優(yōu)質(zhì)課人教版高一化學(xué)必修二 1 3 化學(xué)鍵課件

第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵1一、離子鍵：氯化鈉的形成過(guò)程1、用化學(xué)方程式表示2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示一、離子鍵：氯化鈉的形成過(guò)程1、用化學(xué)方程式表示2定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵成鍵微粒：陽(yáng)離子、陰離子靜電斥力是指兩原子核之間的排斥、電子和電子之間的排斥。靜電引力是指陰陽(yáng)離子因所帶電荷相反而產(chǎn)生的吸引力。定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。相互3

使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物?；顫姷慕饘僭睾退岣x子形成的鹽

銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫43．用電子式表示離子鍵a.原子可用電子式表示：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)·

(或×)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。氫原子氯原子氧原子鈉原子鎂原子H·Na··Mg·3．用電子式表示離子鍵a.原子可用電子式表示5b.離子也可以用電子式表示：c.離子化合物也可以用電子式表示：陽(yáng)離子：鈉離子

氫離子

鎂離子陰離子：··[]2－練一練：（1）用電子式表示出KBr、Na2S。練一練：（1）用電子式表示出F—

、S2—、鈣離子Mg2+H+Na+氫氧根氧離子氯離子Na+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：Ca2+NaClCaBr2b.離子也可以用電子式表示：c.離子化合物也可以用電6d．離子化合物形成過(guò)程也可用電子式表示Na×＋[]—Na+×Na×＋Na+ Na+[]2—××練一練：（2）用電子式表示CaCl2、K2S、MgO的形成過(guò)程。*離子鍵的特征：形成時(shí)有電子的得失＋×Na用箭頭表示；反應(yīng)前用原子的電子式表示氯化鈉和氧化鈉的形成過(guò)程d．離子化合物形成過(guò)程也可用電子式表示Na×＋[7電子式的書(shū)寫(xiě)方法：電子式只表示原子最外電子層上有多少個(gè)電子，不表示這些電子的排列方式。在書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式時(shí)，陽(yáng)離子：在元素符號(hào)右上角標(biāo)上正電荷符號(hào)和所帶電荷數(shù)；陰離子：在電子式外加上方括號(hào)，并在方括號(hào)右上角標(biāo)上負(fù)電荷符號(hào)和所帶電荷數(shù)。用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。電子式的書(shū)寫(xiě)方法：電子式只表示原子最外電子層上有多少個(gè)電子，8練習(xí)

寫(xiě)出下列微粒的電子式：

硫原子，溴原子，硫離子，溴離子

·S·

··

··

Br·

··

··

··[S]2-

··

··：：[Br]-

··

··：：[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程

·O·

··

··[O]2-

··

··：：·Mg·＋→Mg2+

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+（2）用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程練習(xí)寫(xiě)出下列微粒的電子式：·S·9

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時(shí)形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

討論活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時(shí)10二、共價(jià)鍵：

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵微粒：原子成鍵作用：共用電子對(duì)二、共價(jià)鍵：

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用11共價(jià)鍵電子式表示法:

1、用電子式表示共價(jià)型分子H2、Cl2、N2、O2、HClH2O、共價(jià)鍵電子式表示法:

1、用電子式表示共價(jià)型分子H2、122、用電子式表示原子團(tuán)（也是原子團(tuán)里的共價(jià)鍵）氫氧根離子練一練：請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧根離子、銨根離子注意：無(wú)論是陽(yáng)離子還是陰離子，不僅要畫(huà)出各原子最外層的電子，而且都應(yīng)用方括號(hào)括起來(lái)，再標(biāo)出電荷數(shù)2、用電子式表示原子團(tuán)（也是原子團(tuán)里的共價(jià)鍵）氫氧根離子練一13練習(xí)：寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電子式：CO2、NH3、CH4、CCl4、NaOH、Ca(OH)2練習(xí)：寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電子式：CO2、NH3、CH4、CCl143.用電子反應(yīng)式表示共價(jià)型分子形成過(guò)程+H·H··H++H:H練一練：請(qǐng)用電子式表示CO2、H2O、N2的形成過(guò)程3.用電子反應(yīng)式表示共價(jià)型分子形成過(guò)程+H·H··H++H15在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，因此，一些分子也可表示為：

H-H；Cl-Cl；O=O在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，因此，16

成鍵主要原因和性質(zhì)成鍵粒子成鍵元素存在化合物離子鍵共價(jià)鍵

離子鍵、共價(jià)鍵之比較電子得失，靜電作用共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子原子活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素非金屬元素與非金屬元素(稀有氣體元素除外）離子化合物NaCl、MgCl2、NH4NO3單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物（與離子鍵不同）HCl、H2、NaNO3

成鍵主要原因和性質(zhì)成鍵粒子成鍵元素存在化合物離子鍵共價(jià)鍵離17離子化合物與共價(jià)化合物化合物類(lèi)型離子化合物共價(jià)化合物定義由陰陽(yáng)離子相互作用構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物構(gòu)成微粒類(lèi)型陰離子和陽(yáng)離子原子構(gòu)成微粒間的主要作用離子鍵共價(jià)鍵實(shí)例NaCl、CaO、Na2O2、K2SO4、KOHH2O、HCl、SO2、CO、HNO3、NH3.H2O、CH4離子化合物與共價(jià)化合物化合物類(lèi)型離子化合物共價(jià)化合物定義由陰18三、共價(jià)鍵的分類(lèi)極性（共價(jià)）鍵：定義、舉例非極性（共價(jià)）鍵：定義、舉例例：在下列物質(zhì)HCl、CO2、N2、O2、Na2O2、NH4Cl、H2O2中，存在哪些極性鍵和非極性鍵？三、共價(jià)鍵的分類(lèi)極性（共價(jià)）鍵：定義、舉例19四、化學(xué)鍵原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種相互作用不僅存在與直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。這種相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用叫做化學(xué)鍵。四、化學(xué)鍵原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互20化學(xué)鍵學(xué)習(xí)網(wǎng)絡(luò)例：HCl的形成過(guò)程小結(jié)化學(xué)鍵學(xué)習(xí)網(wǎng)絡(luò)小結(jié)211、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。正確。如離子化合物Na2O2、NaOH中含有共價(jià)鍵。2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。不正確。3、兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵。正確。五、典型問(wèn)題分析（判斷）1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。五、典型問(wèn)題分析（判斷）22課后作業(yè)課本P.

