第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 綜合測(cè)試-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測(cè)試一、單選題(共13道)1．下列說法中正確的是()A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng) B．基態(tài)氫原子的電子云是圓形的C．ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為 D．3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)原子軌道2．下列對(duì)于如圖元素符號(hào)角標(biāo)的說法，錯(cuò)誤的是A．X原子的中子數(shù)為AB．該元素的原子序數(shù)為ZC．若右上角標(biāo)為2-，則表示該元素的離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷D．X原子的核外電子數(shù)為Z3．元素周期表共有18個(gè)縱列，從左到右排為1~18列，堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定下列說法正確的是A．第10、11列屬于第Ⅷ族B．只有第2列的元素原子最外層電子排布式為C．第四周期第8列是鐵元素D．第六周期共包含18種元素4．下列關(guān)于原子核外電子的說法錯(cuò)誤的是A．電子運(yùn)動(dòng)的能量狀態(tài)具有量子化的特征B．節(jié)日燃放的焰火與電子在一定條件下的激發(fā)與躍遷有關(guān)C．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可以用原子軌道描述，2p能級(jí)只有一個(gè)2p軌道D．多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同5．X、Y、Z、W是短周期主族元素，在核反應(yīng)堆中發(fā)生反應(yīng)：Y+n→X+He、W+n→X+Z。下列說法正確的是A．3He和bX互為同位素B．Z的氫化物的沸點(diǎn)一定低于W的C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD．XZW、(ZW)2分子中每個(gè)原子價(jià)層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．下列關(guān)于碳和硅的比較，正確的是A．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游離態(tài)也有化合態(tài)B．碳和硅的最高化合價(jià)都是+4價(jià)C．硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位D．硅與碳一樣均含有兩種常見價(jià)態(tài)的氧化物——和7．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．外圍電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素最高價(jià)氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol·L-1溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素非金屬性：Z>W B．簡單離子半徑：W<YC．X和Y形成的化合物含有離子鍵 D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z9．下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)B．和的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，是弱酸10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．第一電離能：W>X>Y>Z B．電負(fù)性：Y>Z>WC．簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W11．我國嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，其成分與地球土壤類似。含有短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。W、X、Y、Z最外層電子數(shù)均不相同，且X、Y、Z為同周期相鄰元素。下列說法不正確的是A．上述元素能形成堇青石：X2Y4Z5W18B．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性優(yōu)于Z單質(zhì)C．XW是一種優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料D．ZW2屬于分子晶體12．下列說法正確的是A．某價(jià)層電子排布為4d25s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅡA族B．在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，吸收能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或813．鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：下列判斷不合理的是A．Al、Ga均處于ⅢA族 B．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D．Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2二、填空題(共8道)14．明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。(1)如圖1是鉀原子和硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答：①x的數(shù)值是___________。②鉀原子在化學(xué)反應(yīng)中易___________電子(填“得到”或“失去”)。③鉀素和硫元素形成的化合物硫化鉀的化學(xué)式是___________。(2)圖2是硫酸銅溶液與鋅粒反應(yīng)前后溶液中主要離子變化示意圖。①鋅與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)過程中變化的微觀粒子是_______②反應(yīng)中過量的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)。③該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)現(xiàn)象為_______15．下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素b位于周期表中_______區(qū)，其基態(tài)原子核外有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。(2)基態(tài)c原子中有_______個(gè)未成對(duì)電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為_______形。(3)理論上為離子化合物，猜測(cè)其電子式為_______。(4)基態(tài)外圍電子的電子排布圖為_______，已知高溫下化合物比化合物fd更穩(wěn)定，試從核外電子排布的角度解釋原因_______。(5)b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。16．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。(1)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置為_________，基態(tài)Cu3＋的核外電子排布式為______(2)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合做錄音磁帶磁粉原料的為________(填序號(hào))。A．V2O5

