2018年11月浙江省選考化學試題和答案

精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理絕密★啟用前2018年下半年浙江省普通高校招生選考科目考試

化學試題姓名：準考證號：本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標出?？忌⒁猓?答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。.答題時，請按照答題紙上注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內， 作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。.可能用至IJ的相對原子質量： H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分).下列屬于堿的是A.CO2 B.H2SO4 C.Mg(OH)2D.NaCl.下列圖示與操作名稱不對應的是二:"???A.升華B.分液C.過濾D.蒸儲3.下列屬于化合反應的是A.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.Cu(OH)2+2HC1=CuC12+2WO D.CaCO3=CaO+CO21.下列物質因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是A.HNO3 B.CuCl2 C.K2CO3 D.NaCl.可用于治療胃酸過多的物質是A.碳酸氫鈉 B.氯化鈉 C.氯化鉀 D.氫氧化鈉.下列化學反應中澳元素僅被氧化的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.Br2+2NaI=2NaBr+12C.3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O D.HBr+NaOH=NaBr+H2O.下列表示不正確的是???A.Na+結構示意圖0)) B.乙烷的比例模型毋'C.乙醛的結構簡式CHC.乙醛的結構簡式CH3CHOD.氯化鈣的電子式［?丁。武由丁.下列說法不正確的是???A.電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B.電解飽和食鹽水可制取氯氣C.生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D.接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石.下列說法不正確的是???A.乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源B.金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火C.有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D.容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥.下列實驗合理的是A.用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHB.用蒸儲的方法分離乙醇(沸點為783c)和苯(沸點為80.1C)的混合物C.用淀粉？KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸.下列說法不正確的是???A.18O和16O是質子數(shù)相同的兩種核素B.戊烷的一種同分異構體可命名為2?乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物種數(shù)相同D.金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只生成二氧化碳氣體12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素 Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,下列說法不正確的是???A.原子半徑(r):r(Q)>r(Y)>r(Z) _‘一B.元素X有?4,+2、+4等多種價態(tài)C.Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D.可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物13.能正確表示下列離子方程式是 ？A.KI溶液久置空氣中變黃色：4I?+O2+2H2O=2I2+4OH?B.少量三氧化硫與氨水反應：SO2+NH3H2O=NH+4+HSO?3Na與CuSO4水溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+(NH4)2SO4和FeSC4混合溶液與足量NaOH反應：Fe2++2OH?=Fe(OH)2J14.已知X(g)+3Y(g)n=2W(g)+M(g)?H=?akJ?mo?1(a>0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1Y(g),下列說法正確的是A.充分反應后，放出熱量為akJB.當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質的量濃度之比一定為1:2C.當X的物質的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡D.若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小15.下列說法不正確的是???A.石油裂解氣可以使濱水褪色，也可以使高鈕酸鉀溶液褪色B.可以用新制的氫氧化銅檢驗乙醇中是否含有乙醛C.正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應要比水和鈉反應劇烈D.CH2=CHCH3+Cl2-^&CH2=CHCH2Cl+HCl屬于取代反應16.下列說法正確的是A.分儲石油可以得到植物油、柴油、潤滑油B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳C.乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應D.在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質會發(fā)生變性.最近，科學家研發(fā)了全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是???A.右邊吸附層中發(fā)生了還原呼應？B.負極的電極反應是H2?2e?+2OH?=2H2OC.電池的總反應是2H2+O2.2H2OD.電解質溶液中Na卡向右移動，ClO?4向左移動.下列說法不止何的是A.測得0.1mol?L?1的一元酸HA溶液pH=3.0,則HA一定為弱電解質25c時，將0.1mol?L?1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.025c時，將0.1mol?L?1的HA溶液加水稀釋至pH=4.0,所得溶液c(OH?)=1X0?10mol?L?10.1mol?L?1的HA溶液與0.1mol?L?1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.019.下列說法正確的是CaO與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成H2O的熱穩(wěn)定性比H2s強，是由于H2O的分子間作用力較大KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體20.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是I■■ ?A.32gS8(分子結構：：口)中的共價鍵數(shù)目為NaB.2g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數(shù)為NaC.8gCuO與足量H2充分反應生成Cu,該反應轉移的電子數(shù)為0.2NaD,標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl?、ClO?和HClO的微粒數(shù)之和為NaTOC\o"1-5"\h\z.已知：H2O(g)=H2O(l) ?HiC6H12O6(g)—C6H12O6(S) ?H2C6H12O6⑸+6O2(g)=6H2O(g)+6CO2(g) ?H3C6H12O6(g)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g) ?H4下列說法正確的是A.?Hi<0,?H2<0,?H3<?H4 B.6?Hi+?H2+?H3??H4=0C.?6?Hi+?H2+?H3??H4=0 D.?6?Hi+?H2??H3+?H4=0.已知：2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)?H=?197.8kJ?mo?1。起始反應物為SO2和。2(物質的量之比為2:1,且總物質的量不變)。SO2的平衡轉化率(％)隨溫度和壓強的變化如下表：溫度/K壓強/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.9

72397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0卜列說法不正確的是???A.一定壓強下降低溫度，SO2的轉化率增大B.在不同溫度、壓強下，轉化相同物質的量的SO2所需要的時間相等C.使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間D.工業(yè)生產通常不采取加壓措施是因為常壓下C.使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間D.工業(yè)生產通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉化率已相當高23.常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為0.1000mol?L?1和0.01000mol?L?1的NaOH溶液,線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是???A.3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的B.曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>cC.當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿c(Na+)=c(Cl?)D.當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系24.已知草酸(H2c2O4)是一種弱酸，157c升華，可放出CO2和CO;可與酸性KMnO4溶液反應;水，鈣鹽難溶于水。1.000mol?L?1,測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲下列說法正確的是A.草酸受熱產生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的COB.草酸受熱產生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產生的氣體中一定有COC.草酸受熱產生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中， 若能產生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產生的氣體中一定有CO2D.H2c2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為:5H2c2O4+2MnO?4+6H+=2Mn2++10CO2I+8H2O.通過實驗得出的結論正確的是A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO2?4B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCNB.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH+4D.在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解,則該固體試樣中存在SiO2?3

