2023學(xué)年重慶市萬(wàn)州區(qū)分水中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）A．c(NH4+)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②B．將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后pH值：③>②C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)2、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體3、已知酸性：>H2CO3>>HCO3-，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ茿．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO44、按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是A．H2 B．CH3CH2OH(氣) C．CO2 D．CO和H25、1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（）A．原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C．原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．1．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．1．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．1．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?7、苯乙烯（）是合成泡沫塑料的主要原料。下列關(guān)于苯乙烯說(shuō)法正確的是A．苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘B．苯乙烯不可能存在只含碳碳單鍵的同分異構(gòu)體C．苯乙烯在一定條件下加成可以得到D．苯乙烯分子核磁共振氫譜共有4組峰8、甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是（）A．香葉醇的分子式為C11H18OB．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)C．香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物D．香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)9、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．將FeCl3溶液加熱蒸干最終得不到無(wú)水FeCl3固體B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．使用催化劑，提高合成氨的生產(chǎn)效率10、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p611、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是()A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑B．2NaCl＋H22Na＋2HClC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑12、都屬于多環(huán)烴類(lèi)，下列有關(guān)它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．這三種有機(jī)物的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同B．盤(pán)烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．棱晶烷和盤(pán)烯互為同分異構(gòu)體D．等質(zhì)量的這三種有機(jī)物完全燃燒，耗氧量相同13、下列分子式只有一種結(jié)構(gòu)的是A．C6H12O6 B．C3H6 C．C2H4 D．C2H4O214、2008奧運(yùn)吉祥物福娃，其外材為純羊毛線(xiàn)，內(nèi)充物為無(wú)毒的聚酯纖維(如圖)。下列說(shuō)法正確的是A．羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同B．該聚酯纖維的單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇C．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解D．聚酯纖維屬于純凈物15、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備FeOHB．比較Na2CO3C．鋁熱法制備少量鐵單質(zhì)D．排水法收集氫氣A．A B．B C．C D．D16、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．2—乙基—1，3—丁二烯的鍵線(xiàn)式：B．四氯化碳分子的電子式為：C．丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHCH2D．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—COH17、根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 B．紅磷和白磷C．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3 D．NO和CO18、下列不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．氫氧化鐵膠體B．雞蛋清溶液C．淀粉溶液D．純堿溶液19、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A．2Na2O+2H2O=4NaOHB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O20、“一帶一路是構(gòu)建人類(lèi)命運(yùn)共同體，符合國(guó)際社會(huì)的根本利益，彰顯人類(lèi)社會(huì)的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是A．烏克蘭葵花籽油 B．埃及長(zhǎng)絨棉 C．捷克水晶 D．中國(guó)絲綢21、關(guān)于分散系，下列敘述中不正確的是（）A．按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有9種組合方式B．當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，分散系可分為溶液、膠體、濁液C．溶液是穩(wěn)定的分散系，放置后不會(huì)生成沉淀；而膠體是不穩(wěn)定的分散系，放置會(huì)生成沉淀D．溶液中通過(guò)一束光線(xiàn)沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線(xiàn)出現(xiàn)光亮“通路”22、下列藥品的保存方法正確的是（）A．氫氟酸保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中B．鎂條能與氧氣反應(yīng)，所以必須保存在煤油中C．硅酸鈉的水溶液保存在帶有玻璃塞的細(xì)口玻璃瓶中D．碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是：_________________________。(2)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的方程式：_________________________。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______________________。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為_(kāi)___________。24、（12分）菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線(xiàn)如下:已知:＋（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是。（2）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫(xiě)出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式。（4）結(jié)合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1－丁醇,設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)(其他試劑任選)。合成路線(xiàn)流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH325、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號(hào)）。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①__________，③________。（3）提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：①____________________；②_______________________________；③____________________________；26、（10分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號(hào))。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱(chēng))。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_(kāi)____mg/cm3。27、（12分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線(xiàn)應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測(cè)得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號(hào)）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請(qǐng)說(shuō)明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過(guò)程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測(cè)定）：序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)測(cè)得氣體體積實(shí)驗(yàn)120mLH2O2，足量MnO2V1實(shí)驗(yàn)220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（14分）A、B、M、N四種有機(jī)物的有關(guān)信息如下表所示：ABMN比例模型為；球棍模型為：鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)為：①能與鈉反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；②能與M反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯請(qǐng)回答：（1）A在一定條件下可合成包裝塑料，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（2）在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（3）M的分子式為_(kāi)_________，M與N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（4）滿(mǎn)足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。I：鏈狀ii：只含一種官能團(tuán)iii：