B．CrO2C．PbO

D．ZnO(3)屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為我國首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。17．Ⅰ.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝，節(jié)能超過，在此工藝中，物料傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中電極未標(biāo)出，所用離子交換膜只允許陽離子通過。(1)分析比較圖示中與的大?。篲__________(填“＞”“＜”或“=”)。(2)寫出燃料電池B中的正極的電極反應(yīng)：___________。(3)圖中Y是___________(填化學(xué)式)，若電解產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該物質(zhì)，則至少轉(zhuǎn)移電子___________；X元素的基態(tài)原子的電子排布式為___________。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖裝置對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。(4)甲池裝置為___________(填“原電池”或“電解池”)。(5)甲池反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差，導(dǎo)線中通過___________電子。(6)實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(7)若乙池中溶液為足量的硝酸銀溶液，工作一段時(shí)間后，若要使乙池中溶液恢復(fù)原濃度，可向溶液中加入___________。(填化學(xué)式)18．根據(jù)已學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____。(2)寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)____或____。(3)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是____。(4)已知鐵是26號(hào)元素，寫出Fe的價(jià)層電子排布式____；在元素周期表中，該元素在____(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。(5)寫出與N同主族的As的基態(tài)原子的核外電子排布式____。(6)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___。(7)寫出Fe2+的核外電子排布式：____。(8)Zn2+的核外電子排布式為____。19．基態(tài)X原子的第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是______，其電子排布圖為______；基態(tài)R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R可能是______；Y原子的核電荷數(shù)為33，其價(jià)層電子排布是______，其在元素周期表中的位置是______，屬于______區(qū)的元素。20．某金屬M(fèi)的氧化物A是易揮發(fā)的液體，有毒，微溶于水。在氯化氫氣氛中蒸發(fā)A的鹽酸溶液(含1.000g的A)得到1.584g晶體MCl3·3H2O。(1)假定轉(zhuǎn)化反應(yīng)按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)行，通過計(jì)算確定A的化學(xué)式________，并寫出金屬M(fèi)的價(jià)電子構(gòu)型________。從精煉鎳的陽極泥提取M的步驟為：①用王水處理溶解Pt、Pd和Au；②固體不溶物與碳酸鉛共熱，然后用稀硝酸處理除去可溶物B；③剩余固體不溶物與硫酸氫鈉共熔，用水浸取除去可溶物C；④留下的固體不溶物與過氧化鈉共熔，用水浸取，過濾。濾液中含有M的鹽D，D為Na2SO4型電解質(zhì)，無水D中氧含量為30.32%；⑤往D溶液中通人Cl2，加熱，收集40-50°C的餾分，得到A．A收集在鹽酸中，加熱得到E的溶液，E中Cl含量為67.14%；⑥溶液E中加入適量NH4Cl溶液得到沉淀F，F(xiàn)中Cl含量為57.81%。F在氫氣中燃燒即得到金屬M(fèi)。已知φ(NO/NO)=0.957V，φ([PtCl4]2-/Pt)=0.755V，φ(PtCl6]2-/[PtCl4]2-=0.680V，所有離子活度系數(shù)為1.00。(2)寫出步驟(1)中除去Pt的化學(xué)反應(yīng)方程式________，計(jì)算該反應(yīng)在298K下的K________。(3)寫出步驟(2)中除去銀的化學(xué)反應(yīng)方程式________。(4)D、E、F中均只有1個(gè)金屬原子，試通過計(jì)算確定D、E、F的化學(xué)式________、________、________。21．我國的食品添加劑有多種，如富硒(Se)酵母、二氧化硅、硫黃等，新品種食品添加劑的安全性需通過審查和測(cè)試，食品添加劑包括食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑等，用于食品生產(chǎn)中能更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請(qǐng)回答下列問題：(1)二氧化硅是一種新型添加劑，用作抗結(jié)劑。硅元素在元素周期表中的位置為___________；普通玻璃的主要成分為二氧化硅，用氫氟酸蝕刻普通玻璃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)食品添加劑中可能存在的部分短周期元素的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示(已知：a為非金屬元素)。①由a、c、d三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為___________。②圖中所示元素中金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))，工業(yè)上得到該元素的單質(zhì)的原理為___________(填化學(xué)方程式)。③e、f、g元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用離子符號(hào)回答)。