2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第九章第三節(jié)鹽類的水解課件

第三節(jié)鹽類的水解課標要求核心素養(yǎng)1.能認識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。2.能綜合運用離子反應(yīng)、水解平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實際問題。1.變化觀念與平衡思想：認識鹽類水解有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動態(tài)地分析鹽類水解平衡，并運用鹽類水解平衡原理解決實際問題。2.證據(jù)推理與模型認知：知道可以通過分析、推理等方法認識鹽類水解的本質(zhì)特征、建立模型。能運用模型解釋鹽類水解平衡的移動，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。[目標導(dǎo)航][自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)鹽類加入水中，水的電離平衡一定被促進。()(2)已知酸性HF＞CH3COOH，所以等濃度的CH3COONa溶液的堿性強于NaF溶液。()(3)向AlCl3

溶液中滴加NaHCO3

溶液，有沉淀和氣體生成。(

)(4)加熱0.1mol·L－1

Na2CO3溶液，CO2－的水解程度和溶液的pH均增大。()3c(Cl)(5)將氯化銨溶液加水稀釋時，c(NH4

)

－的值減小。()(6)明礬作為凈水劑，可以殺菌消毒。()答案：(1)×錯因：強酸強堿鹽對水的電離平衡無影響。(2)√(3)√(4)√(5)√(6)×錯因：明礬溶于水后，Al3＋水解產(chǎn)物Al(OH)3

膠體具有吸附作用，可以凈水，但不能殺菌消毒。＋2.(教材選擇性必修1P76第6題改編題)物質(zhì)的量濃度相同)的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是( A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

答案：C3.(教材選擇性必修1P70思考與討論組編題)碳酸鈉(左)和碳酸氫鈉(右)溶液中滴加酚酞后，顏色如圖。(1)強堿弱酸的酸式鹽中存在著哪些平衡？試分析碳酸氫鈉溶液中的平衡。(2)強堿弱酸的酸式鹽溶液是否一定呈酸性？考點一鹽類的水解1.鹽類的水解

水電離產(chǎn)生的H＋或OH－弱電解質(zhì)弱酸根離子弱堿陽離子H+OH－電離平衡增大酸堿中和2.鹽類水解規(guī)律否中性pH＝7是酸性pH＜73.鹽類水解類型鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽Na2SO4、KNO3____—____________強酸弱堿鹽NH4Cl、Fe(NO3)3____________________________弱酸強堿鹽HCOONa、Na2CO3____________________________弱酸弱堿鹽CH3COONH4是CH3COO－、NH中性______是堿性pH>7pH＝74.鹽類水解方程式的書寫(1)鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用“”連接，且一般不標“↑”“↓”等狀態(tài)符號。如CH3COONa水解的離子方程式為________________________________________________；NH4Cl水解的離子方程式為_____________________________。

(2)多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解是

_____________________________________________________。CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

(3)多元弱堿陽離子的水解比較復(fù)雜，一般一步寫出。值得注意的是，其最終生成的弱堿即使是難溶物也不標“↓”等狀的離子方程式常寫成___________________________________。

(4)陰、陽離子相互促進的水解(雙水解)，若水解程度不大，用““表示，如CH3COONH4

水解的離子方程式為__________________________________________________________；雙水解程度較大的，書寫時用“===”“↑”“↓”，如Al2S3

水解的離子方程式為______________________________________。

(5)鹽類水解的離子方程式同樣遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。狀態(tài)符號，因其水解生成的量極少，不會生成沉淀，如Al3＋水2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑考向1鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律

【練1】(2021年德州模擬)相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為()A.NH4Cl

(NH4)2SO4

CH3COONa

NaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4

NH4Cl

CH3COONa

NaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4

NH4Cl

NaOH

CH3COONaNaHCO3D.CH3COONa

NH4Cl

(NH4)2SO4

NaHCO3NaOH解析：酸性從強到弱的順序為電離呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈堿性>電離呈堿性。答案：B說法不正確的是(

【練2】(2021年唐山模擬)廣義的水解觀認為無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，)A.BaO2

的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2

和H2O2B.PCl3

的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO3C.Al4C3

的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸...

解析：水解是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，該反應(yīng)相當于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價升降，BaO2

的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2

和H2O2，該反應(yīng)中沒有元素化合價升降，符合水解原理，A正確；PCl3

的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO3，該反應(yīng)中Cl元素化合價由－1價變?yōu)椋?價，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，B錯誤；Al4C3

水解得到氫氧化鋁和甲烷，符合水解原理，C正確；CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸為CH3COOH和HCl，符合水解原理，D正確。答案：B[歸納提升]鹽類水解的規(guī)律

(1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCN<CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCN>CH3COONa。

(2)強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－。

(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。4考向2水解離子方程式的書寫與判斷【練3】下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()

答案：B【練4】(2020年臨河第三中學(xué)期末)下列離子方程式中，)屬于水解反應(yīng)的是(

答案：C[歸納提升]水解離子方程式書寫一般要求考點二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1.對鹽類水解程度的影響(1)內(nèi)因越弱形成鹽的酸或堿的強弱。對應(yīng)的酸或堿______就越易發(fā)生水解。如酸性：CH3COOH>H2CO3相同濃度的Na2CO3

