”這種說法是錯誤的，D錯誤。10．①由于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)各組分均為氣體，增大壓強(qiáng)可以使反應(yīng)速率增大，①符合題意；②升高溫度，反應(yīng)速率加快，②符合題意；③SO2是反應(yīng)物，加入SO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，③符合題意；④使用催化劑可加快反應(yīng)速率，④符合題意；⑤將SO3及時從密閉容器中移走，導(dǎo)致產(chǎn)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，⑤不符合題意；綜上所述，①②③④符合題意，故選A。11．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，且四者的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，所以該反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，SO3和NO同做為生成物，其比例始終為1∶1，D項(xiàng)中所指出的是同一方向的反應(yīng)。由于NO2是有顏色的，平衡移動必然導(dǎo)致顏色變化，故B項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)平衡。12．①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，鐵與硝酸不生成氫氣；③加濃鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，氫氣的量不變；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，氫氣的量不變；據(jù)以上分析，③⑦⑧符合題意。答案選C。13．隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H+)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確；在2～4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或由曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計(jì)算出反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯誤。14．5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2molD，以D表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s?1，根據(jù)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時，速率比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，得到n=2，5s內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L?1·s?1，A正確，C錯誤；以B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1，5s后B減少1mol，平衡時，B的濃度為1mol·L－1，B錯誤；0.1mol·L－1·s－1表示的是5s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，D錯誤。15．(1)由圖分析10min達(dá)到平衡，CO2濃度增加了0.03mol/L，則CO濃度減小0.03mol/L，所以v(CO)=eq\f(0.03mol/L,10min)=0.003mol/(L·min)，由于起始時，H2濃度為0，所以達(dá)到平衡時c(H2)=0.03mol/L；(2)CO減少的速率是正反應(yīng)速率，CO2減小速率是逆反應(yīng)速率，可作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。16．(1)①a．反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，5v正(NH/r/