選擇題部分一、選擇題（本大題共7小題，共50分）.（6分）通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質量比是12:3:8。液態(tài)姓B是一種重要的化工原料，其摩爾質量為 78g?mol?1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：請回答：（1）化合物A所含的官能團名稱是（2）B和CH2-CH2反應生成C的反應類型是（3）E在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式是（4）下列說法正確的是A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應的物質B.在一定條件下，C可通過取代反應轉化為O2N-QHCH2CH3C.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可聽過D和氫氧化鈉反應得到D.共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于 7.5amol.（6分）已知化合物X由3種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：①取適量X,加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色；②取1.685gX溶于水，力口入含HCl0.02000mol的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應，得到4.305g白色沉淀。請回答：（1）X中3種元素是附元素符號表示）；（2）X與水反應的化學方程式是 （3）X中一種元素對應的單質，可與足量的 NmCO3溶液反應得到CLO,寫出該反應的化學方程式—.（4分）某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗（夾持裝置已省略）：請回答：（1）下列說法正確的是A.反應后，將試管I中的白色固體加入水中，溶液呈藍色B.取下試管田并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了 BaSO4C.試管IV中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性D.試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替（2）取下試管H,在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色一紅色一顏色變淺”變化的原因.（4分）某紅色固體粉末可能是Fe2O3、CU2O或二者混合物，為探究其組成，稱取mg該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應后，稱得固體質量為ago已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（1）若a=附含m的最簡式表示），則紅色固體粉末為純凈物；mol（用含m的最簡式表示）要的途徑。2018年N2和H2生成NHmol（用含m的最簡式表示）要的途徑。2018年N2和H2生成NH3.【加試題】（10分）（一）合成氨工藝（流程如圖1所示）是人工固氮最重是合成氨工業(yè)先驅哈伯（FHaber欣得諾貝爾獎100周年。的反應為：2 N2（g）+ 2 H2（g） -

?1NH3（g）?H（298K尸?46.2kJ?mol在Fe催化劑作用下的反應歷程為《表示吸附態(tài)）:化學吸附：N2（g）-2N?,H2（g）一2H?表面反應：N?+H?一NH?;NH?+H?一NH2?；NH2?+H?-NH3?脫附：NH3?k^=NH3（g）其中N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。請回答：（1）利于提高合成氨平衡產率的條件有A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑0（2）標準平衡常數(shù)K』 嘉七一b，其中p。為標準壓強（1xi05Pa）,p03、PN2和￡為（PN2/Pj（PH2/PJ各組分的平衡分壓，如PNH3=XNH3P,p為平衡總壓，XNH3為平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)①N2和H2起始物質的量之比為1:3,反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產率為⑴，則K』州含⑴的最簡式表示）。②下圖中可以示意標準平衡常數(shù)K。隨溫度T變化趨勢的是（3）實際生產中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K,壓強3.0107Pa,原料氣中N2和H2物質的量之比為1:2.8。①分析說明原料氣中N2過量的理由②關于合成氨工藝的下列理解，正確的是A.合成氨反應在不同溫度下的？H和？S都小于零B.控制溫度（773K）遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率C.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行E.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2,原料氣須經過凈化處理，以防止催化（二）高鐵酸鉀（K（二）高鐵酸鉀（K2FeC4）可用作水處理劑。某同解法”探究K2FeO4的合成，其原理如圖2所示。接將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的可制得K2FeO4o（1）請寫出牝學法”得到FeO-的離子方程式（2）請寫出陽極的電極反應式（含F(xiàn)eQ?4）o學通過化學一電通電源，調節(jié)電壓,溶液，控制溫度，oZnSO4?7H2ZnSO4?7H2。）①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關 PH范②ZnSO4的溶解度（物質在100g水中溶解圍。 的質量）隨溫度變化曲線。金屬離子PH開始沉淀完全沉淀1-3+Fe1.52.81-2+Fe5.58.3r2+Zn6.48.2精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理顆粒大小/W”第京題圖t顆粒大小/W”第京題圖t溶液出現(xiàn)晶膜；溶劑；e.過濾。使用)。結晶，測得該實驗結果，為精心整理請回答:⑴①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是②步驟I,可用于判斷鍍鋅層完全反應的實驗現(xiàn)象是(2)步驟H,需加入過量H2O2,理由是(3)步驟田，合適的pH范圍是(4)步驟IV,需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至??b.在60c蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100c蒸發(fā)請給出上述操作的正確順序(操作可重復(5)步驟V,某同學采用不同降溫方式進行冷卻ZnSO4?7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇方式進行冷卻結晶。A.快速降溫 B.緩慢降溫 C.變速降溫(6)ZnSO4?7H2O產品的純度可用配位滴定法測定。①下列關于滴定分析，正確的是A.圖2中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗C.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移D.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉E.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小②圖3中顯示滴定終點時的度數(shù)是mL=.【加試題】(10分)某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體丫。請回答：⑴下列說法正確的是A.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B.化合物C具有弱堿性C.化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應D.X的分子式是Ci7H22N2O3(2)化合物B的結構簡式是(3)寫出C+AE的化學方程式⑷寫出化合物A(CioHi4O2)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式—1H-NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子;②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(―OCH3),沒有羥基、過氧鍵(―O—O—)。CI加)的合成路線(用流程圖表示，無機試⑸設計以CH2=CH2和O=