氯氣-完整版課件

氯氣

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建自學(xué)感悟

1．氯氣及含氯化合物的性質(zhì)寫出下圖所示各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件，指出反應(yīng)現(xiàn)象。自學(xué)感悟

2．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理：用氧化劑將-1價(jià)的氯氧化成0價(jià)的氯，MnO2+4HCl(濃)_____+Cl2↑+2H2O(2)實(shí)驗(yàn)裝置如圖4-1所示

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法探究自學(xué)感悟

2．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(2)實(shí)驗(yàn)裝置如圖4-1所示

指出下列裝置中所盛試劑及其作用：

C．________，________。

D．________，________。

F．________，________。自學(xué)感悟

2．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

(3)某學(xué)生取12mol·L-1鹽酸100mL與足量的MnO2共熱充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氯氣的體積小于6.72L，其可能的原因是(假定反應(yīng)中無(wú)反應(yīng)物損耗)______________。要點(diǎn)詮釋考點(diǎn)1氯氣的性質(zhì)和制取

(1)氯氣呈黃綠色，具有劇烈的刺激性氣味，密度比空氣大，易液化，易溶于水(1體積水約可溶解2體積氯氣)。氯氣有毒，聞氯氣氣味的正確方法是用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)。要點(diǎn)詮釋考點(diǎn)1氯氣的性質(zhì)和制取

(2)氯原子半徑比較小，最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子，使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，是一種常見的強(qiáng)氧化劑。氯氣可以與金屬、非金屬、水、堿、一些還原性化合物等無(wú)機(jī)物反應(yīng)；也可以與一些有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。要注意的是：在Cl2與H2O、NaOH等的反應(yīng)中，Cl2既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，在這些反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。要點(diǎn)詮釋考點(diǎn)1氯氣的性質(zhì)和制取

(3)空驗(yàn)室制取Cl2的常見原理是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。收集氯氣可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法，若要制得純凈的氯氣，可用飽和食鹽水洗去HCI，并用濃硫酸干燥。氯氣有毒，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣。工業(yè)上，通常采用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣；也可用電解熔融的NaCI的方法制取氯氣。要點(diǎn)詮釋考點(diǎn)2氯水的成分和性質(zhì)(1)氯水的成分和性質(zhì)成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例Cl2①?gòu)?qiáng)氧化性②氯水呈黃綠色③加成反應(yīng)Cl2+Mg=MgCl2Cl2+2Kl=2KCl+I2Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HClCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2ClH+

強(qiáng)酸性

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色HClO①弱酸性⑦強(qiáng)氧化性HClO+OH-=ClO-+H2O漂白、殺菌、消毒Cl-

沉淀反應(yīng)

Cl-+Ag+=AgCl↓要點(diǎn)詮釋考點(diǎn)2氯水的成分和性質(zhì)(2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向

應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用飽和食鹽水除C12中的HCl⑦用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H+)減小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c(H+)減小右移制漂白粉CaCO3c(H+)減小右移制高濃度HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配要點(diǎn)詮釋考點(diǎn)2氯水的成分和性質(zhì)(3)新制氯水和久置氯水在成分和性質(zhì)上的不同新制氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量的OH-。而久置的氯水因次氯酸分解，使Cl2+H2O=H++Cl-+HClO平衡向右移動(dòng)，變?yōu)橄←}酸，不再具有強(qiáng)氧化性和漂白性。因此氯水應(yīng)盛放在棕色試劑瓶中密閉置于冷暗處保存。氯水使紅色酚酞褪色原因研究難點(diǎn)1次氯酸及漂白性物質(zhì)次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的病菌，所以自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機(jī)色素褪色，故可用作漂白劑。具有漂白性的物質(zhì)，歸納起來(lái)有：氯水、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、SO2、活性炭、硅藻土等，其漂白原理大致可分為以下3類。