④低溫下，h的單質(zhì)與化合物eda的稀溶液的反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。⑤a2d2可用于處理堿性工業(yè)廢水中的bc-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為一種酸根離子和常見的堿性氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。答案第=page2424頁，共=sectionpages1414頁參考答案：1．C【解析】A.電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；B.基態(tài)氫原子的電子云呈球形，不是圓形，故B錯(cuò)誤；C.s能級(jí)的電子云呈球形，所以用該圖表示ns的原子軌道，故C正確；D.3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)電子，3d有5個(gè)軌道，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。2．A【解析】A．X原子的中子數(shù)應(yīng)為A－Z，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故該元素的原子序數(shù)為Z，B正確；C．右上角標(biāo)為電荷數(shù)，故若右上角標(biāo)為2-，則表示該元素的離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，C正確；D．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故X原子的核外電子數(shù)為Z，D正確；故選A。3．C【解析】A．第11列為第IB族，故A錯(cuò)誤；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為，故B錯(cuò)誤；C．鐵元素處于第四周期第8列，故C正確；D．第六周期第ⅢB族中含鑭系元素，鑭系元素中含15種元素，則第六周期中含有種元素，而不是18種元素，故D錯(cuò)誤；故選C。4．C【解析】A．電子運(yùn)動(dòng)的能量狀態(tài)不連續(xù)變化，具有量子化的特征，A正確；B．燃放煙花時(shí)原子中的電子吸收了能量，從能量較低的基態(tài)躍遷到能量較高的激發(fā)態(tài)，但處于能量較高激發(fā)態(tài)的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的基態(tài)，將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，B正確；C．2p能級(jí)有2px、2py、2pz三個(gè)軌道，C錯(cuò)誤；D．同一能層中會(huì)有不同的能級(jí)，不同能級(jí)的電子能量不同，所以同一能層的電子，能量也可能不同，D正確；綜上所述答案為C。5．C【解析】根據(jù)質(zhì)子總數(shù)相等、質(zhì)量數(shù)相等可知，，，，，推知：X為H，Y為，Z為C，W為N。A．和的質(zhì)子數(shù)分別為2、1，不互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．碳的氫化物一般指烴類，常溫下烴類可能呈固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，而氮的氫化物如呈氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W(HNO3)＞Z(H2CO3)，故C正確；D．XZW()分子中H原子價(jià)層只有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。6．B【解析】A．硅是一種親氧元素，在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在，只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)，碳元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，A錯(cuò)誤；B．碳、硅元素的原子最外層都有4個(gè)電子，其最高化合價(jià)都是+4價(jià)，B正確；C．氧元素在地殼中的含量占第一位，硅元素在地殼中的含量占第二位，C錯(cuò)誤；D．碳有兩種常見氧化物——和，硅只有一種常見氧化物——，D錯(cuò)誤；故選Ｂ。7．D【解析】A．3p軌道電子能量比3s軌道電子能量高，鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．外圍電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，屬于p區(qū)元素，故B錯(cuò)誤；C.由于3d軌道處于半充滿狀態(tài)時(shí)能量較低，則24Cr原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，故C錯(cuò)誤；D.所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故D正確；答案選D。8．C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，0.1mol/LX的最高價(jià)含氧酸的pH為1.00，Y對(duì)應(yīng)的pH為13.00，可知X為N、Y為Na；Z的分子式為H3ZO4，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為P；W的最高價(jià)含氧酸的pH小于1，W為S，以此來解答。由上述分析可知，X為N、Y為Na、Z為P、W為S，A．P和S為同一周期元素，從左往右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素的非金屬性：Z＜W，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電子層越多、離子半徑越大，則簡單離子半徑：W＞Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaN3為離子化合物，含有離子鍵，C項(xiàng)正確；D．相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于氨氣分子間含氫鍵，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9．B【解析】A.焰色反應(yīng)是因?yàn)榻饘匐x子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍遷有關(guān)，故A正確；B.