231、2、3、4、課后作業(yè)課本P.231、2、3、4、23同學(xué)們：再見(jiàn)！同學(xué)們：再見(jiàn)！24第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵25一、離子鍵：氯化鈉的形成過(guò)程1、用化學(xué)方程式表示2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示一、離子鍵：氯化鈉的形成過(guò)程1、用化學(xué)方程式表示26定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵成鍵微粒：陽(yáng)離子、陰離子靜電斥力是指兩原子核之間的排斥、電子和電子之間的排斥。靜電引力是指陰陽(yáng)離子因所帶電荷相反而產(chǎn)生的吸引力。定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。相互27

使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物?；顫姷慕饘僭睾退岣x子形成的鹽

銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫283．用電子式表示離子鍵a.原子可用電子式表示：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)·

(或×)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。氫原子氯原子氧原子鈉原子鎂原子H·Na··Mg·3．用電子式表示離子鍵a.原子可用電子式表示29b.離子也可以用電子式表示：c.離子化合物也可以用電子式表示：陽(yáng)離子：鈉離子

氫離子

鎂離子陰離子：··[]2－練一練：（1）用電子式表示出KBr、Na2S。練一練：（1）用電子式表示出F—

、S2—、鈣離子Mg2+H+Na+氫氧根氧離子氯離子Na+[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：Ca2+NaClCaBr2b.離子也可以用電子式表示：c.離子化合物也可以用電30d．離子化合物形成過(guò)程也可用電子式表示Na×＋[]—Na+×Na×＋Na+ Na+[]2—××練一練：（2）用電子式表示CaCl2、K2S、MgO的形成過(guò)程。*離子鍵的特征：形成時(shí)有電子的得失＋×Na用箭頭表示；反應(yīng)前用原子的電子式表示氯化鈉和氧化鈉的形成過(guò)程d．離子化合物形成過(guò)程也可用電子式表示Na×＋[31電子式的書(shū)寫(xiě)方法：電子式只表示原子最外電子層上有多少個(gè)電子，不表示這些電子的排列方式。在書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式時(shí)，陽(yáng)離子：在元素符號(hào)右上角標(biāo)上正電荷符號(hào)和所帶電荷數(shù)；陰離子：在電子式外加上方括號(hào)，并在方括號(hào)右上角標(biāo)上負(fù)電荷符號(hào)和所帶電荷數(shù)。用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。電子式的書(shū)寫(xiě)方法：電子式只表示原子最外電子層上有多少個(gè)電子，32練習(xí)

寫(xiě)出下列微粒的電子式：

硫原子，溴原子，硫離子，溴離子

·S·

··

··

Br·

··

··

··[S]2-

··

··：：[Br]-

··

··：：[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程

·O·

··

··[O]2-

··

··：：·Mg·＋→Mg2+

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+（2）用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程練習(xí)寫(xiě)出下列微粒的電子式：·S·33

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時(shí)形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

討論活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時(shí)34二、共價(jià)鍵：

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵微粒：原子成鍵作用：共用電子對(duì)二、共價(jià)鍵：

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用35共價(jià)鍵電子式表示法:

1、用電子式表示共價(jià)型分子H2、Cl2、N2、O2、HClH2O、共價(jià)鍵電子式表示法:

1、用電子式表示共價(jià)型分子H2、362、用電子式表示原子團(tuán)（也是原子團(tuán)里的共價(jià)鍵）氫氧根離子練一練：請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧根離子、銨根離子注意：無(wú)論是陽(yáng)離子還是陰離子，不僅要畫(huà)出各原子最外層的電子，而且都應(yīng)用方括號(hào)括起來(lái)，再標(biāo)出電荷數(shù)2、用電子式表示原子團(tuán)（也是原子團(tuán)里的共價(jià)鍵）氫氧根離子練一37練習(xí)：寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電子式：CO2、NH3、CH4、CCl4、NaOH、Ca(OH)2練習(xí)：寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電子式：CO2、NH3、CH4、CCl383.用電子反應(yīng)式表示共價(jià)型分子形成過(guò)程+H·H··H++H:H練一練：請(qǐng)用電子式表示CO2、H2O、N2的形成過(guò)程3.用電子反應(yīng)式表示共價(jià)型分子形成過(guò)程+H·H··H++H39在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，因此，一些分子也可表示為：

H-H；Cl-Cl；O=O在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，因此，40

成鍵主要原因和性質(zhì)成鍵粒子成鍵元素存在化合物離子鍵共價(jià)鍵

離子鍵、共價(jià)鍵之比較電子得失，靜電作用共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子原子活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素非金屬元素與非金屬元素(稀有氣體元素除外）離子化合物NaCl、MgCl2、NH4NO3單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物（與離子鍵不同）HCl、H2、NaNO3

成鍵主要原因和性質(zhì)成鍵粒子成鍵元素存在化合物離子鍵共價(jià)鍵離41離子化合物與共價(jià)化合物化合物類(lèi)型離子化合物共價(jià)化合物定義由陰陽(yáng)離子相互作用構(gòu)成的化合物以共用電子對(duì)形成分子