能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀29、（10分）乙酰乙酸乙酯是有機(jī)合成中非常重要的原料，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)原理、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)步驟：(I)合成：向三頸燒瓶中加入9.8mL無(wú)水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切細(xì)的金屬鈉。水浴加熱反應(yīng)液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應(yīng)完。停止加熱，冷卻后向反應(yīng)混合物中加入50%乙酸至反應(yīng)液呈弱酸性。(II)分離與提純：①向反應(yīng)混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機(jī)層。②水層用5mL無(wú)水乙酸乙酯萃取，分液。③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。(l)迅速加入金屬鈉的原因是_________（用化學(xué)方程式說(shuō)明）。(2)球形冷凝管中冷卻水從_____（填“上”或“下”）口進(jìn)入，上方干燥管中盛有無(wú)水CaCl2，其作用是_______。(3)實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯時(shí)，通常在無(wú)水乙酸乙酯中加入微量的無(wú)水乙醇，其作用是_______。(4)分離與提純操作①中使用的分離儀器是_______。加入飽和食鹽水的作用是_______。(5)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_____%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】分析：A．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，NH4Cl中NH4+水解但程度較??；酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大越抑制水電離；B．鹽酸為強(qiáng)酸，稀釋不影響氯化氫的電離，氯化銨的水解存在平衡，稀釋促進(jìn)水解，據(jù)此分析判斷；C．NH3?H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，①和②等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷。詳解：A．NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，NH4Cl中NH4+水解但程度較小，所以c(NH4+)：③＞①，鹽酸為強(qiáng)酸，氨水為弱堿，鹽酸中c(H+)大于氨水中的c(OH-)，對(duì)水的電離的抑制程度鹽酸大于氨水，水電離出的c(H＋)：①>②，故A正確；B．將pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氯化銨溶液水解存在水解平衡，加水稀釋存在水解，稀釋相同的倍數(shù)后pH值：③＜②，故B錯(cuò)誤；C．NH3?H2O是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，①和②等體積混合后，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故C正確；D．①和③等體積混合后，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c(NH4+)＞c(Cl-)，NH3?H2O電離程度、NH4+水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選B。2、C【答案解析】

A.裝置①常用于分離互溶液體且沸點(diǎn)相差較大的混合物，A錯(cuò)誤；B.因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3，C正確；D.NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯(cuò)誤。答案選C。3、C【答案解析】

酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，轉(zhuǎn)化為，則羧基、酯基都發(fā)生變化但是酚羥基不能發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．先與稀硫酸反應(yīng)生成鄰羥基苯甲酸，再加入NaOH生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，不符合，故A錯(cuò)誤；B．與稀硫酸反應(yīng)后生成鄰羥基苯甲酸，再加入碳酸鈉溶液，酚羥基和羧基都反應(yīng)，不符合，故B錯(cuò)誤；C．與足量NaOH溶液反應(yīng)后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后通入足量二氧化碳生成鄰羥基苯甲酸鈉，故C正確；D．與足量NaOH溶液反應(yīng)后生成鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后加入稀硫酸生成鄰羥基苯甲酸，不符合，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、B【答案解析】