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，和為不同元素的原子，不合符定義，故B錯(cuò)誤；C.電負(fù)性越強(qiáng)，越易得到電子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C正確；D.

B和Al位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水溶液都具有弱酸性，故D正確。答案選B。10．C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素，基態(tài)O原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍；Y與W的最外層電子數(shù)相同，結(jié)合Y的原子序數(shù)在O與Na之間，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答。由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為Na、W為Cl。A．同一周期從左向右第一電離能總趨勢(shì)為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)閅>X>W>Z，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性為Y>W>Z，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多、簡單離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l->O2->F->Na+，即W>X>Y>Z，故C正確；D．F元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素，則形成氫化物后，F(xiàn)原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，則HCl的酸性強(qiáng)于HF，即Y<W，故D錯(cuò)誤；故選C。11．D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a,W的最外層電子數(shù)為b,Y、Z的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2，則a+a+1+a+2+b=15，即3a+b=12，a=1時(shí)b=9(舍棄)，a=2時(shí)b=6，a=3時(shí)b=3(舍棄)，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，W為O，X為Mg，Y為Al，Z為Si元素。結(jié)合分析可知，W為O，X為Mg，Y為Al，Z為Si元素。A．上述元素能形成堇青石：X2Y4Z5W18，即Mg2Al4Si5O18，選項(xiàng)A正確；B．Al為金屬，屬于導(dǎo)體，而Si單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，單質(zhì)的導(dǎo)電性：Al>Si，即Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，選項(xiàng)B正確；C．XW為MgO，是一種優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，選項(xiàng)C正確；D．ZW2是SiO2，屬于原子晶體，選項(xiàng)D不正確；答案選D。12．D【解析】A．價(jià)層電子排布為4d25s2，則位于元素周期表d區(qū)，價(jià)電子數(shù)為4，最高能層為O層，所以位于第五周期第ⅣB族，A錯(cuò)誤；B．s區(qū)的H為非金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金屬元素，B錯(cuò)誤；C．為激發(fā)態(tài)核外電子排布圖，為基態(tài)核外電子排布圖，由激發(fā)態(tài)到基態(tài)釋放能量，C錯(cuò)誤；D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結(jié)構(gòu)，D正確；綜上所述答案為D。13．C【解析】A．Al與Ga同族，均處于ⅢA族，故A正確；B．Ga2O3與Al2O3性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而沒有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是鎵酸酸性強(qiáng)于碳酸，酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，故C錯(cuò)誤；D．Ga(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)相似，都是兩性氫氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2，故D正確；答案選C。14．(1)

8

失去

K2S(2)

鋅原子、銅離子

CuSO4

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

溶液顏色變淺，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體?！窘馕觥?1)①硫原子核外有16個(gè)電子，分布在三個(gè)電子層上，第二層上有8個(gè)電子，故答案為8。②鉀原子的最外層電子數(shù)是1，在反應(yīng)中容易失去，故答案為失去。③鉀元素的化合價(jià)是+1價(jià)，硫元素的化合價(jià)是-2價(jià)，所以鉀元素和硫元素形成的化合物硫化鉀的化學(xué)式是K2S。(2)①鋅與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)過程中，鋅原子變成鋅離子，銅離子變成銅原子，故答案為鋅原子、銅離子。②根據(jù)圖2可知，反應(yīng)后銅離子有剩余，因此過量的物質(zhì)是CuSO4。③鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅和硫酸鋅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故反應(yīng)現(xiàn)象為溶液顏色變淺，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體。15．

p

6

3

啞鈴(或紡錘)

的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO

N>O>C【解析】由題可知，元素a、b、c、d、e、f分別為H、C、N、O、Na、Cu。(1)C位于周期表中p區(qū)，其基態(tài)原子核外各電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故有6種，故答案為：p；6；(2)基態(tài)N原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，其中能量最高的電子所在原子軌道為2p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形，故答案為：3；啞鈴(紡錘)形；(3)根據(jù)銨根離子與氫負(fù)離子推測(cè)，離子化合物為，其電子式為，故答案為：；(4)基態(tài)外圍電子的電子排布圖為；的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以高溫下穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO，故答案為：；的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；(5)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于O，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C，故答案為：N>O>C。16．

第四周期ⅠB族

1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)

B

O>C>H【解析】(3)屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為我國首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。（1）Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu元素在周期表中處于第四周期ⅠB族?；鶓B(tài)Cu原子失去3個(gè)電子得到Cu3＋，故基態(tài)Cu3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。（2）構(gòu)成化合物的陽離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性，V5＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，不含未成對(duì)電子；Cr4＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2，含2個(gè)未成對(duì)電子；Pb和C元素同主族，Pb2＋的6s能級(jí)處于最外層，有2個(gè)電子，故Pb2＋不含未成對(duì)電子；Zn2＋的價(jià)電子排布式為3d10，不含未成對(duì)電子，故具有磁性的為CrO2。故選B。（3）青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H。17．(1)＜(2)O2＋4e-＋2H2O=4OH-(3)