(1)氧化漂白。氯水、次氯酸鹽、Na2O2和H2O。在一定條件下分解放出原子氧，原子氧(可表示為[O])的活性很強(qiáng)，有較強(qiáng)的氧化能力，能將許多有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，從而達(dá)到漂白的目的。被漂白的物質(zhì)不變色，此類漂白劑能漂白酸堿指示劑。難點(diǎn)1次氯酸及漂白性物質(zhì)次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的病菌，所以自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機(jī)色素褪色，故可用作漂白劑。具有漂白性的物質(zhì)，歸納起來(lái)有：氯水、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、SO2、活性炭、硅藻土等，其漂白原理大致可分為以下3類。

(2)化合漂白。如SO2的漂白，其原理是SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸與有色物質(zhì)化合，形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，無(wú)色化合物在一定條件下(如加熱)分解恢復(fù)原色。SO2不能漂白酸堿指示劑。難點(diǎn)1次氯酸及漂白性物質(zhì)次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的病菌，所以自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機(jī)色素褪色，故可用作漂白劑。具有漂白性的物質(zhì)，歸納起來(lái)有：氯水、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、SO2、活性炭、硅藻土等，其漂白原理大致可分為以下3類。

(3)吸附漂白?；钚蕴俊⒐柙逋恋钠自硎怯捎谟性S多小孔隙，總表面積大，有較強(qiáng)的吸附作用，通過(guò)吸附溶液中的一些有色物質(zhì)或有色離子或有色氣體使之褪色，屬于物理變化。難點(diǎn)2氣體的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)選取試劑的主要依據(jù)是制取氣體的性質(zhì)。如氯氣具有氧化性，常用氧化其離子的方法來(lái)制取，因此要選用含有氯離子的物質(zhì)(如鹽酸)和具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)來(lái)制取。

(2)選取發(fā)生裝置的依據(jù)是制取氣體所用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件(加熱與否)。以此分析可知，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是加熱固體與液體的混合物，所以應(yīng)選用固液加熱氣體發(fā)生裝置。因反應(yīng)要加熱，二氧化錳都不是塊狀固體，且氯氣溶于水，因此不能選用啟普發(fā)生器。難點(diǎn)2氣體的實(shí)驗(yàn)室制法

(3)進(jìn)用收集方法的主要依據(jù)是氣體的密度和水溶性。因?yàn)槁葰饽苋苡谒?，密度比空氣大，所以收集氯氣時(shí)，不能用排水法，應(yīng)該用向上排空氣法收集。

(4)選擇氣體干燥劑的主要依據(jù)是被干燥氣體不能與干燥劑反應(yīng)。如氯氣能與堿反應(yīng)，所以它們都不能用堿石灰進(jìn)行干燥，常用濃硫酸、五氧化二磷等進(jìn)行干燥。難點(diǎn)2氣體的實(shí)驗(yàn)室制法

(5)吸收裝置：因?yàn)槁葰庥卸?，?shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)應(yīng)在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進(jìn)行，通常在收集裝置的后面連接盛有氫氧化鈉溶液的吸收裝置。若用水吸收極易溶解的氣體(如HCl)時(shí)，要防止吸水倒流，應(yīng)在導(dǎo)管口連接一個(gè)倒置漏斗并使其剛好接近水面進(jìn)行吸收。實(shí)例點(diǎn)撥【例1】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是()A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO3C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4實(shí)例點(diǎn)撥【例2】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用圖4-2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是()

A．①和②處B．只有②處C．②和③處D．②③④處實(shí)例點(diǎn)撥【例3】U、V、W、X、Y、Z六種物質(zhì)之間存在如下反應(yīng)：

(1)U+KOH→V+W+H2O(2)X→W+Y(3)X+W+H2SO4→U+Z+H2O

其中U和Y是單質(zhì)，在常溫下都是氣體；Z是硫酸鹽。由此可以推斷它們是：U．______；V．______；W．______；X．______；Y．______；Z．______。△實(shí)例點(diǎn)撥【例4】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)A是______，B是______，C是______(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)。實(shí)例點(diǎn)撥【例4】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的條件下，它們可以