圖示裝置，持續(xù)通入X氣體，a處放的是氧化銅，a處有紅棕色物質(zhì)生成，說(shuō)明有金屬銅生成，b處是硫酸銅白色粉末，b處變藍(lán)是硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍(lán)，c處得到液體是易液化的氣體遇到冰水混合物會(huì)變?yōu)橐后w，所以X氣體與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和易液化的氣體。A．氫氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)H2+CuOCu+H2O生成銅和水，a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍(lán)，但c處得不到液體，故A錯(cuò)誤；B．乙醇和氧化銅反應(yīng)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍(lán)，乙醛的沸點(diǎn)20.8℃，所以c處氣體遇到冰水混合物，得到液體是易液化的乙醛，符合題意，故B正確；C．二氧化碳和氧化銅不反應(yīng)，a處不會(huì)有紅棕色物質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；D．CO和H2都能和氧化銅反應(yīng)，分別生成二氧化碳和水，a處有紅棕色物質(zhì)生成，b處硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍(lán)，二氧化碳低溫下容易變固體，所以c處氣體遇到冰水混合物得不到液體，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【答案解析】分析：本題以信息為載體，考查原子晶體的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。詳解：A.原子晶體干冰具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度，故正確；B.原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn)，不易氣化，不可用作制冷材料，故錯(cuò)誤；C.原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故正確；D.二氧化碳中，一個(gè)碳原子形成4個(gè)碳氧鍵，所以每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵，故正確。故選B。6、B【答案解析】

A項(xiàng)，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B項(xiàng)，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C項(xiàng)，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項(xiàng)，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選，答案選B。7、C【答案解析】

A.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與碘水發(fā)生加成反應(yīng)，則苯乙烯不能用于萃取水中的碘，故A錯(cuò)誤；B.立方烷（）和苯乙烯分子式相同，互為同分異構(gòu)體，立方烷分子中只含碳碳單鍵，故B錯(cuò)誤；C.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵和苯環(huán)的活性不同，一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故C正確；D.苯乙烯分子中含有5類(lèi)氫原子，核磁共振氫譜共有5組峰，故D錯(cuò)誤；故選C。8、C【答案解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知香葉醇的分子式為C11H20O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．香葉醇中與-OH相連的C的鄰位C上沒(méi)有H原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、香葉醇含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)醇羥基，與CH2=CHCH=CHCH2OH結(jié)構(gòu)相似，組成上相差6個(gè)CH2，互為同系物，選項(xiàng)C正確；D、香葉醇不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但甲酸香葉酯中含有醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9、D【答案解析】

勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋?！绢}目詳解】A．加熱會(huì)促進(jìn)FeCl3的水解，蒸干產(chǎn)物不是氯化鐵，是氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，減少生成物濃度導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；D．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，不影響平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；故答案為D。【答案點(diǎn)睛】考查勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)。特別要注意改變平衡移動(dòng)的因素需與平衡移動(dòng)原理一致，否則不能使用該原理解釋?zhuān)绱呋瘎┑氖褂弥荒芨淖兎磻?yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，再如工業(yè)合成氨和硫酸工業(yè)的條件選擇等。10、C【答案解析】

題中K、F?和Kr的核外電子排布都符合構(gòu)造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查基態(tài)原子的電子排布的判斷，是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確核外電子排布的特點(diǎn)，然后結(jié)合構(gòu)造原理靈活運(yùn)用即可，原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。11、B【答案解析】分析：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法,電解法，熱分解法等冶煉方法。詳解：A項(xiàng)，活潑金屬需要采用電解法制取，鎂為活潑金屬，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鈉為活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵單質(zhì)是較活潑金屬，可采用熱還原法制取，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題答案選B。12、A【答案解析】A．立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種、面對(duì)角線(xiàn)上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種、體對(duì)角線(xiàn)上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，棱晶烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替有2種、面對(duì)角線(xiàn)上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，盤(pán)烯的二氯代物有、、(●表示另一個(gè)氯原子可能的位置)，共7種，同分異構(gòu)體數(shù)目不同，故A錯(cuò)誤；B．盆烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．棱晶烷和盤(pán)烯的分子式相同，都為C6H6，但結(jié)構(gòu)不同，稱(chēng)同分異構(gòu)體，故C正確；D.三種有機(jī)物的最簡(jiǎn)式都是CH，等質(zhì)量的這三種有機(jī)物完全燃燒，耗氧量相同，故D正確；故選A。13、C【答案解析】