、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大稀釋減小右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小

外加 其他能水解 的鹽水解結(jié)果相同抑制，水解程度減小水解結(jié)果相反促進，水解程度增大(甚至徹底水解)(2)外因(3)實例條件移動方向n(H＋)pH現(xiàn)象升溫__________________________通HCl__________________________加H2O__________________________加NaHCO3____________________________________顏色變淺向右顏色變深增多減小增多減小向左向右增多顏色變淺增大向右減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體2.鹽類水解的重要應(yīng)用HX>HY>HZ稀硫酸鹽酸磨口玻璃(續(xù)表)(續(xù)表)Al2O33.鹽類水解平衡常數(shù)(1)水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響，因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。(2)水解常數(shù)與Ka(或Kb)、Kw

的定量關(guān)系為Ka·Kh

＝Kw

或Kb·Kh＝Kw?？枷?影響鹽類水解平衡的因素【練1】(2021年南充模擬)利用傳感技術(shù)測定一定濃度碳是(

)A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.ab段說明水解平衡正向移動C.bc段說明水解平衡逆向移動D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

解析：分析圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說明水解是吸熱反應(yīng)，A正確；碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動，溶液的堿性增強，B正確；水解是吸熱的，溫度不斷升高只會導(dǎo)致平衡不斷正向移動，此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在電離，溫度改變對水的電離平衡造成了影響，C錯誤；水本身也存在著一個電離平衡，溫度改變平衡移動，因此對溶液的pH產(chǎn)生影響，D正確。答案：C圖1圖2答案：D[歸納提升]四個提醒

(1)判斷鹽溶液的酸堿性，需先判斷鹽的類型，因此需熟練記憶常見的強酸、強堿和弱酸、弱堿。(3)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度是減小的，故溶液酸性(或堿性)越弱。備納米TiO2

的簡易流程如下，下列說法錯誤的是(考向2鹽類水解的應(yīng)用【練3】(2021年遼寧適應(yīng)性測試)實驗室用

TiCl4

水解法制)A.TiCl4

發(fā)生水解反應(yīng)，可生成TiO2·xH2OB.氨水的作用可用勒夏特列原理解釋C.可用AgNO3

溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈D.制得的TiO2

納米顆粒能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象..解析：TiCl4

發(fā)生水解反應(yīng)：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，A正確；Ti4＋水解顯酸性，加入氨水促進水解，B正確；沉淀的表面附有TiCl4，可用AgNO3

溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈，C正確；制得的TiO2

納米顆粒，不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，D錯誤。答案：D水效果越好)。下列有關(guān)說法錯誤的是(

【練4】(2021年廈門模擬)某實驗小組研究不同凈水劑在不同pH時的凈水效果，實驗結(jié)果如圖(濁度去除率越高表明凈)..D.相同pH條件下，F(xiàn)e3+比Al3+生成的膠粒數(shù)目多或吸附效A.三種凈水劑在pH＝7.5左右凈水效果最佳B.三種凈水劑中明礬的適用pH范圍最窄C.三種凈水劑凈水效果下降的原因都是堿性過強膠體發(fā)生沉降果好率較高時，其pH的范圍越大越好，根據(jù)圖知，明礬濁度去除率較高時pH范圍較小，所以三種凈水劑中明礬的適用pH范圍最窄，B正確；堿性過強時，F(xiàn)e3＋、Al3＋直接和OH－反應(yīng)生成是Fe3＋比Al3＋生成的膠粒數(shù)目多或吸附效果好，D正確。答案：C沉淀而不是膠體發(fā)生沉降，C錯誤；Fe3＋、Al3＋都是帶3個單位

正電荷的離子，但pH相同時，F(xiàn)e3＋比Al3＋濁度去除率高，可能

解析：縱坐標數(shù)值越高凈水劑凈水效果越好，根據(jù)圖知，在pH＝7.5左右時縱坐標數(shù)值即濁度去除率最大，所以三種凈水劑在pH＝7.5左右凈水效果最佳，A正確；凈水劑濁度去除[歸納提升]

鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型x＝－lg，其中A＝X考向3水解平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用

【練5】(2021年濱州二模)室溫下，向兩份濃度均為0.1mol·L－1HX溶液中分別滴加0.1mol·L－1

鹽酸和NaOH溶液，向兩份0.1mol·L－1

HY溶液中也進行同樣操作，測得xc(HA)

c(A－)或Y與溶液pH的關(guān)系如圖所示。答案：D①②③④加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化

加入NaCl

后， 溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶 液顏色變深加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深

答案：D

答案：A[歸納提升]有關(guān)影響水解平衡因素的實驗探究答題模板

1.(2021年新高考Ⅰ卷節(jié)選)工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4

，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：mol·L－1時，

(1)焙燒的目的是將FeCr2O4

轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O4

并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是__________________________________________________。

(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10－5可認為已除盡。

中和時pH的理論范圍為_______；酸化的目的是________；Fe元素在________(填操作單元的名稱)過程中除去。

(3)蒸發(fā)結(jié)晶時，過度蒸發(fā)將導(dǎo)致_______