H2

1

1s22s22p63s23p5(4)原電池(5)0.1(6)增大(7)Ag2O或Ag2CO3【解析】(1)燃料電池中，通入Y氣體的電極為負(fù)極，電解飽和食鹽水生成的Y為氫氣，X為Cl2，由于燃料電池正極發(fā)生O2+4e-+2H2O＝4OH-，燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即a%＜b%；(2)燃料電池B中的正極是氧氣得到電子，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O＝4OH-。(3)根據(jù)以上分析可知圖中Y是H2，若電解產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該物質(zhì)，氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，則至少轉(zhuǎn)移電子1.0；X是氯氣，其中氯元素的基態(tài)原子的電子排布式為。(4)甲池裝置是銅和銀構(gòu)成的原電池，即裝置為原電池。(5)甲池反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差，設(shè)消耗銅的物質(zhì)的量是xmol，則同時(shí)生成銀的物質(zhì)的量是2xmol，則有64x+108×2x＝14，解得x＝0.05，所以導(dǎo)線中通過0.05mol×2＝0.1電子。(6)原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)過程中硝酸根離子移向左池，甲池左側(cè)燒杯中的濃度增大。(7)若乙池中溶液為足量的硝酸銀溶液，惰性電極電解硝酸銀溶液生成硝酸、氧氣和銀，因此工作一段時(shí)間后，若要使乙池中溶液恢復(fù)原濃度，可向溶液中加入Ag2O或Ag2CO3。18．(1)

L

球形和啞鈴形(2)

Si

S(3)硒(4)

3d64s2

d(5)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(6)N>O>B(7)1s22s22p63s23p63d6(8)1s22s22p63s23p63d10【解析】(1)N原子核外有7個(gè)電子，基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是L，s軌道電子云為球形、p軌道電子云為啞鈴形，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形和啞鈴形。(2)根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的情況分兩種情況，一種情況是3p軌道上只有2個(gè)電子，則該元素是Si，一種情況是3p軌道上有4個(gè)電子，則該元素是S，故答案為Si和S。(3)該元素原子的外圍電子排布式為4s24p4，則該元素的核電子排布式是[Ar]3d104s24p4，該元素的名稱是硒。(4)鐵是26號(hào)元素，F(xiàn)e的價(jià)層電子排布式為3d64s2；在元素周期表中，F(xiàn)e是Ⅷ族元素，該元素在d區(qū)。(5)As是33號(hào)元素，其元素的核電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。(6)同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道半充滿，故N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，則B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>B。(7)鐵是26號(hào)元素，F(xiàn)e的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則其Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6。(8)鋅是30號(hào)元素，Zn的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，則其Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。19．

C(或碳)

Al或Cl

4s24p3

第四周期ⅤA族

p【解析】基態(tài)X原子的第二電子層上只有一個(gè)空軌道，其電子排布式為1s22s22p2，則X是碳，電子排布圖為?；鶓B(tài)R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，則R可能為Al或Cl。Y原子的核電荷數(shù)為33，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)Y原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，電子層數(shù)為4，且最外層有5個(gè)電子，則在元素周期表中位于第四周期ⅤA族，最后一個(gè)電子填充在4p軌道上，故屬于p區(qū)元素。20．

MOx/2

4d75s1

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O

3.21×1048

4AgCl+2PbCO3=4Ag+2CO2↑+O2↑+2PbCl2、3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

Na2RuO4

H3RuCl6

(NH4)3RuCl6【解析】3-1設(shè)M在其氧化物A中的氧化數(shù)為x，M的相對(duì)原子質(zhì)量為y，則A可以表示成MOx/2.1.000g的A中所含M的物質(zhì)的量與1.584g晶體MCl3·3H2O中相同，即有如下關(guān)系：化簡得到y(tǒng)與x的關(guān)系為y=274.654-21.699x。將常見的氧化數(shù)代入式中，當(dāng)x=8時(shí)，y=101.07，與Ru的相對(duì)原子質(zhì)量相同，且RuO4的性質(zhì)與題中描述相符。故M為Ru，A為RuO4，金屬M(fèi)的價(jià)電子構(gòu)型為4d75s1。3-2步驟1中用王水除去Pt。根據(jù)題中給出的φ([PtCl4]2-/Pt)與φ(PtCl6]2-/[PtCl4]2-可解出：φ([PtCl6]2-/Pt)==0.718V<φ(NO3-/NO)實(shí)際反應(yīng)時(shí)，H+、Cl-和NO3-濃度都大于1