A.C6H12O6可以是葡萄糖，也可以是果糖，故A不符合題意；B.C3H6可以是環(huán)丙烷，也可以是乙烯，故B不符合題意；C.C2H4只能表示乙烯，故C符合題意；D.C2H4O2可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯，故D不符合題意；所以本題正確答案為C。14、C【答案解析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚酯纖維為對(duì)苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，而羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，結(jié)合高聚物的特點(diǎn)解答該題。【題目詳解】A．羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，含有N元素，與聚酯纖維化學(xué)成分不同，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚酯纖維為對(duì)苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；C．聚酯纖維含有酯基，羊毛含有肽鍵，在一定條件下都可水解，C正確；D．聚酯纖維屬于高聚物，分子式中n值介于一定范圍之內(nèi)，沒(méi)有固定的值，則聚酯纖維為混合物，D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，注意有機(jī)物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大。注意判斷高聚物單體時(shí)首先要分清楚是縮聚產(chǎn)物還是加聚產(chǎn)物。15、C【答案解析】

A項(xiàng)、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)，應(yīng)將膠頭滴管插入液面下，防止空氣中氧氣進(jìn)入溶液氧化產(chǎn)生的氫氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、較高溫度下碳酸鈉受熱不分解，較低溫度下碳酸氫鈉受熱分解，則比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性時(shí)，直接加熱的大試管中應(yīng)盛放碳酸鈉，間接加熱的小試管中盛放碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鋁具有較強(qiáng)的還原性，高溫下能與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，故C正確；D項(xiàng)、排水法收集氫氣時(shí)，氫氣應(yīng)從短管通入，故D錯(cuò)誤；故選C。16、A【答案解析】本題考查有機(jī)物的表示方法。詳解：鍵線(xiàn)式是比結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還簡(jiǎn)單的能夠表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子，書(shū)寫(xiě)時(shí)可以把C、H原子也省略不寫(xiě)，用—表示碳碳單鍵，用=表示碳碳雙鍵，用≡表示碳碳三鍵，2—乙基—1，3—丁二烯的鍵線(xiàn)式為，A正確；氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，B錯(cuò)誤；丙烯分子的官能團(tuán)被省略，丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，C錯(cuò)誤；O、H原子的書(shū)寫(xiě)順序顛倒，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—CHO，D錯(cuò)誤。故選A。17、C【答案解析】

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體?！绢}目詳解】A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3分子式相差1個(gè)CH2，結(jié)構(gòu)相似，屬于同系物，不屬于同分異構(gòu)體，故不選A；B.紅磷和白磷是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故不選B；C.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選C；D.NO和CO分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等判斷，注意明確同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。18、D【答案解析】

A.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B.雞蛋清溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.淀粉溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.純堿溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D正確。答案選D。19、C【答案解析】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，說(shuō)的是反應(yīng)物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵，有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，說(shuō)的是生成物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵?！绢}目詳解】A．反應(yīng)物中Na2O由離子鍵構(gòu)成，水由極性鍵構(gòu)成，反應(yīng)物不含非極性鍵，生成物NaOH含離子鍵和極性鍵，生成物不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物中Mg3N2由離子鍵構(gòu)成，水由極性共價(jià)鍵構(gòu)成，反應(yīng)物中不含非極性鍵，生成物中氫氧化鎂含離子鍵和極性鍵，氨氣含極性鍵，生成物不含非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物中Na2O2含有離子鍵和非極性鍵，H2O含極性鍵，生成物中NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2含非極性鍵，C正確；D．反應(yīng)物中NH4Cl含有離子鍵和極性鍵，NaOH中含離子鍵和極性鍵，生成物中NaCl由離子鍵構(gòu)成，氨氣由極性鍵構(gòu)成，水由極性鍵構(gòu)成，生成物沒(méi)有非極性鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。20、C【答案解析】

A.烏克蘭葵花籽油屬于油脂，是有機(jī)物，A不選；B.埃及長(zhǎng)絨棉主要成分是纖維素，是有機(jī)物，B不選；C.捷克水晶主要成分是二氧化硅，是無(wú)機(jī)物，C選；D.中國(guó)絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，D不選；答案選C。【答案點(diǎn)睛】明確有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的含義以及常見(jiàn)物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，有機(jī)物中一定含有碳元素，但是部分含有碳元素的物質(zhì)，例如CO、碳酸鹽等，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更類(lèi)似于無(wú)機(jī)物，一般歸為無(wú)機(jī)物，而不是有機(jī)物。21、C【答案解析】

A項(xiàng)，按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可由9種組合方式，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，分散質(zhì)粒子小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子介于1nm~100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子大于100nm的為濁液，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，膠體中膠粒帶同種電荷，互相排斥，也是較穩(wěn)定的分散系，放置不會(huì)生成沉淀，只有在一定的條件下，例如加熱、加電解質(zhì)等情況下才可發(fā)生聚沉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠體中膠體粒子對(duì)光有散射作用，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確；故答案為C。22、D【答案解析】

A.氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此不能保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中，應(yīng)該保存在塑料瓶中，A錯(cuò)誤；B.鎂條能與氧氣反應(yīng)，但其表面生成的氧化膜非常致密，有一定的抗腐蝕能力，不必保存在煤油中，B錯(cuò)誤；C.硅酸鈉的水溶液應(yīng)該保存在帶有玻璃塞的細(xì)口玻璃瓶中，C錯(cuò)誤；D.單質(zhì)碘易升華，碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、碳酸鈉或Na2CO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3大于或等于≥168：78【答案解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl。結(jié)合題干問(wèn)題分析解答?！绢}目詳解】（1）Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，發(fā)生4Na+O2＝2Na2O、Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O＝Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O＝Na2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，將過(guò)量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過(guò)程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H++OH-＝H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32－；第二階段金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應(yīng)該是NH4++OH-＝NH3?H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解，肯定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42－；假設(shè)圖象中橫坐標(biāo)一個(gè)小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學(xué)方程式：H++OH-＝H2O，Al3++3OH-＝Al（OH）3，NH4++OH-＝NH3?H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42－）×2＝n（H+）×1+n（Al3+）×3+n(NH4+)×1，得出n（SO42－）＝3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)＝1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過(guò)氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個(gè)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，所得固體為純凈物，說(shuō)明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過(guò)氧化鈉反應(yīng)完，則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm（NaHCO3）：m（Na2O2）＝（84×4g）：（78×2g）＝168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過(guò)量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）≥168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。24、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應(yīng)；，（3）（4）【答案解析】試題分析：（1）根據(jù)題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應(yīng)生成，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應(yīng)；根據(jù)有機(jī)合成路線(xiàn)E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）D和E反應(yīng)生成F為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：（4）根據(jù)題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應(yīng)生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應(yīng)即可生成1-丁醇，合成路線(xiàn)為?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及有機(jī)合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)。25、cdef過(guò)濾萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫紅缺石棉網(wǎng)溫度計(jì)插到了液體中冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒【答案解析】

此實(shí)驗(yàn)從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強(qiáng)的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后用有機(jī)溶劑萃取，分液，最終制得碘單質(zhì)?！绢}目詳解】（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，從碘水中分離出含碘有機(jī)溶液采用分液方法，所以①的操作名稱(chēng)是過(guò)濾，③的操作名稱(chēng)是萃取、分液，故答案為：過(guò)濾；萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；（4）①的操作是過(guò)濾還需要普通漏斗；③的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機(jī)層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅；（6）溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水應(yīng)遵循“下進(jìn)上出”原則；加熱燒瓶需要墊石棉網(wǎng)，否則燒瓶受熱不均勻，故答案為：缺石棉網(wǎng)；溫度計(jì)插到了液體中；冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒。26、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【答案解析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線(xiàn)，至溶液凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切；(2)應(yīng)該用50mL容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線(xiàn)，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏??；(4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根據(jù)方程式可知血液樣品中Ca2＋的濃度為0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.227、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無(wú)影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會(huì)與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測(cè)得的NO不準(zhǔn)（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【答案解析】試題分析：（1）讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測(cè)量氣管中液面高度平齊；③視線(xiàn)與凹液面最低處相平，所以為準(zhǔn)確讀取量氣管的